第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
2．下列化学反应不是氧化还原反应的是是
A． B．
C． D．
3．下列物质的分类正确的是
选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐
A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2
B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3
C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O
D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 NH4HCO3
A．A B．B C．C D．D
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
5．工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是
A．在反应中被氧化
B．在反应中失去电子
C．在反应中作氧化剂
D．生成1个分子时，转移的电子数为2
6．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是
A．将溶液滴入酸性溶液：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液滴入过量溶液：
D．向明矾溶液中加入溶液至生成沉淀的物质的量最多：
7．下列物质的分类组合正确的是
①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；
③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；
⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。
A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤
8．测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：
①碱性溶液处理：(未配平，下同)
②酸化处理：
下列说法错误的是
A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．“反应①”中氧化性：
C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化
D．“反应②”消耗时，反应中转移
9．已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是( )
A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体
B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C．被氧化的NH3占全部NH3的25%
D．转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气(标准状况下)
10．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是
A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑
B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2O
C．浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2O
D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
11．有下列三个反应：下列说法正确的是
A．反应中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到氧化性：
C．在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到
12．下列关于分散系的说法正确的是
A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体
B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动
C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液
D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式
13．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A．NaOH溶液与CO2 B．NaHCO3和盐酸
C．Na与O2 D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
二、非选择题（共10题）
14．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。
(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl 和，其离子方程式为__________________
15．按下列要求填空：
(1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_______。
(2)钠与水反应的离子方程式_______。
(3)2.8g氮气含有的分子数约为_______个。
(4)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_______mol/L。
(5)固体NaHSO4的性质：_______(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
16．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：
材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。
(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________。
(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。
材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。
17．（1）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________________________________
②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_____
③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为__________
（2）已知NaHSO4通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H++OH- = H2O来表示，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________________________________。
②NaHSO4属于___________________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________，此时溶液中的溶质为_________________（填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性_______。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
18．碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，完全反应后称得剩余固体质量为，求混合物中碳酸氢钠的质量分数_______。
19．按要求完成下列填空，
(1)配制240mL4.0mol L-1NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．用滤纸称量氢氧化钠固体
c．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，直接注入容量瓶；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀；
e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1mm～2mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
f．盖好瓶塞，反复左右颠倒，摇匀；
g．装瓶贴签。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_____。
②配制上述溶液的操作正确的是_____(填序号)。
③在配制过程中，其他操作均正确，下列操作能引起所得溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
A．定容时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．转移前，发现容量瓶内含有少量蒸馏水
D．称量时使用的砝码生锈
(2)已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验；向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。
BC段消耗盐酸体积为_____，若检测得到c(K+)=0.7mol L-1，则水样中存在的离子为_____。
(3)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析正确的是_____。
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b-d的反应为H++OH-=H2O
C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．H+导电能力比Na+弱
(4)将0.24gMg和0.27gAl的混合物投入到100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为_____mL。
20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________(填字母)。
编号 a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 水 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中， 然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的___________至无明显现象，然后再加入少量___________溶液，有白色沉淀生成，说明含有。
(5)有人提出，装置D中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：___________。
(6)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是___________。
21．2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100，进行了三组实验，其操作和有关图象如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______，一定存在的阳离子是_____。
（2）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为_______
（3） 若通过实验确定原废水中c（Na+）=0.14mol/L，试判断原废水中NO3-是否存在 _____（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。
22．由两种短周期元素以原子个数比1：9组成的化合物M是一种高爆炸性物质，撞击M爆炸时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L(标况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。请回答下列问题：
(1)气体C的电子式为_______。
(2)M→A+B的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______
A．气体A和O2在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨
B．化合物B与NaOH溶液反应不属于氧化还原反应
C．工业制备C时宜采用高温低压，以提高反应物的转化率
D．沉淀D可溶于气体C的水溶液
23．回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。
回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为O2，写出的化学方程式：_______。
②若X为NaOH溶液，则写出的化学方程式：_______。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_______。
_______+_______+_______→_______+_______
③将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
+
参考答案：
1．B 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．D 13．B
14． 2NH3+2O2N2O+3H2O 3HClO+2NO+H2O=3Cl +2+5H+
15．(1)Ca(ClO)2
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)6.02×1022
(4)11.7
(5)①⑤⑦
16．(1)NaHCO3=Na++HCO
(2) 胃舒平 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)A
(4)还原剂
17． 3：2 5.6g NaHSO4= Na++H++ 盐 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Na2SO4 减弱
18．52.5%
19．(1) 40.0g adg AD
(2) 40mL K+、、、Cl-
(3)ABC
(4)50
20．(1)Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2) 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)d
(4) 稀盐酸 BaCl2
(5)
(6)2:3
21． CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ 1：1 存在 0.36
22．(1)
(2)Al(N3)3=AlN+4N2↑
(3)AB
23．(1)
(2)Ce4+＞Fe3+＞Sn4+
(3) 、、、、
