第九单元 溶液 测试题
一、单选题
1．溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和 B．溶液中不能同时存在两种溶质
C．只有固体和液体才可以作为溶质 D．无色透明的液体不一定是溶液
2．下列实验方案中，不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中水蒸气 将混合气体通过足量的CaO
B 区分木炭粉和二氧化锰 取样，加入过氧化氢溶液
C 检验人呼出的气体中的O2 用带火星的木条试验
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别取等量的固体溶于等量水
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：冰水混合物、液氧、CuSO4·5H2O
B．单质：C60、氢气、氯化钾
C．氧化物：水、氧化铁、过氧化氢溶液
D．混合物：空气、石油、甲烷
4．某同学配制50g5%的氯化钠溶液时，溶质的质量分数偏小，可能的原因是
A．称取的氯化钠质量偏大
B．量水时仰视读数
C．量筒量好的水没有全部倒入烧杯中
D．配制好的溶液装瓶贴标签时，有少量液体溅出
5．化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是
A．20°C，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20°C，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20°C，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
D．20°C，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
6．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法
C．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，恰好形成饱和溶液
D．当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用蒸发结晶的方法
7．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
8．下列饮品中可以看作溶液的是（ ）
A．长沙某网红店的珍珠奶茶
B．某品牌的“果粒橙”
C．矿泉水
D．带有果肉的椰汁
9．抗击新冠疫情可以使用过氧乙酸消毒液，某过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中过氧乙酸和水分子中所含氢原子个数比是1： 9，则此溶液的溶质质量分数为
A．5% B．10% C．19% D．32%
10．下列说法正确的是
A．食盐溶于水后以NaCl微粒的形式存在
B．食盐溶液中既存在离子又存在分子
C．饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液
D．氯化钙溶液中钙离子与氯离子的个数之比为1：1
11．下列对应变化关系图象正确的是
A．向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入Mg、Al、Fe金属
B．向一定量的铁粉中加入稀盐酸
C．向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO
D．向一定温度下，饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
12．t℃时，某物质溶解度为10g，在其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是
A．溶液：溶质=10：1 B．溶液：溶剂=1：10
C．溶剂：溶质=10：1 D．溶液的溶质质量分数为10%
13．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．K2CO3的溶解度大于KNO3
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．t应在50℃~60℃之间
D．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
14．厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是
A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质
15．如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B．M中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯M
C．t1℃时，M、N两种物质饱和溶液中所含溶质质量相等
D．t1℃时，若M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，则再恒温蒸发20g水析出2g晶体
二、填空题
16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）当三物质溶解度大小为B＞C＞A时，温度t的范围是_____。
（2）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是_____，而没有形成饱和溶液的，可将溶液温度降到t1℃时，又能恰好形成饱和溶液的是_____。
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质加适量的水分别形成饱和溶液，三种饱和溶液中含水的质量由大到小的顺序为_____（用A、B、C表示）。
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，将两者℃饱和溶液升温至℃，二者溶质质量分数关系：甲________乙（填“＝”、“＞”、“＜”）。t2℃时，用90g甲的饱和溶液配制20％的甲溶液，需加水________g，若量水时仰视读数，会导致溶液的质量分数比20％偏________。
18．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。
（2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是______________g。
（3）当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质______________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（4）t3℃时，A的饱和溶液和B的饱和溶液混合（A与B不反应，且不考虑另一种物质对该物质溶解能力的影响）后得到的溶液是______。
a.A的饱和溶液和B的饱和溶液
b.A的不饱和溶液和B的饱和溶液
c.A的饱和溶液和B的不饱和溶液
d.A的不饱和溶液和B的不饱和溶液
19．根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
（1）15℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是 _____ ；
（2）10℃时，向100g水中加入30g KNO3，充分溶解：
①所得溶液在10℃时是 _____ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②蒸发掉50g水后（温度仍为10℃），与溶液共存的KNO3 晶体的质量约为 _____ g；
（3）将由40g KNO3和10g NaCl组成的混合物放入烧杯中，再向该烧杯中倒入100g 40℃的水，充分搅拌，当温度降低到10℃时，析出的晶体是 _____ 。
三、实验题
20．实验室中取5.0g粗盐，进行粗盐提纯，并配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液．
(1)经过溶解、_______、蒸发，获得了4.0g的食盐固体；
(2)取适量的食盐固体，再量取_______ml（水的密度1g/ml），配制溶液；
(3)实验测得配制后的溶液，实际溶质质量分数小于10%，试分析其中的原因是 ．
A．取水时仰视读数 B．获得的食盐潮湿 C．获得的食盐中混有可溶性杂质
21．根据下图所示的实验回答问题：
(1)实验甲探究的目的是________________。
(2)实验乙已完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_______________的性质;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是_____________(写出一条即可)。
(3)实验丙中A、B两套装置都可用来制取初中化学常见的气体，该气体是____________，用B装置制取该气体的反应的化学方程式为______________。
四、推断题
22．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
23．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
五、计算题
24．某化学兴趣小组为测定固体混合物（和）中碳酸钠的质量分数。取该样品21.2g放入烧杯中，加水溶解得到154.4g溶液。向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请计算：
（1）该固体混合物中碳酸钠的质量分数_______。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_______。
25．氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl溶液的化学方程式为:，请计算:
(1)烧碱中三种元素的质量比m(Na)：m(O): m(H)= 。
(2)用这种方法制备40t烧碱，需要NaCl的质量为 。
(3)若用25%的NaCl溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数。( 假设生成的烧碱全溶,计算时若除不尽保留到1%) .
参考答案：
1．D
【详解】A、分子之间有间隔，溶液的体积一般小于溶质和溶剂体积之和，故A说法错误；
B、溶液中能同时存在多种溶质，但只能有一种溶剂，故B说法错误；
C、不只有固体和液体才可以作为溶质，气体也可以，故C说法错误；
D、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但水属于纯净物，不属于溶液，故D说法正确；
故选D。
2．C
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧气与氧化钙不反应，讲混合气体通过足量的氧化钙，可以出去氧气中水蒸气；
B、木炭和二氧化锰都是黑色固体，取样，加入过氧化氢溶液，产生气泡的是二氧化锰，不产生气泡的是木炭，可以区分木炭和二氧化锰；
C、氧气能使带火星的木条复燃，当氧气浓度较低时不能使带火星的木条复燃，用带火星的木条试验，不能检验人呼出的气体中的O2；
D、硝酸铵溶于水吸收热量，氯化钠溶于水既不吸收也不放出热量，分别取等量的固体溶于等量水，可以鉴别硝酸铵和氯化钠固体；
答案：C。
3．A
【详解】A、纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质。冰水混合物（只含有物质水）、液氧、CuSO4·5H2O都只含有1种物质，是纯净物。正确。
B、只含有1种元素的纯净物是单质。氯化钾含有氯元素和钾元素2种元素，不是单质。错误。
C、组成中只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物。过氧化氢溶液含有过氧化氢和水2种物质，是混合物不是氧化物。错误。
D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。甲烷只含有1种物质，是纯净物。错误。
故选A 。
4．B
【分析】溶质质量分数=。
【详解】A.氯化钠质量偏大，即溶质质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数偏大，该选项不正确；
B.量取水时仰视读数，则会使溶剂的质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，该选项正确；
C.量好的水没有全部倒入烧杯中，则会使溶剂的质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏大，该选项不正确；
D.溶液具有均一性，则即使有少量液体溅出，也不会影响溶质质量分数，该选项不正确；
故选B。
5．D
【详解】A、分子间有间隔，水和酒精混合后总体积会变小，不符合题意；
B、金属镁和稀硫酸反应后产生氢气，溶液质量小于2g，不符合题意；
C、硝酸钾饱和溶液加入硝酸钾是不能继续溶解的，所以溶液质量仍为1g，不符合题意；
D、根据，硫和氧气化学反应中质量比为1:1，所以1g硫和1g氧气反应后生成二氧化硫为2g，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、没有指明温度，不能比较甲、乙溶解度大小，该选项说法不正确；
B、把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，即为把50℃时乙的不饱和溶液改为饱和溶液，应采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，该选项说法不正确；
C、20℃时，甲的溶解度为30g，则把30g甲物质加入100g水中，恰好形成饱和溶液，该选项说法正确；
D、甲受温度影响比较大，则当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可采用降温结晶的方法，该选项说法不正确。
故选C。
7．D
【详解】A、增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，影响溶解度的因素主要是温度，选项错误；B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，不能改变硝酸钾的溶解度，只能加快溶解速度，选项错误；C、增加硝酸钾的质量不能改变硝酸钾的溶解度，选项错误；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以使硝酸钾的溶解度增大，选项正确，故选D。
8．C
【分析】本题考查溶液的判断和生活常识。溶液是均一稳定的混合物。
【详解】A、奶茶是溶液，但是含有珍珠就不是溶液了，故A不符合题意；
B、果粒橙里边含有果肉，形成的不是均一的混合物，故B不符合题意；
C、矿泉水里边含有多种盐，是均一稳定的混合物，故C符合题意；
D、带果肉的椰汁成分不均一，不是溶液，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，把握溶液的特点均一稳定即可作出判断。
9．C
【详解】)由某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比为1：9，可知，过氧乙酸溶液中过氧乙酸分子和水分子个数比为1：18，设过氧乙酸分子个数为x，则对应水分子个数为18x，溶液中溶质的质量分数为：。
故选：C。
10．B
【详解】A、食盐溶于水是以钠离子和氯离子形式存在，故不符合题意；
B、食盐溶液中含有水分子和钠离子、氯离子，故符合题意；
C、饱和溶液就是不能溶解某一物质的溶液，可以溶解其他物质，故不符合题意；
D、根据氯化钙的化学式，可知氯化钙溶液中钙离子与氯离子的个数之比为1：2，不是1：1，故不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入Mg、Al、Fe金属，因为相同质量金属铝生成氢气更多，铁生成氢气最少 ，故斜率铝大于镁大于铁，金属质量不断增加，最后金属过量，因为是等体积、等浓度的稀盐酸，最后生成氢气质量相同，A正确。
B、向一定量的铁粉中加入稀盐酸，随着稀盐酸增加，溶液质量会不断增加，图像不符，B错误。
C、向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO，氧化钙会和水反应，溶剂减少，溶质会结晶析出，溶质会减少，图像不符，C错误。
D、向一定温度下，饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，图像不符，D错误。
故选：A。
12．C
【分析】t℃时，某物质溶解度为10g，即t℃时，10g该物质溶解到100g水中恰好形成饱和溶液，所得饱和溶液的质量为110g。
【详解】A、由分析可知，在其饱和溶液中，溶液质量：溶质质量=110g：10g=11：1，选项错误；
B、由分析可知，在其饱和溶液中，溶液质量：溶剂质量=110g：100g=11：10，选项错误；
C、由分析可知，在其饱和溶液中，溶剂质量：溶质质量=100g：10g=10：1，选项正确；
D、由分析可知，在其饱和溶液中，溶质质量分数=×100%≈9.1%，选项错误，故选C。
13．B
【详解】A、在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，故错误；
B、根据溶解度曲线可知乙随着温度升高，溶解度变化不大，结合表格可知，代表K2CO3的溶解度曲线，故正确；
C、t表示在该温度下，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故错误；
D、根据表格，40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，故错误。
故选B
14．A
【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、打开装料酒的瓶塞时，有一股酒味，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散，不符合题意；
C、洗洁精去除衣物上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、植物油是液态油脂，油脂是人体重要的供能物质，是维持人体生命活动的备用能源，不符合题意。
故选A。
15．B
【详解】A、物质的溶解度受温度的影响，故不确定温度，无法比较两种物质的溶解度。此选项不正确；
B、M和N的溶解度均随温度升高而逐渐增大，M的溶解度受温度变化影响大，N的溶解度受温度变化影响小，M中含有少量N时，可冷却M热饱和溶液，此时大部分M会结晶析出，N会留在滤液中欧，从而达到分离提纯M的目的，故可采用降温结晶的方法提纯M，此选项正确；
C、未指明两种饱和溶液的质量，无法比较所含溶质的质量，此选项不正确；
D、未指明溶液是否饱和及溶质的质量分数，故无法确定蒸发一定量水时析出晶体的质量，此选项不正确。
故选B。
16． 0℃～t1℃ C A C＞B＞A
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，当三物质溶解度大小为B＞C＞A时，温度t的范围是0℃～t1℃；
（2）t2℃时，A、B物质的溶解度大于25g，C物质的溶解度小于25g，所以将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C，而没有形成饱和溶液的，可将溶液温度降到t1℃时，此温度时A物质的溶解度是25g，所以又能恰好形成他和溶液的是A；
（3）t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以将等质量的A、B、C三种物质加适量的水分别形成饱和溶液，三种饱和溶液中含水的质量由大到小的顺序为C＞B＞A。
17． = 60 小
【详解】将两者℃时饱和溶液升温至℃，溶解度都变大，溶质质量分数不变，由于℃时二者的溶解度相等，即℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以升温至℃，两种溶液的溶质质量分数关系为甲=乙。稀释过程中溶质质量不变，t2℃时，用90g甲的饱和溶液配制20％的甲溶液，设需加水的质量为x，则90g×=（90g+x）×20％，解得x=60g，若量水时仰视读数，则量取水的体积偏多，会导致溶液的质量分数比20％偏小。
18． C>B>A 75 能 d
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。
（2）t3℃时，A物质溶解度为50g，将50gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，最多溶解25g物质，故所得溶液的质量是25g+50g=75g。
（3）当温度在t2~t3℃之间时，A物质与B物质溶解度曲线有交点，故当两者溶解度相等时，可以配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（4）t3℃时，A的饱和溶液和B的饱和溶液混合后得到的溶液中溶剂总质量变大，但是A、B溶质质量均不变，故此时得到两者的不饱和溶液，故选d。
19． NaCl 饱和 20g KNO3
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以进行有关溶解度的计算；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，15℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是NaCl。
（2）由溶解度溶解度曲线可知，10℃时，KNO3的溶解度是20g，向100g水中加入30g KNO3，充分溶解，只能溶解20g。
①所得溶液在10℃时饱和溶液；
②蒸发掉50g水后（温度仍为10℃），剩余的水中只能溶解10g，与溶液共存的KNO3晶体的质量约为
（3）由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，KNO3和NaCl的溶解度分别20g、35.8g，将由40g KNO3和10g NaCl组成的混合物放入烧杯中，再向该烧杯中倒入100g 40℃的水，充分搅拌，当温度降低到10℃时，析出的晶体是KNO3。
20．(1)过滤
(2)18
(3)ABC
【解析】(1)
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程；
(2)
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=20g×10%=2g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=20g-2g=18g（合18mL）；
(3)
A、取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
B、获得的食盐潮湿，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
C、获得的食盐中混有可溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
答案：ABC。
21．(1)探究同种溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同
(2) 难溶于水 红磷量不足
(3) 氧气
【解析】（1）
通过对比观察可知，溶质种类相同，溶剂种类不同，所以目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同。
（2）
实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；
从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是:红磷量不足，没有把氧气消耗完，装置漏气进入水的同时进入空气，没有冷却到室温，就打开了止水夹气体膨胀导致进入的水偏少等。
（3）
A、B两套装置都可以用来制造氧气，A可以使用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，B可以使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；
②B装置为固液常温型装置，为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，故反应方程式为：
22． 高能燃料 化合反应
【分析】A是一种最常用的溶剂，A是水 ；D是磁铁矿的主要成分，D是四氧化三铁；E与D反应，E是氧化物，所以E是一氧化碳；B生成D，B与E反应，B是氧气；A生成B和C，C是氢气。
【详解】C是氢气，用途是做高能燃料，冶炼金属等 。
B转化为D是氧气和铁在点燃条件下生成四氧化三铁，是化合反应。
E与D反应是一氧化碳与四氧化三铁高温条件下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式：。
23． 75 a＞b＞c
【详解】（1）t2℃时，b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液质量为50g+25g=75g，故填：75g；
（2）将t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是b＞a＞c，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，a、b的溶解度随温度降低而减少，温度降温到t1℃时，a、b析出晶体，a、b仍为饱和溶液，且a的溶解度大于b的溶解度，溶质的质量分数 a＞b；c的溶解度随温度降低而增大，c由饱和溶液为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，由图可知，溶质的质量分数还是最小，故三种溶液的溶质质量分数大小关系 a＞b＞c，故填： a＞b＞c。
24．（1）根据题意可知，73g10%的稀盐酸中含的质量是
设参加反应的碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，生成二氛化碳质量为z。
，，
固体混合物中碳酸钠的质量分数为
（2）恰好完全反应时烧杯中溶质的质量为
恰好完全反应时烧杯中溶液的质量为
所得溶液中溶质质量分数为
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数为50%；
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】见答案。
25．（1）23:16:1 （2）58.5t （32）20.3%
【详解】解：（1）(1)烧碱中三种元素的质量比m(Na)：m(O): m(H)=23:16:1；
(2)用这种方法制备40t烧碱，需要NaCl的质量为x，产生氢气的质量为y，产生氯气的质量为z。
x=58.5t
z=35.5t
y=1t
用这种方法制备40t烧碱，需要NaCl的质量为58.5t；
（3）需要用25%的NaCl溶液质量=，
完全电解后所得溶液的质量分数=。
