2023年北京市石景山区九年级二模化学试卷
化 学
学校名称______________________ 姓名______________ 准考证号______________
考生须知 1．本试卷共8页，共39道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ti 48 Fe 56
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
空气是一种宝贵的资源。回答1~5题。
1．空气成分中，体积分数最大的是
A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有气体
2．通过实验测定了空气的组成的科学家是
A．牛顿 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．门捷列夫
3．下列关于空气中各成分的用途描述不正确的是
A．氧气用于气焊 B．氮气供给动植物呼吸
C．稀有气体用于制作电光源 D．二氧化碳用于灭火
4．臭氧（O3）主要分布在距地面10~50 km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．化合物
5．氧气能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是
A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．镁条
化学与生活、生产息息相关。回答6~14题。
6．下列食品中，富含蛋白质的是
A．苹果 B．黄瓜 C．牛肉 D．馒头
7．奶制品、豆类、虾皮等食物中含有丰富的钙，这里的“钙”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
8．一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．食醋（2～3） B．橘子（3～4） C．牛奶（6～7） D．牙膏（8～9）
9．在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
10．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是
A．青花瓷瓶 B．塑料水杯 C．纯棉毛巾 D．不锈钢锅
11．铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
12．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是碳酸钾，碳酸钾的化学式是
A．KCO3 B．K2CO2 C．K2CO3 D．KCO2
13．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A B C D
14．钢铁易发生锈蚀，下列物质能除铁锈的是
A．盐酸 B．植物油 C．氢氧化钠溶液 D．食盐水
基于分子、原子和元素是认识物质及其变化的视角。请回答15～18题。
15．下列物质含有氢分子的是
A．H2 B．HCl C．H2CO3 D．H2O
16．CO2中碳和氧属于两种不同元素，两种元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．原子质量不同
17．O2和CO2的化学性质不同，本质原因是
A．密度不同 B．原子个数不同 C．分子质量不同 D．分子种类不同
18．在一定条件下，硫化氢与氧气反应的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．甲的相对分子质量为34
B．反应前后元素种类不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
D．生成丙和丁的质量比为9∶16
19．颜色变化常常可以判断物质是否发生化学变化。下列溶液的颜色为浅绿色的是
A．氯化镁溶液 B．硫酸锌溶液 C．氯化铁溶液 D．氯化亚铁溶液
20．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．铁的硬度大 B．硫具有可燃性
C．氢气无色无味 D．氮气难溶于水
21．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸
A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大
氯化钠用途很多。请回答22～24题。
22．医疗上可以配制生理盐水。100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中，溶质的质量为
A．0.9 g B．99.1 g C．9 g D．91 g
23．用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应可表示为
NaCl + NH4HCO3 === NaHCO3 + NH4Cl。该反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
24．工业上可以生产NaOH，反应原理为2NaCl + H2O ===== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。配平时， 中的系数是
A．1 B．2 C．3 D．4
25．右图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．小于t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大
B．t1℃时，两种物质的溶解度相等
C．t2℃时，向100g水中加入55 g硝酸钾，得到饱和溶液
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11:21
第二部分
本部分共14题，共45分。
〖生活现象解释〗
26．（3分）硅藻土是一种天然矿物，可用作研磨剂、饲料添加剂、涂料等。主要成分及含量是：二氧化硅80% ~ 90%、氧化铝2% ~ 4%、氧化铁0.5% ~ 2%。
（1）氧化铝的化学式是 。
（2）SiO2中Si元素化合价为 。
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 。
27．（3分）诗词、成语是中华文化之瑰宝，其中一些蕴含着化学知识。
序号 诗词或成语 变化前物质 变化后物质
① 蜡炬成灰泪始干 石蜡、氧气 二氧化碳、水
② 烈火焚烧若等闲 碳酸钙 氧化钙、二氧化碳
③ 滴水成冰 液态水 固态水
（1）①中蜡烛燃烧后，蜡烛减少的质量_____（填“大于”“小于”或“等于”）燃烧
后生成物的总质量。
（2）②中发生反应的化学方程式为_____。
（3）从微观视角看，③中发生变化的是_____。
28．（3分）柠檬酸（C6H8O7）常用于食品添加剂、除垢剂。明明同学进行下列实践活动。
（1）取少量某洗衣粉加水溶解，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，液体变红，再加入少量柠檬酸固体，产生大量气体并形成泡泡，液体变为无色。加入柠檬酸后液体变为无色的原因是 。
（2）将某泡腾片（含有柠檬酸和小苏打等物质）放入盛有水的塑料瓶中，产生大量气泡。若要检验产生的气体是二氧化碳，后续操作是 。
（3）将镁条放入柠檬酸溶液中，将会看到的现象是 。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
土壤能生长作物，土壤的酸碱性会影响作物的生长发育。一些蔬菜生长适宜的土壤pH范围如下表。
蔬菜 萝卜 白菜 黄瓜 南瓜 马铃薯 菠菜 芹菜
pH 5.3~7.0 6.5~7.0 5.5~7.6 6.5~7.5 5.5~6.5 5.5~7.0 5.6~6.8
酸雨是导致土壤酸化的主要因素之一。煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放会产生SO2、氮的氧化物等物质，溶于雨水会形成酸雨。
叶绿素是作物进行光合作用的主要色素，其浓度直接影响作物代谢活动和产量。研究人员通过实验研究土壤的pH对西红柿幼苗生长的影响，取大小相似的10 cm株高西红柿幼苗进行实验，测其在3天、6天、9天时的株高增长率及9天时叶绿素含量的变化趋势，结果如图1和图2。
酸碱度不适的土壤会严重影响农作物的生长发育，制约国家粮食安全和农业的可持续发展。保护环境和资源人人有责。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列物质可以用来改良酸化土壤的是 （填序号）
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰
（2）根据图1，6天和9天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是pH为 的土壤。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 大多数蔬菜适宜在碱性土壤中生长。
② 煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放的气体会在雨水中生成酸。
（4）由图2可得出，西红柿幼苗中叶绿素含量与土壤pH的关系为 。
〖生产实际分析〗
30．（2分）海水是镁元素最大的存储矿藏，研究海水淡化提镁联产的工艺流程如下图。
（1）从海水中得到淡水，属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）煅烧时需要的热能，来源于______。
31．（3分）铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以Cu2S、Cu、CuO形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。
（1）焙烧过程中，Cu2S、Cu转化为CuSO4和CuO，与Cu2S、Cu发生反应的物质是______。
（2）补全浸出过程反应的化学方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 + ______。
（3）浓缩过程中，发生变化的是 （填序号）。
A．水的质量 B．硫酸铜的质量 C．浸液中硫酸铜的质量分数
〖基本实验及其原理分析〗
32．（4分）根据下图回答问题。
A B C D
（1）实验室制取CO2的化学方程式为______；选用的收集装置是______（填序号）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；选用的发生装置序号及依据分别是______。
33.（2分）根据下图实验回答问题。
（1）②中加入二氧化锰后，发生反应的化学方程式为______。
（2）①中带火星木条无明显现象，③中带火星木条复燃。实验得出的结论是______。
34．（2分）用下图所示实验（夹持仪器已略去）研究CO2的性质。
（1）玻璃管中，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，玻璃管中实验的目的是______。
（2）小烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。
35.（3分）用下图操作进行粗盐中难溶性杂质去除实验。
① ② ③
（1）实验时操作的顺序是______（填序号）。
（2）能用过滤方法除去粗盐中难溶性的杂质，利用了氯化钠的性质是______。
（3）下列实验操作正确的是______（填序号）。
A．蒸发时，蒸发皿中的液体完全蒸干时，停止加热
B．过滤时，过滤器中液面要始终低于滤纸的边缘
C．溶解时，用玻璃棒进行搅拌，是为了加速氯化钠的溶解
36.（3分）用下图所示实验研究金属活动性顺序。
① ② ③
（1）实验②中观察到的现象是 。
（2）三种金属的活动性由强至弱的顺序为 。
（3）能证明铝和铜金属活动性顺序的实验有 （填序号）。
37．（3分）在一支盛有氢氧化钙溶液的试管中依次进行3步实验。
步骤
现象 （1）______ 溶液变为红色 溶液仍为红色
解释与结论 （2）步骤2反应后溶液中的溶质为______。 （3）步骤3发生反应的化学方程式为______。
〖科学探究〗
38.（6分）Ca(OH)2是一种常见的碱，通过实验，探究制备时影响Ca(OH)2纯度的因素。
【进行实验】取某生石灰样品与定量水反应制备氢氧化钙，实验记录如下：
实验 反应温度/℃ 水灰比 反应时间/min Ca(OH)2纯度/%
① 25 0.3 20 67.31
② x 0.4 20 75.26
③ 25 0.5 20 83.31
④ 25 0.7 20 78.19
⑤ 25 0.5 40 84.21
⑥ 25 0.5 60 84.33
⑦ 25 0.5 80 83.64
⑧ 30 0.5 40 88.01
⑨ 40 0.5 40 92.21
⑩ 50 0.5 40 90.23
已知：水灰比表示水的质量与生石灰的质量之比
【解释与结论】
（1）氧化钙和水反应的化学方程式为 。
（2）表中x的数值为 。
（3）实验③⑤⑥⑦的目的是 。
（4）对比实验⑤⑧⑨⑩得出的结论是 。
【反思与评价】
（5）制备的氢氧化钙若保存不当会发生变质，其原因可能是 。
（6）依据实验数据，不能得出“反应温度、时间相同时，水灰比越大，氢氧化钙纯度越高”的结论，其证据是 。
〖实际应用定量分析〗
39.（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：
TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。若要制得24 kg钛，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程和结果）。
参考答案
第一部分
（每小题1分，共25分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C B A A C C A C B B C D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A A A D C D B B A D B C
第二部分
（26 ~ 38题每空1分，39题3分，共45分）
26．（1）Al2O3
（2）+4
（3）7∶3
27．（1）小于
（2）CaCO3 == CaO + CO2↑
（3）水分子间的间隔
28．（1）洗衣粉中碱性物质与柠檬酸反应，液体变为酸性或中性
（2）将生成气体导入澄清石灰水中，观察现象（或将内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在塑料瓶口上方，观察现象）
（3）产生气泡，镁条减少
29．（1）C
（2）6.35
（3）①错 ②对
（4）在实验研究的pH范围内，土壤酸性和碱性越弱，叶绿素含量越高（或在实验研究的pH范围内，随着土壤pH增大，叶绿素的含量先增大后减小）
30．（1）物理
（2）天然气燃烧放出热量
31．（1）O2
（2）H2O
（3）AC
32．（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ C
（2）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
装置A，反应物为固体，反应条件需要加热
33．（1）2H2O2 ==== 2H2 O + O2↑
（2）二氧化锰能加快H2O2分解的速度
34.（1）证明CO2能与水反应生成碳酸
（2）二氧化碳的密度比空气的大、不支持燃烧、不燃烧
35．（1）③①②
（2）NaCl易溶于水
（3）BC
36．（1）铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色
（2）Al、Cu、Ag
（3）①③
37．（1）溶液变为蓝色
（2）CaCl2、HCl
（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O
38．（1）CaO + H2O = Ca(OH)2
（2）25
（3）探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对Ca(OH)2纯度的影响
（4）在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，Ca(OH)2纯度先升高后降低
（5）与空气中的CO2反应
（6）对比③和④，④中水灰比值大，但Ca(OH)2纯度低
39．【解】设：参加反应的镁的质量为x。
TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2
48 48
x 24 kg
x ＝24 kg
答：参加反应的镁的质量为24 kg。
2
