2023屇广东省汕头市金山中学高三下学期三模考试
化 学
本试卷共10页，20题，满分100分.考试用时75分钟.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 V 51 Cu 64
一、选择题：本部分共16小题，共44分.第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.中国传统文化源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是（ ）
竹简 棉衣 曾侯乙编钟 成化鸡缸杯
A B C D
2.“福建舰”是目前世界上最大的常规动力航母，下列说法正确的是（ ）
A.航母所使用的航空煤油为纯净物
B.环氧树脂可以用于航母的降噪减震，属于有机高分子材料
C.防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
D.舰体合金钢中所含的镇元素是第四周期第VB族元素
3.下列装置用于制取、收集、尾气处理，并验证其性质，能达到实验目的的是（ ）
A.制取 B.验证漂白性 C.收集 D.尾气处理
4.习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造.”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 玻璃厂工人用氢氟酸溶液刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性
B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与Cu反应
C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性
D 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实
5.诺氟沙星是一类常见的杀菌药物，其结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.分子中有两种含氧官能团 B.该有机物可以和发生加成反应
C.可以发生取代反应和氧化反应 D.属于芳香烃
6.结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是（ ）
A.沸点： B.酸性：
C.白磷在溶剂中的溶解度： D.熔点：金刚石>晶体硅
7.烯烃与发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量充分加成得到的产物中，含量最大的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 来源丰富，易于制取和储存 用液态作火箭发动机燃料
B 水解使溶液呈碱性 用“84”消毒液给物品消毒
C 比更难溶于水 用除去水垢中的
D 活性炭具有强氧化性 用活性碳除去冰箱的异味
9.硫代硫酸钠是分析化学中常用的试剂，在酸性溶液中易发生如下化学反应.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.的固体中含有的离子
B.常温常压下，中含有键的个数为
C.中含有的质子数为
D.生成的转移电子的个数为
10.某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲（phen）可与反应生成稳定的螯合物（具有环状结构的配合物），用于测定的含量，反应原理为.邻二氮菲与琥珀酸亚铁的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.琥珀酸亚铁中碳原子均为杂化
B.中，的配位数为3
C.中，存在离子键、配位键和共价键
D.phen与形成配合物的反应受到溶液的影响
11.下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.二氧化碳通入溶液：
B.海水提镁中用石灰乳沉镁：
C.氨水溶解沉淀：
D.金属钠与溶液反应：
12.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用于半导体材料.下列叙述不正确的是（ ）
A.元素的第一电离能： B.气态氢化物的稳定性：
C.气态氢化物分子的键角： D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
13.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 配溶液 将溶于蒸馏水配成溶液
B 验证是否变质 溶液中滴足量盐酸，再滴少量溶液，观察是否产生白色沉淀
C 检验中的溴元素 将与溶液振荡后共热，一段时间后冷却，取上层溶液加入溶液，观察是否产生黄色沉淀
D 比较和的酸性强弱 用试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的
14.在恒容绝热的密闭容器中，按物质的量之比充入X和Y，发生反应：，测得体系温度与反应时间的关系如图所示，时测得的体积分数为.下列说法正确的是（ ）
A.该反应的逆反应为放热反应
B.达到平衡后，（为以气体体积分数表示的平衡常数）
C.加入催化剂不影响X的平衡转化率，会提高Y的平衡转化率
D.平衡常数不变时达到了反应的限度
15.柠檬、枯橘等植物中含有丰富的柠檬酸，其是一种三羧酸类化合物.已知常温下，，下列说法正确的是（ ）
A.在水中的电离方程式为
B.溶液中：
C.溶液加水稀释过程中，水的电离程度减小，减小
D.向溶液中滴入小苏打溶液，产生大量气泡，则
16.M（碱金属）电池可以实现对的利用，并具有较高的理论比能量（“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）.该类电池放电的反应方程式为：，下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电子流动方向为碱金属片玻碳电极
B.吸入时发生：
C.电池比电池的理论比能量高
D.充电时，玻碳电极接电源正极
二、非选择题：共4题，共56分.考生根据要求作答.
17.某化学兴趣小组想探究溶液与的反应历程.
Ⅰ利用右图装置制备
（1）仪器a的名称_________
（2）b中反应的化学方程式为_________，该反应体现了浓硫酸的______性.
Ⅱ利用探究溶液与的反应
（3）兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________.
向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色.
（4）探究血红色物质生成的原因
查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关.
①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色.
据此推测：红色物质的产生与无关.物质A的化学式为________.
②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色.据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关.推测理由是________________.
③利用分光光度仪测定红色物质的浓度（吸光度越高，浓度越大），实验数据如下：
吸光度
0.5 4.0 0.0 0.412
0.5 3.6 0.4 0.359
0.5 3.2 0.8 0.331
0.5 2.8 1.2 0.297
结论：溶液变血红色的主要原因是和__________发生配合反应.
（5）由以上探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：氧化还原反应__________（填“大于”“小于”“等于”）配合反应.
（6）兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色.其可能原因是____________________.
17.钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称.以含钒石煤（主要成分为、，杂质有、及、、等化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示.
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的如下表所示：
金属离子
开始沉淀时 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉底时 3.2 9.0 4.7 10.1
②，，远大于.
回答下列问题：
（1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有____________、___________
（2）“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式为____________
（3）“水浸”加入调节溶液的为8.5，可完全除去的金属离子有____________，部分除去的金属离子有___________.“水浸”加入过量不能使完全转化为，原因是__________.
（4）“离子交换”与“洗脱”可表示为（为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在实行），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好算用____________
（5）“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是__________.
（6）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是apm、bpm、cpm，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________（用含a、b、c、的代数式表示）.
19.丙烯是石化工业的基础原料，也是重要的有机化工原料.近年来，丙烷脱氢制丙烯工艺备受关注.丙烷脱氢过程的主反应为
反应①：
副反应为
反应②：
反应③：
反应④：
（1）对于反应④，__________
（2）该体系平衡时，下列说法正确的是___________
A.增大压强，反应④平衡不移动
B.单位时间内消耗丙烯的物质的量等于消耗丙烷的物质的量
C.增大压强，气体平均摩尔质量增大
D.选择适当催化剂既能提高丙烷平衡转化率和丙烯选择性
（3）丙烷脱氢过程的主、副反应平衡常数与温度T（K）的关系曲线如下图
（i）从热力学的角度分析，在高温条件下，C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易，由此可知，代表反应①的平衡常数与温度T（K）的关系曲线的是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）
（ii）若仅考虑反应①，在温度为T，起始压强为P时，在刚性容器中加入一定量的丙烷，经过一段时间后，测得反应①丙烷平衡转化率为60％，则反应①的__________.
（iii）下列哪些措施能提高丙烯的产率__________
A.优良的催化剂 B.低压 C.适当的升高温度 D.高压 E.通入氢气
（4）在常压下，不同温度下、不同水烃比（1mol丙烷中加入水蒸气的物质的量）的反应①丙烷脱氢平衡转化率曲线如下图
由图可知，温度为800K，最佳水烃比=______________，原因是____________________
20.化合物H是一种重要的合成香料，也是一种重要的医药中间体和化工原料，其一种合成路线如图所示.
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________，C的结构简式为___________.
（2）由D生成E的反应类型为_____________.
（3）F中含氧官能团的名称为______________________.
（4）由E生成F的化学方程式为_________________________________.
（5）G的结构简式为_____________.
（6）H的同分异构体中能同时满足下列条件的有____________种.
a.遇溶液显紫色；b.能发生水解反应；c.苯环上只有2个取代基
（7）已知-OH是邻对位定位基，根据题干信息，写出由制备的合成路线_____________（其他试剂任选）.
化学参考答案
一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8
D B D A D D C C
9 10 11 12 13 14 15 16
A D C A B D D C
二、简答题
17.【答案】（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）酸性（1分）
（3）（2分）
（4）①（2分）（说明：写也给分）
②加入盐酸后，和变小，和变大，溶液褪为黄色（2分）（说明：写、与离子方程式等其他合理答案均给分）③（1分）
（5）大于（1分）
（6）空气的将氧化为，使得变小（2分）
17.【答案】（13分）
（1）将钒石煤和混合粉碎：适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量（2分）
（2）（2分）
（3）、（1分）；、（1分）
反应的平衡常数（2分）
（4）溶液（1分）
（5）利用同离子效应，促进晶体的析出，提高沉钒率（2分）（利用沉淀溶解平衡大题也给分）
（6）（2分）
19.【答案】（14分）
（1）（2分）
（2）C（2分）
（3）（i）iv（2分）（ii）（2分）（iii）ABC（2分）
（4）15（2分）恒压下，水烃比越高，反应物生成物浓度等比例减小，反应①平衡向右移，丙烷的平衡转化率增大.（2分）
20.【答案】（15竹）
（1）2-氯苯酚（邻氯苯酚）（2分）（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）羟基、羧基、羰基（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）18（2分）
