九年级模拟测试
化学试题（2）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Zn:65 Fe:56 Na:23 S:32
第一部分（选择题 20 分）
一、选择题：（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 20 分）
1．淄博烧烤火遍全国。烧烤是别有风味的东北小吃，下列制作过程中主要发生化学变化的是 （ ）
A．将肉切块 B．腌渍入味
C．用铁签串成肉串 D．点燃炭火烧烤
2．“淮味千年，香飘天下”是淮安送给世界的味道。下列食材富含糖类的是（ ）
A．凌桥大米 B．盱眙龙虾
C．淮安蒲菜 D．洪泽湖大闸蟹
3．华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的 5G 折叠手机。塑料属于（ ）
A．复合材料 B．金属材料
C．合成材料 D．无机非金属材料
4．关于燃烧与灭火，下列说法正确的是（ ）
A．房屋着火用水浇灭，降低了可燃物着火点 B．热油锅着火用锅盖盖灭，隔绝了氧气
C．室内起火，迅速打开门窗通风 D．发现煤气泄漏立即打开排风扇排气
5．下列实验操作中正确的是 （ ）
A．加热液体 B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧
6．珍爱生命，远离毒品。LSD（化学式为 C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于 C20H25N3O 的说法正确的是（ ）
A．属于有机高分子化合物 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．氢元素质量分数最大 D．碳、氢元素质量比为 20：25
7．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
8．下列实验设计或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计或操作
A 验证Cu、Al、Fe金属活动性 把铁丝分别放入硫酸铜、硫酸铝溶液中
B 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加适量的稀硫酸
C 测定质量分数98%浓硫酸pH 用pH试纸测定浓硫酸的pH
D 配制50g质量分数6%NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50ml水完全溶解
9．t1℃时，将相同质量的 KNO3 和 KCl 分别加入到盛有 100g 水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为 KNO3
B．温度升高到 t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若 KNO3 中混有少量 KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯 KNO3
D．取 t3℃时 KNO3 和 KCl 的饱和溶液各 100g，降温至 t2℃，析出晶体较多的是 KNO3
10．CuCl2 是重要的化工原料。工业上常采用将 Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3 具有催化作用。反应原理如上右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验说明 Cu 能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的 O2、HCl 分子个数比为 1：4
C．该反应过程中需要持续添加 FeCl3 溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
第二部分（非选择题 40 分）
二、非选择题：(本题包括 8 小题，共 40 分)
11．（2 分）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①稀硫酸 ②纯碱 ③硫酸铜 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是 __________________；
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是__________________ 。
12．（4 分）2022 年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，真是惊艳世界！
（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是__________________ ；
（2）冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是 CO2跨临界直冷制冰。
①对 CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的 __________________（填“种类”或“间隔”）。
②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收 CO2的部分转化关系图。
反应Ⅰ的化学方程式为 __________________，该转化中可以循环利用的物质是 __________________（填化学式）。
13．（2 分）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质与变化。
（1）研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将 CO2 转化成液体燃料甲醇，此反应被广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。物质丁的化学式为__________________ 。
（2）某治疗胃酸过多的药物，它的主要成分是铝碳酸镁：AlMg(OH)3CO3，与盐酸反应的化学方程式为： 。该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和 CO32-。结合该物质与盐酸反应方程式分析，该药物起抗酸作用的微粒是__________________ 。
14．（4 分）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸
钡产品，采用了如图的工业流程（查资料： ）。
（1）操作 1 和操作 2 的名称 __________________。
（2）为了节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 __________________（填名称）。
（3）物质 B 是__________________ （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。
（4）操作3是洗涤、干燥，检验固体A是否洗涤干净的化学方程式是__________________ 。
15．（6 分）现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气：
（1）仪器 a 名称_______________ ；制取氧气的化学方程式_______________ 。
（2）制氧气有两步操作：
①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。①在② _______________（填：之前、之后）相对合理。
（3）图 E 是用图 D 刚收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内压强_______________ （填“大于”或“小于”）外界大气压。
Ⅱ.用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳：
（4）制取的 CO2 除杂后，不断通入一定量的水中如下图 1，利用 pH 传感器采集的数据绘制图 2。烧杯内溶液 pH＜7 是由于生成_______________ 的缘故。t 时刻后，溶液的 pH 几乎无变化的原因是_______________ 。
16．（6 分）我国是一个海洋大国，海水中蕴含着丰富的化学资源。
（1）海水晒盐：盐田法晒盐，盐田分蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的 _______________。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
（2）海水制镁：镁及其合金是一种用途很广的金属材料。结晶池中分离出氯化钠后的溶液称为母液，母液中含大量 MgC12，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成 Mg(OH)2 的化学反应方程式 _______________。
②步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_______________ 。
③步骤①得到的 Mg(OH)2 沉淀中混有少量的_______________ （填化学式），除去少量该杂质的方法是将沉淀加入到氯化镁溶液中，充分搅拌后经过滤、_______________ (填操作方法)、干燥，即可得到纯净的 Mg(OH)2。
（3）粗盐精制：粗盐水中主要含有 Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 A．NaOH 溶液 B．Na2CO3 溶液 C．BaCl2 溶液和适量的盐酸等除杂、精制。加入前三种试剂顺序有很多，只要保证 Na2CO3 溶液在加入 _______________之后再加入即可（填试剂序号）。
17．（8 分）草木灰（K2CO3 含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬。
（1）北贾思勰编写的《齐民要术》明确写到，种植蔓菁要“以灰为粪”，即用草木灰作肥料，草木灰可作为农业生产中的_______________ (填“复合肥”、“钾肥”或“氮肥”)。
（2）战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分 CaO）混合加水，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】：草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质
【猜想假设】：溶质一定有 KOH，原因是_______________ (写化学方程式)。
【继续探究】：溶液中还含有哪些溶质
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
还有Ca（OH）2 I.取样滴加碳酸钠溶液 _______________ 溶液中不含Ca（OH）2
还有K2CO3 II.取样滴加酚酞试液 酚酞试液变红 溶液中含有K2CO3
【实验反思】：上述实验中，实验 _______________不严密，理由_______________ ，（2 分）改进的实验方案是 _______________。
【拓展延伸】：已知：①浓度为 10%的 K2CO3 溶液 pH=11.6；
②浓度为 1%的 KOH 溶液 pH=13.2，根据右图分析，选用 _______________溶液洗涤丝帛效果更好。
18．（8 分）某化学小组欲配制 200g 溶质质量分数为 4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）和水。
【溶液配制】
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量是 _______________g。
（2）若稀释时，量取浓硫酸采取仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数_______________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【实验拓展】
（3）中和反应的应用，同学们利用准确配制的 4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。 如图 1 所示：在烧杯中加入 10g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入 4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。
①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是 _______________。
②从微观角度分析，中和反应的实质是_______________ 。
（4）在老师的指导下，同学们另取了 10g 氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液 pH 的变化图像（如图 2）。利用图 2 回答下列问题：
① b 点溶液中含有的溶质是 _______________。
② 依据图 2 数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为： ）
九年级化学二模（2）
参考答案
一．选择题：
1-10 D A C B B B C A D B
二．非选择题：
11．（1） ④ （2）①
12．（1）撤离可燃物，与火源隔离 （2）①间隔 ② NaOH
13．（1）H2O （2）OH- 、CO32-
14．（1）过滤 （2）二氧化碳 （3）稀盐酸 （4）
15．（1）铁架台、 （2）之前
（3）大于 （4）碳酸、二氧化碳溶解在水中已达到饱和
16．（1）A C （2）① ②母液中氯化镁的含量高，
可以制得更多的氢氧化镁 ③ Ca(OH)2、洗涤 （3）C
17．（1）钾肥 （2） 、 无白色沉淀、 Ⅱ、
氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，都能使酚酞变红；取样加入足量的稀盐酸有气泡产生；
1%的 KOH
18．（1）10 （2）偏大 （3）① 酚酞试液刚好从红色变为无色 ②氢离子和氢氧根离子结合生成水 （4）①Na2SO4、H2SO4 ②4%
