2023年春学期九年级第二次学情调研综合试题
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的字母涂在答题卡对应的题号上。)
1. 今年的5月14日是母亲节，为了表达对母亲的爱，小莉送给妈妈束康乃馨，并做了一顿午餐，食谱为:米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均衡，你觉得最好还要补充的是
A. 鸭肉 B. 豆浆 C. 青菜 D. 牛奶
【答案】C
【解析】
【分析】米饭中富含糖类，鸡肉、大虾、鱼、蛋汤中富含油脂、蛋白质、无机盐和水，则还需补充维生素。
【详解】A、鸭肉中富含蛋白质，该选项不符合题意；
B、豆浆中富含蛋白质，该选项不符合题意；
C、青菜中富含维生素，该选项符合题意；
D、牛奶中富含蛋白质，该选项不符合题意。
故选C。
2. 2023年4月15日至16日，代表着青春和活力的草毒音乐节走进秀美怡人的阜宁金沙湖畔，给我们带来了独特的视听体验。参加音乐节的观众购买的下列物品中属于纯净物的是
A. 氦气球里面的氦气 B. 驱蚊水 C. 爆米花 D. 冰红茶
【答案】A
【解析】
【详解】A、氦气球里面的氦气中只含有一种物质，则属于纯净物，故选项符合题意；
B、驱蚊水是由多种物质混合而成，则属于混合物，故选项不符合题意；
C、爆米花中含有多种物质，则属于混合物，故选项不符合题意；
D、冰红茶中含有多种物质，则属于混合物，故选项不符合题意。
故选A。
3. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”的外壳主要用环保塑料制作而成。塑料属于
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然材料
【答案】B
【解析】
【详解】塑料属于有机合成材料；不属于金属材料、复合材料、天然材料；
故选B。
4. 下列做法不能达到目的的是
A. 利用活性炭净水可以将硬水软化 B. 使用无磷洗衣粉能减少水体污染
C. 利用灼烧法可以区分棉花和羊毛 D. 食用铁强化酱油可以预防缺铁性贫血
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭不能除去硬水中钙离子、镁离子，则无法将硬水转化为软水，故选项说法错误；
B、使用无磷洗衣粉可以防止水体富营养化，有利于保护水资源，故选项说法正确；
C、棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧具有焦羽毛气味，纤维素灼烧则没有此味道，则利用灼烧，闻气味的方法可以区分两物质，故选项说法正确；
D、人体缺铁会患贫血症，则食用铁强化酱油可以预防缺铁性贫血，故选项说法正确。
故选A。
5. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A. 干燥CO2 B. 收集O2
C. 验证CO2性质 D. 监控气体流速
【答案】B
【解析】
【分析】A、酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体；
B、根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；
D、在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。
【详解】A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2，故本选项不符合题意；
B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，故本选项符合题意；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，故本选项不符合题意；
D、氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通过气泡冒出的速度不同，来监控气体流速，故本选项不符合题意；
故选B．
【点睛】此题是课本知识的迁移应用，掌握气体的检验、干燥、收集等是正确解答本题的关键。
阅读下列材料，完成下列问题。
“伐薪烧炭南山中，满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，刻画出终年辛劳地伐薪烧炭以求“身上衣裳口中食”的老翁形象。
成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾后果。
“鸩”是指放了砒霜的毒酒，砒霜是三氧化二种(As2O3)的俗称，有剧毒。
6. 文中“伐薪”和“烧炭”各指的变化是
A. 两者都是物理变化 B. 两者都是化学变化
C. 前者是物理变化，后者是化学变化 D. 前者是化学变化，后者是物理变化
7. As2O3中As的化合价为
A. -3 B. -2 C. +2 D. +3
8. 下列做法可用“饮鸩止渴”形容的是
A. 合理施用农药、化肥
B. 提倡植树造林，扩大绿化面积
C. 开办经济效益好但能耗高、污染大的企业
D. 加强工业废水、废气、废渣的排放监控，使其达标排放
【答案】6. C 7. D 8. C
【解析】
【6题详解】
伐薪过程中没有新物质生成，则属于物理变化；烧炭过程中有新物质生成，则属于化学变化；故选C；
【7题详解】
化合物中元素的化合价代数和为0；As2O3中O为-2价，设As的化合价为x，则（x×2）+[（-2）×3]=0，x=+3，则As为+3价；
故选D；
【8题详解】
A、合理的施用化肥、农药有利于植物的生长，也不会产生污染，有利于保护环境，故选项不符合题意；
B、植树造林扩大绿化面积，有利于保护环境，故选项不符合题意；
C、开办经济效益好但能耗高、污染大的企业，会带动经济效益，但是也会污染环境，破坏生态，属于饮鸩止渴的行为，故选项符合题意；
D、加强工业废水、废气、废渣的排放监控，使其达标排放，能防止大气污染，保护水资源，故选项不符合题意；
故选C。
9. 如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是
A. 物质X是O2
B. C6H12O6是有机物
C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D. 该转化不能维持自然界中的二氧化碳和氧气的相对平衡
【答案】D
【解析】
【详解】A、光合作用的原理为CO2与H2O在叶绿素及光照的条件下反应生成葡萄糖与氧气，则X为O2，故选项说法正确；
B、有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等；C6H12O6由C、H、O三种元素组成，则属于有机物，故选项说法正确；
C、绿色植物通过光合作用，可以将太阳能转化成化学能，故选项说法正确；
D、动物的呼吸消耗氧气生成CO2，植物的光合作用吸收CO2生成O2，该转化可以维持自然界中的二氧化碳和氧气的相对平衡，故选项说法错误。
故选D。
10. 吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大，烟气中含有有毒的尼古丁(化学式为C10H14N2)。下列有关说法正确的是
A. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
B. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成
C. 尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5：1
D. 1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、尼古丁中C、H、N三种元素质量比为：（12×10）：14：（14×2）=60:7:14，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
B、由化学式可知，尼古丁由C、H、N三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；
C、尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为：（12×10）：（14×2）=30：7，不符合题意；
D、尼古丁由尼古丁分子构成，1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成，符合题意。
故选D。
11. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断下列说法正确的是
A. 甲的溶解度为20
B. t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
D. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，t1℃时甲的溶解度为20g，故选项说法错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故选项说法错误；
C、根据图像分析可知，甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响较小，故选项说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度大于乙，则饱和溶液的溶质质量分数甲＞乙，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲＞乙，故选项说法正确。
故选D。
12. 下列方法不能达到除杂的目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A NaCl (泥沙) 加水溶解，过滤，蒸发结晶
B Fe粉(炭粉) 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤，洗涤，干燥
C NaCl(KNO3) 蒸发结晶
D FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量Fe粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaCl可溶于水，泥沙难溶于水，则NaCl含由杂质泥沙，可以将固体加水溶解，过滤，滤液蒸发结晶得到NaCl，故选项实验设计合理；
B、Fe能与H2SO4反应生成FeSO4与H2，C不能与H2SO4反应，Fe粉中含有C粉，在固体中加入足量稀H2SO4充分反应，过滤，洗涤，干燥，得到的为炭粉，原物质被除去，故选项实验设计不合理；
C、NaCl的溶解度受温度变化影响较小，KNO3的溶解度度受温度变化影响较大，则NaCl含有杂质KNO3，可以用蒸发结晶的方式提纯NaCl，故选项实验设计合理；
D、CuCl2能与Fe反应生成FeCl2与Cu，则FeCl2溶液中含有CuCl2，可以在溶液中加入足量的Fe粉，充分反应后过滤可以得到FeCl2溶液，故选项实验设计合理。
故选B。
13. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是
A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
【答案】C
【解析】
【详解】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该选项说法正确；
B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法正确；
C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该选项说法不正确；
D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。
故选C。
14. 下列图像中有关量的变化趋势不正确的是
A. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B. 浓硫酸长时间敞口露置于空气中
C. 向含有H2SO4的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
D. 向一定量的氧化铜中加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH的溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释后碱性减弱，pH减小，随着加水量的增多，pH无限接近7，不可能小于7，故选项图像描述错误；
B、H2SO4不具有挥发性，则浓硫酸长时间敞口露置于空气中溶质H2SO4的质量不变，故选项图像描述正确；
C、NaOH能与H2SO4反应生成Na2SO4与H2O，NaOH能与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀与Na2SO4，在含有H2SO4的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与H2SO4反应，H2SO4反应完后与CuSO4，则反应过程中开始没有沉淀产生，一段时间后沉淀的质量增加，CuSO4反应完后达到最大值，故选项图像描述正确；
D、CuO能与HCl反应生成CuCl2与H2O，CuCl2为可溶物，则向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，在反应发生阶段溶液的质量增加较快，反应结束后溶液的质量增加幅度减慢，故选项图像描述正确。
故选A。
15. 将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是
物质 CH3OH O2 H2O CO2 X
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A. m>n
B. X中一定含有碳元素
C. 无法判断X中是否含有氧元素
D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，选项A正确；
B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量=，则甲醇的质量为：，甲醇中碳元素的质量为：，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，选项B正确；
C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，选项C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。
二、非选择题(本大题共40分)
16. Ⅰ.化学帮助我们认识身边的物质。
现有：①钛合金；②生石灰；③金刚石；④小苏打，选择适当物质的序号填空。
（1）可用于制造人造骨的物质是__________________；
（2）可以用于制成钻石的物质是___________________；
（3）可作为食品干燥剂的物质是___________________；
（4）可用于焙制糕点的发酵粉是__________________。
Ⅱ.化学与生活息息相关。
（5）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子__________的性质。
（6）身体中缺乏维生素C容易引起的疾病是________(填字母序号)。
A. 坏血病 B. 龋齿 C. 骨质疏松
（7）用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的_________作用；
（8）小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖后却有大量的气泡冒出，这说明了气体溶解度__________。
【答案】（1）① （2）③
（3）② （4）④
（5）在不断运动 （6）A
（7）乳化 （8）随压强的降低而减小
【解析】
【小问1详解】
钛合金与人体的骨骼可以密切的结合，则可以用作制造人造骨，故选①；
【小问2详解】
金刚石的硬度较大，则可以用于制造钻石，故选③；
【小问3详解】
生石灰是氧化钙的俗称，CaO能与H2O反应生成氢氧化钙，则可以用于食品的干燥剂，故选②；
【小问4详解】
小苏打是NaHCO3的俗称，NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，则可以用于制作发酵粉，故选④；
【小问5详解】
含有香气的分子在不断地运动四处逸散，则人在远处就可以闻到饭菜的香味；
【小问6详解】
人体缺乏维生素C会患坏血病；故选A；
【小问7详解】
洗洁精对油污具有乳化作用，可以使大油滴分散成无数的小油滴分散到水中形成乳浊液，乳浊液可以被水冲走，则洗洁精可以清除油污；
【小问8详解】
汽水瓶的瓶盖打开后，瓶中的压强减小，观察到溶液中有气泡冒出，则证明气体的溶解度随压强的减小而减小。
17. 化学是一门以实验为基础的学科，根据如图，回答问题：
（1）仪器名称：①___________，②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为___________，该装置还应作的一点改进是___________，反应的化学方程式为___________，收集一瓶纯净的氧气， 可选用装置___________收集。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是____________，CO2可用装置E收集的理由是___________。
（4）通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸(H2SO3)。实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用装置F收集SO2，气体从______(填c或d) 端进入。
②图中“防倒吸装置”应选择_________(选填“甲”或“乙”)。
③NaOH溶液的作用是______________。
④如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是______________。
【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶
（2） ①. A ②. 在试管口塞一团棉花 ③. ④. D
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 二氧化碳的密度比空气大
（4） ①. c ②. 乙 ③. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ④. 试管内液面上升，溶液变红
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为试管，仪器②为集气瓶；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
该装置还应作的一点改进是试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D；
【小问3详解】
与B装置相比，可将固体置于干燥管中，关闭弹簧夹，下移干燥管，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体排出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
CO2可用装置E收集的理由是：二氧化碳的密度比空气大；
【小问4详解】
①若用装置F收集SO2，二氧化硫的密度比空气大，则气体从c端通入；
②图中“防倒吸装置”应选择乙装置，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸；
③二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
④如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象为：试管内液面上升，溶液变红。
18. 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐。上图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是___________ (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_____________。
③析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______________。
④在粗盐的提纯实验中，下列操作正确的有_______________。
A.用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤
C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体
（2）海水利用。
Ⅰ.利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴和氯化钠。该反应说明氯气和溴的化学活泼性：Br2_______Cl2(填“>”或“<”)。
Ⅱ.利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
①100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到下图相应的溶液A~E。
溶液D是________(填 “饱和”或“不饱和”)溶液，溶液E中析出晶体_________g。
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是_________________。
（3）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是__________(填字母，可多选)。
A.可燃冰和冰成分相同 B.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
C.可燃冰和石油都属于可再生能源 D.可燃冰有可能成为人类未来的重要能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应后，生成的物质质量比是______。
【答案】（1） ①. H2O ②. 玻璃棒 ③. MgCl2 +Ca(OH)2=CaCl2 +Mg(OH)2↓ ④. BC##CB
（2） ①. ＜ ②. 不饱和 ③. 9.2 ④. 氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氯化铵溶解度增大
（3） ①. BCD ②. 1：1
【解析】
【小问1详解】
①蒸发池中质量逐渐减少的物质是溶液中的溶剂，及水，化学式为H2O。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀。
③析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，反应为氯化镁和氢氧化钙生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学方程式为MgCl2 +Ca(OH)2=CaCl2 +Mg(OH)2↓。
④A、量筒只能量取液体体积，不能进行溶解操作，选项错误；
B、过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，选项正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，选项正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，选项错误。
故选BC。
【小问2详解】
Ⅰ.氯气将溴化钠中溴置换出来，说明氯气和溴的化学活泼性：Br2＜Cl2。
Ⅱ.①60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，D中氯化铵的质量为40g+5g+10g=55g，则溶液D是不饱和溶液；40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，E中析出晶体的质量为55g-45.8g=9.2g。
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氯化铵溶解度增大，小烧杯内固体溶解。
【小问3详解】
①A、冰为固态的水，可燃冰主要成分为甲烷，选项错误；
B、与煤相比，“可燃冰”燃烧生成水和二氧化碳，不会生成硫氧化物或氮氧化物等等污染环境的物质，是较清洁燃料，选项正确；
C、煤、石油、可燃冰等随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源，选项正确；
D、可燃冰具有清洁、热能高等特点，有可能成为人类未来的重要能源，选项正确。
故选BCD。
②由图中，“乙→丙”发生的反应为：一氧化碳和水在高温、催化剂的条件下，生成氢气和二氧化碳，化学方程式为CO+H2OCO2+H2，生成的物质质量比是1：1。
19. 硫酸铜在生产、生活中有着广泛的应用。
(一)硫酸铜的广泛应用
（1）工业上，硫酸铜可用于湿法炼铜，原理是：_________________(化学方程式表示)。
（2）农业上，硫酸铜可以与______混合， 配制农药波尔多液。
(二)硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料(如：碎铜、电缆皮等)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 主要流程如下：
（3）含铜废料粉碎目的是___________。
（4）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____________。
(三)重识硫酸铜
某兴趣小组同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。
【提出问题】浅绿色固体的成分是什么
查阅资料】
①当温度达到66℃-68℃时，Cu(OH)2的受热分解，生成两种氧化物;
②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)；
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【建立假设】
（5）假设一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)2SO4
假设二：浅绿色固体为Cu(OH)2
假设三：___________。
（6）
步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100℃ 产生黑色固体物质 假设一成立
2 另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 ___________
(四)拓展与分析
铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
【资料】
（7）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。为进一步确定固体的组成，兴趣小组同学准确称量了25.8g的样品，充分加热(200℃)至质量不再改变，并便产生的气体全部缓缓通过如图____________(选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量。
实验数据：
①加热后剩余固体质量16.0g；②浓硫酸增重5.4g；③浓NaOH溶液增重4.4g
（8）该碱式碳酸铜的化学式是_________。(写出详细的计算过程)
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）氢氧化钙 （3）增大反应物的接触面积，使反应更加彻底
（4）防止H2O2受热分解
（5）碱式硫酸铜##Cu4(OH)2SO4
（6）溶液中有白色沉淀产生
（7）甲 （8）解：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水；反应后H2O被浓硫酸吸收，CO2被NaOH溶液吸收
则该物质的化学式为CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。
【解析】
【小问1详解】
湿法炼铜的原理为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小问2详解】
农业中常用硫酸铜与氢氧化钙反应的原理来配制农药波尔多液；
【小问3详解】
将废铜料粉碎后反应可以增大反应物之间的接触面积，使反应更加的彻底；
【小问4详解】
H2O2受热易分解，则反应过程中温度要控制在50℃到60℃，防止H2O2受热分解；
【小问5详解】
NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)，则浅绿色固体可能为Cu(OH)2、Cu4(OH)6SO4其中一种或两种，结合题干可知猜想三为：Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)；
【小问6详解】
Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，Ba2+能与结合形成硫酸钡白色沉淀；该实验结论为猜想一正确，则固体中含有Cu(OH)6SO4；则步骤2中，另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，实验中会观察到有白色沉淀生成；
小问7详解】
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水；浓硫酸具有吸水性能吸收水蒸气，NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O，则可以用于吸收CO2；实验中需要先吸收H2O，再吸收CO2，则将产生的气体依次通过甲装置；
【小问8详解】
见答案。2023年春学期九年级第二次学情调研综合试题
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的字母涂在答题卡对应的题号上。)
1. 今年的5月14日是母亲节，为了表达对母亲的爱，小莉送给妈妈束康乃馨，并做了一顿午餐，食谱为:米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均衡，你觉得最好还要补充的是
A. 鸭肉 B. 豆浆 C. 青菜 D. 牛奶
2. 2023年4月15日至16日，代表着青春和活力的草毒音乐节走进秀美怡人的阜宁金沙湖畔，给我们带来了独特的视听体验。参加音乐节的观众购买的下列物品中属于纯净物的是
A. 氦气球里面的氦气 B. 驱蚊水 C. 爆米花 D. 冰红茶
3. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”的外壳主要用环保塑料制作而成。塑料属于
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然材料
4. 下列做法不能达到目的的是
A. 利用活性炭净水可以将硬水软化 B. 使用无磷洗衣粉能减少水体污染
C. 利用灼烧法可以区分棉花和羊毛 D. 食用铁强化酱油可以预防缺铁性贫血
5. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A. 干燥CO2 B. 收集O2
C. 验证CO2性质 D. 监控气体流速
阅读下列材料，完成下列问题。
“伐薪烧炭南山中，满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，刻画出终年辛劳地伐薪烧炭以求“身上衣裳口中食”的老翁形象。
成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾后果。
“鸩”是指放了砒霜的毒酒，砒霜是三氧化二种(As2O3)的俗称，有剧毒。
6. 文中“伐薪”和“烧炭”各指的变化是
A. 两者都是物理变化 B. 两者都是化学变化
C. 前者是物理变化，后者是化学变化 D. 前者是化学变化，后者是物理变化
7. As2O3中As的化合价为
A. -3 B. -2 C. +2 D. +3
8. 下列做法可用“饮鸩止渴”形容的是
A. 合理施用农药、化肥
B. 提倡植树造林，扩大绿化面积
C. 开办经济效益好但能耗高、污染大的企业
D. 加强工业废水、废气、废渣的排放监控，使其达标排放
9. 如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是
A. 物质X是O2
B. C6H12O6是有机物
C 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D. 该转化不能维持自然界中的二氧化碳和氧气的相对平衡
10. 吸烟有害健康，尤其对被动吸烟者危害更大，烟气中含有有毒的尼古丁(化学式为C10H14N2)。下列有关说法正确的是
A. 尼古丁中氢元素的质量分数最大
B. 尼古丁由碳、氢、氮三个元素组成
C. 尼古丁中碳、氮两种元素的质量比为5：1
D. 1个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成
11. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断下列说法正确的是
A. 甲的溶解度为20
B. t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
D. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙
12. 下列方法不能达到除杂的目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A NaCl (泥沙) 加水溶解，过滤，蒸发结晶
B Fe粉(炭粉) 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤，洗涤，干燥
C NaCl(KNO3) 蒸发结晶
D FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量Fe粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是
A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
14. 下列图像中有关量的变化趋势不正确的是
A. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B. 浓硫酸长时间敞口露置于空气中
C. 向含有H2SO4的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
D. 向一定量氧化铜中加入稀盐酸
15. 将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是
物质 CH3OH O2 H2O CO2 X
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A. m>n
B. X中一定含有碳元素
C. 无法判断X中是否含有氧元素
D. 生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
二、非选择题(本大题共40分)
16. Ⅰ.化学帮助我们认识身边的物质。
现有：①钛合金；②生石灰；③金刚石；④小苏打，选择适当物质的序号填空。
（1）可用于制造人造骨的物质是__________________；
（2）可以用于制成钻石物质是___________________；
（3）可作为食品干燥剂的物质是___________________；
（4）可用于焙制糕点的发酵粉是__________________。
Ⅱ.化学与生活息息相关。
（5）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子__________的性质。
（6）身体中缺乏维生素C容易引起的疾病是________(填字母序号)。
A. 坏血病 B. 龋齿 C. 骨质疏松
（7）用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的_________作用；
（8）小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖后却有大量的气泡冒出，这说明了气体溶解度__________。
17. 化学是一门以实验为基础的学科，根据如图，回答问题：
（1）仪器名称：①___________，②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为___________，该装置还应作的一点改进是___________，反应的化学方程式为___________，收集一瓶纯净的氧气， 可选用装置___________收集。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是____________，CO2可用装置E收集的理由是___________。
（4）通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸(H2SO3)。实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用装置F收集SO2，气体从______(填c或d) 端进入。
②图中“防倒吸装置”应选择_________(选填“甲”或“乙”)。
③NaOH溶液的作用是______________。
④如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是______________。
18. 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐。上图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是___________ (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_____________。
③析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______________。
④在粗盐的提纯实验中，下列操作正确的有_______________。
A.用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤
C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体
（2）海水利用。
Ⅰ.利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴和氯化钠。该反应说明氯气和溴的化学活泼性：Br2_______Cl2(填“>”或“<”)。
Ⅱ.利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
①100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到下图相应的溶液A~E。
溶液D是________(填 “饱和”或“不饱和”)溶液，溶液E中析出晶体_________g。
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是_________________。
（3）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是__________(填字母，可多选)。
A.可燃冰和冰成分相同 B.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
C.可燃冰和石油都属于可再生能源 D.可燃冰有可能成为人类未来的重要能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应后，生成的物质质量比是______。
19. 硫酸铜在生产、生活中有着广泛的应用。
(一)硫酸铜的广泛应用
（1）工业上，硫酸铜可用于湿法炼铜，原理是：_________________(化学方程式表示)。
（2）农业上，硫酸铜可以与______混合， 配制农药波尔多液。
(二)硫酸铜晶体的制备
工业上用含铜废料(如：碎铜、电缆皮等)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 主要流程如下：
（3）含铜废料粉碎的目的是___________。
（4）该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为_____________。
(三)重识硫酸铜
某兴趣小组同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。
【提出问题】浅绿色固体的成分是什么
【查阅资料】
①当温度达到66℃-68℃时，Cu(OH)2的受热分解，生成两种氧化物;
②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)；
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【建立假设】
（5）假设一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)2SO4
假设二：浅绿色固体为Cu(OH)2
假设三：___________。
（6）
步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100℃ 产生黑色固体物质 假设一成立
2 另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 ___________
(四)拓展与分析
铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
资料】
（7）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。为进一步确定固体的组成，兴趣小组同学准确称量了25.8g的样品，充分加热(200℃)至质量不再改变，并便产生的气体全部缓缓通过如图____________(选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量。
实验数据：
①加热后剩余固体质量16.0g；②浓硫酸增重5.4g；③浓NaOH溶液增重4.4g。
（8）该碱式碳酸铜化学式是_________。(写出详细的计算过程)
