2023年中考化学重难点突破——酸和碱
一、单选题
1．对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是
A．铁和生铁的硬度不同
B．生石灰和熟石灰的元素组成不同
C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同
D．白磷和红磷燃烧的现象不同
2．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
3．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
4．正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
A．振荡试管 B．添加酒精
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
5．在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
6．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
7．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
8．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是
A．化学与生活 B．化学与能源
①用洗洁精除油污的原理是溶解过程 ②要多食用营养补品，补充微量元素 ③厨房里可用食醋清除水垢 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、风能、地热能等属于新能源 ③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
C．化学与健康 D．化学与安全
①人体缺铁会引起贫血症 ②霉变的大米煮熟后可以食用 ③缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液 ②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风
A．A B．B C．C D．D
9．学习化学需要进行知识的归纳和总结，如图是以稀硫酸为中心物质绘制的化学反应的思维导图，以下说法正确的是
A．实现五种反应所用的物质类别一定各不相同
B．实现反应②可以选用铜、氧化铜和氢氧化铜
C．实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素
D．实现反应⑤可以通过加入BaCl2溶液发生中和反应实现
10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现下图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：
A．H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2
B．HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2
C．HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4
D．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
二、填空题
11．酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为（用化学方程式表示）______。
(2)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有______（写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
(3)氢氧化钠的俗名是______（任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变成过饱和溶液的状态，这种现象叫______。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，用化学方程式表示发生的变 化：______。
(4)用稀盐酸除铁锈的原理是______（用化学方程式表示）。
12．浓硫酸的稀释：
(1)稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入_______，并用玻璃棒不断搅动溶液使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先_______，再用大量水冲洗，最后_______溶液。
13．根据碱的部分化学性质回答下列问题。
(1)补上图中碱类物质的第④点化学性质：____。
(2)小红同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液由无色变成______色。澄清石灰水来检验二氧化碳气体，就是利用碱溶液能与某些非金属氧化物发生反应的性质。可观察到的现象是_____。
(3)图中的X代表一类物质，则X为_____(填物质类别)，以氢氧化钠为例，请写出符合性质③的一个化学反应方程式：______。该反应的微观实质是_____。
(4)碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有_____。
三、实验题
14．以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式是________；
（2）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是_____（填装置字母）；
（3）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置_____端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的_______性。
15．化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验。回答相关问题:
(1)打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊试纸变为蓝色，该实验的目的是________________。
(2)若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水。与实验(1)相比现象的不同是_________________。由此得出的结论是________________。
四、计算题
16．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
参考答案：
1．D
【详解】A、铁和生铁的硬度不同，一般的合金都比其组成金属硬度大，选项正确；
B、生石灰是氧化钙由氧元素和钙元素组成，熟石灰是氢氧化钙由钙元素、氢元素和氧元素在成，正确；
C、浓盐酸具有很强的挥发性，浓硫酸不具有挥发性，选项正确；
D、白磷和红磷都是有磷元素组成的单质，燃烧时都生成五氧化二磷，故此现象都是产生大量的白烟，放出热量，现象相同，选项错误；
答案为：D。
2．C
【详解】A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；
D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；
故选C。
3．B
【详解】A、酸溶液中均能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质，不符合题意；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是属于盐，符合题意；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、通过运用手腕的力量，使试管底部左右振荡，选项正确，不符合题意；
B、不能向燃烧的酒精灯内加注酒精，容易引发失火，选项错误，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确，不符合题意；
D、用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，从而测量溶液PH值，选项正确，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
6．B
【分析】本题考查酸碱指示剂。
【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】结合溶液的酸碱性判断即可。
7．C
【详解】A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、①用洗洁精除油污的原理是利用了洗洁精的乳化作用，故选项中说法错误；②保持人体健康需要合理食用营养补品，补充微量元素，故选项说法错误；③水垢的主要成分是有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等物质，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应，则能用食醋清除水垢，故选项说法正确；①说法错误；
B、①化学电池是将化学能转化为电能的装置，故选项说法正确；②太阳能、风能、地热能等属于新能源，故选项说法正确；③理想的制氢方法是利用太阳能分解水，太阳能是可再生资源；选项中说法均正确；
C、①铁是人体需要的微量元素，缺铁元素会引起贫血症，故选项说法正确；②霉变的大米有毒不能食用，故选项说法错误；③缺乏维生素A，会引起夜盲症，故选项说法正确；其中②说法错误；
D、①皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，故选项说法错误；②实验时碰倒酒精灯着火，不能用水灭火，应立即用湿抹布盖灭，故选项说法正确；③煤不完全燃烧会产生CO，CO有毒，则冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风；①说法错误；
故选B。
9．C
【详解】A、实现五种反应所用的物质类别可能相同，稀硫酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，与氢氧化铁反应生成黄色溶液，氢氧化铜、氢氧化铁都属于碱，说法错误；
B、在金属活动顺序中铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，说法错误；
C、浅绿色溶液中含有亚铁离子，反应③可以是铁与稀硫酸反应，黄色溶液中含有铁离子，反应④可以是稀硫酸与氢氧化铁反应。实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素，说法正确；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，硫酸属于酸，氯化钡属于盐，不属于碱，该反应不属于中和反应，说法错误。
故选：C。
10．A
【详解】根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，
①酸和碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除B、C、D；
②酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除B、C、D，
③碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，可以排除C、D，
故选：A
11．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)NaOH
(3) 火碱##烧碱##苛性钠 潮解 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【详解】（1）石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的，故填：NaOH。
（3）氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，固体暴露在空气中易吸水而变成过饱和溶液的状态，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：火碱或烧碱或苛性钠；潮解；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）铁锈主要成分是氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
12．(1)水
(2) 用干抹布擦拭 涂上3%～5%的碳酸氢钠
【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性，不慎沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【点睛】浓硫酸的稀释方法可简记为：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
13．(1)碱与盐反应生成新碱和新盐
(2) 红 澄清的石灰水变浑浊
(3) 酸
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(4)氢氧根离子##OH-
【详解】（1）碱能与盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠；
（2）酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钙溶液显碱性，故小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊；
（3）碱溶液与X反应生成盐和水，则X为酸；
氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸属于酸，该反应的化学方程式为：；
该反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有：OH-。
14． B 2H2O22H2O+O2↑ A a 吸水
【详解】（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气是固体与液体在常温条件下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气的反应是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A。
（3）用浓硫酸干燥气体时，气体应与浓硫酸充分接触，所以气体应从长管，即a管通入浓硫酸中，故填a；
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分使气体变干燥，故填吸水。
15． 证明分子在不断运动 A中有大量蒸气，外壁变热，C中试纸变色更快 氧化钙与水反应放热,温度升高，分子运动速度加快
【详解】（1）分子是不断运动的，氨水中的氨气分子不断运动，当运动到C中时，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色。该实验能够证明分子是不断运动的。
（2）若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水时，浓氨水中的水能和氧化钙反应，在吸收水的同时放出大量的热，能够观察或感觉到到A中有大量蒸汽，外壁变热；因为反应放出大量的热，氨水中的氨气分子运动的更快，C中试纸变色更快。由此得出的结论是：氧化钙与水反应放热，温度升高，分子运动速度加快。
【点睛】分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”。并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
16．（1）NaOH、NaCl （2） （3）35%（详见解析)
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析A点溶液中所含溶质；
（2）根据碳酸钙与二氧化碳的反应画出B点后继续通入足量的CO2气体与沉淀的关系；
（3）根据碳酸钙沉淀的质量可计算出氢氧化钙的质量，根据与氢氧化钠反应二氧化碳的质量计算出氢氧化钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出混合物中NaCl的质量及质量分数。
【详解】（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl；
（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x
解得：x＝4.4g
所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：
。
（3）设氢氧化钙的质量为y
解得：y＝7.4g
由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。
设氢氧化钠的质量为z，
解得：z＝5.6g
该混合物中NaCl的质量分数为：＝35%。
答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。
