2021-2022学年第二学期期末监测
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
A. 加快化石燃料的开采与使用 B. 大面积使用农药杀虫
C. 田间焚烧秸秆 D. 推广使用节能环保材料
2. 钠是一种活泼金属，可以与水反应，相关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列有关说法正确的是
A. Na+的离子结构示意图：
B. NaOH只含有离子键
C. H2O的电子式：
D. 中子数为10的氧原子：O
3. 下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是
A. 常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
B. 焦炭具有还原性，可用于工业炼铁
C. SiO2硬度高，可用作半导体材料
D. Al2O3具有两性，可用作耐火材料
4. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是
A. 装置Ⅰ制取CO2
B. 装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D. 装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. HCl(aq)Cl2 B. S(s)SO3(g)
C Fe(s)Fe2O3(s) D. CCO2
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)
B. Y的最高正化合价高于W
C. Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
D. X简单气态氢化物易溶于水
7. 下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. +3H2
D. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
8. 肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是
A. 分子式为C9H10O2
B. 属于乙酸的同系物
C. 可与乙醇发生酯化反应
D. 1mol肉桂酸含有4mol碳碳双键
9. 对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
10. 一定条件下，在密闭容器中利用4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-115.6kJ/mol制备Cl2，下列有关说法正确的是
A. 使用催化剂，可以提高HCl的平衡转化率
B. 提高，该反应的平衡常数增大
C. 若断开1molH－Cl键的同时有1molH－O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D. 高温有利于该反应自发进行
11. 下列有关实验操作和现象都正确的是
选项 实验操作 现象
① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色
② 浓HNO3久置或光照 变黄色
③ Al箔插入稀HNO3 无现象
④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色
A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④
12. 在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是
A. 用该装置可实现化学能转化成电能
B. b极有无色气体产生
C. 电子运动方向：a→H2SO4溶液→b
D. a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
13. 已如反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L s)。下列说法正确的是
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A. 4s时容器内c(Y)=0.78mol/L
B. 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 830℃时，待反应达平衡后，再向容器中充入0.2molX和0.8molY，再次平衡后，n(R)：n(Q)<1
14. NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大
B. 其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、NO2的量均不断增大
C. 催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃
D. 气体流速越快，NH3的去除率越高
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 以炼锌厂的烟道灰（主要成分ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料可以生产草酸锌晶体(ZnC2O4 2H2O)。
（1）为了提高“酸浸”时锌元素浸出率，可以采取的措施有______。
A. 适当增加硫酸的浓度 B. 缩短酸浸的时间
C. 降低酸浸时的温度 D. 加快搅拌的速率
（2）“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______。
（3）“调pH”的目的是为了除去溶液中的Fe3+，可用______(填试剂名称)检验Fe3+是否除净。
（4）已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，ZnC2O4 2H2O微溶于水，不溶于乙醇。
请补充完整由Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O4 2H2O的实验方案：在搅拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固体，至pH约为______时，停止加入Zn(OH)2固体，静置后过滤，用______(填试剂名称)洗涤滤渣2-3次，干燥，密封包装。
（5）准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00mL。计算样品中ZnC2O4 2H2O的质量分数______(写出计算过程)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)
16. 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为_______。C的名称为______。
（2）B分子中的官能团名称是______。D分子中的官能团名称是______。
（3）写出符合下列条件的E的一种同分异构体______。
①能与NaHCO3溶液反应产生气体
②其一氯取代物只有2种结构
（4）已知：①CH2=CH2CH3CH2CN
②R－CNR－COOH(R表示烃基)
设计以A为原料制备丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。
17. 化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：浓硫酸的沸点338℃，酒精灯外焰温度400-500℃)
（1）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是______。
（2）试剂a是饱和NaHSO3溶液，目的是为了除去SO2中混有的______杂质。
（3）可用______(填试剂名称)进行尾气处理。
（4）①白色沉淀B为Ag2SO3，写出生成Ag2SO3的离子方程式______(反应a)。
②无色溶液A放置一段时间后，生成灰黑色的Ag粉末和SO，相关离子方程式为：2Ag++SO2+2H2O=2Ag↓+SO+4H+(反应b)。证明生成SO所需的试剂为______。
③根据以上描述，判断反应速率：反应a_______反应b(填“>”“<”或“=”)
18. NOx、SO2都是有毒气体，合理利用或转化NO、SO2等污染性气体是人们共同关注的课题。
（1）①则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为______。
②向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。反应在c点______(填“达到“或“未达到")平衡状态。
③开始时，分别在该容器中加入I：2molSO2(g)和2molNO2(g)；II：2molSO3(g)和2molNO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：I______(填“>”“<”或“=”)II。
（2）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图1、图2所示：
①由图所示，可知脱硫脱硝最佳条件是______。
②请写出NaClO2氧化SO2的离子方程式______。
③根据图示，SO2的去除率随pH的增大而增大、而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因______。
第1页/共1页南师附中秦淮科技高中2021-2022学年第二学期期末监测
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
A. 加快化石燃料的开采与使用 B. 大面积使用农药杀虫
C. 田间焚烧秸秆 D. 推广使用节能环保材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．加快化石燃料的开采与使用，不仅浪费能源，不会造成严重的大气污染，A不符合题意；
B．大面积使用农药杀虫，会造成大气、土壤、水源等的污染，不利于保护环境，B不符合题意；
C．田间焚烧秸秆，不仅浪费能源，还会造成大气污染，C不符合题意；
D．推广使用节能环保材料，不仅能节约能源，还能保护人类赖以生存的环境，D符合题意；
故选D。
2. 钠是一种活泼金属，可以与水反应，相关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列有关说法正确的是
A. Na+的离子结构示意图：
B. NaOH只含有离子键
C. H2O的电子式：
D. 中子数为10的氧原子：O
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na+核外有10个电子，离子结构示意图为，故A错误；
B．NaOH中含有离子键、共价键，故B错误；
C．H2O是共价化合物，电子式为，故C正确；
D．中子数为10的氧原子，质量数为18，符号为O，故D错误；
选C。
3. 下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是
A. 常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
B. 焦炭具有还原性，可用于工业炼铁
C. SiO2硬度高，可用作半导体材料
D. Al2O3具有两性，可用作耐火材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，故A错误；
B．焦炭用于工业炼铁，利用焦炭具有还原性，故B正确；
C．Si用作半导体材料，故C错误；
D．Al2O3可用作耐火材料是因为Al2O3熔点高，故D错误；
选B。
4. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是
A 装置Ⅰ制取CO2
B. 装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D. 装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．在装置Ⅰ中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，选项A正确；
B．除去CO2中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，选项B错误；
C．装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，选项C正确；
D．通过过滤利用装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，选项D正确；
答案选B。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. HCl(aq)Cl2 B. S(s)SO3(g)
C. Fe(s)Fe2O3(s) D. CCO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸只有在加热条件下才能与MnO2反应制取Cl2，常温下，即便是浓盐酸，也不能与MnO2发生反应，A不正确；
B．S(s)与O2在点燃条件下反应，只能生成SO2(g)，B不正确；
C．Fe(s)与水蒸气在高温下发生反应，生成Fe3O4(s)和H2，C不正确；
D．C与浓硫酸在加热条件下反应，生成CO2、SO2等，D正确；
故选D。
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)
B. Y的最高正化合价高于W
C. Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
D. X的简单气态氢化物易溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】X是形成化合物种类最多的元素，X是C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，W是S元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y是Mg元素。
【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径的大小顺序：r(Al)>r(S)，故A正确；
B．Mg的最高价为+2，S的最高价为+6，故B错误；
C．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；
D．C的简单气态氢化物CH4难溶于水，故D错误；
选A。
7. 下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. +3H2
D. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH2CH2+HBrCH3CH2Br是双键两端的碳原子直接与氢原子、溴原子相连，属于加成反应，故不选A；
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇分子中去掉了2个H原子，属于氧化反应，故不选B；
C．+3H2是苯环上的碳原子直接与H原子连接，属于加成反应，也属于还原反应，故不选C；
D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl是乙烷分子中的H原子被氯原子代替，属于取代反应，故选D；
8. 肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是
A. 分子式为C9H10O2
B. 属于乙酸的同系物
C. 可与乙醇发生酯化反应
D. 1mol肉桂酸含有4mol碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．的分子式为C9H8O2，A不正确；
B．分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，与乙酸不互为同系物，B不正确；
C．分子中含有-COOH，可与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成酯和水，C正确；
D．苯环中不含有碳碳双键，所以1mol肉桂酸只含有1mol碳碳双键，D不正确；
故选C。
9. 对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
【答案】A
【解析】
【详解】A. 该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量 ，所以其反应过程中的能量关系可用上图表示，A叙述正确；
B. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，但不能确定1 mol Zn的能量是否大于1 mol H2的能量，B叙述不正确；
C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，C叙述不正确；
D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn（物质的量为0.5mol）溶解时，Zn失去1mol电子，若化学能完全转化为电能，则正极放出的氢气在标准状况下为11.2 L，但是未指明温度和压强，不能确定一定是11.2 L，D说法不正确。
本题选A。
10. 一定条件下，在密闭容器中利用4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-115.6kJ/mol制备Cl2，下列有关说法正确的是
A. 使用催化剂，可以提高HCl的平衡转化率
B. 提高，该反应的平衡常数增大
C. 若断开1molH－Cl键的同时有1molH－O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D. 高温有利于该反应自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂，不能提高HCl的平衡转化率，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，提高，该反应的平衡常数不变，故B错误；
C．若断开1mol H-Cl键的同时有1mol H-O键断开，说明正逆反应速率相等，表明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)正反应气体物质的量减少，△S<0，△H<0，低温有利于该反应自发进行，故D错误；
故选C。
11. 下列有关实验操作和现象都正确的是
选项 实验操作 现象
① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色
② 浓HNO3久置或光照 变黄色
③ Al箔插入稀HNO3 无现象
④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色
A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，溶质为硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，不变红，故①错误；
②．浓HNO3见光易分解生成二氧化氮、氧气、水，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故②正确；
③．Al箔插入稀HNO3中反应生成硝酸铝、一氧化氮、水，有气泡生成，瓶口有红棕色气体生成，故③错误；
④．浓硝酸具有强氧化性，用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，故④正确；
正确的是②④，选D。
12. 在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是
A. 用该装置可实现化学能转化成电能
B. b极有无色气体产生
C. 电子运动方向：a→H2SO4溶液→b
D. a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中发生锌与硫酸的反应，故a锌棒做负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，b碳棒做正极，发生反应2H++2e-=H2↑。
【详解】A．原电池装置为化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．b极发生反应2H++2e-=H2↑，有无色气体产生，故B正确；
C．电子不能进入溶液，故C错误；
D．根据分析，a锌棒做负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，故D正确；
故选C。
13. 已如反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L s)。下列说法正确的是
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A. 4s时容器内c(Y)=0.78mol/L
B. 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 830℃时，待反应达平衡后，再向容器中充入0.2molX和0.8molY，再次平衡后，n(R)：n(Q)<1
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L s)，则4s内X的浓度降低0.02mol/L，根据方程式可知，Y的浓度同时降低0.02mol/L ，4s时容器内c(Y)= ，故A错误；
B．830℃达平衡时，K=1，
，x=0.08， X的转化率为80%，故B正确；
C．随温度升高，平衡常数减小，所以升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D．R、Q都是生成物，物质的量比始终等于系数比，n(R):n(Q)=1，故D错误；
选B。
14. NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大
B. 其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，出口处N2、NO2的量均不断增大
C. 催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃
D. 气体流速越快，NH3的去除率越高
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，则其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A不正确；
B．其他条件不变，在175-300℃范围，随着温度的升高，N2的选择性降低，且在225-300℃范围，NH3转化率增大并不明显，所以在225-300℃范围内，随温度升高产生的N2量减少，B不正确；
C．从图中可以看出，225-300℃范围内，NH3的转化率变化不大，且N2的选择性随温度升高而减小，所以催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度约为225℃，C正确；
D．气体流速越快，与催化剂接触时间越短，反应速率越慢，NH3的去除率越低，D不正确；
故选C。
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 以炼锌厂的烟道灰（主要成分ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料可以生产草酸锌晶体(ZnC2O4 2H2O)。
（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有______。
A. 适当增加硫酸的浓度 B. 缩短酸浸的时间
C. 降低酸浸时的温度 D. 加快搅拌的速率
（2）“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______。
（3）“调pH”的目的是为了除去溶液中的Fe3+，可用______(填试剂名称)检验Fe3+是否除净。
（4）已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，ZnC2O4 2H2O微溶于水，不溶于乙醇。
请补充完整由Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O4 2H2O的实验方案：在搅拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固体，至pH约为______时，停止加入Zn(OH)2固体，静置后过滤，用______(填试剂名称)洗涤滤渣2-3次，干燥，密封包装。
（5）准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00mL。计算样品中ZnC2O4 2H2O的质量分数______(写出计算过程)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)
【答案】（1）AD （2）加热
（3）硫氰化钾溶液 （4） ①. 7 ②. 乙醇
（5）设草酸锌晶体样品中ZnC2O4 2H2O的物质的量为xmol，
x=
样品中ZnC2O4 2H2O的质量分数。
【解析】
【分析】烟道灰主要成分为ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等，加硫酸“酸浸”， SiO2难溶于硫酸，过滤，得到硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁溶液，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调节pH生成Fe(OH)3沉淀除Fe3+，过滤出Fe(OH)3沉淀，滤液中加入草酸铵生成草酸锌晶体。
【小问1详解】
根据影响反应速率的因素，适当增加硫酸的浓度、加快搅拌的速率可以提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有AD；
【小问2详解】
双氧水受热易分解，“氧化”后，加热可以将溶液中过量的H2O2除去；
【小问3详解】
“调pH”的目的是为了除去溶液中的Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，可用硫氰化钾溶液检验Fe3+是否除净。
小问4详解】
由Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O4 2H2O的实验方案：在搅拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固体，根据图示，pH约为7时的物质的量分数最大，所以至pH约为7时，停止加入Zn(OH)2固体，静置后过滤；ZnC2O4 2H2O微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤滤渣2-3次，干燥，密封包装。
【小问5详解】
设草酸锌晶体样品中ZnC2O4 2H2O的物质的量为xmol，
x=
样品中ZnC2O4 2H2O的质量分数。
16. 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为_______。C的名称为______。
（2）B分子中的官能团名称是______。D分子中的官能团名称是______。
（3）写出符合下列条件的E的一种同分异构体______。
①能与NaHCO3溶液反应产生气体
②其一氯取代物只有2种结构
（4）已知：①CH2=CH2CH3CH2CN
②R－CNR－COOH(R表示烃基)
设计以A为原料制备丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______。
【答案】（1） ①. ②. 乙醛
（2） ①. 羟基 ②. 羧基
（3）(CH3)2CHCOOH
（4）CH2=CH2CH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3
【解析】
【分析】A可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B被酸性KMnO4氧化生成D，B与D在浓硫酸、加热条件下反应可制得E，则B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3；B催化氧化可生成C，则C为CH3CHO；A发生加聚反应可生成高聚物F，则F为聚乙烯。
【小问1详解】
由分析可知，A为乙烯，其结构式为，C为CH3CHO，名称为乙醛。答案为：；乙醛；
【小问2详解】
由分析可知，B为CH3CH2OH，则B分子中的官能团名称是羟基。D为CH3COOH，则D分子中的官能团名称是羧基。答案为：羟基；羧基；
【小问3详解】
E为CH3COOCH2CH3，E的同分异构体中，符合条件：“①能与NaHCO3溶液反应产生气体，②其一氯取代物只有2种结构”的有机物，分子中含有-COOH、烃基中含有2种氢原子，则其结构为(CH3)2CHCOOH。答案为：(CH3)2CHCOOH；
【小问4详解】
以A(CH2=CH2)为原料，制备丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)时，需将CH2=CH2转化为CH3CH2COOH，依据题给信息，应由CH2=CH2制取CH3CH2CN，则合成路线为：CH2=CH2CH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3。答案为：CH2=CH2CH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3。
【点睛】合成有机物时，可采用逆推法。
17. 化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：浓硫酸的沸点338℃，酒精灯外焰温度400-500℃)
（1）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是______。
（2）试剂a是饱和NaHSO3溶液，目的是为了除去SO2中混有的______杂质。
（3）可用______(填试剂名称)进行尾气处理。
（4）①白色沉淀B为Ag2SO3，写出生成Ag2SO3的离子方程式______(反应a)。
②无色溶液A放置一段时间后，生成灰黑色的Ag粉末和SO，相关离子方程式为：2Ag++SO2+2H2O=2Ag↓+SO+4H+(反应b)。证明生成SO所需的试剂为______。
③根据以上描述，判断反应速率：反应a_______反应b(填“>”“<”或“=”)
【答案】（1）
（2）H2SO4 （3）氢氧化钠溶液
（4） ①. 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+ ②. BaCl2溶液 ③. >
【解析】
【分析】两口烧瓶中发生反应制备SO2，用亚硫酸氢钠除去SO2中的硫酸蒸汽，将足量SO2通入AgNO3溶液中迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀Ag2SO3，最后用氢氧化钠溶液吸收SO2。
【小问1详解】
浓H2SO4与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是 ；
【小问2详解】
浓硫酸的沸点338℃，酒精灯外焰温度400-500℃，所以SO2中混有H2SO4，试剂a是饱和NaHSO3溶液，目的是为了除去SO2中混有的H2SO4杂质。
【小问3详解】
SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
【小问4详解】
①白色沉淀B为Ag2SO3，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+；
②无色溶液A放置一段时间后，生成灰黑色的Ag粉末和SO，相关离子方程式为：2Ag++SO2+2H2O=2Ag↓+SO+4H+(反应b)。取上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明生成SO。
③将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀Ag2SO3，无色溶液A放置一段时间后，生成灰黑色的Ag粉末和SO，可知反应速率：反应a>反应b。
18. NOx、SO2都是有毒气体，合理利用或转化NO、SO2等污染性气体是人们共同关注的课题。
（1）①则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为______。
②向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。反应在c点______(填“达到“或“未达到")平衡状态。
③开始时，分别在该容器中加入I：2molSO2(g)和2molNO2(g)；II：2molSO3(g)和2molNO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：I______(填“>”“<”或“=”)II。
（2）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图1、图2所示：
①由图所示，可知脱硫脱硝最佳条件是______。
②请写出NaClO2氧化SO2的离子方程式______。
③根据图示，SO2去除率随pH的增大而增大、而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因______。
【答案】（1） ①. ②. 未达到 ③. <
（2） ①. n(H2O2)/n(NaClO2)=6:1，pH在5.5~6.0 ②. ③. pH>5.5以后，随pH的增大，NO的还原性减弱(或过氧化氢、NaClO2的氧化性减弱)，NO不能被氧化成硝酸
【解析】
【小问1详解】
①热化学方程式需要标出物质的聚集状态和焓变，则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为 。
②反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不变，根据图示，反应在c点后，正反应速率减小，所以反应在c点未达到平衡状态。
③根据图示，开始时反应速率加快，说明正反应放热，分别在该绝热容器中加入I：2mol SO2(g)和2mol NO2(g)；II：2mol SO3(g)和2mol NO(g)，2mol SO2(g)和2mol NO2(g)的反应放热，2mol SO3(g)和2mol NO(g)的反应吸热，则反应达到平衡时，I的温度大于II，平衡常数：I
①根据图示可知，脱硫脱硝最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)=6:1，pH在5.5~6.0；
②NaClO2氧化SO2生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为；
③pH>5.5以后，随pH的增大，NO的还原性减弱(或过氧化氢、NaClO2的氧化性减弱)，NO不能被氧化成硝酸，所以NO的去除率在pH>5.5时减小。
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