2020级初中毕业班第三次诊断性检测
化学试卷（原卷）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
3．考试结束后，仅将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Al-27 S-32 Mg-24 Na-23
一、选择题：本大题共12小题，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中国文化博大精深，下列涉及物理变化的是
A. 死灰复燃 B. 火上浇油 C. 滴水成冰 D. 百炼成钢
2. 《南充市“十四五”生态环境保护规划》坚持“绿色发展，生态强市”，以生态环境保护优化经济发展，努力形成绿色发展方式。下列做法不利于绿色发展的是
A. 大气污染协同防治 B. 推动低碳生活方式
C. 加强生物多样性的保护 D. 堆积垃圾再露天焚烧
3. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 振荡洗涤 B. 验证二氧化碳是否收集满
C. 溶解 D. 实验室制氧气的发生装置
4. “生命至上，安全第一”，下列符合这一主题的是
A. 人体缺乏微量元素会得病，应多吃含这些元素的营养品
B. 实验室中的氯化钠没有毒性，可以品尝
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
D. 点燃氢气等可燃性气体前要检验其纯度
5. 水是初中化学中一种常见的物质。下列关于水的叙述正确的是
A 冰水混合物属于混合物
B. 水由氢分子和氧原子构成
C. 电解水时正极和负极产生的气体质量比是8：1
D. 油锅、电器着火时都可用水浇灭
6. 下列实验现象描述完全正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫
B. 氢氧化钠固体放入水中，固体溶解，放出热量
C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
D. 硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，产生蓝色沉淀
7. “珍爱生命，远离毒品”。冰毒是一种危害性很大的毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N），下列有关甲基苯丙胺说法错误的是
A. 甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B 一个甲基苯丙胺分子中有25个原子
C. 甲基苯丙胺中碳元素的质量分数最大
D. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149
8. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。如图是乙醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应的基本反应类型为置换反应
B. 该反应中有两种物质属于氧化物
C. 生成物丙会造成酸雨
D. 生成的丙和丁的分子个数比为1：1
9. 下列物质分类完全正确的是
A. 空气、合金、石油都属于混合物
B NaHCO3、H2CO3、H2SO4都属于酸
C. KNO3、KCl、NH4H2PO4都属于复合肥
D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
10. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理错误的是
A. 物质与氧气反应都会放热，因此放热的反应都是氧化反应
B 镁、锌、铁能与稀盐酸反应产生氢气，因此它们与稀硫酸反应也能产生氢气
C. 浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸敞口放置浓度会变小
D. 离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
11. 下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛和腈纶 分别灼烧、闻气味
B 鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
C 除去N2中的O2 通过灼热的铜网
D 除去Na2SO4溶液中的NaOH 加入适量稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
12. 下列图像与对应的操作过程不相符的是
A. 图甲：向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
B. 图乙：向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 图丙：一定温度下，向一定量水中不断加入硝酸钾固体
D. 图丁：分别向等质量的铝粉和铁粉中加入足量质量分数相同的稀硫酸
二、生活现象解释：本大题共4个小题，每空2分，共30分。
13. 酱油是日常生活中常用的调味品。下表是某酱油的部分营养成分列表，表中部分元素的原子结构示意图和信息如图所示。
营养成分表
项目 含徵
水 54.7g
蛋白质 13g
脂肪 0.7g
糖类 10.2g
钠 7700ng
钙 46mg
铁 8.6mg
硒 2.96μg
（1）营养成分表中不含六大营养素中的______。
（2）钙元素的原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”） ______（填数目）个电子。
（3）硒的相对原子质量是______。
（4）铁元素摄入过低对人体健康造成的影响是______。
14. 二氧化锰是初中常见的催化剂，二氧化锰也能作为反应物。二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：
（1）X的化学式是______。
（2）标出二氧化锰中锰元素的化合价______。
15. 如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）N点中甲溶液的质量分数是______。（精确到0.1%）
（3）在t1℃时，将15g丙物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）t2℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
16. 金属在日常生活中有着广泛的用途，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质。
（1）越王勾践剑在地下埋藏了两千多年，至今依然光彩夺目，古剑的成分青铜是铜和锡的合金。青铜的熔点比铜______（选填“高”或“低”）。
（2）世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。钢铁生锈是铁与空气中的O2和H2O发生反应。工业上常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式是______。请写出一条防止铁生锈的方法______。
（3）将一定量的铜粉和锌粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，发现滤液呈蓝色，滤液中的溶质一定有______（填化学式）。
三、科普材料阅读：本大题共1个小题，每空2分，共10分。
17. 阅读下面科普短文，回答问题。
防腐剂抑制或阻止微生物的生长，防止食品腐败变质，从而延长食品的保存期。
我国目前广泛使用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、脱氢醋酸钠等。不同防腐剂在中性条件下对细菌的抑制效果差别很大，抑菌圈的大小如图所示（抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好）。
苯甲酸钠（C6 H5COONa）是苯甲酸（C6 H5COOH）的钠盐，有防止变质发酸、延长保质期的效果。苯甲酸钠为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，易溶于水，溶液的pH大于7.0小于8.5。苯甲酸（C6H5COOH）和碳酸氢钠发生复分解反应，生成苯甲酸钠（C6H5COONa）、水和二氧化碳，再经过脱色、过滤、浓缩、干燥得到最后的产品。
苯甲酸钠是酸性防腐剂，在碱性介质中无杀菌、抑菌作用。苯甲酸钠的抑菌效果受环境的pH影响，研究0.1%的苯甲酸钠溶液在不同pH条件下对目标菌的抑制效果，结果见下表（“一”表示无菌生长，“+”表示有菌生长，“+”越多表示生长越旺盛）。
菌株编号 培养基 Y1 Y2 Y3
4.4 - - -
4.8 ++ ++ ++
5.2 +++ +++ +++
5.5 ++++ ++++ ++++
（1）防腐剂的作用是______。
（2）在中性条件下，抑菌效果较差的两种添加剂是______。
（3）苯甲酸钠的水溶液呈______（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
（4）写出制取苯甲酸钠的化学方程式______。
（5）苯甲酸钠的抑菌效果受pH影响的规律是______。
四、实验探究：本大题共2个小题，每空2分，共14分。
18. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）图中仪器b的名称是______。
（2）装置B和D连接制取气体X，B中反应的化学方程式是______。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。已知氨气（化学式：NH3）极易溶于水，若用F装置收集氨气时，则气体应从______（选填“c”或“d”）进入F中。
19. 某化学兴趣小组同学发现实验台上一瓶未盖瓶盖的澄清石灰水，液面上已经形成一层白膜，该组同学进行了以下探究活动。
【实验目的】澄清石灰水的变质程度探究
【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质；
猜想二：该溶液全部变质；
猜想三：该溶液部分变质
【实验探究1】甲同学认为猜想一错误，因为液面上已出现白膜。产生白膜的原因是______（用化学方程式表示）。
【实验探究2】乙同学按如下方案进行实验
①操作I的名称是______。
②“现象X”是______，猜想三正确。
【拓展应用】下列物质能代替操作Ⅲ中酚酞试液也能达到实验目的的是______。（填序号）
A．紫色石蕊试液 B．稀盐酸 C．SO2 D．Cu(NO3)2溶液
五、定量分析：本大题共2个小题，共10分。
20. 我国于2017年使用中集“蓝鲸1号”成功在南海神狐海域水深1266米海底以下203~277米处进行可燃冰试采，实现资源量全球占比90%以上、难度最大的可燃冰安全可控开采。已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O。
（1）该可燃冰中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是______。（填最简整数比）
（2）该可燃冰中碳元素的质量分数为______。
21. 某工厂排放的废水中含有H2SO4和MgSO4。为了测定废水中MgSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Mg(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。
（1）与MgSO4反应的NaOH质量为______g。
（2）计算废水中MgSO4的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
2020级初中毕业班第三次诊断性检测
化学试卷（解析卷）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上无效。
3．考试结束后，仅将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Al-27 S-32 Mg-24 Na-23
一、选择题：本大题共12小题，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中国文化博大精深，下列涉及物理变化的是
A. 死灰复燃 B. 火上浇油 C. 滴水成冰 D. 百炼成钢
【答案】C
【解析】
【详解】A、死灰复燃在变化的过程中会生成新的物质，属于化学变化，不符合题意；
B、火上浇油，油燃烧生成二氧化碳、水等物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、滴水成冰的过程中，水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、百炼成钢是将生铁中过量的碳通过化学反应除掉，发生了化学变化，不符合题意。
故选C。
2. 《南充市“十四五”生态环境保护规划》坚持“绿色发展，生态强市”，以生态环境保护优化经济发展，努力形成绿色发展方式。下列做法不利于绿色发展的是
A. 大气污染协同防治 B. 推动低碳生活方式
C. 加强生物多样性的保护 D. 堆积垃圾再露天焚烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、大气污染协同防治，有利于环境保护和绿色发展，正确；
B、推动低碳生活方式，减少二氧化碳排放，有利于绿色发展，正确；
C、加强生物多样性的保护，有利于绿色发展，正确；
D、堆积垃圾再露天焚烧，产生有害气体等，不利于环境保护和绿色发展，错误。
故选D。
3. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 振荡洗涤 B. 验证二氧化碳是否收集满
C. 溶解 D. 实验室制氧气的发生装置
【答案】C
【解析】
【详解】A、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是上下晃动，图示实验操作错误；
B、验证二氧化碳是否收集满的正确方法是用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明集气瓶已满，图示实验操作错误；
C、溶解物质时用玻璃棒顺一个方向缓慢搅拌，加速固体的溶解，图示实验操作正确；
D、实验室加热氯酸钾制氧气时，为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口要略微向下倾斜，图示实验操作错误。
故选C。
4. “生命至上，安全第一”，下列符合这一主题的是
A. 人体缺乏微量元素会得病，应多吃含这些元素的营养品
B. 实验室中的氯化钠没有毒性，可以品尝
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
D. 点燃氢气等可燃性气体前要检验其纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果强调尽可能多吃，又会导致发生中毒等，所以要合理摄入，而不要过量。不符合题意。
B、在实验室中不能尝任何药品的味道，实验室中的氯化钠不能用嘴尝其味道，不符合题意；
C、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，而氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用，不符合题意；
D、不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，符合题意。
故选D。
5. 水是初中化学中一种常见的物质。下列关于水的叙述正确的是
A. 冰水混合物属于混合物
B. 水由氢分子和氧原子构成
C. 电解水时正极和负极产生的气体质量比是8：1
D. 油锅、电器着火时都可用水浇灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰是水的固态，冰水混合物中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，错误；
B、 水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，错误；
C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，根据化学方程式可知，氧气与氢气的质量比为32:4=8:1， 电解水时正极和负极产生的气体质量比是8:1，正确；
D、油锅着火时用水浇，液滴飞溅发生危险，电器着火时用水浇，可能会触电事故，错误。
故选C。
6. 下列实验现象描述完全正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫
B. 氢氧化钠固体放入水中，固体溶解，放出热量
C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
D. 硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体，生成二氧化硫气体属于实验结论，故实验现象描述不正确；
B、氢氧化钠固体放入水中，固体溶解，放出热量，故实验现象描述正确；
C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，使溶液变红，故实验现象描述不正确；
D、硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，硫酸钡是白色沉淀，故实验现象描述不正确。
故选B。
7. “珍爱生命，远离毒品”。冰毒是一种危害性很大的毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N），下列有关甲基苯丙胺说法错误的是
A. 甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B. 一个甲基苯丙胺分子中有25个原子
C. 甲基苯丙胺中碳元素的质量分数最大
D. 甲基苯丙胺的相对分子质量为149
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成 ，故A说法正确；
B、1个甲基苯丙胺分子由10个碳原子，15个氢原子，1个氮原子构成，则1个甲基苯丙胺分子中含有 10+15+1=26 个原子，故B说法错误；
C、甲基苯丙胺中的C、H、N元素的质量比为 （12×10）：(1×15)：14=120：15:：14 ，其中碳元素质量分数最大，故C说法正确；
D、甲基苯丙胺的相对分子质量为 10×12+1×15+14=149 ，故D说法正确；
故选B。
8. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。如图是乙醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应的基本反应类型为置换反应
B. 该反应中有两种物质属于氧化物
C. 生成物丙会造成酸雨
D. 生成的丙和丁的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】由乙醇燃烧的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“单换单”的特征，不属于置换反应，故选项A说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，该反应中有CO2和H2O两种氧化物，故选项B说法正确；
C、生成物丙为二氧化碳，不会造成酸雨，故选项C说法错误；
D、由反应的化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为2：3，故选项D说法错误；
故选：B。
9. 下列物质分类完全正确的是
A. 空气、合金、石油都属于混合物
B. NaHCO3、H2CO3、H2SO4都属于酸
C. KNO3、KCl、NH4H2PO4都属于复合肥
D 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、合金、石油都属于混合物，符合题意；
B、NaHCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，H2CO3、H2SO4是由氢离子和酸根离子组成的化合物，属于酸，不符合题意；
C、氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥，KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
D、烧碱、熟石灰都属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A
10. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理错误的是
A. 物质与氧气反应都会放热，因此放热的反应都是氧化反应
B. 镁、锌、铁能与稀盐酸反应产生氢气，因此它们与稀硫酸反应也能产生氢气
C. 浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸敞口放置浓度会变小
D. 离子是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质与氧气发生反应都会放出热量，但放热反应不一定都是氧化反应，如氧化钙与水反应，故选项推理错误；
B、镁、锌、铁能与稀盐酸反应产生氢气，说明镁、锌、铁的化学活动性在氢前面，因此它们与稀硫酸反应也能产生氢气，故选项推理正确；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收水分，溶剂增多，从而使浓度变小，故选项推理正确；
D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子等，故选项推理正确。
故选A。
11. 下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛和腈纶 分别灼烧、闻气味
B 鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象
C 除去N2中的O2 通过灼热的铜网
D 除去Na2SO4溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶是合成纤维，灼烧有一股特殊气味，故分别灼烧、闻气味可以鉴别羊毛和腈纶，实验方案设计合理；
B、因为稀盐酸和氯化钠溶液遇无色酚酞溶液都不变色，氢氧化钠溶液遇无色酚酞溶液变红色，故通过分别滴加无色酚酞溶液，观察现象的方法只能鉴别出氢氧化钠溶液，实验方案设计不合理；
C、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，故通过灼热的铜网可以除去N2中的O2，实验方案设计合理；
D、要除去Na2SO4液中的NaOH，实质就是除去氢氧根离子，可利用氢氧化钠溶液与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案设计合理。
故选B。
12. 下列图像与对应的操作过程不相符的是
A. 图甲：向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
B. 图乙：向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 图丙：一定温度下，向一定量水中不断加入硝酸钾固体
D. 图丁：分别向等质量的铝粉和铁粉中加入足量质量分数相同的稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、因为碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液酸性逐渐减弱，pH增大，当碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，溶液为中性，pH=7。当氯化氢完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液保持中性，pH=7，当氯化钙完全反应后，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH＞7。故A正确；
B、在过氧化氢分解反应中，二氧化锰作为催化剂，故二氧化锰的质量不改变，故B正确；
C、一定温度下，向一定量水中不断加入硝酸钾固体，随着硝酸钾固体的溶解，溶质质量分数会逐渐增大，当达到饱和后，硝酸钾固体不能继续溶解，所以溶质质量分数不再增大，故C正确；
D、铝比铁活泼，反应速率快，根据化学方程式，看出，等质量的铝、铁与足量的硫酸完全反应时，铝反应生成氢气的质量大于铁，而不是相等，故D错误。
故选D。
二、生活现象解释：本大题共4个小题，每空2分，共30分。
13. 酱油是日常生活中常用的调味品。下表是某酱油的部分营养成分列表，表中部分元素的原子结构示意图和信息如图所示。
营养成分表
项目 含徵
水 54.7g
蛋白质 13g
脂肪 0.7g
糖类 10.2g
钠 7700ng
钙 46mg
铁 8.6mg
硒 2.96μg
（1）营养成分表中不含六大营养素中的______。
（2）钙元素的原子在化学反应中易______（选填“得到”或“失去”） ______（填数目）个电子。
（3）硒的相对原子质量是______。
（4）铁元素摄入过低对人体健康造成的影响是______。
【答案】（1）维生素 （2） ①. 失去 ②. 2
（3）78.96 （4）易患贫血
【解析】
【小问1详解】
人体所需的六大营养元素有：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐（钠、钙、铁、硒属于无机盐）。由表格可知，营养成分表中不含六大营养素中的维生素；
【小问2详解】
钙元素的原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子；
【小问3详解】
由硒元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量是78.96；
【小问4详解】
铁是合成血红蛋白的主要元素，铁元素摄入过低会患贫血。
14. 二氧化锰是初中常见的催化剂，二氧化锰也能作为反应物。二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为：
（1）X的化学式是______。
（2）标出二氧化锰中锰元素的化合价______。
【答案】（1）Cl2 （2）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前，Mn、2O、4H、4Cl，反应后，Mn、2O、4H、2Cl，故X中含有2Cl，X的化学式是Cl2。
【小问2详解】
二氧化锰中，O显-2价，设Mn的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，得x+(-2)×2=0，x=+4，故标出的二氧化锰中锰元素的化合价为。
15. 如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）N点中甲溶液质量分数是______。（精确到0.1%）
（3）在t1℃时，将15g丙物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）t2℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
【答案】（1）t2℃时，甲、乙的溶解度相等
（2）33.3% （3）饱和
（4）乙＞甲＞丙
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，P点的含义为：t2℃时，甲、乙的溶解度相等；
【小问2详解】
N点时，甲恰好达到饱和状态，则甲溶液质量分数为：；
【小问3详解】
在t1℃时，丙物质的溶解度为20g，将15g丙物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液是饱和溶液；
【小问4详解】
t2℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，甲和乙仍然是饱和溶液，由于t1℃时，乙的溶解度大于甲，因此乙的溶质质量分数大于甲，丙的溶解度随温度降低而增大，由于甲在t1℃时大于丙在t2℃时的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于丙，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
16. 金属在日常生活中有着广泛的用途，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质。
（1）越王勾践剑在地下埋藏了两千多年，至今依然光彩夺目，古剑的成分青铜是铜和锡的合金。青铜的熔点比铜______（选填“高”或“低”）。
（2）世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。钢铁生锈是铁与空气中的O2和H2O发生反应。工业上常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式是______。请写出一条防止铁生锈的方法______。
（3）将一定量的铜粉和锌粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，发现滤液呈蓝色，滤液中的溶质一定有______（填化学式）。
【答案】（1）低 （2） ①. ②. 涂油漆（合理即可）
（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
合金的熔点比它的成分金属的熔点要低，青铜为合金，故青铜的熔点比铜低。
【小问2详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是；用涂油漆、电镀、制成不锈钢、保持干燥等方法可以防止铁生锈。
【小问3详解】
由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌。由于不知道铜粉是否与硝酸银恰好完全反应，无法确定溶液中是否含有硝酸银。所以滤液中的溶质一定有硝酸锌、硝酸铜。
三、科普材料阅读：本大题共1个小题，每空2分，共10分。
17. 阅读下面科普短文，回答问题。
防腐剂抑制或阻止微生物的生长，防止食品腐败变质，从而延长食品的保存期。
我国目前广泛使用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、脱氢醋酸钠等。不同防腐剂在中性条件下对细菌的抑制效果差别很大，抑菌圈的大小如图所示（抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好）。
苯甲酸钠（C6 H5COONa）是苯甲酸（C6 H5COOH）的钠盐，有防止变质发酸、延长保质期的效果。苯甲酸钠为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，易溶于水，溶液的pH大于7.0小于8.5。苯甲酸（C6H5COOH）和碳酸氢钠发生复分解反应，生成苯甲酸钠（C6H5COONa）、水和二氧化碳，再经过脱色、过滤、浓缩、干燥得到最后的产品。
苯甲酸钠是酸性防腐剂，在碱性介质中无杀菌、抑菌作用。苯甲酸钠的抑菌效果受环境的pH影响，研究0.1%的苯甲酸钠溶液在不同pH条件下对目标菌的抑制效果，结果见下表（“一”表示无菌生长，“+”表示有菌生长，“+”越多表示生长越旺盛）。
菌株编号 培养基 Y1 Y2 Y3
4.4 - - -
4.8 ++ ++ ++
5.2 +++ +++ +++
5.5 ++++ ++++ ++++
（1）防腐剂的作用是______。
（2）在中性条件下，抑菌效果较差的两种添加剂是______。
（3）苯甲酸钠的水溶液呈______（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
（4）写出制取苯甲酸钠的化学方程式______。
（5）苯甲酸钠的抑菌效果受pH影响的规律是______。
【答案】（1）抑制或阻止微生物的生长，防止食品腐败变质，延长保存期
（2）苯甲酸钠、山梨酸钾
（3）碱性 （4）C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+H2O+CO2↑
（5）在酸性介质中，pH越小，酸性越强，苯甲酸钠的抑菌效果越好，pH越大，酸性越弱，苯甲酸钠的抑菌效果越差
【解析】
【小问1详解】
防腐剂的作用是抑制或阻止微生物的生长，防止食品腐败变质，从而延长食品的保存期。
【小问2详解】
根据部分防腐剂对细菌的抑菌作用图看出，抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好，在中性条件下，抑菌效果较差的两种添加剂是苯甲酸钠和山梨酸钾。
【小问3详解】
苯甲酸钠的水溶液的pH大于7.0小于8.5，呈碱性。
小问4详解】
苯甲酸和碳酸氢钠发生复分解反应，生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+H2O+CO2↑。
【小问5详解】
根据抑菌实验结果表看出，培养基pH为4.4时，无菌生长，说明对目标菌的抑制效果最好，培养基pH大于4.4时，有菌生长，pH越大，菌生长越旺盛，说明对目标菌的抑制效果越不好，故苯甲酸钠的抑菌效果受pH影响的规律是在酸性介质中，pH越小，酸性越强，苯甲酸钠的抑菌效果越好，pH越大，酸性越弱，苯甲酸钠的抑菌效果越差。
四、实验探究：本大题共2个小题，每空2分，共14分。
18. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）图中仪器b的名称是______。
（2）装置B和D连接制取气体X，B中反应化学方程式是______。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。已知氨气（化学式：NH3）极易溶于水，若用F装置收集氨气时，则气体应从______（选填“c”或“d”）进入F中。
【答案】（1）集气瓶 （2）(合理即可)
（3）d
【解析】
【小问1详解】
图中仪器b的名称是集气瓶。
【小问2详解】
装置B为固液常温型，装置D为向上排空气法，说明收集的气体密度比空气大，故利用装置B和D，可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰作用来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；也可以用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集；空气的平均相对分子质量为29，氨气的相对分子质量是17，所以氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故用F装置收集氨气时，则气体应从d进入F中。
19. 某化学兴趣小组同学发现实验台上一瓶未盖瓶盖的澄清石灰水，液面上已经形成一层白膜，该组同学进行了以下探究活动。
【实验目的】澄清石灰水的变质程度探究
【作出猜想】猜想一：该溶液没有变质；
猜想二：该溶液全部变质；
猜想三：该溶液部分变质
【实验探究1】甲同学认为猜想一错误，因为液面上已出现白膜。产生白膜的原因是______（用化学方程式表示）。
【实验探究2】乙同学按如下方案进行实验
①操作I的名称是______。
②“现象X”是______，猜想三正确。
【拓展应用】下列物质能代替操作Ⅲ中酚酞试液也能达到实验目的的是______。（填序号）
A．紫色石蕊试液 B．稀盐酸 C．SO2 D．Cu(NO3)2溶液
【答案】 ①. ②. 过滤 ③. 无色溶液变红色 ④. ACD
【解析】
【详解】[实验探究1]
产生白膜的原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
[实验探究2]
①由实验方案看出，操作I后得到白色固体和无色液体，故操作I的名称是过滤，是分离不溶性固体和液体的方法。
②根据猜想三正确，可知溶液部分变质，说明过滤出的无色溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙为碱类，显碱性，能使酚酞试液变红色，所以“现象X”是无色溶液变红色。
[拓展应用]
A、氢氧化钙溶液能是紫色石蕊试液变蓝色，故用紫色石蕊试液代替操作Ⅲ中酚酞试液能达到实验目的；
B、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应无明显现象，故用稀盐酸代替操作Ⅲ中酚酞试液不能达到实验目的；
C、少量的二氧化硫和氢氧化钙发生反应生成白色的亚硫酸钙沉淀和水，故用二氧化硫代替操作Ⅲ中酚酞试液能达到实验目的；
D、氢氧化钙和硝酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硝酸钙，故用硝酸铜溶液代替操作Ⅲ中酚酞试液能达到实验目的。
故选ACD。
五、定量分析：本大题共2个小题，共10分。
20. 我国于2017年使用中集“蓝鲸1号”成功在南海神狐海域水深1266米海底以下203~277米处进行可燃冰试采，实现资源量全球占比90%以上、难度最大的可燃冰安全可控开采。已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O。
（1）该可燃冰中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是______。（填最简整数比）
（2）该可燃冰中碳元素的质量分数为______。
【答案】（1）3:5:32
（2）7.5%
【解析】
【小问1详解】
CH4·8H2O中，C、H、O的质量比=12:(1×4+1×2×8):(16×8)=3:5:32。
【小问2详解】
可燃冰中碳元素的质量分数==7.5%。
21. 某工厂排放的废水中含有H2SO4和MgSO4。为了测定废水中MgSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Mg(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。
（1）与MgSO4反应的NaOH质量为______g。
（2）计算废水中MgSO4的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
【答案】（1）10 （2）设：硫酸镁的质量为x。
x=1.5g。
废水中MgSO4的质量分数=。
答：废水中MgSO4的质量分数为1.5%。
【解析】
【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应，待硫酸完全反应后再与硫酸镁反应。
【小问1详解】
由图中信息可知，与H2SO4反应的NaOH溶液质量为8g，与MgSO4反应的NaOH质量=18g-8g=10g；
【小问2详解】
详见答案2020 级初中毕业班第三次诊断性检测
化学参考答案及评分意见
一、选择题：本大题共 12小题，共 36分，
1．C 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B
7．B 8．B 9．A 10．A 11．B 12．D
二、生活现象解释：本大题共 4个小题，每空 2分，共 30分。
13．（1）维生素 （2）失去；2 （3）78.96 （4）缺铁性贫血
4
14．（1）Cl2 ；（2）MnO 2
15．（1）t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 （2）33.3% （3）饱和
（4）乙＞甲＞丙 或（丙＜甲＜乙）
16．（1）低 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；刷油漆、涂防锈油、保持铁制品表面的
干燥洁净、镀一层起保护作用的金属。（写出一种合理的办法皆可）
（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2（每种物质 1分）
三、科普材料阅读：本大题共 1个小题，每空 2分，共 10分。
17．（1）抑制或阻止微生物的生长，防止食品腐败变质，延长食品的保存期。
（2）苯甲酸钠、山梨酸钾（只答一种不得分）
（3）碱性
（4）C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+H2O+CO2↑
（5）酸性环境下，pH值越大，抑菌效果越差（或酸性环境下，pH 值越小，抑菌效果越
好；在所研究的 pH 范围内，PH 越小，抑菌效果越好）
四、实验探究：本大题共 2个小题，每空 2分，共 14分。
MnO
18 2．（1）集气瓶 （2）2H2O2=====2H2O+O2↑ 或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）d
19．【实验探究 1】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【实验探究 2】①过滤 ②溶液变红
【拓展应用】ACD（AD也可得 2分）
五、定量分析：本大题共 2个小题，共 10分。
20．（1）3：5：32 （2）7.5%
21．（1）1
（2）解：设MgSO4的质量为 x。
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 120
1g x
80 120
1g x
x=1.5g
1.5g
废水中MgSO4的质量分数为： 100% 1.5%
100g
答：废水中MgSO4的质量分数为 1.5%。
