2023年初中学业水平测试综合训练
化 学 试 卷
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共四大题20小题，请考生检查题数。
可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64
Zn－65
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．化学就在我们身边，下列做法最科学的是
A．降低汽油成本，使用含铅汽油 B．使用后的菜刀，洗净擦干放好
C．炒菜油锅着火，可用冷水扑灭 D．传承勤俭品德，食用霉变大米
2．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”和火炬“飞扬”引起高度关注。以下说法错误的是
A．制作“冰墩墩”的聚酯塑料属于有机合成材料
B．火炬“飞扬”的燃料是液氢，其主要优点是质轻
C．在阳光照射下能看到热气流的折射现象是物理变化
D．火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，灭火原理是隔绝可燃物
3．如图所示为制备有机物X的微观过程。下列说法正确的是
A．反应中若不使用纳米纤维，有机物X的产量会降低
B．有机物X的化学式为CH2O
C．该化学反应过程中， 和 分子个数比为1∶1
D．参加反应的 和 质量比为2∶11
4．如图所示是用电热水壶烧水的情景，下列说法正确的是
A．水壶手柄为热塑性塑料
B．水沸腾后，水分子的体积增大有水蒸气冒出
C．煮水的过程中电能转化为化学能
D．水壶中的水垢可用食醋清除
5．乙酸(CH3COOH)是食醋的主要成分。下列有关乙酸的说法正确的是
A．乙酸中，碳元素、氢元素和氧元素的质量比是12∶1∶16
B．1个乙酸分子是由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子构成
C．30 g乙酸中碳元素的质量是6 g
D．乙酸中氧元素的质量分数为×100%
6．侯氏制碱法的原理之一为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是
A．该反应消耗CO2体现“碳中和” B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH<7 D．上述化学方程式中有3种氧化物
7．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A．蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，则被叮咬处涂肥皂水能减轻痛痒
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．离子是带有电荷的微观粒子，则带有电荷的微观粒子一定是离子
D．pH<7的溶液呈酸性，则饱和硫酸铁的pH约为2.3属于酸
8．如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A．在t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b>a＝c
B．在t2 ℃时，将c的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液的质量分数增大
C．在t1 ℃时，将20 g c充分溶解于50 g水中，所得饱和溶液的质量是60 g
D．在t2℃时，将5 g a加入到5 g 水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是50%
9．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．①和②反应过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．①过程为复分解反应
C．①和②反应过程中，原子个数不变
D．①的生成物有两种
10．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 冷却结晶
11.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．硒原子核内有79个质子
B．人体补充硒元素越多越好
C．硒元素和硫元素的化学性质相似
D．硒化氢的化学式是HSe
12．下列说法正确的是
A．稀有气体用作保护气，利用其物理性质
B．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
C．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
D．工业上分离液态空气制取氧气属于化学变化
13．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
B．b管的气体燃烧产生淡蓝色火焰
C．保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子
D．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成
14．通过下列实验可得到正确结论的是
选项 A B C D
实验设计
实验结论 燃烧需要可燃物 只能探究出CO2不支持燃烧 CO2能溶于水 氯化钠溶液的质量分数为10%(ρ水＝1 g/mL)
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．(5分)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
(1)氢氧化高镍的化学式为Ni(OH)3，写出硫酸高镍的化学式：________。
(2)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小和元素信息。电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是________电池。
(3)钠的相对原子质量是________。________教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
(4)根据图中的信息，锂电池的优点是__________________________________。
16．(9分)某化学兴趣小组以“探究硫酸铜的性质”为主题开展学习活动。
【主题1】查阅资料，认识硫酸铜
(1)外观与性状：无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验________。
【主题2】实验探究，再识硫酸铜
实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。
(2)由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量________(填离子符号)。
实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性)，液面距管口有2～3 cm，将粗钢丝插入右管中，3～5 min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。
(3)U型管两边出现液面差的原因可能是______________________________。液面差的现象是______________(选填“左高右低”或“左低右高”)。
(4)现取2.50 g CuSO4·5H2O (相对分子质量为250)样品，逐渐升温加热分解，分解过程的曲线如图4所示。焙烧生成CuSO4的温度范围为________。1 000 ℃时，氧化铜分解产生＋1价铜的氧化物和一种单质气体，写出化学方程式：__________________。
17．(7分)2019年7月23日，汞及其化合物被列入有毒、有害水污染物名录。汞(俗称水银)是银白色闪亮的重质液体，常温下即可蒸发，不易收集，操作人员会发生汞中毒。汞与硫在混合研磨的情况下生成无毒的硫化汞。
(1)过氧化汞中汞为＋2价，写出过氧化汞的化学式：______________。
(2)家用水银温度计打碎后，处理的方法是__________________________。
古代劳动人民在实践中积累经验，在____________的环境中制汞。
(3)预测碳酸汞的化学性质：__________________________________。
(4) 设计金属汞转化为氯化汞的一种方案：__________________(写化学方程式)。常温下氯化汞可溶于水，导电性实验显示其难导电，说明大多数氯化汞在水溶液中以________形式存在。
18．(8分)北京冬奥会奖牌中铜牌的主要成分为铜和锌。已知一种因硫中毒而失活的废甲醇催化剂(主要成分为S、CH3OH、CuO、ZnO)中回收铜与锌的工艺流程如图1所示。
(1)“焙烧1”时产生气体的成分为________。
(2)浸取温度对CuO和ZnO的浸取率的影响如图2所示，若要尽可能提高ZnO的浸取率，同时最大限度降低CuO的浸取率，应选择浸取温度为________较适宜。
(3)实验室中蒸发结晶的操作是在加热过程中，用______________不断搅拌，当__________________________时，停止加热。
(4)若要加快滤渣的溶解速度，可__________________。
(5)已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为25.0%(其他成分中不含Zn元素)，m1 kg这种废甲醇催化剂经上述转化最终得到m2 kg ZnO，则锌的提取率为________×100%(用含m1、m2的代数式表示；计算公式：元素提取率＝×100%)。
19．(10分)化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
Ⅱ：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O。
已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。
仪器a的名称是____________；
②方案Ⅰ的发生装置选择________(选填上图字母，下同)，气体收集装置选择________；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是____________________；
③方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取________g CuSO4。
(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 10 mL 30%H2O2、1 mL 10%CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡
② 10 mL 30%H2O2 ________ 无明显现象
③ 10 mL 30%H2O2、1 mL 10%CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验________(选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论：________________________________________________________________________。
(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是________(选填字母)。
A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率
20．(9分)小黄在使用“暖宝宝”的过程中，发现“暖宝宝”能够被磁铁吸引，顿时对其成分产生了兴趣，他开展了以下实验探究。
【查阅资料】
暖宝宝的成分是铁粉、活性炭、盐分、水等。盐分中主要含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钾中的一种或几种。
【进行实验】
步骤①：取少量“暖宝宝”中的粉末于烧杯中，加入足量水搅拌，过滤，得到黑色固体(经过洗涤、晾干)和无色滤液；
步骤②：取少量步骤①的无色滤液于烧杯中，滴加过量的硝酸钡溶液，没有沉淀产生，得到无色液体；
步骤③：取少量步骤②所得的无色液体于烧杯中，滴加适量经硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题。
(1)硝酸钾常用做________肥。活性炭在净水过程起到________作用。
(2)通过上述探究，可以判断“暖宝宝”的盐分中一定不含有______________，一定含有____________，无法判断是否含有____________。
(3)请设计简单的实验证明步骤①所得的黑色固体是混合物：______________________。
答案
一、选择题（共14小题，每题3分，只有一个答案符合题意，共42分）
1 2 3 4 5 6 7
B B C D D A A
8 9 10 11 12 13 14
C C A C B A C
二、填空题（6题，共48分）
15．（5分，每空一分）（1）Ni2(SO4)3 (2)钾或K （3）22.99；张青莲 （4）轻（合理即可）
16.（9分）（1）水（1分）
（3）Cu2+和SO42—（2分）
（4）铁在酸性溶液中产生难溶于水的氢气（1分），压强增大（1分）；左高右低（1分）。
[铁在酸性环境下与装置内的氧气和水生成了铁锈，导致U型管右侧装置内氧气被消耗（1分），压强减小（1分）；左低右高（1分）]（合理即可）
（5）258-680℃ （1分）；4CuO========2 Cu2O + O2↑（2分）
17. （7分，每个答案1分）
(1)HgO2 (2)用硫粉覆盖在水银上（合理即可）；密闭（合理即可）
(3)与酸反应产生二氧化碳（合理即可）
(4) Hg+ O2== HgO、HgO+2HCl = HgCl2+ H2O；分子
18.（8分）
（1）SO2 、 CO2（各1分，共2分）
（2）75℃ （1分）
(3)玻璃棒（1分）;蒸发皿中出现较多固体（1分）
（4）将滤渣粉碎、研磨（溶解的过程不断搅拌或适当加热 ）（1分，合理即可）
（5）4 m2（2分）
m1
19. (10分)
(1)①铁架台 ②B;D
SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O(答案合理即可) ③80
(2) 30 ℃ ;①③ ;
反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2分解
(3)AC(2分)
20.（9分）
(1)复合（1分）；吸附（1分）
（2）碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜 （每个1分）；氯化钠（1分）; 硝酸钾（1分）
（3）取少量固体于烧杯中，加入足量的稀盐酸(或稀硫酸)，固体部分溶解，有气泡冒出，则证明黑色固体是混合物 （或用磁铁吸引，只有部分固体可以被吸引）（2分）（合理即可）
1000℃
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