6.2金属的化学性质
同步练习
一、单选题
1．金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定
B．生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量比生铁高
C．铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀
D．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕
2．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Z、Y B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Y、Z
3．将未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．AB段发生反应的化学方程式为
B．容器内氢气的质量：C点>D点
C．CD段压强变化的主要影响因素是温度
D．D、E两点处的气体压强相等
4．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．上述四种物质均由分子构成 B．该反应为置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比是1：1 D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：4
5．某同学将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜
B．曲线BC段内压强增大是因为铝和稀硫酸发生了反应
C．反应在E点停止
D．该实验证明铝与稀硫酸反应放热
6．有Mg、Fe的混合物共5g，与足量硫酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.1g B．0.3g C．0.5g D．0.6g
7．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由弱到强的顺序为
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
8．经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝
B．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼
C．工业上可以利用单质铁与硫酸铜溶液反应制取铜
D．铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢
9．氢气是一种清洁高能的燃料，将X、Y放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y
10．用下图所示实验研究金属的性质。下列有关说法或化学方程式错误的是
A．金属活动性顺序为：铁<铜<银
B．①中有气体生成，生成的气体为氢气
C．③④或①②④实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序
D．④中反应的化学方程式为
11．某金属混合物由镁、铝、铜、锌中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量稀盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有
A．镁 B．铝 C．铜 D．锌
12．将一定量的镁粉、铁粉、锌粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则金属混合物的质量不可能是
A．2.4g B．2.7g C．4.6g D．6.0g
13．去年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜面不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界存在单质的金和银
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
14．一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是
A．滤渣是Ag、Cu、Mg B．滤渣是Ag、Cu、Zn
C．金属活动性顺序是Ag
A．0.30g B．0.40g C．0.60g D．0.90g
二、填空题
16．如图是某活动小组设计的验证金属活动性强弱的实验装置图。
(1)实验中能观察到的现象是_________。
(2)实验________(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性。
17．金属材料在生活中应用很广泛，请回答下列问题。
(1)通过如图所示实验可验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，A中无明显现象而B中出现明显现象，则金属C是什么？____
(2)请写出加入过量金属C后，与盐溶液B反应后溶液的溶质成分____。
18．将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤。
(1)若向滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤渣成分是什么___________？
(2)若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有什么___________？
(3)写出反应后溶液质量增加的化学反应方程式___________。
19．在天平两端各放一个盛有足量稀盐酸的小烧杯，调至天平平衡。分别将一定质量的镁、铝放入两个烧杯中，待金属耗尽后，天平仍保持平衡。写出该过程发生反应的化学方程式______（一个即可），加入镁和铝的质量比是______。
20．现有2.4g镁、5.6g铁和6.4g铜组成的混合物，把它们加入一定量的硝酸银溶液中，镁和硝酸银反应的化学方程式为___________；反应结束后过滤洗涤、干燥，向滤渣中加入过量稀盐酸，反应后收集到0.1g氢气，则滤渣总重量为___________g。
三、实验题
21．用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
(1)实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强，反应的化学方程式为_______________。
(2)能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是_______ 。
参考答案：
1．A2．D3．B4．B5．C6．B7．B8．C9．B10．A11．D12．A13．B14．A15．A
16．(1)试管Ⅰ、试管Ⅱ中无明显现象，试管Ⅲ中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(2)不能
17．(1)铁/Fe
(2)FeSO4[或Fe(NO3)2或FeCl2]
18．(1)Zn、Cu、Ag
(2)、
(3)
19．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑/2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 32:33
20． 41.6
21．(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
(2)B中有气泡产生，C中无气泡产生
