宾县第二中学2022-2023学年度下学期6月第三次考试
高一化学试卷
考试时间：90分钟；总分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe--56 Na -- 23 Cl--35.5 O--16 H--1 C--12
一、选择题 （每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．我国提出网络强国战术，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
C．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池
D．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质不属于合金的是
A．纯铝 B．白铜 C．生铁 D．不锈钢
3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（ ）
A．甲中负极反应式为 B．乙中阳极反应式为
C．丙中向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
4．新型冠状病毒(COVID—19)是一种致病性很强的RNA病毒，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸都可以用于家庭消毒。按照物质的组成和性质进行分类，新型冠状病毒属于
A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．无机物
5．已知断开1mol键吸收的能量为436kJ，断开1mol键吸收的能量是945.6kJ，形成1mol键放出的能量为391kJ，根据化学方程式可知，高温、高压条件下，假设1mol反应完全，则反应放出的能量为
A．369.6kJ B．277.2kJ C．184.8kJ D．92.4kJ
6．下列实验方法或操作正确的是
A B C D
转移溶液 制取蒸馏水 分离水和酒精 稀释浓硫酸
7．工业生产中用于储存浓硝酸的罐体，其制作材料可以是
A．镁 B．锌 C．铁 D．铜
8．生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是
A．糕点包装袋内放置除氧剂 B．将煤块粉碎后燃烧
C．用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡 D．制作面食时，需要加入酵母
9．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是
A．CuCuOCu(NO3)2 B．Cu与稀HNO3→Cu(NO3)2
C．CuCuCl2Cu(NO3)2 D．Cu与浓HNO3→Cu(NO3)2
10．下列过程能将化学能转化为电能的是
A B C D
冰雪融化 水利发电 太阳能集热 锂电池放电
11．下列叙述正确的是
A．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照条件下反应可生成难溶于水的油状液体
12．等质量的、、、在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是
A． B． C． D．
13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮
C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D．反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．某密闭容器中0.1 mol Na2O2与0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA
B．标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，转移电子数为0.1NA
C．32 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.5NA
D．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2-向负极移动
B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
16．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中与的物质的量浓度相等时
B．V(CO2)=V(H2)
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．的体积分数在混合气体中保持不变
17．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示，下列说法不正确的是
A．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应
B．淀粉和纤维素的化学式均为二者均为纯净物
C．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
18．下列关于糖类的说法错误的是
A．从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质
B．淀粉不能发生银镜反应，说明其分子中没有醛基
C．先向蔗糖溶液中加入稀，水浴加热.再加入银氨溶液，然后水浴加热未出现银镜，说明蔗糖一定未水解
D．纤维素是多糖，属于天然高分子化合物，不溶于水和一般的有机溶剂
19．截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NA
B．46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为NA
C．34g H2O2中含有的共用电子数为6NA
D．乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为9NA
20．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是
A．FeCl3溶液(CuCl2)铁粉 B．C2H6(C2H4)：H2/催化剂
C．CO2(SO2)：酸性高锰酸钾溶液 D．乙醛(乙酸)：饱和碳酸钠溶液
二、填空题 （共40分）
21．请按要求填空(有序号均填序号)：
(1)下列五组物质，互为同分异构体的是_____________，互为同素异形体是_____________，互为同位素的是_____________。
①金刚石和石墨 ②和 ③和 ④和 ⑤和
(2)下述过程中有离子键断裂的是_____________，有共价键断裂的_____________，仅克服分子间作用力的是_____________。
①氯化钠晶体熔化 ②碘升华 ③电解水 ④干冰汽化
(3)常用的金属冶炼方法有：①热分解法 ②高温还原法 ③电解法等；
工业上冶炼铁的主要方法是_____________，冶炼铝的主要方法是_____________；利用铝热反应可焊接铁轨，反应的化学反应方程式为
22．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与 CO2反应 D．H2与 Cl2燃烧反应
(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为______ 。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______ 。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为 _______。
23．化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
I.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(所取溶液体积均为2mL)
实验编号 温度/℃
Ⅰ 25 0.1 0.1
Ⅱ 25 0.2 0.1
Ⅲ 50 0.2 0.1
(1)上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同)
(2)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验 。
Ⅱ.和之间发生反应：(无色)(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_______中反应更快。
(4)该反应达最大限度时Y的转化率为_______；
(5)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。
A．容器中X与Y的物质的量相等 B．容器内气体的颜色不再改变
C． D．容器内气体的密度不再发生变化
E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变
24．丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。
回答下列问题：
(1)CH2=CH2 是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为___________，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________。
(2)化合物B中所含官能团的名称为_______。
(3)CH2=CH2→A，A+B→丙烯酸乙酯的反应类型分别为_______、__________。
(4)CH2=CHCH3与CH2=CH2互为同系物，CH2=CHCH3的同分异构体的结构简式为 。
(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为______。
(
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)答案
一 选择题 （每小题3分，共60分）
1 D 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A 9．A 10．D
11．D 12．A 13．B 14．B 15．D 16．D 17．B 18．C 19．B
20．C
二填空题
21． (1) ④ ① ②
(2) ① ③ ②④
(3) ② ③
22．(1)D
(2) BD > 2H++2e-=H2↑ 负 NA (或6.02×1023) Cu + 4H++=Cu2+ +2NO2↑+2H2O
(3)CH4+10OH--=+7H2O
23．(1) III (2) I II (3) 甲 (4) 60% (5)BE
24 (1) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2) 碳碳双键、羧基 (3) 加成反应 取代反应（酯化反应）
(4) 或
(5) nCH2=CH-COOC2H5
