第十一单元盐化肥强化基础题
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢两种元素
D．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
2．2020年—脱贫攻坚决战决胜之年，新疆化学学会理事长张亚刚和科普队员走进乡村，为初中学生讲解化学方面知识和科普专题讲座《魅力化学》。下列对化学肥料的认识错误的是
A．KNO3是一种常见的复合肥料 B．植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥
C．硝酸铵不能与熟石灰混合使用 D．通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和K2SO4
3．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水沿着烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
B 除去NaNO3溶液中少量的Na2SO4 向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
C 鉴别氧化铜粉末和炭粉 滴加稀硫酸，观察现象
D 检验H2中是否混有CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
4．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
5．镁是国防元素，下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是
A．直接蒸发海水得到氯化镁 B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁
C．电解氯化镁溶液 D．向氢氧化镁中加入硫酸来制取氯化镁
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是：
A．NaOH溶液中的OH﹣能与酸中的H+反应，所以KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，所以不属于盐
7．下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
8．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
C．工业用纯碱制烧碱：
D．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：
9．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl
B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
10．下列图像与对应叙述相符合的是
A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸
B．向 pH=3 的溶液中加水
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液
11．下列除去物质中所含杂质的方法正确的是
选项 物质 少量杂质 除杂方法
A CuO Cu 加足量盐酸，过滤
B HCl 水蒸气 将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管
C NaCl溶液 Na2CO3 加适量的氢氧化钙溶液，过滤
D KCl MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别一氧化碳和二氧化碳 放入干燥的石蕊纸花
B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 各取少量，加入无色酚酞试液
C 比较合金和纯金属的硬度 用刻划的方法进行判断
D 鉴别氧气和空气 测量气体的密度
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．现有水、木炭粉、氧化铁粉末、氯化铁溶液、氢氧化钾溶液五种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。（每种物质不能重复使用）
(1)有红褐色沉淀生成的反应___________。
(2)分解反应___________。
(3)置换反应___________。
14．化学是造福人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。
I．化学与生活生产息息相关
（1）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是_________。
（2）将如下两种物质（A．食盐 B．花生油）分别加入水中，能形成溶液的是_____（填字母标号），
再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是_____（填字母标号）。
（3）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是_______________________。
（4）在农业生产中，施用的硝酸钾（KNO3）属于_______肥料。
（5）当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是___________________________。
II．化学促进科学技术的发展
（6）柠檬酸（C6H8O7）可增加食品的酸味，其中碳、氢元素的质量比为________。
（7）在催化剂的作用下，氨气使汽车尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．请写出氨气和N2O反应的化学方程式：___________。
15．现有石墨、碳酸氢铵、二氧化硫、硝酸钾、纯碱五种物质，从中选择合适物质的化学式填空，属于复合肥的是______，可形成酸雨的是______，可用于制铅笔芯的是______。
16．河池享有诸多美誉。
（1）有色金属之乡——南丹，又称“中国锡都”，这里的“锡”是指_____；
A．元素 B．单质 C．分子 D．原子
（2）长寿之乡——巴马，其特点之一是山泉水呈弱碱性，测定水样pH的方法是_____________；
（3）观赏石之乡——大化，其彩玉石成分较复杂，其中含有SiO2，SiO2属于____；
A．盐 B．有机物 C．金属氧化物 D．非金属氧化物
（4）铜鼓之乡——东兰，年代久远的铜鼓表面常出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，
它是铜与空气中的水、氧气和______________共同作用而形成的；
（5）河池溶洞多、奇、险，钟乳石含有，溶洞水含，检验-或 的方法是 _________ ；
（6）河池米酒、葡萄酒香醇可口，其中酒精的化学式为____________。
三、实验题
17．为除去粗盐中的CaCl2、Na2SO4、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①将粗盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的盐酸；⑥蒸发、结晶。
(1)X溶液中溶质是___________。
(2)写出上述有NaOH生成的化学方程式。（写出一个即可）
(3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操作、现象。
18．依据下图回答问 题
去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的步骤是溶解、过滤和______。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有______。
配制 150 克 10%的氢氧化钠溶液。
（1）称取氢氧化钠的质量为______克。
（2）量取时仰视读数会使实际质量分数______（填“大于”或“小于”）10%。
四、推断题
19．已知A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，其中D是地壳中含量最多的金属元素组成的单质。它们存在如图所示的关系（“—”表示两物质之间可以发生反应，“→”表示可以向箭头所指的方向一步转化）。请回答下列问题：
（1）写出E的化学式：_____________；
（2）写出B→C的化学方程式：_____________。
20．A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是最简单的有机化合物，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，D可用来配制波尔多液。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另二种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)E的化学式为_______。
(2)A的最广泛的一种用途是_______。
(3)D和E反应的化学方程式：_______。
(4)实验室用于检验B的方法是：_______。
五、计算题
21．侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
22．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6g完全溶于水得到50g溶液，向所得溶液中不断加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，测得生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。
（已知：；杂质不含氮元素且不与硝酸银溶液反应）。
（1）反应生成氯化银的质量为_____g。
（2）通过计算，判断该化肥是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应后，将所得溶液蒸干，得到的晶体可作为氮肥使用，其含氮量_____（填“<”、“>”或“=”）原样品中含氮量。
参考答案：
1．C
【详解】A、向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，根据金属能与酸反应生成氢气，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，因此该气体可能是氢气，也可能是二氧化碳，选项错误；
B、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，选项错误；
C、根据质量守恒定律，可知某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素，选项正确；
D、置换反应中有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如：。选项错误；
故选C。
2．B
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，说法正确；
B、植物出现倒伏的状况应适量施用钾肥，说法错误；
C、硝酸铵不能与熟石灰混合使用，因为铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，说法正确；
D、通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和K2SO4，因为碳酸氢铵不稳定，能分解产生氨气，有刺激性气味，说法正确。
故选：B。
3．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、Na2SO4能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与炭粉不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，由于氢气、甲烷燃烧均能生成水，不能检验H2中是否混有CH4，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：C。
4．B
【详解】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故B正确；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故D错误；答案为B。
5．B
【详解】A、因为海水中主要含氯化钠，而氯化镁的含量较少，若直接蒸馏海水得到的主要是氯化钠，而不是氯化镁，故A错误；
B、将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；
C、电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误；
D、氢氧化镁和硫酸反应，生成硫酸镁和水，而不是氯化镁，故D错误。
故选B。
6．A
【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故A正确；
B、溶液具有均一、稳定的特征，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故B错；
C、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，如NaOH,故C错；
D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相当于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故D错。
故选A。
7．C
【分析】氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
【详解】A、氯化钠由钠元素和氯元素组成，故A不正确；
B、氯化钠由离子构成，属于盐，盐酸属于酸，氯化钠不能与碳酸盐反应，故B不正确；
C、氯化钠含有钠元素，可用于生产金属钠，故C正确；
D、氯化钠不能用钠与氯气通过化合反应获得，氯气有毒，故D不正确。故选C。
8．C
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，方程式不符合客观事实，A错误；
B、胃酸是盐酸，化学式为HCl，方程式不符合客观事实，B错误；
C、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，工业上利用碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，制备烧碱，C正确；
D、二氧化碳中有少量的一氧化碳，通过点燃的方法无法除去，应该利用一氧化碳能与金属氧化物反应生成二氧化碳，原理错误，D错误。
故选：C。
9．C
【详解】A、首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是氯化镁，剩余的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
B、首先根据溶液显黄色，鉴别出氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是稀盐酸，不能溶解的是硝酸钠，可以鉴别，不符合题意；
C、氯化钾、稀盐酸和硝酸银都会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，符合题意；
D、将四种溶液两两混合，实验现象为：
稀HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
稀HCl 无现象 气体 无现象 无现象
Na2CO3 气体 无现象 沉淀 无现象
BaCl2 无现象 沉淀 无现象 沉淀
Na2SO4 无现象 无现象 沉淀 无现象
各组现象均不同相同，可以鉴别，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A．向一定量的锌粒中加入稀硫酸，随反应的进行，氢气不断增多，锌完全反应后，氢气的量不再改变； B．向 pH="3" 的溶液中加水，溶液的酸性变弱，pH变大，但是不会等于或大于7；C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂在反应中质量不变； D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液，两种会立刻反应生成碳酸钙沉淀；选C
11．D
【详解】A、盐酸和氧化铜反应，想保留的物质反应了，错误；
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠，想保留的物质反应了，错误；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠新杂质，错误；
D、二氧化锰不溶于水，加足量水溶解、过滤除去二氧化锰、滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体，正确。
故选D。
12．C
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都不能使干燥的石蕊试纸变色，不能鉴别；故选项错误；
B、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别；故选项错误；
C、合金的硬度大于组成它的纯金属硬度，用刻划的方法可以进行鉴别；故选项正确；
D、用测量气体的密度的可以鉴别氧气和空气，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用、简单的方法；故选项错误；
故选：C。
13．(1)
(2)
(3)
【解析】(1)
红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，故反应前应含有铁离子和氢氧根离子，故由题得氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，化学方程式为：；
(2)
根据水在通电的条件下可以分解为氢气和氧气，化学方程式为：；
(3)
根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故木炭和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，符合置换反应定义，化学方程式为：。
14． 吸附 A B 分子在不断运动 复合 清除可燃物 9:1
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性；
（2）溶液是均一稳定的混合物，故食盐溶于水能形成溶液；洗涤剂具有乳化作用，能将大的液滴分散成小液滴；
（3）在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是分子在不断运动；
（4）硝酸钾中含有植物需要的K、N两种营养元素，故属复合肥；
（5）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，其中将大火蔓延线路前的一片树木砍掉的方法是清除可燃物；
（6）柠檬酸（C6H8O7）中碳、氢元素的质量比=；
（7）根据描述，该反应的反应物是氨气和N2O，生成物是氮气和水，反应条件是催化剂，故反应的化学方程式表示为：。
15． KNO3 SO2 C
【详解】硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为KNO3；
二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，其化学式为SO2；
石墨质软，在纸上划过后会留下黑色痕迹，可用于制铅笔芯，其化学式为C。
16． A 取样，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH D CO2/二氧化碳 取样，滴加稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 C2H5OH或C2H6O或CH3CH2OH
【详解】（1）物质的组成常用元素来描述，有色金属之乡-南丹，又称“中国锡都”，这里的“锡”是指元素。故选A；
（2）测定水样pH的方法是取样，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH；
（3）SiO2是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故选D；
（4）根据铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3，铜绿中含有铜、碳、氧、氢元素，根据反应前后元素种类不变，故它是铜与空气中的水、氧气和二氧化碳共同作用而形成的；碳酸根
（5）河池溶洞多、奇、险，钟乳石含碳酸根离子，溶洞水含碳酸氢根离子，检验碳酸根离子或碳酸氢根离子的方法是：取样，滴加稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；
（6）酒精即为乙醇，化学式为：C2H5OH或C2H6O或CH3CH2OH。
17．(1)氢氧化钡（其他答案合理即可）
(2)
(3)取样，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，观察溶液变红
【分析】实验的目的是除去粗盐中所含有的CaCl2、Na2SO4、MgCl2杂质，将粗食盐溶于水，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去Na2SO4、MgCl2；加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2、生成的BaCl2、过量的Ba(OH)2，然后过滤除去Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3，向滤液中加入适量盐酸除去溶液中的Na2CO3和NaOH，最后蒸发、结晶得到NaCl。
(1)
加入X溶液的目的是除去粗盐中所含有的Na2SO4、MgCl2，所以X是氢氧化钡，故填：氢氧化钡。
(2)
加入Na2CO3溶液，Na2CO3与剩余的Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和NaOH，反应的化学方程式为：，故填：。
(3)
步骤④过滤所得溶液中的溶质除NaCl外还有Na2CO3和NaOH，检验滤液中的杂质，先取样，加足量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有Na2CO3，并除去之，然后向静置后的上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有NaOH，故填：取样，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，观察溶液变红。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18． 蒸发 ①③⑤ 15 小于
【分析】本题考查溶液的配置。
【详解】去除粗盐中的泥沙：
（1）为了得到粗盐中的氯化钠，需要先溶解该粗盐，然后过滤掉粗盐中的不溶物，再蒸发溶液的水得到氯化钠；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：①③⑤；
配制 150 克 10%的氢氧化钠溶液：
（1）计算可以求出氢氧化钠的质量为：
（2）量取时仰视读数，会使水的体积要变大，水的质量要变大，溶质质量不变，所以质量分数会变小。
【点睛】注意量筒读数的规范操作：视线要与凹液面最低处保持水平。
19． Al2O3 （或，合理即可）
【分析】A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中D是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，所以D是铝。根据框图可知，E是由铝生成的物质，而A是能与铝、B、C、E四种物质反应的物质，根据酸、碱的通性（只有酸可以同时跟金属、金属氧化物、碱、盐四类物质反应），可知A是酸（稀盐酸或稀硫酸），由D能转化为E，可知E是氧化铝，那么B、C为一种盐和一种碱，而且B、C之间可以相互转化，所以B和C一个可以是碳酸钠（或碳酸钾），另一个可以是氢氧化钠（或氢氧化钾）。
【详解】（1）E的化学式为Al2O3；
（2）B→C的化学方程式可以为(或，合理即可)。
【点睛】本题重点考查物质的推断,此类型试题综合性比较高,要求学生的基础功底扎实,常见的做题做题技巧有①总结常见固体的颜色、常见溶液的颜色、常见沉淀的颜色，②总结常见物质的用途，③总结常考的化学方程式。
20．(1)Na2CO3
(2)作燃料
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气
【分析】A是最简单的有机化合物，则A为甲烷；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E为碳酸钠；D可用来配制波尔多液，且能与E反应，则D为氢氧化钙；二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和酸生成二氧化碳，则C为二氧化碳；A（甲烷）能转化为C，甲烷能和B反应，B与C相互转化，甲烷和氧气生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，则B为氧气，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，E为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（2）A为甲烷，具有可燃性，可作燃料，故填：作燃料；
（3）D为氢氧化钙，E为碳酸钠，D和E反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）B为氧气，氧气具有助燃性，实验室用于检验B的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气，故填：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧气。
21．解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g
设样品中纯碱的质量为x，
样品中纯碱的质量分数=
答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。
【详解】详见答案。
22．（1）14.35；
（2）解：设样品中NH4Cl的质量为x
x=5.35g
该化肥中NH4Cl的质量分数为。
答：该化肥合格。
（3）＞
【详解】（1）由图像可知，反应生成氯化银的质量为14.35g。
（2）见答案。
（3）恰好完全反应后生成硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数（）大于氯化铵中氮元素的质量分数（），反应后，氮元素的含量增加，故将所得溶液蒸干，得到的晶体可作为氮肥使用，其含氮量＞原样品中含氮量。
