热给1分，步骤3物质写对活化能小且吸热给1分，步骤2和步骤3活化能都对且吸热、
物质写错或没写给1分，状态没写扣1分)。
(4)D(2分)
(5)依据反应③过程，CO的生成速率和CO2的消耗速率应相等，但还会发生反应②有积碳生
成，且CO2+C=2C0(2分，积碳1分，消碳1分)。
20.(10分)
(1)温度计(1分)；ba(1分，按顺序写)。
(2)NaAIH4+4H2O=NaAI(OHD4+4H2↑（或NaAIH4+2H2O=NaA1O2+4H2↑），反应大
量放热并产生大量氢气，达到爆炸极限后发生爆炸(2分，写出方程式1分，写出反应放
热且达爆炸极限爆炸1分)。
(3)ABC(2分，选对2个给1分，选对1个不给分)。
(4)c(①)→d→)→d→(h)(2分，写对c(i)→d→a0)给1分，写对d→h)给1分)。
(5)95.50%(2分，有效数字不扣分)。
21.(12分)
(1)AD(2分，漏选得1分)。
H CCOO OOCCH
0B0
(2)氨基、碳氟键(1分，写对2个给1分)；
(1分)。
0
-OC,Hs
3)
COOC,Hs
COOC,H
+C,HOH
(2分，漏写乙醇得1分，写错0分，条件不扣分)
HO.
HO
HO
HO、
N=O
HO
HO
HO
N-O
HO
(3分，写出1个给1分，写出2个给2分，写出3个给3分。其他答案合理也给分)
(5)(3分，每步1分，其他答案合理即可)
NIL
-OCH:
-OCH
CH,OHC=C(COOCH)2
COOCH;Ph2O
H,/Ni
DPE
COOCH;
浙江省重点中学拔尖学生培养联盟适应性考试高三化学参考答案第2页共2页
2023年6月普通高校招生适应性考试
高三化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1
2
3
4
5
6
1
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
D
A
心
D
B
D
C
B
D
C
A
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.
(10分)
(1)o(1分)，氧原子的sp,氢原子的1s(1分，两空写对1分，只写对1空不给分，顺序
错也不给分)，四面体(1分)。
(2)BD(2分，写对1个给1分)。
(3)八硝基立方烷的碳碳键角为90°，其杂化方式为Sp,在动力学上不稳定；其分解产物为
稳定的CO2和N2,反应熵增加较大，且放热量大，爆炸性很强(2分，从结构角度分析
速率快给1分，熵变和焓变角度分析给1分)。
(4)分子晶体(1分)；
4×18
NA×452×226√5×737×100(2分，NA用数值代替给2分)。
18.(10分)
(1)Fe、C、O、H(2分)；FeO(OCH3)(2分，比例对即可2分)。
(2)2 2FOXOCH),器e+F0+C0:+3+C02分，X物质以不同比例配平，配平正
确也给2分，条件没写不扣分)
(3)由于发生络合反应F(SCN)3+4CI=FeCl4+3SCN,故加入一定量KCI固体，平衡
正向移动，导致颜色变浅；(2分，方程式1分，提到平衡移动且方向正确1分，另写F(SCN)3
+nCI-=FeCIni3-n+3SCN-也给1分)
(4)混合气体A经碱石灰充分吸收后，将气体充满有足量CuO的硬质玻璃管充分加热，将
产生气体先通过无水硫酸铜固体，再通入澄清石灰水，若无水疏酸铜由白色变蓝色、澄清
石灰水变浑浊即证。(2分，其他答案简单合理也给分)
19.(10分)
(1)0.0224或是(2分)：
(2)BD(2分，写对1个给1分)；
能
量
N(s)+H2(g)
NH2(s)+
+C3H6(g)
(3
步骤1
C3H6(g)
(2分，步骤2物质写对活化能大且吸
N(s)+
C3Hs(g)
NC3Hs(s)
反应过程
浙江省重点中学拔尖学生培养联盟适应性考试高三化学参考答案第1页共2页2023年6月普通高校招生适应性考试
高三化学试题卷
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 Bi 209
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是
A．属于混合物 B．属于共价化合物
C．、MgO均为碱性氧化物 D．属于正盐
2．硫酸钡（）应用广泛，下列说法不正确的是
A．Ba元素位于周期表p区 B．硫酸钡常用于消化道造影
C．硫酸钡饱和溶液呈中性 D．与碳共热可生产硫化钡
3．下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯分子中p－p π键电子云形状：
B．的结构示意图：
C．中子形成的化学变化过程：
D．的形成过程：
4．物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是
A．瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石
B．铝粉与NaOH溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通
C．具有强氧化性，可用于除去硬水中的、
D．钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱
5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．钠与加热下可生成 B．工业上燃烧硫磺得到
C．工业上常用软锰矿与浓盐酸生产 D．铜与稀硝酸（0.1mol/L）需要加热才能生产NO
6．关于反应，下列说法正确的是
A．KF和HF均发生氧化反应 B．是还原剂
C．转移3mol电子，1mol 被氧化 D．既是氧化产物又是还原产物
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．铜与浓硫酸（98.3%）加热下反应：
B．用惰性电极电解饱和溶液：
C．向含0.1mol 的溶液中加入含0.3mol 的溶液：
D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：
8．下列说法正确的是
A．加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性
B．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，有比较黏的口感
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被氧化断裂
D．在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚的同时，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚
9．核黄素的结构如图，下列说法正确的是
A．该分子中存在4个手性碳原子
B．1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8L
C．1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2mol
D．工业上常用酯基（少用羧基）和生成酰胺基，可减少副反应发生
10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22。X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是
A．X、Y、Z能形成直线形分子
B．X、Y、W能形成酸性（同温同浓度下）比醋酸强的二元酸
C．Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体
D．W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料
11．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电池工作时，电极Ⅰ电势低
B．电极Ⅱ的反应式为：
C．电池总反应为：
D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的为3.9g
12．下列关于物质说法不正确的是
A．该分子中各个键的极性向量和不为零
B．该物质可用HC1气体与反应得到
C．该物质与NaOH溶液反应可生成两种盐
D．相同条件下，比更难与发生反应
13．室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V（NaOH）的关系如图所示。下列说法不正确的是
[已知的分布系数：
A．微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂
B．由x点数据可知，的电离平衡常数
C．p点对应的溶液中，
D．将y点对应的溶液加热到50℃，）增大导致增大，减小，pH变大
14．标准状态下，（g）与HCl（g）反应生成（g）和（g）的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A．
B．其他条件不变，往反应体系中加入适量（g）可有效提高反应速率
C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
15．某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：
模拟工业废水的离子浓度（mol/l）
0.10 0.010 0.0040 0.0010 0.141
已知：
①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；
②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③；；；
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中加入的
B．步骤Ⅱ得到的滤液N中的浓度
C．步骤Ⅲ得到的沉淀Z为
D．反应的平衡常数
16．下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是
选项 实验目的 方案设计与操作 现象与结论
A 验证乙醇在在催化下发生消去反应 将乙醇与共热产生的气体依次通入溴水、NaOH溶液 若观察到溴水褪色，则证明乙醇催化下发生消去反应
B 验证冠醚识别碱金属离子（如） ①取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。②在实验①试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡 若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O与之间形成配位键，实现对的识别
C 比较Zn和Fe的金属性强弱 分别向相同浓度、相同体积的溶液和溶液加入相同浓度相同体积且足量的氨水 若观察到两溶液均出现沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的金属性更强
D 比较三种二元弱酸、、第二步电离平衡常数大小 分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH 若测量结果为：pH（NaHA）＜pH（NaHB）＜pH（NaHC），则证明
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
分析物质的结构可以解释物质的性质。
请回答：
（1）水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键，该键是由 杂化轨道和 轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是 。
（2）由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是 。
A．微粒半径：④＞①＞②
B．得电子能力：②＞①＞③
C．电离一个电子所需最低能量：②＞①＞④
D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
（3）八硝基立方烷结构如图1所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是 。
（4）某种冰的晶胞结构如图2所示，晶胞参数，，。该晶体类型是 ，密度为 （列出数学表达式，不必计算出结果）。
18．（10分）
化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。
请回答：
（1）组成X的四种元素为 ；X的化学式为 。
（2）写出由X到A的化学方程式 。
（3）用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因 。
（4）设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体 。
19．（10分）
工业上，以为原料，通过不同反应生产更高价值的。
Ⅰ．直接分解生产：
反应①：
反应②：
请回答：
（1）恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4mol （g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻转化率为20%，选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商 。
（2）下列说法正确的是 。
A．反应①能自发进行的条件是低温
B．温度升高，反应②的平衡常数增大
C．压强增大，活化分子百分数增多，导致反应①速率加快
D．可通过C（s）的物质的量不再变化判断反应②达到平衡状态
（3）研究表明，在固体催化剂N存在下，反应①分三步进行，生成步骤的活化能远大于生成步骤的活化能，且开始一段时间内与的生成速率几乎相同（不考虑反应②）。画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图。
Ⅱ．辅助生产：
反应③：
恒温恒压下，和按物质的量之比1：1以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图1所示：
（4）关于反应过程，下列说法正确的是 。
A．M可循环利用，不可循环利用
B．过程1作用力a是氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂
C．温度升高，过程1和过程2的反应速率均加快，总反应速率一定加快
D．其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol （g）所需能量不一定相同
（5）对该反应器催化剂表面上CO的生成速率和的消耗速率进行测定，所得实验结果如图2。请结合具体反应说明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因 。
20．（10分）
实验室用图装置（夹持、搅拌等装置已省略）制备氢化铝钠（）。
简要步骤如下：
Ⅰ．在A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量（可忽略）固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
Ⅱ．滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
Ⅲ．滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，经一系列操作得到产品。
已知：
①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃（），难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
②
请回答：
（1）仪器B名称是 ；A瓶中冷凝水的通水方向是 进 出（填“a”或“b”）。
（2）请结合主要的化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因 。
（3）下列说法正确的是 。
A．步骤Ⅰ中，加少量固体可加快反应速率
B．步骤Ⅱ中，适当减缓滴加的四氢呋喃溶液速率可更有效控温
C．步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和
D．考虑到四氢呋喃有一定毒性，装置中的主要作用是尾气吸收
（4）步骤Ⅲ中，经过“一系列操作”得到较纯净且较大颗粒的产品。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“ ”上填写一件最关键仪器或一种试剂，“（ ）”内填写一种操作，均用字母表示]。
用 （ ）→用 （洗涤）→用 （ ）→粗产品→在烧杯中用 （溶解，并多次重结晶纯化）→最后一次结晶时（ ）→用真空干燥器（干燥）→较纯净且较大颗粒的产品。
仪器或试剂：a．蒸馏烧瓶；b．三颈烧瓶；c．三角漏斗；d．四氢呋喃；e．甲苯；f．95%乙醇水溶液
操作：g．调控快速结晶；h．调控缓慢结晶；i．过滤；j．减压蒸馏。
（5）产率计算：将步骤Ⅲ获得的产品用足量的无水乙醇、盐酸处理，加热沸腾分离出，冷却后用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取5mL待测溶液、20mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶中，调节pH值，加热沸腾2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA。多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。则的产率是△。（EDTA与、均形成1：1的螯合物；）
21．（12分）
盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）：
请回答：
（1）下列说法不正确的是 。
A．化合物A分子中所有原子一定共平面
B．根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应
C．化合物G中含有配位键
D．洛美沙星的分子式为
（2）化合物B的官能团名称是 ；化合物H的结构简式是 。
（3）写出D→E的化学方程式 。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体） 。
①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含－CN，含－N＝O；
③分子中还有一个五元碳环。
（5）以苯胺（）和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 。
