吉林省初中学业水平考试
化学试卷
全卷共五道大题，总分50分。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时，考生务必按照考试要求在答题卡上的指定区域内作答，在草稿纸、试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1.我们生活在一个不断变化的物质世界里，认识物质及其变化对了解自然现象和规律至关重要。下列属于化学变化的是
A.玻璃破碎 B.牛粪燃烧 C.铁丝织网 D.汽油挥发
2.空气中含量较少，且常用作保护气的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.为了防止骨质疏松症，医生建议适量补充的元素是
A.钙 B.碘 C.铁 D.锌
4.下列实验操作正确的是
A.向酒精灯内添加酒精 B.闻药品气味
C取氯化钠 D.滴加液体
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铜有金属光泽，可用作导线 B.酒精具有可燃性，可用作溶剂
C.氮气难溶于水，可用作保护气 D.金刚石硬度大，可用于切割玻璃
6.保护环境，人人有责。下列做法有利于环境保护的是
A.露天焚烧垃圾 B.大量使用农药、化肥以使农作物增产
C.生活垃圾分类投放 D.工厂废水直接排入河流
7.关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是
A.都是无色气体 B.体积比为8:1
C.质量之比为1：1 D.密度均大于空气
8.“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A.“”代表非金属单质汞 B.反应前后的原子种类发生了改变
C.此反应属于置换反应 D.反应前后各元素的化合价都不变
9.以下对实验的相关分析，错误的是
A.过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损
B.给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂
C.在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低
D.在利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，若红磷量不足不会影响实验结果
10.认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质，应用及转化关系等。如碳元素对应物质的部分转化关系如图：
下列相关说法不正确的是
A.转化①的反应类型可以是复分解反应 B.转化②应用于糕点的发酵
C.转化③可用来检验CO2气体 D.工业上可利用转化④制备生石灰
二、填空题（每空1分，共10分）
11.学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。请按要求用化学用语填空。
（1）三个钾原子____________________。
（2）最简单的有机物__________________。
（3）地壳中含量最多的金属元素__________________。
12.2022北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的理念。如图是碲元素在元素周期表中的信息，回答下列问题。
（1）碲的质子数为__________________。
（2）碲的相对原子质量为__________________。
（3）碲元素属于__________________（填“金属”或“非金属”）元素。
13.今年“中国水周”"的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答：
（1）对于过滤、消毒、蒸馏等净水操作，只能除去不溶性杂质的是_________________，请写出一种运用了该操作原理的生活实例__________________。
（2）净水时，通常用_________________吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，除去硬水中过多的Ca2+和_________________（填离子符号）就可以得到软水。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14.化学与生活息息相关。请运用化学知识回答下列问题：
（1）品红在热水中比在冷水中扩散得快，用微粒观，点解释其原因：__________________。
（2）炒菜结束后，用关闭燃气阀门的方法灭火，其原理是__________________。
（3）室温下，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与______________有关。
15.硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度是__________________。
（2）20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成_________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至10℃。下列判断正确的是__________________。
A.析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
B.所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
C.所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠
16.今天的午餐中有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和矿泉水。请回答下列问题：
（1）海带中富含_________________元素，可以预防甲状腺肿大。
（2）牛肉中富含_________________（营养素）。
（3）凉拌黄瓜中富含_________________（营养素）。
17.金属在生产、生活中有非常广泛的应用。
（1）在常温下探究铜、铁、铝的金属活动顺序，现有已用砂纸打磨过的铜片和铝片，只需添加一种试剂就能完成该探究实验，你认为该试剂是__________________。
（2）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无明显现象，则滤液中一定大量含有的阳离子是_________________（填离子符号）。
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________________（填化学式）。
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18.化学是一门以实验为基础的学科。根据如图装置回答问题：
（1）仪器X的名称是__________________。
（2）实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为__________________。
（3）实验室用A、B装置组合制取O2。在该反应中MnO2的质量和__________________在反应前后保持不变。若要对B装置收集的O2验满，带火星的木条应置于__________________端（填“b”或“c”）。
（4）电解水可以制得H2，装置如图D，收集到氢气的试管是__________________（填“f”或“g”）。
19.某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】
I.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管3中加入2ml稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色。
试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）__________________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是__________________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是__________________。
【分析讨论】
甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】
取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有__________________。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有__________________。
五、计算题（共6分）
20.大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。某煤厂为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃烧时发生反应： 。请回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
（2）若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收SO2多少吨？（写出计算过程）
化学试卷
1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B
11.（1）3K （2）CH4 （3）A1
12.（1）52 （2）127.6 （3）非金属
13.（1）过滤 茶壶中的滤网（合理即可） （2）活性炭 （3）Mg2+
14.（1）温度升高，微粒运动速率加快 （2）隔离可燃物 （3）压强
15.（1）110g （2）不饱和 （3）A
16.（1）碘 （2）蛋白质 （3）维生索
17.（1）硫酸亚铁溶液（合理即可） （2）①Fe2+ ②Cu和Fe
18.（1）长颈漏斗
（2）
（3）化学性质 c （4）f
19.（1）NaCl、HCl
（2）排除氢氧化钙的溶解不是溶于水
（3）
（4）滴加到一定量后溶液由红色变为无色，继续滴加，蓝色沉淀溶解，溶液变为蓝色
【交流反思】Na+、Cu2+、H+、SO42-、Cl-
20.（1）2 2 1 2
（2）解：氧化钙的质量为： ，设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x，
，
答：若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收二氧化硫的质量为256t。
