湖南省2023年6月普通高中学业水平考试合格性考试（专家B卷）
化学
本试题卷共6页。时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe－56
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．1984年，北京地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”，其有效成分为NaClO，从物质分类角度考虑，NaClO属于（ ）
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
2．在电影院观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象与下列哪种分散系有关（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是（ ）
A．质量数是60 B．中子数是33 C．质子数是60 D．电子数是27
4．滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及的材料属于合金的是（ ）
A．滑雪板底板——塑料 B．滑雪杖杆——铝材（铝、镁等）
C．滑雪手套——合成橡胶 D．滑雪服面料——尼龙
5．下列物质中，与浓硝酸作用变黄的是（ ）
A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．葡萄糖
6．下列有机物属于烃的是（ ）
A．C2H6 B．CH3COOH C．CCl4 D．C2H5OH
7．真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其核心步骤反应为，对于该反应，下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3为氧化剂 B．CO为氧化产物
C．AlCl3为还原产物 D．C为还原剂
8．下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是（ ）
A．抗氧化剂 B．增味剂 C．着色剂 D．膨松剂
9．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是（ ）
A．FeCl3溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
10．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（ ）
A．NaOH溶液与稀硫酸反应 B．铝热反应
C．NH4Cl固体与固体混合搅拌 D．生石灰与水的反应
11．HCl中含有的化学键是（ ）
A．离子键 B．共价键
C．既有离子键又有共价键 D．不含化学键
12．煤气化的主要反应为：，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，反应速率加快 B．将块状固体粉碎，反应速率加快
C．平衡时，CO的浓度不再变化 D．平衡时，反应就停止了
13．下列离子组在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．下列关于氨的性质的描述中，不正确的是（ ）
A．有刺激性气味 B．难溶于水
C．常温常压下密度比空气的小 D．遇HCl时产生大量白烟
15．“保护环境、保护地球”已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是（ ）
A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
16．下列对Zn－Cu原电池的描述不正确的是（ ）
A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu
B．负极发生氧化反应，其反应式为
C．向Cu极移动
D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体
17．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：
C．锌与硫酸铜溶液反应：
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
18．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为
B．个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。
19．（6分）化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
（1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有______（填“钠”或“钾”）元素；
（2）在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”。则该类金属是______（填“稀土金属”或“碱土金属”）；
（3）中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有______（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）。
20．（6分）资源、能源、材料、环保等是当今社会重要的研究主题。请根据题意回答：
（1）中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是______（填“Si”或“SiO2”）；
（2）将98%的浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，发现溶质的质量分数减小，则浓硫酸表现出______（填“吸水性”或“脱水性”）；
（3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使NH3与NO反应生成无污染的N2和H2O。该反应的化学方程式为____________．
21．（6分）如图，已知有机物A，B，C，D，E有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍。结合如图关系回答问题：
（1）A的结构简式为______；
（2）A→B的反应类型是______（填“加成反应”或“取代反应”）；
（3）写出反应B＋D→E的化学方程式：____________．
22．（8分）根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）原子序数为8的元素名称是______；
（2）硫化氢的电子式是______；
（3）氟（F）和氯（Cl）均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是F______（填“＞”或“＜”）Cl；
（4）钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________．
23．（10分）单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
（1）步骤③的实验操作名称是______（填“过滤”或“蒸发”）；
（2）含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是______（填“氯水”或“稀盐酸”）；
（3）厂被氧化为I2的离子方程式为____________；
（4）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c（NH3）为
①用N2表示该反应的速率为______；
②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将______（填“增大”或“减小”）。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
24．（10分）某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。
（1）装置④中NaOH溶液的作用是______；
（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是______（填字母）；
A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2？______（填“能”或“否”），请说明理由：____________；
（4）若要使③中溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl2的体积为______mL（标准状况）。
参考答案
湖南省2023年6月普通高中学业水平考试合格性考试（专家B卷）
化学
1－5．BBCBC 6－10．AAACC 11－15．BDBBD 16－18．CAB
19．（1）钠 （2）稀土金属 （3）Fe3O4
20．（1）Si （2）吸水性
21．（1） （2）加成反应
（3）
22．（1）氧 （2） （3）＞ （4）
23．（1）过滤 （2）氯水 （3） （4）① ②增大
24．（1）吸收氯气 （2）B （3）否 浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，出现白色沉淀 （4）224
