湖北省四校2022-2023学年高二下学期5月联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、2023年4月23日为中国人民海军建军74周年，为庆祝这一重大节日，南部战区视频宣传片《剑指深蓝》中展示了我国首艘自主设计建造的弹射型航空母舰“福建舰”，下列有关航空母舰的说法正确的是( )
A.为屏蔽自身不被定位，福建舰的舰体采用的是高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于纯铁
B.雷达系统相控阵化是福建舰的一大特色，所用碳化硅材料属于新型有机物
C.下水前，福建舰在舰体表面刷漆涂上灰白色涂装，目的之一是防止金属腐蚀
D.当前，各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类
2、下列化学用语表示正确的是( )
A.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
B.2-丁烯的反式结构：
C.的电子式：
D.基态铬原子的价层电子排布式：
3、对右图所示的分子有关说法不正确的是( )
A.能发生氧化反应、还原反应、加聚反应
B.核磁共振氢谱共有8组峰
C.处于同一平面上的原子数最多可能有18个
D.分子中的碳原子有三种杂化方式sp、、
4、甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。下列说法不正确的是( )
A.属于芳香族化合物 B.分子中有2种官能团
C.分子中存在大π键 D.能发生水解反应和加成反应
5、下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 验证牺牲阳极的阴极保护法 用Fe作被保护电极、Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，取Fe电极区域的少量溶液于洁净试管中，滴加黄色溶液
B 探究氯气与氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中
C 制备乙酸乙酯 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，连接好装置，加热，将产生的蒸气经导管通入到饱和溶液中
D 探究浓度对化学反应速率的影响 取编号为①、②的两支试管，各加入4mL 0.01的酸性溶液，然后向①试管中加入2mL 0.1的溶液；向②试管中加入2mL 0.2的溶液，分别记录溶液褪色所需的时间
A.A B.B C.C D.D
6、我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是( )
A.存在极性键、非极性键的断裂与形成
B.反应过程中存在太阳能转化为化学能
C.使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率
D.反应生成1.7g 时转移电子数目为0.3mol
7、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是( )
A.元素的电负性：Y>Z>X>W
B.1mol M可最多消耗2mol NaOH
C.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
D.W与X形成的化合物中含离子键
8、苯酚（）是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是( )
A.a电极电势低，电极附近pH增大
B.由B区移向A区，B区溶液的pH增大
C.b电极反应式为
D.若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g
9、我国科学家利用Zn-BiOI电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是( )
A.放电时，BiOI为正极，发生氧化反应
B.放电时，1molBiOI参与反应，转移
C.充电时，通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOI极
D.充电时，阳极发生反应：
10、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L HCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知，下列说法错误的是( )
A.该过程可以用酚酞作指示剂
B.常温下，HCN的电离常数
C.滴定过程中的值逐渐减小
D.当＝10mL时，溶液中存在：
11、某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1的NaCl溶液、溶液中分别滴加0.1的溶液，滴定过程中的pX（，、）与滴加溶液体积的关系如图所示。（已知：）下列说法错误的是( )
A.
B.曲线Ⅰ表示溶液滴定NaCl溶液的过程
C.M点的纵坐标约为2a-1.47
D.其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05，则滴定终点向上移动
12、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )
A.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
B.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
C.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色
D.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4mol 反应
13、下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )
A.利用超分子的分子识别特征，可以分离和
B.1mol 分子中含5个配位键
C.提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键
D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用
14、异戊二烯（）是合成橡胶的重要原料，关于异戊二烯的说法正确的是( )
A.形成的聚合物不能和溴反应 B.与液溴1∶1加成的产物有2种
C.与1，3-丁二烯互为同系物 D.难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
15、三元弱酸亚砷酸（）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是( )
A.的一级电离平衡常数
B.的电离平衡常数小于水解平衡常数
C.pH＝b时
D.pH＝12，存在的含砷微粒有、、、
二、填空题
16、是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除的主要方法，该过程中发生的反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
（1）根据盖斯定律，反应的＝_______（写出代数式即可）。
（2）已知反应ⅰ在任意温度下均能自发进行，则反应ⅰ为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应ⅰ的势能曲线示意图如图（…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子）：
①过程Ⅲ中最大势能垒（活化能）为_______。
②下列有关反应ⅰ的说法不正确的是_______（填标号）。
A.过程Ⅰ中有极性键断裂
B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成
C.该反应中只有两种物质能够吸附分子
D.过程Ⅱ中间体A—可释放也可吸附分子
（4）模拟废气中直接催化分解过程。
①515℃时，将模拟废气体积分数为40%）以6000的速度通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为_______。欲提高的转化率，可采取的措施为_______（任写一条）。
物质 NO
n（投料）/mol 19 34 6.5 25 0 0
n（平衡）/mol 50 x 20 25 2 2
②T℃和 kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：其中x＝_______，的平衡转化率为_______（保留三位有效数字）；该温度下，反应的压强平衡常数_______kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
17、锂离子电池和太阳能电池广泛应用于电源领域。
（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂（）的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是_______。
②中存在_______（填序号）。
a.共价键
b.离子键
c.金属键
③碳酸二乙酯（）的沸点高于碳酸二甲酯（），原因是_______。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC（）发生类似转化的产物是和_______（答一种）。
（2）含的废旧锂离子电池正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
①基态的价层电子轨道表示式为_______。
②DMG中N原子均与配位，且的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键，在答题栏内DMG－Ni的结构简式中用“…”标出全部氢键，用→标出全部配位键。
（3）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺（）半导体作为吸光材料。的晶胞如图所示，其中位于顶点（大空心球）位置。已知晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，已知：，则该晶体的密度为_______。（用最简式表达）
18、磷酸亚铁锂是比亚迪“刀片电池”的电极材料，可以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备，流程如图：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0
完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2
请回答下列问题：
（1）焙烧的目的是_____。
（2）从焙烧到氧化要经历一系列步骤，请从下列步骤选择正确的步骤并合理排序_____。
（3）“试剂R”是一种氧化剂，最好选择_____。
（4）流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为_____。不能用铁粉代替草酸，其目的是_____。
（5）检验产品中是否混有或杂质的实验操作是_____。
（6）产品纯度的测定。分别取7.000g试样，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000 溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗溶液20.00mL。
①产品的纯度为_____。（精确到0.01%）
②测定结果偏低的原因可能是_____。
A.产品在空气中放置时间过长
B.滴定前俯视读数
C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
D.滴定管没有用标准液润洗
19、硫酸亚铁铵晶体[][]是常见的补血剂。
已知：
①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。
②溶液与反应可得到硫酸亚铁铵。
（1）溶液的制备。将铁粉、一定量溶液反应制得溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是_____（用离子方程式表示）。
（2）制备向制备得到的溶液中加入一定质量的固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
（3）产品化学式的确定含量的测定
Ⅰ.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
Ⅱ.准确量取50.00mL 3.030 溶液于锥形瓶中；
Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
Ⅳ.用0.120的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
①装置M的名称为_____。
②通入的作用为_____。
③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是_____。
④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是_____（填编号）。
（4）产品化学式的确定含量的测定
Ⅰ.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；
Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。
结合实验（3）和（4），通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为_____。
参考答案
1、答案：C
解析：A.低磁钢属于合金，合金的硬度比各成分大，熔点比各成分低，故A错误；
B.碳化硅材料属于新型无机物，故B错误；
C.舰体表面刷漆，目的之一是防止金属腐蚀，故C正确；
D.重油为混合物，主要成分属于烃类，故D错误；
故答案选C。
2、答案：A
解析：
3、答案：C
解析：
4、答案：B
解析：
5、答案：C
解析：
6、答案：C
解析：
7、答案：C
解析：
8、答案：D
解析：
9、答案：D
解析：A.由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；B.由总反应可知，6molBiOI参与反应反应时生成2molBi，转移6mol电子，1molBiOI参与反应，转移1mol，故B错误；C.充电时，Zn电极作阴极，BiOI极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则通过阳离子交换膜从BiOI极移向Zn极，故C错误；D.充电时阳极发生反应：，故D正确；故选：D。
10、答案：C
解析：
11、答案：D
解析：
12、答案：A
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：C
解析：
15、答案：D
解析：
16、答案：（1）
（2）放热
（3）82.17；C
（4）960；减压（或升温、将废气缓慢通过催化剂等）；197.1%；
解析：
17、答案：（1）F>P>Li；a；二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高；
（2）；
（3）
解析：
18、答案：（1）将硫元素转化成而除去
（2）cade
（3）
（4）；避免产品中混入铁粉
（5）取少量产品于试管中，先加入适量盐酸使其完全溶解，再向试管中滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则含有，反之，则不含有。
（6）81.26%；AC
解析：
19、答案：（1）（或）
（3）分液漏斗；将产生的氨气全部驱赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收；；偏小；③⑥
（4）
解析：
