南宁市第十四中学2022-2023学年度下学期6月月考
高一年级化学试题
(考试时间：75分钟总分：100分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写
在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1·C-120-16S-32
一、选择题（本题共14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。）
1.伞在生活中必不可少，可为我们遮蔽灼热的阳光、遮挡冰冷的雨水，抵御刺骨的寒风。关于伞的各组成
部分的化学知识，下列说法错误的是()
A.伞骨架采用的不锈钢是合金，具有耐腐蚀的特点
B.伞面所用的锦纶是一种有机高分子材料
C.制作伞柄的合成树脂是混合物
D.碳纤维是一种制伞新材料，与光导纤维的组成元素相同
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.羟基的电子式：·0：且
B.聚丙烯的结构简式：.七CH2CH2CH2方
C.乙烯的结构简式：CH2CH2
D.乙酸的球棍模型：
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3.下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是（)
A.乙烯
B.异戊烷
C.苯乙烯(
CH-CH)
D.氯乙烯(CH2=CHC
4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(
A.向Hz02溶液中滴加少量FeCl:2Fe++H202=02t+2H+2Fe2+
B.氯化铜溶液中通入疏化氢：Cu2++S2-=CSl
C.向CaC溶液中通入C02:Ca2++H20+C02=CaC03+2H
D.用过量氨水吸收工业尾气中的S02:2NH,H20+S02=2NH对+S0+H20
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5,设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()
A.4.6gCzH60中含有碳氢共价键的数目为0.5N
B.100g质量分数为46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N
C.32g环状S人分子中含有的9-9键数为从
D.112LCH4和22.4LC(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5WA
6.下列有机化学方程式、生成物官能团、反应类型均正确的是()
选项
有机反应
生成物官能团
反应类型
A
CH,C00H+CH,CH,0H浓璧CH,C0oCH,CH,+H,0
酯基
取代反应
.△
B
CH2 =CH,+H-O-CI>HOCH,-CHCl
碳卤键、羟基
加聚反应
c
2CH,C0+0,"→2CH,C00H
醛基
氧化反应
D
CH,CH,+CL2-光m→CH,CHCL,+2HC
乙基、碳卤键
取代反应
7.乙酸乙酯的制备实验如下，关于该实验说法不正确的是(、，
步骤1：在试管a中加入乙醇、浓疏酸、乙酸，并加入碎瓷片。在试管b中加入含酚酞的饱和a2C05溶液：
步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体：
步骤3：振荡试管b,溶液红色变浅；
步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物。
试管a
A.试管a中放入碎瓷片的目的是防止加热时液体暴沸
B.导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C.步骤3中溶液红色变浅，是因为N2C0,与乙醇发生反应
D.步骤4中分液漏斗内溶液分层，其中上层为乙酸乙留
8.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N(g)+3H(g)÷2H(g),向一恒容密闭容器
中充入1ol和3mel,在一定条件下发生反应并达到平衡，下列说法正确的是(）·
A.平衡时，NH的物质的量为2mol
B.平衡时，正反应速率和逆反应速奉都为零
C.若单位时间内消耗a mol Nz,则同时生成2 a mol NH
D.容器内混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
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