人教版化学九年级下册全册综合测试题
一 、单选题（本大题共10小题，共30分）
1.（3分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 纯碱 B. 汽油 C. 食醋 D. 硫酸铜
2.（3分）下列有关溶液的说法中，错误的是( )
A. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D. 改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3.（3分）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是
A. 足量红磷在密闭容器中燃烧
B. 一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C. 过氧化氢在二氧化锰作用下分解
D. 等质量碳酸钙分别与等浓度的稀盐酸足量反应
4.（3分）验证煅烧后的石灰石是否完全分解，可行的操作是
A. 放入水中，观察是否放热 B. 加入足量稀盐酸，观察是否有气泡生成
C. 放入水中，观察是否有不溶物存在 D. 称量反应前后固体，比较质量是否减小
5.（3分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法．下列因果关系完全正确的一组是
A. 金刚石和石墨碳原子排列方式不同，因此物理性质差异较大
B. 碳原子和氧原子核内质子数不同，因此化学性质不同
C. 氧化反应是物质与氧的反应，因此氧化反应一定要有氧气参与
D. 钾、钙、钠等活泼金属不能与金属化合物溶液反应置换出金属，因此也不能与酸反应置换出氢气
6.（3分）以下说法违背科学事实的是（ ）
A. 农业上用硫酸铜作为杀菌剂
B. 氧、硅、铝、铁都属于金属元素
C. 日晒、风吹都有利于食盐水中氯化钠晶体的析出
D. 医疗上常用70%～75%的酒精溶液作为消毒剂
7.（3分）有一根部分氧化的镁条只含氧化镁一种杂质，测得其中含镁元素的质量分数为，取此部分氧化的镁条与的稀硫酸恰好完全反应。则反应所使用的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为已知：
A. B. C. D. 无法确定
8.（3分）下列实验操作不能达到实验目的是
物 质 实验目的 实验操作
硬水和软水 鉴 别 分别滴加肥皂水
固体中混有少量 分 离 溶解、过滤、蒸发、结晶
粉中含有少量粉 除去粉 加入硫酸铜溶液、再过滤、洗涤、干燥
和混合溶液 除去 加入过量、过滤
A. B. C. D.
9.（3分）下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是
A. B.
C. D.
10.（3分）下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是( )
A. 石灰水 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸溶液
二 、填空题（本大题共5小题，共18分）
11.（2分）已知镁可以在某种气体中燃烧，可用化学方程式表示为： 据此回答：
则的化学式为______；
该反应属于四种基本反应类型中的______反应．
12.（5分）如图是、两种固体物质的溶解度曲线。
固体的溶解度随温度的升高而__________填“增大”或“减小”
时，、两种固体___________填“能”或“不能”配制成溶质质量分数相等的饱和溶液。
时，将、两种固体分别溶解在水中形成饱和溶液，所得溶液的质量关系是_______ 填“大于”、“小于”或“等于”。
时，向水中加入固体，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分晶体析出。“全部溶解”的原因可能是_______________。
13.（3分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显____色．
（2）操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．其中蒸发时用到玻璃棒的作用是____．
（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是____．
14.（3分）将物质加入水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。、、三点所对应的溶液中，一定为不饱和溶液的为______点处的溶液，时，物质的溶解度为______，将时的溶液稀释到，需加水的质量为______。
15.（5分）请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题
①除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入______；
②海产品鱼虾中富含基本营养素糖类、油脂、蛋白质中的______海产品容易腐烂变质，______用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜填“能”或“不能”
三 、实验题（本大题共2小题，共10分）
16.（5分）同学们在初中化学实验室中发现一瓶久置的、瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液，如图所示。
已知原溶液可能是NaCl、NaOH或NCO3三种溶液中的一种，为确定该溶液的成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是 。他再取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，观察到 ，由此小张同学认为，溶液为NCO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaC溶液，生成白色沉淀，静置， (写出还需进行的操作及现象)。通过实验，小李同学认为小张同学的结论正确。
二位同学给试剂瓶贴了一个新标签：NCO3。
【反思与讨论】
(1)小李同学加入过量CaC溶液的目的是 。
(2)你认为两位同学的结论一定正确吗？理由是什么？
17.（5分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；
②该氢氧化钠溶液部分变质；
③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
(1) 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 无色酚酞变红 ______
(2) 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 ______
【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确，而小张则认为猜想③也可能正确，理由是______；于是小王又选择了不同于上述实验(1)(2)中的试剂，设计了如下补充实验：
(1)取少量原溶液于试管中，逐滴加入______，静置、分层；
(2)取上层清液，向其中加入______溶液，若有______产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)：______。
四 、简答题（本大题共3小题，共15分）
18.（5分）粮食问题一直困扰着人类，化学肥料的合理使用大幅度提高了粮食产量．
某农民向经检测的土壤中施用，这是因为该土壤中主要缺乏______元素．
如图所示是某同学鉴别、、三种化肥的过程．其中试剂经常用于改良酸性土壤．请判断下面各物质的化学式：______，______其中与反应的化学方程式是______.
19.（5分）某同学对含、、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：
四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______；
滤液中所含溶质的成分可能有 ______种情况。
20.（5分）重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。年月，由我国自主研发的航空母舰号正式出海试车，标志着“中国制造”取得重要的技木突破。
建造航母用到了钛合金，钛合金属于______填“纯净物”或“混合物”，工业制钛有一种反应为的化学式为______。
钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有______等性能填字母。
A.熔点高、密度小、机械性能好
B.熔点低，硬度大、韧性好
建造航空母舰需要大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于______填“金属材科”或“合成材料”。
航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______接触而锈蚀。下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？______填字母序号
A.在金属表面刷漆
B.制成耐腐蚀的合金
C.用洗涤剂把金属制品表面油膜冼净
工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿主要成分是的方法炼铁，该反应的化学方程式为______。
航空母舰的动力由柴油燃烧提供，柴油是通过一种化石燃料提炼得到，写出化石燃料天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式______。
某合金中含有金属，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性______填“”或“”。为探究、、三种金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中不可行的是______。
A.、、盐酸、溶液
B.溶液、溶液、丝
C.、溶液、丝
D.溶液、溶液、丝
答案和解析
1.【答案】B;
【解析】解：、纯碱易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故正确；
、食醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误；
、硫酸铜易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故错误。
故选：。
此题主要考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2.【答案】C;
【解析】A项，溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故A正确；
B项，物质溶于水会放出热量或吸收热量，所以物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故B正确；
C项，一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故C错误；
D项，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，故D正确；
故答案为：C。
3.【答案】A;
【解析】解：、磷在密闭容器内燃烧放热，气压增大，反应结束冷却至室温，由于消耗氧气，生成五氧化二磷固体，容器内气压减小至小于外界压强，然后不变，A错误；
B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，铁的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图象正确。
C、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则锰元素的质量不变，图象正确；
D、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越多，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，图象正确。
故选：。
A、根据红磷燃烧过程压强变化分析；
B、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据二氧化锰作催化剂，进行分析判断；
D、根据碳酸钙的质量相等，反应物的接触面积越多，反应越剧烈，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解答该题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
4.【答案】B;
【解析】解：由于石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，而氧化钙与稀盐酸反应不会生成气体；取少量样品于试管中，然后滴加稀盐酸，如果有气体冒出说明石灰石没有完全分解；否则说明石灰石已完全分解。
故选：。
根据碳酸盐的验证分析，碳酸盐的检验可以通过加酸的方法。
此题主要考查了过滤操作以及碳酸盐和硫酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5.【答案】A;
【解析】解：、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，因此它们的物理性质存在差异，故正确；
B、碳原子和氧原子最外层电子数不同，因此化学性质不同，故错误；
C、物质与氧气发生的反应就是物质与氧的反应，但氧化反应不一定要有氧气参与，故错误；
D、因为钾、钙、钠与水反应生成碱，生成的碱可以与盐溶液，故钾、钙、钠等活泼金属不能与金属化合物溶液反应置换出金属，但能与酸反应置换出氢气，故错误．
故选A．
A、根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因进行分析；
B、根据原子的化学性质由原子最外层电子数决定判断；
C、根据氧化反应的概念分析；
D、根据钾、钙、钠与水反应生成碱，生成的碱可以与盐溶液反应分析．
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性．
6.【答案】B;
【解析】解：A、硫酸铜常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，故选项说法正确．
B、铝、铁属于金属元素，氧、硅属于非金属元素，故选项说法错误．
C、日晒、风吹有利于水分的蒸发，有利于食盐水中氯化钠晶体的析出，故选项说法正确．
D、医疗上常用70%～75%的酒精溶液作为消毒剂，故选项说法正确．
故选B．
7.【答案】C;
【解析】解：设硫酸的质量为。
由；可知
∽∽∽∽
反应所使用的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数
答：反应所使用的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为。
故选：。
根据化学反应前后元素的质量和种类不变，根据化学反应原理知所得溶液的溶质为，根据镁元素与硫酸的关系求出硫酸的质量，进而求出反应所使用的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数进行解答。
此题难度较小，灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律是快速、正确解答本题的关键所在。
8.【答案】B;
【解析】解：、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以鉴别硬水和软水；
B、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的物质，通过溶解、过滤、蒸发、结晶不能分离出固体中混有的少量；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入硫酸铜溶液、再过滤、洗涤、干燥，可以除去粉中含有的少量粉；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入过量、过滤，可以除去氯化钙中的氯化氢。
故选：。
A、利用肥皂水可以区分硬水和软水；
B、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的物质；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9.【答案】A;
【解析】解：既然漫画中反映的是金属与盐溶液的反应从选项中可以看出、、都属置换反应，不属置换反应，其中、选项不是金属与盐溶液的反应。
故选：。
观察知道漫画说明的是金属盐溶液发生的置换反应，是一种活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来的过程。
该题考查了置换反应的判断，进而判断那个属金属与盐溶液的反应。
10.【答案】D;
【解析】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴入几滴石蕊试液，溶液变蓝，故选项错误；
B、氯化钠溶液呈中性，滴入几滴石蕊试液，不变色，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，滴入几滴石蕊试液，溶液变蓝，故选项错误；
D、稀硫酸显酸性，滴入几滴石蕊试液，溶液变红，故选项正确；
故选D。
11.【答案】CO2 ; 置换 ;
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁原子个数为，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由个碳原子和个氧原子构成，则物质的化学式为．
为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：；置换；
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式．
为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答．
化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
此题难度较小，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、置换反应的特征、化合价的表示方法是正确解答本题的关键．
12.【答案】增大；
能；
大于；
固体溶于水放热，其溶解度增大 ;
【解析】
此题难度较小，主要考查了根据物质的溶解度曲线解决相关的问题及对固体溶解度概念的理解，培养学生的分析问题、解决问题的能力。
根据溶解度曲线可知，固体的溶解度随温度的升高而增大；
根据溶解度曲线可知，时，、两种固体相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数，所以、两种固体能配制成溶质质量分数相等的饱和溶液；
根据溶解度曲线可知，时， 的溶解度大于溶解度，两种固体分别溶解在水中形成饱和溶液，所得溶液的质量关系是大于；
时，向水中加入固体，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分晶体析出。“全部溶解”的原因可能是固体溶于水放热，其溶解度增大。
13.【答案】红;防止液体受热不均而飞溅;CO2;
【解析】解：（1）联合制碱法中的“碱”是纯碱，水溶液显碱性，pH大于7；NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）蒸发时，为了加快散热，防止液滴飞溅，要采用玻璃棒来搅拌，故答案为：防止液体受热不均而飞溅．
（3）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2．
故答案为：（1）红；
（2）防止液体受热不均而飞溅；
（3）CO2
14.【答案】C; 60; 270;
【解析】解：由图象可知，、、三点所对应的溶液中，一定为不饱和溶液的为点处的溶液，因为物质的溶解度随温度的升高而增大；设时，物质的溶解度为，，；将时的溶液稀释到，需加水的质量为，，；故答案为：；；；
由图象可知，、、三点所对应的溶液中，一定为不饱和溶液的为点处的溶液；物质的溶解度和稀释问题的有关计算。
本考点考查了溶液的组成、饱和溶液与不饱和溶液、有关的计算等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】活性炭；蛋白质；不能;
【解析】解：
①活性炭能够吸附水中的色素和异味．故填：活性炭．
②鱼虾中富含蛋白质；甲醛对人体有害，不能用于浸泡海产品，故填：蛋白质；不能；
答案：
①活性炭；②蛋白质；不能；
①根据活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味解答；
②根据鱼虾中富含蛋白质；甲醛对人体有害解答．
解答本题要掌握净化水的方法和微观粒子的特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．
16.【答案】NaOH或NCO3；有气泡冒出；滴入酚酞，无明显颜色变化；
(1)全转化碳酸根离子，消除碱性干扰；
(2)都不正确；无法确定碳酸钠是本来就是碳酸钠还是氢氧化钠(部分变质或者完全变质)变质所生成的碳酸钠。;
【解析】小张同学取待测液测得pH=10，也就是溶液显碱性，所以就可能是原溶液为氢氧化钠或者是碳酸钠。此时加入盐酸生成气泡，说明现在的溶液是含有碳酸钠的，但是这个碳酸钠是本来就是碳酸钠呢还是氢氧化钠变质所生成的碳酸钠呢？就不能确定了。所以小张同学的结论是不正确的。
小李取少量待测液于试管中，加入过量的CaC溶液，生成白色沉淀，静置，滴入酚酞，目的是将碳酸根离子转为为沉淀，使碱性不存在，确定溶液为碳酸钠，但是此时但是这个碳酸钠是本来就是碳酸钠呢还是氢氧化钠完全变质所生成的碳酸钠呢？
所以两个方案设计原理都有错误之处，都是不科学的。
二位同学给试剂瓶贴了一个新标签：NCO3。
17.【答案】【实验验证】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
(1) 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 无色酚酞变红 溶液显碱性
(2) 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中存在碳酸钠(或碳酸根离子)
【讨论】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红；
BaC(CaC等)溶液至不再产生沉淀；CuSO4(CuC等)；蓝色沉淀;
【解析】【实验验证】(1)酚酞变红，说明溶液呈碱性；
(2)有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：NCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【讨论】碳酸钠溶液呈碱性，且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；
(1)加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；
(2)氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═NSO4+Cu(OH)2↓；
【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═NCO3+H2O；
故答案为：【实验验证】(1)溶液显碱性；
(2)溶液中存在碳酸钠(或碳酸根离子)；
【讨论】碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红；
BaC(CaC等)溶液至不再产生沉淀；CuSO4(CuC等)；蓝色沉淀；
【反思】2NaOH+CO2=NCO3+H2O。
18.【答案】磷 NH4HCO3 NH4HCO3 2NH4Cl+Ca（OH）2═CaC+2NH3↑+2H2O;
【解析】解：中含有植物生长所需的磷元素；
三种化肥中有氨味，故是；熟石灰常用来改良酸性土壤，与铵态氮肥反应会生成，故可知为，为，两者反应的化学方程式为
答案：磷
根据已有的化肥的类别和物质的性质进行分析解答，氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，碱性物质能与铵态氮肥反应生成氨气，据此解答．
此题主要考查的是常见化肥的类别和化肥的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
19.【答案】Y＞X＞铜＞银 三;
【解析】解：由于金属的活泼性顺序：氢铜银，所以向、、铜、银四种金属的混合物加入一定量的稀硫酸是有气泡生成，说明、有一种或两种金属位于氢的前边；向滤液中加入过量的金属时，有气体生成，说明加入的稀硫酸是过量的，得到了固体混合物乙，固体乙一定是、的混合物，说明了能将置换出来，的活动性大于由此可知四种金属的活动性顺序是：铜银；
向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是过量的，得到银、、的硝酸盐溶液，若是过量的或恰好反应，得到是的硝酸盐溶液，若不足，得到的、的硝酸盐溶液，所以滤液中所含溶质的成分可能有三种情况；。
故答案为：
铜银；
三。
根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分。
本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解答该题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义和炼铁的原理。
20.【答案】混合物 TiO2 A 金属材料 水和氧气 C FO3+3CO2Fe+3CO2 CH4+2O2CO2+2H2O ＞ D;
【解析】解：钛合金属于混合物，根据，反应前含有个原子，个原子，个原子，个原子，个原子，反应后含有个原子，个原子，二个原子，个原子，故中含有二个原子，二个原子，其化学式为，故填：混合物；。
钛和钛合金是制造火箭、导弹、航天飞机的重要材料，主要利用了它们具有熔点高、密度小、机械性能好的性能，故填：；
“不锈钢、锰钢”属于金属材料，故填：金属材料；
航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水和氧气接触而锈蚀，用洗涤剂把金属制品表面油膜冼净的措施不能有效防止金属锈蚀，故填：水和氧气；；
用一氧化碳在高温条件下还原的方法炼铁得到的是铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故填：。
航空母舰的动力由柴油燃烧提供，柴油是通过一种化石燃料提炼得到，写出化石燃料天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式。
相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性；
的活动性强于锌，故也强于铁，要探究、、三种金属活动性顺序，可以采用两金夹一盐或是两盐夹一金的方法；
A.、、盐酸、溶液，和能与盐酸反应产生氢气，且比产生的快，说明的活动性强于，能与硝酸铜溶液反应，说明的活动性强于，可以验证三种金属的活动性；
B.溶液、溶液、丝，将铁丝浸入到溶液和溶液中，在溶液中无现象，在溶液中会出现红色固体，可以验证三种金属的活动性；
C.、溶液、丝，将和分别浸入溶液中，表面会析出固体，而表面无现象，可以验证三种金属的活动性；
D.溶液、溶液、丝，将分别浸入溶液、溶液中，都没有现象，只能说明的活动性比和弱，不能证明和的活动性；
故填：。
根据已有的物质的类别、金属的性质结合金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。
加强对金属化学性质的掌握是正确解答本题的关键。
