2023年中考精准押题模拟卷（五）(广东卷)
化学·全解全析
(考试时间：60分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Hg－201
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【广东特色】广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、佛山石湾陶瓷、潮州木雕等。下列物质的制作过程涉及化学变化的是( )
A.广东剪纸 B.佛山石湾陶瓷 C.粤绣 D.潮州木雕
【答案】B
【解析】制作佛山石湾陶瓷的过程需要烧制，烧制过程中有新物质生成，故B涉及化学变化；广东剪纸、粤绣、潮州木雕的制作过程中都没有新物质生成，故A、C、D都不涉及化学变化。
2.学校食堂采购了一批面粉存储在仓库。你建议在存放处张贴的警示标识是( )
【答案】A
【解析】面粉仓库的空气中常常混有大量的粉尘，遇到明火，就有发生爆炸的危险，所以应该张贴禁止吸烟的标识。故选A。
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.空气 B.双氧水 C.盐酸 D.液氧
【答案】D
【解析】空气中含有多种成分，为混合物，A不符合题意；双氧水为过氧化氢溶液，为混合物，B不符合题意；盐酸为HCl的水溶液，为混合物，C不符合题意；液氧为液态的氧气，为纯净物，D符合题意。
4.【新情境·航天科技】2022年10月31日，我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志着中国空间站正式落成。铝合金可用作梦天实验舱的“铠甲”，是因为( )
A.铝的活泼性强 B.常温下铝不与氧气反应
C.铝具有导电性 D.铝合金密度小，强度大
【答案】D
【解析】制造梦天实验舱的“铠甲”需要强度大密度小的金属，铝合金密度小、强度大。故选D。
5.下列化学用语表示两个分子的是( )
A.S2－ B.2S8 C.SO2 D.2S
【答案】B
【解析】S2-表示硫离子或1个硫离子，A不符合题意；化学式前加数字表示分子数目，2S8表示2个S8分子，B符合题意；SO2可以表示二氧化硫、1个二氧化硫分子、1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成、二氧化硫由硫元素和氧元素组成，C不符合题意；2S可以表示2个硫原子，D不符合题意。
6.【化学史】科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是( )
A.门捷列夫创立了原子学说 B.拉瓦锡研究了空气的成分
C.侯德榜为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献 D.屠呦呦发明了联合制碱法
【答案】B
【解析】道尔顿提出了原子论的观点，认为物质是由看不见的原子构成的，原子是不可分割的。侯德榜发明了联合制碱法。张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。屠呦呦的突出贡献是创制了新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素。
7.化肥的合理利用为粮食的丰收提供了重要的保障。下列化肥属于磷肥的是( )
A.K2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C. KNO3 D.CO(NH2)2
【答案】B
【解析】K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，A不符合题意；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，B符合题意；KNO3中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，C不符合题意；CO(NH2)2(尿素)中含有氮元素，属于氮肥，D不符合题意。
8.含硒化合物在材料和药物领域有重要应用。硒元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A.硒是人体必需的微量元素 B.硒原子核外电子数为34
C.硒的相对原子质量为78.96g D.二氧化硒的化学式为SeO2
【答案】C
【解析】相对原子质量是一个比值，单位为”——”符号为“1”，常省略不写，硒的相对原子质量为78.96
9.下列实验操作正确的是( )
A.蒸发食盐水 B.称量氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.检验装置气密性
【答案】D
【解析】蒸发过程中需要用玻璃棒搅拌，A不正确；氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量，B不正确；量筒可以量度液体体积，不能用于稀释浓硫酸，C不正确；检查装置气密性，向外拉动注射器，锥形瓶内长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置的气密性良好，D正确。
10.民以食为天。中国航天员在空间站的食物可谓“太空一绝”，有辣味金枪鱼、红烧肉等风味独特的食物其中辣味金枪鱼主要为人体提供的营养素是( )
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
【答案】A
【解析】鱼肉中富含蛋白质。【补知识·归纳总结】常见营养素的功能和食物来源
功能 常见的食物来源
蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 瘦肉、鱼类、奶类、蛋和豆类等
糖类 人体重要的供能物质，在人类食物所供给的总能量中，有60%～70%来自糖类 谷物、薯类等
油脂 维持生命活动的备用能源 动、植物油脂
维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 蔬菜、水果
11.研究发现紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列有关紫花前胡醇的叙述正确的是( )
A.紫花前胡醇属于氧化物 B.1个紫花前胡醇分子中含有2个氧分子
C.紫花前胡醇由四种元素组成 D.紫花前胡醇中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】紫花前胡醇的化学式为C14H14O4,由碳氢、氧三种元素组成，故不是氧化物，选项A、C错误；1个紫花前胡醇分子中含有14个碳原子、14个氢原子、4个氧原子，紫花前胡醇分子中不含氧分子，选项B错误；紫花前胡醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×14)(1×14):(16×4)=168:14:64,所以紫花前胡醇中氢元素的质量分数最小，选项D正确。
12.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaCO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 医护人员用酒精对伤口进行消毒 酒精有杀菌的功能
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝在空气中能形成致密氧化膜
【答案】A
【解析】小苏打是NaHCO3而非Na2CO3,小苏打用作发泡剂的原理是NaHCO3受热分解生成CO2,在面包内部形成许多气孔，使得面包疏松多孔，A项符合题意；熟石灰具有碱性，可以与酸性废水中的酸性物质发生反应，B项不符合题意；酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用酒精对伤口进行消毒，C项不符合题意；铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步反应，故镀铝钢板耐腐蚀，D项不符合题意。
13.如图是A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是( )
A.在t2℃时，用50g的水可以完全溶解20g的A与B的混合物
B.C可以代表硝酸钾这种物质
C.t3℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数约为44.4%
D.C中含有少量杂质B,可以通过溶解，升温结晶的方法进行除杂
【答案】B
【解析】在t2℃时，A、B的溶解度都是40g,则50g的水可以完全溶解20g的A与B的混合物，故选项A正确；C的溶解度随温度升高而减小，硝酸钾的溶解度是随温度升高而增大的，故选项B错误；t3℃时，A的溶解度为80g,则A的饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈44.4%，故选项C正确；B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，C中含有少量杂质B,可以通过溶解，升温结晶的方法进行除杂，故选项D正确。
14.【传统文化】白居易在《卖炭翁》中写道：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”。他们烧制木炭的过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.烧制木炭的过程涉及化学能转化为热能
B.炭和木材都属于可燃物
C.木材放入窑中时要一层层堆放，目的是提高木材的着火点
D.窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气
【答案】C
【解析】木材放入窑中时要一层层堆放，这样使木材与空气能够充分接触，从燃烧角度分析这样做的目的是使木材与氧气的接触面积更大，也可以使热量上升更易达到木材的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不发生改变。
15.鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去自来水中的色素和异味 向水中加入活性炭
B 检验某化肥中是否含NH 取该化肥与熟石灰加入研钵中混合研磨，闻气味
C 除去高锰酸钾粉末中的锰酸钾 加热固体混合物
D 检验甲烷中是否含氢元素 点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
【答案】C
【解析】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故A能达到实验目的；检验某化肥中是否含NH,可以取该化肥与熟石灰加入研钵中混合研磨，闻气味，能闻到刺激性气味的是铵态氮肥，即该化肥中含有NH,故B能达到实验目的；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体混合物，不能除去高锰酸钾粉末中的锰酸钾，故C不能达到实验目的；点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水珠可检验甲烷中是否含氢元素，故D能达到实验目的。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16.【古代典籍】我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲蘖；若作和羹，尔惟盐梅”。作酒醴即酿酒，酒的主要成分是乙醇，俗称_______。“若作和羹，尔惟盐梅”，说明在商周时期就重视调味，食盐在加工过程中常添加少量_______元素以预防甲状腺疾病。
(2)《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。丹砂即硫化汞(HgS)矿物，汞属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，硫化汞中汞元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。
(3)《礼记·内则》有记载“衣裳垢，和灰清”。此处清洗衣裳主要利用了草木灰溶液呈碱性的性质。若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变_______色。随着社会的发展，草木灰被各种洗涤剂替代，洗洁精去油污主要利用了其_______作用。
【答案】【参考答案】(7分)
(1)酒精(1分) 碘(1分)
(2)金属(1分) 86.3%(2分)
(3)蓝(1分) 乳化(1分)
【解析】
(1)乙醇俗称酒精。碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，食盐在加工过程中常添加少量碘元素以预防甲状腺疾病。
(2)汞属于金属元素,硫化汞中汞元素的质量分数为×100%≈86.3%。
(3)紫色石蕊溶液遇碱性溶液显蓝色。洗洁精具有乳化作用，可以除去油污。
17.【社会热点·碳中和】我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。捕集、利用和封存
CO2是实现碳中和的一种途径。
(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。我国现阶段的碳排放以化石燃料燃烧排放为主，化石燃料包括_______、石油和天然气。
(2)“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方法。工业上常用如图1所示的喷雾反应器对CO2含量高的空气进行碳捕捉。
①此方法中采用“喷雾”的优点是________________________________________。
②写出该喷雾反应器中发生反应的化学方程式：________________________________________。
(3)“碳转化与利用”是以二氧化碳作为资源实现“碳中和”的有效方法。科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器(CMR),极大地改善了CO2转化率的问题，同时成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图2所示。
①中碳元素的化合价为_______。
②下列关于反应1叙述正确的是_______(填标号)。
a.两种反应物的分子个数比为1∶3
b.反应过程中原子利用率可达到100%
c.原子的种类和数目在反应前后没有发生变化
③淀粉[化学式为(C6H10O5)n]属于_______(填“有机物”或“无机物”)。
【答案】【参考答案】(8分)
(1)煤(1分)
(2)①增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分(1分) ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)
(3)①+4(1分) ②ac(2分) ③有机物(1分)
【解析】
(3)①表示的物质是二氧化碳，氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可求出碳元素的化合价为+4。②反应1的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,两种反应物的分子个数比为1∶3，生成物除了CH3OH还有H2O,反应过程中原子利用率没有达到100%，反应前后原子的种类和数目都没有发生变化。③淀粉的化学式为(C6H10O5)n,含有碳元素，属于有机物。
18.根据下列装置图回答有关问题。
(1)写出图中标号a的仪器名称：____________________。
(2)若选用高锰酸钾制取O2,装置A还需做的一点改动是_____________________,发生反应的化学方程式为____________________________。若用装置C来收集纯净的O2,O2需从_______(填“b”或“c”)导管口进入，收集到的O2可通过盛有_______(填药品名称)的装置进行干燥处理。
(3)如图D中甲是某品牌可吸棒棒冰的塑料包装，某兴趣小组利用其设计了如图D中乙所示装置来制取H2,实验中锌粒应放置在软管的_______(填“上部”或“下部”)，该装置能控制反应的发生与停止，其操作方法是___________________________________。实验室欲用硫化钠粉末与稀硫酸反应制取H2S,用乙作发生装置时不能控制反应的发生与停止的原因是__________________________________。
【答案】【参考答案】(10分)
(1)酒精灯(1分)
(2)试管口塞一团棉花(1分) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) c(1分) 浓硫酸(1分)
(3)上部(1分)挤压塑料软管，锌粒和酸接触，反应开始，松手，锌粒和酸分离，反应停止(2分)硫化钠是粉末，无法直接放在软管的上部(1分)
【解析】
(2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择固固加热型，但试管口应该塞一团棉花；加热高锰酸钾分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用C装置收集纯净的氧气时，气体应从短管通人；要干燥收集的O2,可以通过装有浓硫酸的装置。
(3)乙装置的设计原理是反应物为块状固体和液体，且反应不需要加热，实验中锌粒应放置在软管的上部，该装置能控制反应的发生与停止，操作方法是：挤压塑料软管，锌粒和酸接触，反应开始，松手，锌粒和酸分离，反应停止；该装置用来制取二氧化硫时不能控制反应的发生与停止的原因是硫化钠是粉末，无法直接放在软管的上部。
19.餐桌上我们常吃的菠菜中含有丰富的草酸，某兴趣小组对草酸进行探究。
【查阅资料】
①豆腐不能与菠菜同时进食，原因是豆腐中含有钙盐[豆腐制作过程中常用石膏(主要成分为CaSO4)点卤，以使豆浆凝结成豆腐]，能与菠菜中可溶性草酸(H2C2O4)发生反应生成不被人体吸收的沉淀物——人体结石草酸钙(CaC2O4),写出该反应的化学方程式：__________________________________。
②草酸易溶于水，草酸晶体(H2C2O4·2H20)170℃以上分解，生成物均是氧化物。
探究一：确定H2C2O4溶液中含有H+和C2O42－
探究二：将草酸晶体在一定条件下加热，发现固体逐渐消失，试管壁出现水珠，探究所得含碳元素气体产物的成分。
【猜想假设】假设1：只有CO。假设2：只有CO2。假设3：___________________________。
【实验过程】预先收集两瓶产生的气体，并标记为A和B。所用药品和仪器任取，补充下表的实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 预期现象 结论
步骤1：将一红亮的铜丝在酒精灯上加热变黑，然后迅速伸入A瓶中 ____________________ 瓶中气体含有CO
步骤2：_________________________________________ _____________________ 瓶中气体含有CO2
经实验验证，小组同学得知假设3成立。
【拓展延伸】兴趣小组认为，菠菜用热水烫一会儿捞起来(即焯水)，再与豆腐同炒就没太大问题。你认为焯水的作用是____________________________________________________________。
【答案】【参考答案】(10分)【查阅资料】①H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4(2分)
探究一：气泡(1分) CaCl2[或CaSO4、Ca(NO3)2等(1分) 白色沉淀(1分)
探究二：【猜想假设】同时含有CO和CO2(1分)
【实验过程】
实验步骤 预期现象 结论
铜丝由黑色变为红色(1分)
向B瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡(1分) 石灰水变浑浊(1分)
【拓展延伸】使草酸溶解于热水中，以减少菠菜中草酸的含量(1分)
【解析】【查阅资料】①由题给资料可知，草酸能与豆腐中的硫酸钙反应生成草酸钙沉淀和硫酸，反应的化学方程式为H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4【拓展延伸】由【查阅资料】②可知草酸易溶于水，焯水的作用是使菠菜中的草酸溶解于热水中，减少菠菜中草酸的含量。
20.纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
(1)路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠。请补充完整第②步反应的化学方程式：Na2SO4+CaCO3+4CNa2CO3+_______+4CO↑。
(2)索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制取CO2和石灰乳。
①写出石灰石高温下制取CO2的化学方程式：____________________________,该反应属于_______(填基本反应类型)。
②盐水中含少量Mg2+和Ca2+,要精制盐水需要加入适量的试剂_______(填化学式，下同)、_______。
③步骤Ⅱ需在一定温度下进行，反应的原理为a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,从溶解度的角度分析，反应b能发生的原因是____________________。
④操作Ⅲ的名称是_______。该工艺中可以循环利用的物质是_______、_________________。
【答案】【参考答案】(10分)
(1)CaS(1分)
(2)①CaCO3CaO+CO2↑(2分) 分解反应(1分)
②NaOH(1分) Na2CO3(1分)
③该温度下，NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四种物质中，NaHCO3溶解度最小(1分)
④过滤(1分) CO2(1分) NH3(1分)
【解析】
(1)由题给化学方程式：Na2SO4+CaCO3+4CNa2CO3+_______+4CO↑，可统计出反应前后原子的种类和个数如下表：
原子种类 Na S O Ca C
反应前原子个数 2 1 7 1 5
反应后已知物中原子个数 2 7 5
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，横线上应填写的物质是CaS。
(2)①石灰石高温下制取CO2的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。②盐水中含少量Mg2+和Ca2+,除去Mg2+需要引入OH－,除去Ca2+需要引入CO32-,为了不引入其他杂质，阳离子选用Na+,所以精制盐水需要加入适量的NaOH、Na2CO3。
21.自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。
(1)镁在空气中燃烧的实验现象是___________________________________________。
(2)镁在空气中燃烧，不仅可以与氧气反应，还可以与空气中的氮气反应生成氮化镁(Mg3N2),说明燃烧不一定要有_______参与。
(3)热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度关系的一种实验方法。将4.06gMgCl2·6H2O放在坩埚内加热，固体的质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①加热至_______℃时，MgCl2·6H2O开始分解。
②已知反应过程中存在MgCl2·4H2OMgCl2·2H2O+2H2O,计算图中x的值(已知MgCl2·4H2O的相对分子质量为167，MgCl2·2H2O的相对分子质量为131，写出计算过程)。
③把MgCl2·6H2O加热至554℃时，得到的产物除了 MgO外，还有_______(填化学式)。
【答案】【参考答案】
(10分)(1)剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体(2分)
(2)氧气(或O2)(1分)
(3)①117(1分)
②解：设MgCl2·2H2O的质量为x g。
MgCl·4H2OMgCl2·2H2O+2H2O
167 131
3.34 g x g(1分)
＝ (1分)
x=2.62(1分)
答：图中x的值为2.62。(设和答1分)
③HCl、H2O(2分)2023年中考精准押题模拟卷（五）(广东卷)
化学·参考答案
1－5 BADDB 6－10 BBCDA 11－15 DABCC
16.【参考答案】(7分)
(1)酒精(1分) 碘(1分)
(2)金属(1分) 86.3%(2分)
(3)蓝(1分) 乳化(1分)
17.【参考答案】(8分)
(1)煤(1分)
(2)①增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分(1分) ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)
(3)①+4(1分) ②ac(2分) ③有机物(1分)
18.【参考答案】(10分)
(1)酒精灯(1分)
(2)试管口塞一团棉花(1分) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) c(1分) 浓硫酸(1分)
(3)上部(1分)挤压塑料软管，锌粒和酸接触，反应开始，松手，锌粒和酸分离，反应停止(2分)硫化钠是粉末，无法直接放在软管的上部(1分)
19.【参考答案】(10分)【查阅资料】①H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4(2分)
探究一：气泡(1分) CaCl2[或CaSO4、Ca(NO3)2等(1分) 白色沉淀(1分)
探究二：【猜想假设】同时含有CO和CO2(1分)
【实验过程】
实验步骤 预期现象 结论
铜丝由黑色变为红色(1分)
向B瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡(1分) 石灰水变浑浊(1分)
【拓展延伸】使草酸溶解于热水中，以减少菠菜中草酸的含量(1分)
20.【参考答案】(10分)
(1)CaS(1分)
(2)①CaCO3CaO+CO2↑(2分) 分解反应(1分)
②NaOH(1分) Na2CO3(1分)
③该温度下，NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四种物质中，NaHCO3溶解度最小(1分)
④过滤(1分) CO2(1分) NH3(1分)
21.【参考答案】
(10分)(1)剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成白色固体(2分)
(2)氧气(或O2)(1分)
(3)①117(1分)
②解：设MgCl2·2H2O的质量为x g。
MgCl·4H2OMgCl2·2H2O+2H2O
167 131
3.34 g x g(1分)
＝ (1分)
x=2.62(1分)
答：图中x的值为2.62。(设和答1分)
③HCl、H2O(2分)绝密★启用前|
2023年中考精准押题模拟卷（五）(广东卷)
化 学
(考试时间：60分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Hg－201
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【广东特色】广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、佛山石湾陶瓷、潮州木雕等。下列物质的制作过程涉及化学变化的是( )
A.广东剪纸 B.佛山石湾陶瓷 C.粤绣 D.潮州木雕
2.学校食堂采购了一批面粉存储在仓库。你建议在存放处张贴的警示标识是( )
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.空气 B.双氧水 C.盐酸 D.液氧
4.【新情境·航天科技】2022年10月31日，我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志着中国空间站正式落成。铝合金可用作梦天实验舱的“铠甲”，是因为( )
A.铝的活泼性强 B.常温下铝不与氧气反应
C.铝具有导电性 D.铝合金密度小，强度大
5.下列化学用语表示两个分子的是( )
A.S2－ B.2S8 C.SO2 D.2S
6.【化学史】科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是( )
A.门捷列夫创立了原子学说 B.拉瓦锡研究了空气的成分
C.侯德榜为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献 D.屠呦呦发明了联合制碱法
7.化肥的合理利用为粮食的丰收提供了重要的保障。下列化肥属于磷肥的是( )
A.K2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C. KNO3 D.CO(NH2)2
8.含硒化合物在材料和药物领域有重要应用。硒元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A.硒是人体必需的微量元素 B.硒原子核外电子数为34
C.硒的相对原子质量为78.96g D.二氧化硒的化学式为SeO2
9.下列实验操作正确的是( )
A.蒸发食盐水 B.称量氢氧化钠
C.稀释浓硫酸 D.检验装置气密性
10.民以食为天。中国航天员在空间站的食物可谓“太空一绝”，有辣味金枪鱼、红烧肉等风味独特的食物其中辣味金枪鱼主要为人体提供的营养素是( )
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
11.研究发现紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列有关紫花前胡醇的叙述正确的是( )
A.紫花前胡醇属于氧化物 B.1个紫花前胡醇分子中含有2个氧分子
C.紫花前胡醇由四种元素组成 D.紫花前胡醇中氢元素的质量分数最小
12.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaCO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 医护人员用酒精对伤口进行消毒 酒精有杀菌的功能
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝在空气中能形成致密氧化膜
13.如图是A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是( )
A.在t2℃时，用50g的水可以完全溶解20g的A与B的混合物
B.C可以代表硝酸钾这种物质
C.t3℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数约为44.4%
D.C中含有少量杂质B,可以通过溶解，升温结晶的方法进行除杂
14.【传统文化】白居易在《卖炭翁》中写道：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”。他们烧制木炭的过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.烧制木炭的过程涉及化学能转化为热能
B.炭和木材都属于可燃物
C.木材放入窑中时要一层层堆放，目的是提高木材的着火点
D.窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气
15.鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去自来水中的色素和异味 向水中加入活性炭
B 检验某化肥中是否含NH 取该化肥与熟石灰加入研钵中混合研磨，闻气味
C 除去高锰酸钾粉末中的锰酸钾 加热固体混合物
D 检验甲烷中是否含氢元素 点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16.【古代典籍】我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲蘖；若作和羹，尔惟盐梅”。作酒醴即酿酒，酒的主要成分是乙醇，俗称_______。“若作和羹，尔惟盐梅”，说明在商周时期就重视调味，食盐在加工过程中常添加少量_______元素以预防甲状腺疾病。
(2)《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。丹砂即硫化汞(HgS)矿物，汞属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，硫化汞中汞元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。
(3)《礼记·内则》有记载“衣裳垢，和灰清”。此处清洗衣裳主要利用了草木灰溶液呈碱性的性质。若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变_______色。随着社会的发展，草木灰被各种洗涤剂替代，洗洁精去油污主要利用了其_______作用。
17.【社会热点·碳中和】我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。捕集、利用和封存
CO2是实现碳中和的一种途径。
(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。我国现阶段的碳排放以化石燃料燃烧排放为主，化石燃料包括_______、石油和天然气。
(2)“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方法。工业上常用如图1所示的喷雾反应器对CO2含量高的空气进行碳捕捉。
①此方法中采用“喷雾”的优点是________________________________________。
②写出该喷雾反应器中发生反应的化学方程式：________________________________________。
(3)“碳转化与利用”是以二氧化碳作为资源实现“碳中和”的有效方法。科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器(CMR),极大地改善了CO2转化率的问题，同时成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图2所示。
①中碳元素的化合价为_______。
②下列关于反应1叙述正确的是_______(填标号)。
a.两种反应物的分子个数比为1∶3
b.反应过程中原子利用率可达到100%
c.原子的种类和数目在反应前后没有发生变化
③淀粉[化学式为(C6H10O5)n]属于_______(填“有机物”或“无机物”)。
18.根据下列装置图回答有关问题。
(1)写出图中标号a的仪器名称：____________________。
(2)若选用高锰酸钾制取O2,装置A还需做的一点改动是_____________________,发生反应的化学方程式为____________________________。若用装置C来收集纯净的O2,O2需从_______(填“b”或“c”)导管口进入，收集到的O2可通过盛有_______(填药品名称)的装置进行干燥处理。
(3)如图D中甲是某品牌可吸棒棒冰的塑料包装，某兴趣小组利用其设计了如图D中乙所示装置来制取H2,实验中锌粒应放置在软管的_______(填“上部”或“下部”)，该装置能控制反应的发生与停止，其操作方法是____________________________。实验室欲用硫化钠粉末与稀硫酸反应制取H2S,用乙作发生装置时不能控制反应的发生与停止的原因是________________________________。
19.餐桌上我们常吃的菠菜中含有丰富的草酸，某兴趣小组对草酸进行探究。
【查阅资料】
①豆腐不能与菠菜同时进食，原因是豆腐中含有钙盐[豆腐制作过程中常用石膏(主要成分为CaSO4)点卤，以使豆浆凝结成豆腐]，能与菠菜中可溶性草酸(H2C2O4)发生反应生成不被人体吸收的沉淀物——人体结石草酸钙(CaC2O4),写出该反应的化学方程式：________________________________。
②草酸易溶于水，草酸晶体(H2C2O4·2H20)170℃以上分解，生成物均是氧化物。
探究一：确定H2C2O4溶液中含有H+和C2O42－
探究二：将草酸晶体在一定条件下加热，发现固体逐渐消失，试管壁出现水珠，探究所得含碳元素气体产物的成分。
【猜想假设】假设1：只有CO。假设2：只有CO2。假设3：___________________________。
【实验过程】预先收集两瓶产生的气体，并标记为A和B。所用药品和仪器任取，补充下表的实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 预期现象 结论
步骤1：将一红亮的铜丝在酒精灯上加热变黑，然后迅速伸入A瓶中 ____________________ 瓶中气体含有CO
步骤2：_________________________________________ _____________________ 瓶中气体含有CO2
经实验验证，小组同学得知假设3成立。
【拓展延伸】兴趣小组认为，菠菜用热水烫一会儿捞起来(即焯水)，再与豆腐同炒就没太大问题。你认为焯水的作用是____________________________________________________________。
20.纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
(1)路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠。请补充完整第②步反应的化学方程式：Na2SO4+CaCO3+4CNa2CO3+_______+4CO↑。
(2)索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制取CO2和石灰乳。
①写出石灰石高温下制取CO2的化学方程式：____________________________,该反应属于_______(填基本反应类型)。
②盐水中含少量Mg2+和Ca2+,要精制盐水需要加入适量的试剂_______(填化学式，下同)、_______。
③步骤Ⅱ需在一定温度下进行，反应的原理为a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,从溶解度的角度分析，反应b能发生的原因是____________________。
④操作Ⅲ的名称是_______。该工艺中可以循环利用的物质是_______、_________________。
21.自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。
(1)镁在空气中燃烧的实验现象是__________________________________________。
(2)镁在空气中燃烧，不仅可以与氧气反应，还可以与空气中的氮气反应生成氮化镁(Mg3N2),说明燃烧不一定要有_______参与。
(3)热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度关系的一种实验方法。将4.06gMgCl2·6H2O放在坩埚内加热，固体的质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①加热至_______℃时，MgCl2·6H2O开始分解。
②已知反应过程中存在MgCl2·4H2OMgCl2·2H2O+2H2O,计算图中x的值(已知MgCl2·4H2O的相对分子质量为167，MgCl2·2H2O的相对分子质量为131，写出计算过程)。
③把MgCl2·6H2O加热至554℃时，得到的产物除了 MgO外，还有_______(填化学式)。2023年中考精准押题模拟卷（五）(广东卷)
化 学
(考试时间：60分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Hg－201
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【广东特色】广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、佛山石湾陶瓷、潮州木雕等。下列物质的制作过程涉及化学变化的是( )
A.广东剪纸 B.佛山石湾陶瓷 C.粤绣 D.潮州木雕
2.学校食堂采购了一批面粉存储在仓库。你建议在存放处张贴的警示标识是( )
3.下列物质属于纯净物的是( )
A.空气 B.双氧水 C.盐酸 D.液氧
4.【新情境·航天科技】2022年10月31日，我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志着中国空间站正式落成。铝合金可用作梦天实验舱的“铠甲”，是因为( )
A.铝的活泼性强 B.常温下铝不与氧气反应 C.铝具有导电性 D.铝合金密度小，强度大
5.下列化学用语表示两个分子的是( )
A.S2－ B.2S8 C.SO2 D.2S
6.【化学史】科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是( )
A.门捷列夫创立了原子学说 B.拉瓦锡研究了空气的成分
C.侯德榜为我国相对原子质量的测定作出巨大贡献 D.屠呦呦发明了联合制碱法
7.化肥的合理利用为粮食的丰收提供了重要的保障。下列化肥属于磷肥的是( )
A.K2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C. KNO3 D.CO(NH2)2
8.含硒化合物在材料和药物领域有重要应用。硒元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A.硒是人体必需的微量元素 B.硒原子核外电子数为34
C.硒的相对原子质量为78.96g D.二氧化硒的化学式为SeO2
9.下列实验操作正确的是( )
A.蒸发食盐水 B.称量氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.检验装置气密性
10.民以食为天。中国航天员在空间站的食物可谓“太空一绝”，有辣味金枪鱼、红烧肉等风味独特的食物其中辣味金枪鱼主要为人体提供的营养素是( )
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
11.研究发现紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列有关紫花前胡醇的叙述正确的是( )
A.紫花前胡醇属于氧化物 B.1个紫花前胡醇分子中含有2个氧分子
C.紫花前胡醇由四种元素组成 D.紫花前胡醇中氢元素的质量分数最小
12.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaCO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 医护人员用酒精对伤口进行消毒 酒精有杀菌的功能
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝在空气中能形成致密氧化膜
13.如图是A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是( )
A.在t2℃时，用50g的水可以完全溶解20g的A与B的混合物
B.C可以代表硝酸钾这种物质
C.t3℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数约为44.4%
D.C中含有少量杂质B,可以通过溶解，升温结晶的方法进行除杂
14.【传统文化】白居易在《卖炭翁》中写道：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”。他们烧制木炭的过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.烧制木炭的过程涉及化学能转化为热能
B.炭和木材都属于可燃物
C.木材放入窑中时要一层层堆放，目的是提高木材的着火点
D.窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气
15.鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 除去自来水中的色素和异味 向水中加入活性炭
B 检验某化肥中是否含NH 取该化肥与熟石灰加入研钵中混合研磨，闻气味
C 除去高锰酸钾粉末中的锰酸钾 加热固体混合物
D 检验甲烷中是否含氢元素 点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16.【古代典籍】我国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲蘖；若作和羹，尔惟盐梅”。作酒醴即酿酒，酒的主要成分是乙醇，俗称_______。“若作和羹，尔惟盐梅”，说明在商周时期就重视调味，食盐在加工过程中常添加少量_______元素以预防甲状腺疾病。
(2)《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。丹砂即硫化汞(HgS)矿物，汞属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，硫化汞中汞元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。
(3)《礼记·内则》有记载“衣裳垢，和灰清”。此处清洗衣裳主要利用了草木灰溶液呈碱性的性质。若向草木灰溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变_______色。随着社会的发展，草木灰被各种洗涤剂替代，洗洁精去油污主要利用了其_______作用。
17.【社会热点·碳中和】我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。捕集、利用和封存
CO2是实现碳中和的一种途径。
(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。我国现阶段的碳排放以化石燃料燃烧排放为主，化石燃料包括_______、石油和天然气。
(2)“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方法。工业上常用如图1所示的喷雾反应器对CO2含量高的空气进行碳捕捉。
①此方法中采用“喷雾”的优点是________________________________________。
②写出该喷雾反应器中发生反应的化学方程式：________________________________________。
(3)“碳转化与利用”是以二氧化碳作为资源实现“碳中和”的有效方法。科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器(CMR),极大地改善了CO2转化率的问题，同时成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图2所示。
①中碳元素的化合价为_______。
②下列关于反应1叙述正确的是_______(填标号)。
a.两种反应物的分子个数比为1∶3
b.反应过程中原子利用率可达到100%
c.原子的种类和数目在反应前后没有发生变化
③淀粉[化学式为(C6H10O5)n]属于_______(填“有机物”或“无机物”)。
18.根据下列装置图回答有关问题。
(1)写出图中标号a的仪器名称：____________________。
(2)若选用高锰酸钾制取O2,装置A还需做的一点改动是_____________________,发生反应的化学方程式为____________________________。若用装置C来收集纯净的O2,O2需从_______(填“b”或“c”)导管口进入，收集到的O2可通过盛有_______(填药品名称)的装置进行干燥处理。
(3)如图D中甲是某品牌可吸棒棒冰的塑料包装，某兴趣小组利用其设计了如图D中乙所示装置来制取H2,实验中锌粒应放置在软管的_______(填“上部”或“下部”)，该装置能控制反应的发生与停止，其操作方法是_______________________________。实验室欲用硫化钠粉末与稀硫酸反应制取H2S,用乙作发生装置时不能控制反应的发生与停止的原因是_________________________________。
19.餐桌上我们常吃的菠菜中含有丰富的草酸，某兴趣小组对草酸进行探究。
【查阅资料】
①豆腐不能与菠菜同时进食，原因是豆腐中含有钙盐[豆腐制作过程中常用石膏(主要成分为CaSO4)点卤，以使豆浆凝结成豆腐]，能与菠菜中可溶性草酸(H2C2O4)发生反应生成不被人体吸收的沉淀物——人体结石草酸钙(CaC2O4),写出该反应的化学方程式：_______________________________。
②草酸易溶于水，草酸晶体(H2C2O4·2H20)170℃以上分解，生成物均是氧化物。
探究一：确定H2C2O4溶液中含有H+和C2O42－
探究二：将草酸晶体在一定条件下加热，发现固体逐渐消失，试管壁出现水珠，探究所得含碳元素气体产物的成分。
【猜想假设】假设1：只有CO。假设2：只有CO2。假设3：___________________________。
【实验过程】预先收集两瓶产生的气体，并标记为A和B。所用药品和仪器任取，补充下表的实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 预期现象 结论
步骤1：将一红亮的铜丝在酒精灯上加热变黑，然后迅速伸入A瓶中 ____________________ 瓶中气体含有CO
步骤2：_________________________________ _____________________ 瓶中气体含有CO2
经实验验证，小组同学得知假设3成立。
【拓展延伸】兴趣小组认为，菠菜用热水烫一会儿捞起来(即焯水)，再与豆腐同炒就没太大问题。你认为焯水的作用是____________________________________________________________。
20.纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
(1)路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠。请补充完整第②步反应的化学方程式：Na2SO4+CaCO3+4CNa2CO3+_______+4CO↑。
(2)索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制取CO2和石灰乳。
①写出石灰石高温下制取CO2的化学方程式：____________________________,该反应属于_______(填基本反应类型)。
②盐水中含少量Mg2+和Ca2+,要精制盐水需要加入适量的试剂_______(填化学式，下同)、_______。
③步骤Ⅱ需在一定温度下进行，反应的原理为a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,从溶解度的角度分析，反应b能发生的原因是____________________。
④操作Ⅲ的名称是_______。该工艺中可以循环利用的物质是_______、_________________。
21.自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。
(1)镁在空气中燃烧的实验现象是___________________________________________。
(2)镁在空气中燃烧，不仅可以与氧气反应，还可以与空气中的氮气反应生成氮化镁(Mg3N2),说明燃烧不一定要有_______参与。
(3)热重分析法是程序控制温度下测量物质的质量与温度关系的一种实验方法。将4.06gMgCl2·6H2O放在坩埚内加热，固体的质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①加热至_______℃时，MgCl2·6H2O开始分解。
②已知反应过程中存在MgCl2·4H2OMgCl2·2H2O+2H2O,计算图中x的值(已知MgCl2·4H2O的相对分子质量为167，MgCl2·2H2O的相对分子质量为131，写出计算过程)。
③把MgCl2·6H2O加热至554℃时，得到的产物除了 MgO外，还有_______(填化学式)。
