学业考试模拟测试化学试题
(时间：50分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(每题只有一个答案，1-8题每小题3分，9-12题每题4分，共40分)
1. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所描述的化学知识没有关联的是(
A.家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢-酸性的白醋可溶解水垢
B.学农活动：在酸性田地上撒熟石灰-酸碱中和
C.学校清洁：用酒精对图书馆桌椅消毒-酒精可燃烧
D.动手实验：用燃烧法探究可燃物的组成-依据质量守恒定律
2. 我市实验技能考试落下帷幕，在实验操作中有许多不规范的操作，下列操作规范的是
A.取用氢氧化钠溶液 B.滴加硫酸铜溶液
C.向酒精灯中添加酒精 D.加热试管中物质
3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 空气组成模型 B. 原子结构模型
C.溶液性质模型 D.物质酸碱度模型
4. 大米、面粉、豆类等，在温度为30-80℃，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B1的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B1的化学式为，下列有关该物质的说法正确的是
A. 黄曲霉素B1由35个原子构成
B. 黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6
C. 霉变后的大米，豆类经淘洗煮熟后，可以继续食用
D. 15.6克黄曲霉素B1中含有4.8克的氧元素
5. 如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是
A. 遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
B. 使用过的发热包即使干燥后也不能重复使
C. 生石灰与水反应，会放出大量的热
D.用设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高
6. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
①碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
②复分解反应有沉淀、气体或水生成。则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
③、最外层电子数是8个，则离子最外层电子数都是8
④化合物都是由不同种元素组成的，则不同元素组成的纯净物一定是化合物
⑤由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，则盐中一定含有金属离子
⑥某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢两种元素
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
7. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中不正确的是
A. 反应前后氧元素的化合价发生改变 B. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：5
C. 该反应属于氧化反应 D. 图中X的数值为4
8. 下列化学知识归纳完全正确的是
选项 内容 举例
A 化学之最 (1)地壳中含量最多的元素是氧元素(2)熔点最高的金属是钨
B 俗语中的化学 (1)钻木取火：使可燃物的着火点升高 (2)真金不怕火炼：描述的是金的物理性质
C 化学常识 (1)“绿色食品”指无污染的的食物 (2) “白色污染”指白颜色垃圾造成的污染
D 实验安全 (1)点燃可燃性气体前需要验纯(2)鉴别化学药品可以品尝
9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO2，则下列说法错误的是
A. B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.C点表示的物质是大气污染物之一
C.D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D.E点表示的物质的化学式为
10.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是
注：圆圈表示不包括起点
A. B.
C. D.
11. 利用图1传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图2，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是
A. 图2中的曲线1表示瓶内O2浓度的变化 体积分数
B. 燃着的蜡烛能在体积分数为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧
C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的CO2导致
D. 蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化
12. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热、高温或点燃)，点击下图灰色格，剩余物质最少的是
A. B .
C. D.
非选择题部分 (共60分)
二、填空题(本大题共5小题，共37分)
13.(7分)化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学，请利用已学知识回答下列问题：
(1)衣：我们的校服是用20%棉和80%涤纶来制作的。其中棉属于_______(填“合成”或“天然”)材料。
(2)食：青少年长身体时期，每天要合理饮食。小明的中餐有米饭、姜丝牛肉片、西红柿炒鸡蛋，其中富含维生素的是____________。
(3)住：生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。
(4)行：自行车大量使用钛合金，质轻耐用，深受人们喜欢。钛合金具有熔点______(填“高”或“低”)密度小、抗腐蚀等特点：自行车的支架通常涂各种颜色的油漆，除了美观之外，主要目的是_______。中国新能源客车中标卡塔尔世界杯服务用车项目。新型材料氮化铝(AlN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是______________。
14.(5分)下表是元素周期表的一部分：
(1) 14号元素的元素符号为__________，Be元素的相对原子质量为__________。
(2)表中不同种元素最本质的区别是______(填字母)。
A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 D. 电子数不同
(3)如图的是某原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期第IIIA族。
(4)由1，7，8号元素组成的一种盐的化学式______。
15.(10分)水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题：
(1)常用的净水方法有：①沉淀，②过滤，③蒸馏，④消毒，⑤吸附。以上方法中，自来水净化没有用到的是___________(填数字序号)。
(2)若将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是______g。
(3)如表是、NaCl在不同温度下的溶解度。
温度°C 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3
①若将表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_____。
②20°C时，把72gNaCl放入200g水中，充分溶解后，所得溶液质量为______g，将该溶液恒温蒸发50g水，所得溶液质量分数______。(填“变大，不变，变小”)
③观察如图1所示的操作，充分溶解后，烧杯B和D中属于饱和溶液的是______(填字母)。
④将B、D烧杯中的混合物全部倒入烧杯C中，充分搅拌后降温至10°C，C烧杯底部固体质量为______g。
⑤结合溶解度表中的信息，分析在同等条件下图2中X的值为______。
16.(7分)为探究铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验(金属均已打磨，其形状、大小相同；所用溶液溶质质量分数、用量也相同)。
(1)描述A试管中出现的现象____________，写出B试管中的反应化学方程式___________。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需再补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是__________。(选填序号)
A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液
(3)将B试管反应后的混合物过滤，向滤渣中加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中的溶质为__________。
(4)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想，其中明显不合理的是______(选填序号)。
A. Zn、Cu、Ag B. Zn、Cu C. Cu、Ag D.Ag
17.(8分)二氧化(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、、CeO2、FeO等物质)。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]
已知：①CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸(氢氟酸除外)。回答下列问题：
(1)稀酸A是____________；
(2)操作①的名称为__________；
(3)滤液1中含有的金属阳离子是__________(写离子符号)；
(4)滤渣2是____________(填化学式)；
(5)滤液2中发生反应的化学方程式，甲的化学式是______；
(6)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]中Fe元素的化合价为___价；
(7)从Ce(OH)4制取CeO2的过程中，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式是_______。
三、实验探究题
18.(13分)(一)如图1是实验室制取气体时经常用到的仪器，请回答有关问题：
(1)写出编号仪器名称：⑦__________；
(2) 当制取较大量CO2时，发生装置的仪器组合是___(选填序号)，若用图2装置收集，验满方法是_____。
(3)收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有______(填数字序号)。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤不与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
(二)请阅读资料并回答下列问题：
资料：
1. 重铬酸铵为枯黄色粉末，加热至180°C时可分解得到氮气；
2. 氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，
(4) ①利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，还必须补充的一种仪器是_______。
②根据已有知识，收集氮气只能用_______法，理由是_______。
兴趣小组用如图1、2所示进行镁条在空气中燃烧的实验。图1实验中，当燃烧停止、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%.图2实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还生成少量淡黄色固体。
【问题与思考】(5)图1实验说明镁条与氮气发生了反应，依据是：___________。图2实验中淡黄色固体除含镁元素外还含有什么元素？
【查阅资料】
①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；
②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气.
【作出猜想】图2实验中淡黄色固体是氮化镁。
(6)【实验一】按图3进行实验，取少量图2实验中淡黄色固体放入B烧杯中，观察到B烧杯中产生白色沉淀并有气泡产生，A烧杯中无色酚酞溶液变成______色。确定淡黄色固体中含有氮元素，理论依据是______。
(7)【实验二】将实验一中的白色沉淀分离、洗涤后加入稀盐酸，沉淀溶解。在老师的指导下进一步确定白色沉淀为氢氧化镁。写出沉淀溶解过程中发生反应的化学方程式____________。
(8)【推理】已知氯化镁与水反应过程中没有元素化合价的改变，试写出氮化镁的化学式_________。
四、计算题(10分)
19.小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品(含杂质氯化钠)中碳酸氢钠的含量做了如下实验:向盛有不同质量发酵粉粉末的烧杯中均加入20g等浓度的稀醋酸，充分反应后测得的实验数据如下:请根据有关信息回答问题(提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组
发酵粉的质量/g 2 4 6 8 10
烧杯中剩余物质总质量/g 21.12 22.24 23.36 25.00 m
求：(1)m=___；
(2)向第二组反应后所得溶液中加入下列物质，能观察到明显现象的是___________；
a. 石蕊溶液 b. NaOH溶液 c. 铜片 d.镁条
(3)计算该发酵粉中碳酸氢钠的质量分数__________(保留整数)。
