重庆实验外国语学校初2023届第三次诊断考试
化学试题
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各物质的变化属于化学变化的是( )
A.金刚石裁玻璃 B.食物腐烂变质 C.干冰人工降雨 D.活性炭吸附异味
2.爱护自然环境从我做起，下列做法符合这一理念的是( )
A.大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林 B.为将衣物洗干净，大量使用含磷洗衣粉
C.生活废水任意排放 D.采取焚烧的方法来处理各种生活垃圾
3.小雨发现菜园地的玉米茎秆倒伏、叶色发黄，应为其施用( )
A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3
4.下列实验操作中，正确的是( )
A.滴加液体 B.熄灭酒精灯 C.取固体药品 D.制取氧气
5.化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，并闻到强烈的刺激气味
B.电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为21
C.湿润的红色石蕊试纸接触到氨气，试纸变蓝
D.在氯化铜溶液中加入锌片，析出红色固体铜单质
6.铁制的菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反应如下3Fe4H2OFe3O44H2↑，该反应中属于还原剂的是( )
A.Fe B.H2O C.Fe3O4 D.H2
7.下列关于“物质——用途——性质”的说法正确的是( )
A.石墨——做铅笔芯——导电性 B.浓硫酸——干燥剂——脱水性
C.氧气——用于炼钢——可燃性 D.盐酸——除铁锈——酸性
8.预防新冠肺炎，除了做好防护，防止病毒入侵，还需增强机体免疫力。青少年增强免疫力的关键就在于全面均衡饮食，你认为下列叙述正确的是( )
A.人体必需的元素摄入量越多越好
B.缺乏维生素A会引起坏血症
C.多吃含蛋白质的肉类，不吃水果蔬菜，更能增强体质
D.多食用海产品可预防甲状腺肿大
9.分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是( )
A.天然有机材料：棉花、羊毛、锦纶 B.人体必需微量元素：Ca、Fe、Zn
C.混合物：冰水混合物、大理石、石灰水 D.碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2
10.蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )
A.花青素由碳、氢、氧三个元素组成 B.花青素属于有机物
C.花青素中氧元素的质量分数最小 D.在稀盐酸中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色
11.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是一种盐，则为( )
A.Ca(OH)2 B.NaOH C.K2CO3 D.CaO
12.如图为用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是( )
A.甲醇属于氧化物 B.反应前后原子的种类及数目发生改变
C.参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为21 D.反应前后催化剂的性质不变
13.下列有关化学观念叙述不正确的是( )
A.在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素也可能显正价
B.化学变化生成其他物质时，同时伴随能量的变化
C.分子和原子都可构成物质，分子一定由原子构成
D.决定元素种类的是元素原子的最外层电子数
14.下列实验设计不合理的是( )
A.探究CO2的密度大于空气 B.探究铁、镁金属活动性强弱
C.探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 D.探究MnO2可加快H2O2溶液的分解
15.实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计不能达到对应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别NaCl溶液与CaCl2溶液 分别取少量，滴加Na2CO3溶液
B 除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀 将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
C 除去CO2中的HCl气体 将气体通过饱和的小苏打溶液
D 鉴别化肥KCl与(NH4)2SO4 取样，分别加入熟石灰研磨
16.下列曲线图与实验事实相一致的是( )
A.向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B.等质量等浓度的两份稀硫酸中分别加入足量镁片和铝片
C.向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液
D.向CuCl2和HCl的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17.(4分)请用化学用语填空
(1)纯碱的化学式________；
(2)保持过氧化氢化学性质的最小微粒________；
(3)标出重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价________；
(4)酒精在空气中燃烧的化学方程式_____________________________；
18.(4分)近期，国产大飞机C919正式进入中国民航运输市场。
(1)C919在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料
①“铝锂合金”属于________(填“金属”、“合成”或“复合”)材料。
②机体结构使用铝锂合金的优点是________(填序号)。
A.抗腐蚀能力强 B.熔点高 C.硬度大
(2)通过石油炼制，可以得到航空煤油，石油属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(3)国产飞机C919机身还含有锌、铁、铜三种金属，为了比较其金属活动性，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的有________(填序号)。
A.ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
C.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
19.(4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请根据如图回答下列问题。
(1)图1所示微粒共表示________种元素。
(2)图2中X的元素名称为________。
(3)从图2中不能直接获取的信息是_______(填字母)。
a.核电荷数 b.元素名称
c.相对原子质量 d.中子数
(4)锶元素(Sr)是人体不可缺少的微量元素，原子结构示意图如④所示。当原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性________(选填“强”或“弱”)。
20.(4分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t2℃时，将30g B物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。
(2)将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________(填字母)。
(3)已知t1℃时，A物质的溶解度为35g。现有A、B的固体混合物80g，为了得到其中的A，设计如右下图实验：
①原混合物中B的质量为________g。
②烧杯________(填数字)为A的饱和溶液(烧杯②只考虑上层清液)。
21.(5分)以电石渣(主要成分为Ca(OH)2，含少量MgO等杂质)为原料，制备高纯活性纳米CaCO3的流程如下：
【资料】①氨水的pH约为11.7，氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87
②CaCl22NH3H2OCO2CaCO3↓2NH4Cl
(1)进行操作A时，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________；
(2)加入NH4Cl将溶液酸化，说明NH4C1溶液的pH________7（填“>”、“=”或“<”）；
(3)酸化浸取时Ca(OH)2和NH4Cl发生复分解反应，放出NH3，请写出该反应的化学方程式：________________________；
(4)向滤液1中通入NH3调节溶液pH，主要目的是：①使滤液2能吸收更多CO2；②_______________；
(5)流程中可循环利用的物质是NH3和________。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22.(6分)实验室常利用下列装置制取并探究气体有关性质，请你根据所学知识回答下列问题(碱石灰为CaO和NaOH的混合物)：
(1)仪器乙的名称是________。
(2)若用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为________________________。
(3)实验室制取二氧化碳时常用B作发生装置，其优点是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。
(4)实验室通常用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制氨气，若要制取并收集干燥的NH3，所选用的装置顺序为________(从A～G中选择)。
(5)把干燥的二氧化碳通入充满氮气的H装置，进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在________。(选填“x”或“y”)处，并与w处现象对比，可说明CO2能与水反应。
23.(5分)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
(1)写出B试管中发生反应的化学方程式_______________________________，该反应的基本反应类型为________。
(2)甲组同学向反应后的B试管中加入CuSO4溶液，观察到无明显变化，由此推断Ca(OH)2与盐酸发生了反应。乙组同学提出还可以用下列物质替换CuSO4溶液，也能够验证Ca(OH)2与盐酸发生了反应，你以为下列可以替换CuSO4溶液的是________(填序号)。
A.酚酞溶液 B.CO2 C.Cu D.FeCl3
【继续探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是______(指示剂除外)
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是______。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24.氯化钠是一种重要化工原料，现有溶质质量分数为25%的NaCl溶液200t。
(1)若取100g上述溶液，稀释成10%的氯化钠溶液用于选种，需加入水的质量为________g；
(2)工业上用离子交换膜电解槽电解NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，反应原理是：
2NaCl2H2O2NaOHCl2↑H2↑。将上述200t溶液电解一段时间，测得余下溶液为192.7t(不考虑生成气体的溶解)。试计算：
①电解产生Cl2的质量为________t。
②余下溶液中氯化钠的质量分数(结果精确到0.1%)。
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