怀仁市第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：人教版必修第二册第五章-第七章第四节（糖类）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．SO2、CO2和氮氧化物是主要的大气污染物
B．大气中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物
C．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
D．目前主要用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫
2．在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C（s，金刚石）C（s，石墨）过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是（ ）
A．该过程是一个物理变化 B．常温下，石墨比金刚石稳定
C．该反应是吸热反应 D．反应物的总键能大于生成物的总键能
3．下列说法不正确的是（ ）
A．高分子材料的原料一般具有价廉、易得、适用于大规模生产的特点，且来自含量较少的自然资源
B．棉花、羊毛和天然橡胶是有机高分子材料
C．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等
D．三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶
4．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得10min内，A的物质的量减小了5mol，则0~10min内，下列说法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列关于常见有机物的说法正确的是（ ）
A．乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应
B．糖类是有机高分子化合物
C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
6．在一定条件下，能与烷烃发生反应的物质是（ ）
①硫酸 ②氯气 ③溴水 ④氧气 ⑤氢氧化钾溶液 ⑥KMnO4酸性溶液
A．②④ B．①②⑤ C．①③⑥ D．④⑤⑥
7．下列反应属于取代反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列事实能说明Mg的金属活动性比Al强的是（ ）
A．将镁和铝用导线连接组成原电池放入稀盐酸中，铝电极上产生气体
B．将镁和铝用导线连接组成原电池放入氢氧化钠溶液中
C．镁与氯气反应失去两个电子，铝与氯气反应失去三个电子
D．1mol的镁和铝与足量盐酸反应，分别产生1mol和1.5mol氢气
9．某有机物X的结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C8H10O3 B．既可以发生加成反应又可以发生取代反应
C．分子中所有原子共平面 D．含有四种官能团
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，7.8gNa2O2所含阴离子个数为
B．的AlCl3溶液中有的氯离子
C．1mol氯气与足量FeI2溶液反应时，转移的电子数为
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为
11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO2通入NaClO溶液：
B．用氢氟酸蚀刻玻璃：
C．铜片加入稀硝酸中：
D．氢氧化钠吸收二氧化氮：
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后再加入新制Cu（OH）2并加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解反应
B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu＞Fe
C 向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，加热，试纸变蓝 溶液X中存在
D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水
A．A B．B C．C D．D
13．下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是（ ）
A． B．
C． D．
14．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法正确的是（ ）
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
B．放电时，正极的电极反应式为
C．当电路有0.2mol电子通过时，有1.12L氧气参与反应
D．将锂电极区有机电解质换成水溶液作电解质，可提高电池工作效率
15．一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）。达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是（ ）
①c1∶c2＝1∶3
②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
③X和Y的转化率不相等
④c1的取值范围为
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）请按照要求回答下列问题。
（1）链状烷烃都可以用表示，故含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为_______。
（2）碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃，它的分子式为_______，它的同分异构体的结构简式为______________、______________．
（3）有A、B两种烷烃，已知：
Ⅰ．B完全燃烧的产物n（CO2）∶n（H2O）＝2∶3。
Ⅱ．A是B分子中的氢原子全部被甲基取代的产物，其一氯代物只有一种。
①B的分子式为_______，其二氯取代物有_______种。
②A的结构简式为_______。
17．（13分）利用I2O5可消除CO污染，其反应为，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO气体的体积分数φ（CO）随时间t的变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）在T1温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______（写出两点）。
（2）从反应开始至a点时的平均反应速率v（CO）＝_______。T2温度下，CO的平衡转化率是_______。
（3）由图像可知：_______（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是______________．
（4）一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时Z的浓度为_______mol/L，该反应的化学方程式是______________．
②该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）。
A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率比为1∶2
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变
18．（14分）下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。
（1）D的结构简式为_______。
（2）C与E分子中相应的官能团名称为_______、_______．
（3）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为______________。
（4）写出反应③的化学方程式：______________，反应⑤的化学方程式为______________。
（5）若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到_______，发生的反应类型为_______，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型_______（填“相同”或“不相同”）。
19．（14分）亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备NaNO2。
已知：①室温下，、；
②酸性条件下，NO和能与反应生成和；
③中铜过量。
回答下列问题：
（1）仪器A侧管的作用是______________。
（2）C装置的作用为______________，C装置中涉及的化学反应为______________（写一个化学方程式）。
（3）检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______________，F装置的作用为______________。
（4）预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为_______。
（5）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为_______。
怀仁市第一中学2022-2023学年高一下学期6月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．D SO2和氮氧化物是造成酸雨的主要物质，属于大气污染物，但CO2主要造成温室效应不属于大气污染物，A、B错误；SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，C错误；用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少大气污染，D正确。
2．B 同素异形体的转化是一个化学变化，A错误；能量越低越稳定，故石墨能量更低，故更加稳定，B正确；如图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，C错误；该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，D错误。
3．A
4．C A的反应速率应为，A错误；B的反应速率应为，B错误；C正确；D的反应速率为，D错误。
5．D 乙醇不能与NaOH溶液发生反应，A错误；糖类中的单糖、二糖都不属于有机高分子化合物，B错误；淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖，C错误；乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液混合会出现分层现象，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应会生成气体，可以鉴别，D正确。
6．A 烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常情况下，烷烃不与强酸、强碱及氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，但在特定条件下，能与O2、Cl2等反应，如在空气中燃烧，在光照条件下与Cl2发生取代反应。
7．B A项为加成反应；C项为置换反应；D项为氧化反应。
8．A 原电池中活泼性强的作负极，故A可以说明镁的活泼性比铝强，A正确；NaOH溶液与铝反应，不与镁反应，不能证明金属活动性强弱，B错误；金属的活动性强弱与失去电子个数无关，C错误；等物质的量的金属与足量盐酸产生氢气的多少不能证明金属活动性强弱，D错误。
9．B 根据有机物结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知该物质分子式是C8H12O3，A错误；该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够发生加成反应；含有羟基、羧基，能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该物质能够发生加成反应和取代反应，B正确；该物质分子中含有多个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，故该物质分子中不可能所有原子共平面，C错误；该物质分子中含有不饱和的碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，D错误。
10．C 7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，含有0.1mol的阴离子（即0.1NA），A错误；未告知溶液体积，无法计算的AlCl3溶液中含有的氯离子个数，B错误；氯气和FeI2溶液反应后变为－1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，C正确；铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA，D错误。
11．D 次氯酸有强氧化性，将SO2氧化为，A错误；硅没有简单离子存在，正确的离子方程式为，B错误；正确的离子方程式为，C错误。
12．C 淀粉水解一般用稀硫酸做催化剂，水解后溶液为酸性，此时直接加入新制Cu（OH）2会与硫酸反应，无法检验葡萄糖，A错误；Fe遇浓硝酸后表面迅速生成一层致密的氧化膜，会发生钝化现象，Cu会与浓硝酸反应，金属性Fe＞Cu，B错误；向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，能证明溶液中含有铵根离子，C正确；乙醇与Na反应可以生成H2，，与水无关，D错误。
13．B 二氧化硫与水反应得到亚硫酸，A错误；NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO和HNO3，B正确；二氧化硅不能与水反应生成H2SiO3，C错误；不可以用Na还原氯化钾溶液，钠会与水反应生成氢氧化钠，D错误。
14．A 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，方程式为：，A正确；根据放电时发生反应：，可知正极反应式为：，B错误；当电路中有0.2mol电子通过时，标准状况下，有1.121．氧气参与反应，C错误；锂与水会反应，有机电解质不可换成水溶液，D错误。
15．C 分析浓度变化关系：
c（起始）/
c（平衡）/ 0.1 0.3 0.08
反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应的化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式的化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为，而题设c1＞0，反应又是可逆的，故④正确。
16．（每空2分）
（1）C6H14
（2）C4H10 CH3CH2CH2CH3
（3）①C2H2 2
②
17．（1）添加催化剂、增大反应物压强（浓度）等
（2） 50%（或0.5）
（3）＜ 由图像可知，达到平衡前T2条件下反应速率快，温度越高反应速率越快，故T1＜T2
（4）①0.79 （或） ②D
18．（除特殊标注外，每空2分）
（1）CH3CHO （2）羟基 羧基
（3）
（4）
（5）高锰酸钾溶液的紫红色变浅（或褪去） 氧化反应 不相同
19．（每空2分）
（1）平衡压强，使液体（浓硝酸）顺利滴下
（2）除去HNO3、NO2（CO2），产生NO [或]
（3）取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠（答案合理即可）进行尾气处理，防止污染环境
（4）碱石灰
（5）92%
