2022~2023学年第八单元《金属和金属材料》复习学情分析试卷
附相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、铜可用于制造传统的火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．熔点高
2、下列金属活动性最弱的是（ ）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag
3、镓作为半导体材料在现代电子及通信技术领域应用广泛。镓在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镓元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数是31 B．元素符号是Ga
C．原子中的质子数是31 D．原子质量为69.72
4、合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。镁、铜两种元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两种元素都属于非金属元素
B．镁原子的核外电子数比铜原子的少
C．铜的相对原子质量为29
D．金属镁和铜都能与稀盐酸反应
5、下列措施中，不能防止钢铁生锈的是（ ）
A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．在钢铁表面刷漆 D．镀耐磨和耐腐蚀的铬
6、下表是一些金属熔点的数据：
金属 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ ）
A．300-320℃ B．230-250℃ C．60-80℃ D．20-40℃
7、下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
A．变瘪的乒乓球遇到热水复原，说明温度升高分子间隔会变大
B．不同元素的本质区别在于质子数不同
C．真金不怕火炼，是指金即使在高温下也不熔化
D．不同的酸有相似化学性质是因为它们含有相同的氢离子
8、绿色环保、低碳生活是我们的共同责任，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．酸性废水直接排放 B．金属回收利用
C．分类回收废旧电池 D．推广使用节能材料
9、将5.0g铁粉、0.1g碳粉、10滴水、1.0g氯化钠放入密闭容器中，进行铁生锈中温度（实线）和湿度（虚线）变化实验，测绘图如下、下列说法错误的是（ ）
A．密闭容器中一定存在空气（或氧气）
B．在实验研究范围内，随着反应的进行，温度逐渐升高
C．实验证明氯化钠能加快铁的生锈
D．该原理可用于加热加湿日用产品的生产
10、现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
11、建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型不正确的是（ ）
12、如图，同时倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压。瓶内气压与时间关系曲线图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应结束时：两个锥形瓶内产生气体的质量相等
B．对比a、b两点可知：影响化学反应速率的因素之一是反应物的接触面积
C．对比c、d两点可知：曲线①表示锌粒与稀盐酸反应
D．取a、d两点对应的溶液少量蒸干，所得固体的成分相同
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面的科普短文，回答相关问题。
地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是使用铜器先于铁器。这是因为：自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却少有天然铁，即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。
在新石器时代中期，烧陶的温度已能达到900℃，并且有窑。氧化铜在800℃左右的温度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔，点较低，只有1083℃，因此铜矿石较易冶炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达1537℃，冶炼的难度大很多。
含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，容易被发现和识别。孔雀石中还常有天然铜伴生。古人在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面得到一层铜。铁矿石虽然储量多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，古人很难区分它们。
（1）目前世界上使用最多的金属材料是铁合金。
生铁与钢性能不同，主要是因为 ；铁生锈为 （填“吸热”或“放热”）反应，可利用此原理生产暖宝宝。
（2）人类使用铜器早于铁器，下列分析不正确的是 。
A．自然界中有天然铜，没有天然铁
B．冶炼铜的难度比铁低
C．铜及含铜矿物的颜色鲜艳容易被发现
D．自然界中铜的含量比铁高
（3）写出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式 。
14、被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn,化合价为+2价），科学小组的同学决定探究这三种金属的活动性强弱，进行了如图的实验：
（1）从微观角度看，铁、铜、锰三种金属都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）请写出实验②中的现象是 。
（3）实验过程中，科学小组同学发现只有实验①无明显现象，由此可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ，写出试管④中反应的化学方程式 。
（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验 （选填①②③④）就能够得出结论。
15、铁是人类历史上至今冶炼得最多的金属。高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。其生产原理如图所示。
（1）反应Ⅰ和反应Ⅱ中焦炭的作用分别是提供热量和 。
（2）主要成分为氧化铁的矿石名称为 ，氧化铁与气体Y的反应的化学方程式为 。
（3）“铁水”的温度 （填“高于”或“低于”）液态铁的温度，实际生产过程中，通常将铁水进一步处理可得到钢材，这样做的好处是什么？ 。
16、某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管A、B、C、D中，进行如图实验，现象如表。
试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈
B 铁钉表面无明显变化
C 铁钉表面无明显变化
D 铁钉表面有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁生锈主要是与空气中的 发生化学反应。
（2）对比A、D试管中实验现象，说明生锈快慢还与 有关。
（3）被锈蚀后应及时除铁锈的原因是 。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
（4）据图1，推测铁生锈过程是 （填“吸热”或“放热”）变化。
（5）据图2，对比AB段和BC段，压强快速变小的原因是 ，分析t3时刻压强突然变大的原因是 。
17、硼（B）是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为：3Mg+B2O3═2B+3MgO。若制得22kgB，计算参加反应的B2O3的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D B B C C A C D
11 12
A C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）含碳量不同；放热；
（2）D；
（3）CuO+COCu+CO2。
14、（1）原子；
（2）溶液由无色变为浅绿色，铁片表面有气泡冒出；
（3）锰＞铁＞铜；Mn+CuSO4═MnSO4+Cu；
（4）④。
15、（1）生成还原剂一氧化碳；
（2）赤铁矿；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）低于；炼钢过程中要将生铁再熔化，这样做可以避免消耗能源。
16、（1）水、氧气；
（2）氯化钠；
（3）铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀；
（4）放热；
（5）NaCl会加快铁的锈蚀；铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气。
17、解：设参加反应的B2O3的质量为x。
x=70kg
答：参加反应的B2O3的质量为70kg。
