2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江苏苏州专用）-26填空题
一、填空题
1．（2023·江苏苏州·统考一模）Ⅰ．20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。
(3)将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数___________烧杯②内溶液中溶质的质量分数(填“>”或“<”或“=”)。
(4)50℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为___________。(精确到0.1%)
(5)KNO3物质中混有少量的NaCl物质，若提纯KNO3物质，可采用的结晶方法从___________。
Ⅱ．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，回答下列问题。
(6)现欲配制一瓶50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体___________，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和___________。
(7)下列实验操作与目的分析均正确的一组___________(填序号)。
项目 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上当放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平 准确细致
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·江苏苏州·二模）水是人类宝贵的自然资源。
水—生命的源泉
(1)如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到_______作用。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用_______方法降低水的硬度。
水—重要的溶剂
(3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取NaCl的质量是_______g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是_______(填字母序号)。
(4)欲从KNO3和NaCl(少量)的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题：
常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
①常温下(20℃)，KNO3和NaCl的溶解性都属于_______。
②80℃时，KNO3的溶解度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。
③从该混合物中分离出KNO3的方法是_______。
水—化学变化的参与者
(5)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
①写出反应I的化学方程式_______。
②反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为_______。
③理论上每生成2gH2，消耗_______gH2O。
3．（2023·江苏苏州·统考一模）生活中离不开电池，从锂电池到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
(1)图1为锂、钠、钾原子的结构示意图。
其中x=___________，以上三种原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)1个电子，这些元素具有相似的化学性质的原因是___________。
(2)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，写出LiFePO4中阴离子的符号___________。
(3)图2是一种钠离子电池的示意图，其中电极材料NaMnO2中锰元素的化合价为___________；钠离子电池依靠钠离子在正极和负极之间移动来进行充电和放电。充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。硬碳作为电池的___________极。
(4)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。目前，锂电池使用最广泛，但钠电池、钾电池有广阔应用前景。请结合图3分析其原因___________。
4．（2023·江苏苏州·统考一模）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是___________(填最简整数比)。
(2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是___________(化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用___________改良酸性土壤。
(3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，船追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是___________(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4NO3 D．KNO3
②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是___________。
(4)“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防___________。
(5)“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，___________(填“是”或“不是”)有机高分子化合物。鉴别棉纤维和合成纤维的方法是___________。
(6)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，加___________g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(结果保留一位小数)
5．（2023·江苏苏州·统考一模）“碳中和”是指排出的CO2或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO2排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH3OH），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图-1所示。
(1)①下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．电解水将电能转化为化学能
B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”
C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化
②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为______。理论上反应1消耗的H2O中氢元素质量______反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)一种捕集烟气中CO2的过程如图-2所示。
①“吸收”时反应的化学方程式为______。
②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是______。
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是______。（填字母）
A．CaCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．氨水 D．KOH溶液
(3)开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。
利用甲烷（CH4）和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：
a：；b：。
①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图-3所示，从微观角度描述该过程______。
②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO2。使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图-4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是______。
6．（2023·江苏苏州·统考一模）苏州拥有众多的非物质文化遗产。
(1)茶叶制作。
①绿茶碧螺春俗称“吓煞人香”，冲泡后香气扑鼻，说明微粒______。
②泡茶时所用的器具通常为陶瓷制品，属于______材料。
(2)缂丝织造。生活中区分蚕丝和棉线的方法是______。
(3)苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（C2H6O）和二氧化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式______。
(4)珍珠加工。珍珠的主要成分是碳酸钙，若表面失去光泽可用稀盐酸浸泡后清洗，但浸泡时间不宜过长，原因是______（用化学方程式表示）。
(5)“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其化学方程式为______。
7．（2023·江苏苏州·统考一模）我国是最早使用青铜器的国家之一。
I、青铜的铸造
(1)我国古代首创了“胆水炼铜”的方法，利用铁与硫酸铜溶液反应获得铜，该反应的化学方程式为______。
(2)商周时期，青铜文化占重要地位，青铜常被制作为武器、生产工具、生活用具等，青铜的硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。
Ⅱ、青铜的锈蚀
青铜器的锈蚀产物较为复杂，一般分为有害锈和无害锈两种。无害锈可以保护青铜器，包括CuO、Cu2O、Cu2（OH）2CO3等。有害锈会加快青铜器的锈蚀速率，主要是含氯物质，如CuCl、Cu2（OH）3Cl等。
(3)Cu2（OH）2CO3的形成是青铜器与空气中的______共同作用的结果。
(4)将已锈蚀的青铜器浸泡在Na2CO3溶液中，可使有害锈CuCl转化为无害锈Cu2（OH）2CO3，该反应的化学方程式为：，则气体X的化学式为______。
现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。请判断c点对应的固体物质为______。
（2023·江苏苏州·模拟预测）阅读材料，完成下面小题：
食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低钠盐、加铁盐、加锌盐等。加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收。低钠盐是在加碘盐中添加一定量KC1，适用于中老年人和高血压患者。加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐，如FeSO4。
8．下列关于各种盐的说法不正确的是
A．食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B．食用低钠盐可以预防高血压
C．食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D．食用加锌盐可以预防佝偻病
9．加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．碘是一种金属元素 B．碘原子的质子数为53
C．碘原子在反应中易失电子 D．碘的相对原子质量是126.9g
10．下列说法正确的是
A．加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物
B．淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐
C．烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解
D．盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中
11．（2023·江苏苏州·模拟预测）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
I、冶铜的源起
(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。
①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 ____。
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的____（填“物理”或“化学”）性质。
II、冶铜的发展
(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的____性。
(3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是 _____。
②铜锡合金属于 _____（填“合成”或“金属”）材料。
(4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为 _____（用最简整数比表示）。
III、冶铜的创新
(5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式 _____。
12．（2023·江苏苏州·一模）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
(1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，其化学式为____。
(2)C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_____。
(3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
(4)理论上冷凝区控制的温度范围是_______。
(5)“冷定”后方能毁罐取锌，从化学变化角度解释其原因：_________。
13．（2023·江苏苏州·一模）同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示。
配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水
用量 0.3 g 12g 1.5g 1.5g 200 mL
(1)配制时产生的气体是____________。
(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以________(填“添加食盐”或“左移游码”)。
(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用5mL纯净水______(填“能”或“不能”)完全溶解蔗糖。(该温度下蔗糖的溶解度为204g)
(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有____________性。
14．（2023·江苏苏州·一模）2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
(1)冬奥会服装利用回收废弃的塑料瓶加工制成，回收废弃塑料可缓解________(填字母)。
a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应
(2)冬奥会火炬采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是________(填字母)。
a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为___________________。
②证明该直饮水是软水的实验方案为_____________________。
(4)冬奥会运动员的运动饮料中能预防骨质疏松、佝偻病的元素是___________(填符号)。
15．（2023·江苏苏州·模拟预测）根据化学知识回答：
(1)自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中、如图1是大自然中碳循环的局部示意图。
①图中，消耗二氧化碳的途径是______（填序号）。
②海水能够吸收大量的二氧化碳，吸收过程中发生的反应之一是______（用化学方程式表示）。
(2)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再收集起来并加以利用，工作原理如图2：
①写出步骤2中生成二氧化碳的化学方程式______。
②下列有关这种设想的说法不正确的是______。
A．充分利用太阳能
B．原料易得且可循环利用
C．可全天候使用
16．（2023·江苏苏州·模拟预测）我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。
I“碳”的排放与捕捉
(1)自然界中CO2的来源有 _____（任写一点），CO2的过度排放会造成 _____的加剧。
(2)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ“碳”的转化与利用
(3)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C2H6O）的途径如下：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 _____（填化学式）。转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 _____。
(4)常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。
①该反应中，CO2发生的是 _____（填“还原”或“氧化”）反应。
②MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数 _____（填“升高”或“降低”）。
17．（2023·江苏苏州·模拟预测）氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，它的开发与储存是目前研究的热点。
(1)北京冬奥会滑雪使用的是氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为_______能转化为_______能。
(2)CH4﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有， 。
①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是_____；
②如图-1所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是______。
(3)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。
①该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图-2所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是______。
18．（2023·江苏苏州·模拟预测）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空。
(1)3个氢原子___________。
(2)冰水混合物___________。
(3)钠离子___________。
(4)地壳中含量最多的金属元素___________。
(5)表示___________。
(6)写出符号“”中数字的含义：“+5”表示___________。
19．（2023·江苏苏州·模拟预测）每年端午佳节上市的蛋黄肉粽，营养丰富、美味可口，深受人们的喜爱。
(1)粽叶中富含的纤维素______（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。
(2)蛋黄中含有C、H、O、N、P等______（选填“元素”、“分子”或“单质”）。
(3)瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物______。
(4)大米的主要成分是______，检验该成分的化学试剂是______。
20．（2023·江苏苏州·模拟预测）“氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图回答问题：
(1)从物质变化角度看，水循环与另外两种循环本质的区别是_________。
(2)在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是_____________。
(3)从微观的角度解释氧气和臭氧性质不同的原因__________。
(4)自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式为，则X=________，绿色植物通过光合作用将太阳能转叶绿素化为__________能。
(5)结合图示，下列关于碳、氧循环的认识正确的是 （填序号）。
A．能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林
B．碳、氧循环过程中各元素守恒
C．碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分
D．空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡
【拓展视野】“碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。
(6)从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现碳中和的一个研究方向。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示
二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为______________。
21．（2023·江苏苏州·模拟预测）化学与人类生活息息相关，请回答下列问题：
(1)微量元素与健康息息相关，缺乏_____________（填元素名称）会导致甲状腺肿大。
(2)常用来改良酸性土壤的碱是____________（填化学式）。
(3)阳澄湖的水是硬水还是软水，可用____________检验。
(4)煤燃烧会产生CO2、SO2、CO等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是__________。
(5)如图为国家颁布的城市生活垃圾分类标志，废弃铝制易拉罐应放入标有 （填序号）图标的垃圾桶内。
A． B． C． D．
22．（2023·江苏苏州·一模）全国氢能源有轨电车已在我国部分城市运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如图1所示：
(1)金属镓在反应①中的作用是_________，写出反应①的化学方程式___________。
(2)镓原子结构如图2所示，写出镓离子的化学符号____________。
(3)该流程中可循环利用的物质是__________。
(4)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是（请用化学方程式表示）__________。与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是___________（答出一点即可）。
23．（2023·江苏苏州·模拟预测）化学在生产、生活中有着广泛应用。请回答下列问题。
(1)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和____________。
(2)可以改良酸性土壤的碱是_______________(写化学式)。
(3)生活中降低水的硬度最简单的方法是_____________。
(4)活性炭可除去新装修房间的异味，利用其_____________性。
(5)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的___________作用。
24．（2023·江苏苏州·模拟预测）苏州既是美食之都，更是文化名城。
(1)“鸡头米”个小质软，口感香糯，其含有的淀粉属于 。（填字母）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
(2)“青团子”色泽翠润，所用天然色素来自新鲜蔬菜，制作时将菜渣与菜汁分离采用的方法是_________。
(3)古镇的青砖黛瓦述说着苏州的悠久历史。在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为_________。
(4)苏州的轨道交通正在蓬勃发展，所使用的电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是_________转化为电能。
25．（2023·江苏苏州·模拟预测）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)活性炭口罩的功能比普通口罩强大，原因是______。
(2)常用的水银温度计，温度升高，水银柱上升，从微观的角度来解释，原因是______。
(3)胃酸（主要成分是盐酸）过多，可以用胃舒平【主要成分Al（OH）3】来治疗。发生的化学反应方程式是______。
(4)炒菜时油锅着火，正确的处理方法是______。
(5)施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥______。
26．（2023·江苏苏州·模拟预测）苏州是一座古典与现代交相辉映的历史文化名城。
(1)苏州名小吃—苏氏小方糕是用米粉为主要原料制作而成。小方糕富含的营养素是_______。
A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素
(2)太湖美美在太湖水，澄清的太湖水属于_______(纯净物或混合物)，从太湖水到自来水的净水流程如下：添加明矾使_______→砂石过滤→活性炭_______→氯气杀菌消毒。
(3)苏州园区圆融广场有一座“圆融”雕塑，主体材料为玻璃钢，玻璃钢属于_______材料。
A 合成材料 B 无机非金属材料 C 复合材料
(4)苏州是中国首批实行垃圾分类的城市，空矿泉水瓶属于_______。
A 厨余垃圾 B 可回收垃圾 C 其他垃圾 D 有害垃圾
(5)太湖石是苏州园林常用于搭建假山的材料，其主要成分为碳酸岩盐，若想分辨某石料为太湖石还是花岗岩(主要成分为硅酸盐)，设计实验验证_______。
27．（2023·江苏苏州·模拟预测）“姑苏八点半，狮山新动夜”，每当华灯初上，绿宝步行街美食的香味便引来络绎不绝的食客。
(1)美食香气四溢，微观角度的原因是___________。
(2)下列食品富含维生素的是___________。(填序号)
a烤肉串 b苏式汤面 c珍珠奶茶 d凉拌马兰头
(3)鲜肉小馄饨汤鲜味美，用漏勺捞起小馄饨的过程与化学实验中的___________操作原理相同。
(4)糖粥中的红豆可以补充人体所需的铁元素，预防___________。
28．（2023·江苏苏州·模拟预测）化学与生活联系紧密，请你用学过的化学知识回答下列问题。
（1）馒头是北方人经常食用的一种食物，它为人们提供的主要营养物质是_____。
（2）厨房中能用来除水垢的物质是_____。
（3）制衣行业大量使用合成纤维，可用_____的方法区别合成纤维和羊毛制品。
（4）使用洗涤剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的_____作用。
（5）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与_____有关。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)饱和
(2)氯化钠/NaCl
(3)=
(4)46.1%
(5)降温结晶/冷却热饱和溶液
(6) 0.45g
胶头滴管
(7)D
【详解】（1）烧杯②中有固体物质，则不能继续溶解烧杯内的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液；
（2）20℃时氯化钠的溶解度较高，加入等质量的硝酸钾和氯化钠，如有一种有固体剩余，则硝酸钾有固体剩余，所以烧杯①中溶解的溶质是氯化钠；
（3）氯化钠、硝酸钾溶解度均随温度的升高而升高。升高温度到50℃后烧杯①溶质质量分数不变。烧杯②中硝酸钾的溶解升高且比20℃氯化钠的溶解度高，所以固体全部溶解，溶质质量分数变大。此时两烧杯内溶剂的质量和溶质的质量相同，则溶质质量分数相同。
（4）50℃时，KNO3的溶解度为85.5g。则饱和溶液的溶质质量分数为。
（5）硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，所以硝酸钾中混有少量的氯化钠，要提纯硝酸钾使用降温结晶。
（6）配制一瓶50g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体50g×0.9%=0.45g。配置溶液的过程为计算、称量量取（使用托盘天平、药匙、量筒和胶头滴管），溶解（使用烧杯、玻璃棒），所以还需要玻璃仪器胶头滴管，在量取液体时，快到要量取液体体积时使用胶头滴管滴加。
（7）A、称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶会污染原瓶内的氯化钠，错误；
B、 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，但不能增加氯化钠的溶解度，错误；
C、称取氯化钠时，在天平两边托盘上当放一张质量相等的纸是避免污染药品，不是为了美观，错误；
D、量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平，可以使量取的液体体积准确细致，正确；
故选D。
2．(1)吸附
(2)煮沸
(3) 4.5 DBCAE
(4) 易溶物 大于 降温结晶/冷却热饱和溶液
(5)
2：1 18
【详解】（1）活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等，所以该装置中活性炭主要起到吸附作用；
（2）长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出；
（3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g；
②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解，则正确的操作顺序为：DBCAE；
（4）①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物；
②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；
（5）①反应I是I2、H2O、SO2反应生成HI和H2SO4，反应的化学方程式为：；
②反应Ⅲ是硫酸在太阳能的作用下生成二氧化硫、水、氧气，化学方程式为：，由化学方程式可得生成SO2和O2的分子个数比为2：1；
③水分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，依据化学方程式，氢气和水的质量比为：4：36=1：9，故每生成2gH2，消耗18gH2O。
3．(1) 1 失去 最外层电子数相同
(2)
(3) +3 正
(4)地壳中钠、钾元素含量较高（或者钠、钾的离子半径更大，充电速度快）
【详解】（1）钠原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+x=11，x=1，以上三种原子最外层电子数为1，所以在化学反应中易失去1个电子，这些元素具有相似的化学性质的原因是最外层电子数相同。
（2）磷酸亚铁锂的阴离子是磷酸根，离子符号为：。
（3）设电极材料NaMnO2中锰元素化合价为x，根据化合价代数和为0，则1+x+(-2)×2=0，x=+3；由图可知，充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，所以硬碳作为电池的正极。
（4）根据图示可知，离子半径锂离子<钠离子<钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，所以钠电池、钾电池充电速度快，再根据地壳中元素分布图可知，地壳中钠元素，钾元素含量较高，原料丰富。
4．(1)5:1
(2) CO2+H2O＝H2CO3 熟石灰或氢氧化钙
(3) D 氢氧根离子和碳酸根离子
(4)贫血/缺铁性贫血
(5) 是 灼烧闻气味
(6)65.7
【详解】（1）化学式中元素符号右下角数字为分子中原子个数。乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是10:2=5:1；
（2）正常雨水略显酸性，原因是降水和空气中二氧化碳反应生成碳酸，碳酸为酸性。化学方程式为。熟石灰氢氧化钙为碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质，改良酸性土壤。
（3）①A、CO(NH2)2 只含氮磷钾中的氮元素，是氮肥；
B、Ca3(PO4)2 只含氮磷钾中的磷元素，是磷肥；
C、NH4NO3只含氮磷钾中的氮元素，是氮肥；
D、KNO3含氮磷钾中的钾、氮元素，是复合肥。
故选D。
②铵根离子和氢氧化根离子结合成氨气和水，所以铵态氮肥一般不和碱性物质混合使用。所以碳酸钾中应含有氢氧根离子，另碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，在水中会解离出钾离子和碳酸根离子，所以推测碳酸钾溶液中的阴离子主要是氢氧根离子和碳酸根离子。
（4）铁是人体血红蛋白的重要组成元素，补充铁元素可以预防贫血。
（5）纤维素是糖类，属于有机物，相对分子质量大于1万，是有机高分子化合物。棉纤维灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和合成纤维。
（6）稀释前后溶质的质量不变。
设加水的质量为x
100g×26.5%=（100g+x）×16%
x≈65.7g
5．(1) ACD >
(2)
氧化钙和水反应放出大量的热
CD
(3) 氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子 随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱
【详解】（1）①A、电解水需要通电，将电能转化为化学能，正确；
B、燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，较少酸雨的发生，但无法减少二氧化碳排放，错误；
C、积极鼓励植树造林，通过植物光合作用吸收消耗二氧化碳，可以降低空气中CO2含量，正确；
D、“液态阳光”项目实现了从无机物（水、二氧化碳）到有机物（甲醇）的转化。
故选ACD。
②反应二是氢气和二氧化碳反应生成甲醇，根据二氧化碳中的碳、氧原子比为2:1，甲醇中碳、氧原子比为1:1可知，还有水生成。则化学方程式为。根据图1可知水中氢元素全部转化为氢气中，而氢气中的氢元素一部分转化到甲醇中，一部分转化到生成的水中。所以理论上反应1消耗的H2O中氢元素质量>反应II生成的甲醇中氢元素质量。
（2）①吸收时发生的是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
②转化有氧化钙投入，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以可能原因是氧化钙与水反应放出大量的热。
③用于捕捉二氧化碳需要和二氧化碳反应。
A、氯化钙不和二氧化碳反应；
B、硫酸铜不和二氧化碳反应；
C、氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵和水；
D、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水；
故选CD。
（3）①从图中可以看出，氢分子没有通过金属膜到另一侧，到另一侧的是氢原子，之后组合成氢分子。所以微观过程是氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子。
②从图可知，第1次煅烧后氧化钙间的孔洞较多，与二氧化碳接触面积大。之后煅烧孔洞逐渐减少，到50次后几乎看不见孔洞，所以吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱。
6．(1) 在不断运动 无机非金属
(2)燃烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉线
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）①绿茶碧螺春俗称“吓煞人香”，冲泡后香气扑鼻，说明微粒在不断运动，向四周扩散，使人们闻到；
②泡茶时所用的器具通常为陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料；
（2）蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧会有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维，燃烧会有烧纸的气味，所以生活中区分蚕丝和棉线的方法是燃烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有烧纸气味的是棉线；
（3）葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的作用下分解为酒精（C2H6O）和二氧化碳，该反应方程式为；
（4）珍珠的主要成分是碳酸钙，若表面失去光泽可用稀盐酸浸泡后清洗，但浸泡时间不宜过长，原因是稀盐酸会与珍珠的主要成分碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
（5）在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁和水，该反应方程式为。
7．(1) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(2)大
(3)氧气、水、二氧化碳
(4) O2 Cu2O
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（2）合金的硬度比其成分金属的硬度大，所以青铜的硬度比纯铜大。
（3）化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3中含有铜、氢、氧、碳元素，则是由青铜和空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4Cu、4Cl、4Na、4H、2O、2CO3，反应后有4Cu、4Cl、4Na、4H、4O、2CO3，所以X中有2O，化学式为O2；
化学反应前后元素的种类和质量不变，铜无法形成气体或液体则固体中铜的质量与碱式碳酸铜中铜的质量相同。
2.22g碱式碳酸铜中铜元素的质量为。
则C点有铜的质量为1.28g，其他元素的质量为1.44g-1.28g=0.16g。
根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化钙、水和二氧化碳推测该物质是铜的氧化物。设为CuaOb，
则64a:16b=1.28g:0.16g，a:b=2:1，所以为Cu2O。
8．D 9．B 10．D
【解析】8．A、碘是甲状腺激素的重要组成物质，人体摄入一定量的碘元素，可以预防甲状腺疾病，不食用加碘盐可以预防甲状腺疾病，正确；
B、人体少摄入一定量的钠元素，可以减小患高血压的风险，食用低钠盐可以预防高血压，正确；
C、人体摄入一定量的铁元素，可以预防缺铁性贫血，食用加铁盐可以预防缺铁性贫血，正确；
D、预防佝偻病主要是摄入钙元素，与加锌盐无关，错误。
故选D。
9．A、碘是市“石”字旁，不是金属元素，错误；
B、元素周期表左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，故碘原子的质子数为53，正确；
C、碘原子的最外层电子数为7，在反应中易得到电子，错误；
D、元素周期表中汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，碘的相对原子质量是126.9，错误。
故选B。
10．A、加碘盐、加铁盐均有两种以上物质组成，为混合物，错误；
B、淀粉遇碘显蓝色，加碘盐加的是加的碘酸钾，淀粉遇碘酸钾不变色，错误；
C、碘酸钾受热易分解，烹饪时尽早加入加碘盐，会影响人体对碘的吸收，错误；
D、盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中，铁锅会生锈，正确。
故选D。
11．(1) H2O 物理
(2)还原
(3) 曲线a 金属
(4)4：1
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）①反应前后铜原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中1个包含在未知物质中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，其中X的化学式为H2O；
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的物理性质；
（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，碳夺走了氧化铜中的氧，该反应体现了木炭的还原性；
（3）①合金的熔点小于组成成分的熔点，图中表示熔点的曲线是曲线a；
②铜锡合金是金属材料；
（4）Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为128：32＝4：1；
（5）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
12．(1)
(2)碳元素/C
(3)物理
(4)419℃~907℃
(5)为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌
【详解】（1）碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：，在反应物中：氧化锌中锌元素的化合价为+2价；氧元素的化合价为-2价；单质碳中碳元素的化合价为0，在生成物中：锌的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；氧元素的化合价为-2价，即化合价升高的是碳元素；
（3）冷凝区中，锌由气态转化为液态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是：419℃~907℃；
（5）“冷定”后方能毁罐取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
13．(1)二氧化碳/CO2
(2)添加食盐
(3)不能
(4)均一
【详解】（1）由于碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，则产生的气体为二氧化碳。
（2）称量一定质量的食盐时，应先放砝码，移动游码，再添加药品至天平平衡，则若称量过程中，指针偏向右边，则说明称量的药品不够，应继续添加食盐。
（3）该温度下蔗糖的溶解度为204g，则该温度下5g水中最多可溶解蔗糖的质量为，则5mL水中不能溶解12g蔗糖。
（4）饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有均一性。
14．(1)b
(2)b
(3) ClO2 向直饮水中加入肥皂水，振荡，产生较多的泡沫，则直饮水是软水
(4)Ca
【详解】（1）冬奥会服装利用回收废弃的塑料瓶加工制成，回收废弃塑料可缓解白色污染 ，故填：b。
（2）氢气液化的过程中，氢分子间的间隔变小，故填：b。
（3）①化学式的读法，从右往左一般读作某化某，有时还要读出化学式中元素的原子个数，则二氧化氯的化学式为ClO2，故填：ClO2。
②证明该直饮水是软水的实验方案为：向直饮水中加入肥皂水，振荡，产生较多的泡沫，则直饮水是软水，故填：向直饮水中加入肥皂水，振荡，产生较多的泡沫，则直饮水是软水。
（4）冬奥会运动员的运动饮料中能预防骨质疏松、佝偻病的元素是钙元素，表示为Ca，故填：Ca。
15．(1) ③⑤
(2) C
【详解】（1）①图中，消耗二氧化碳的途径是光合作用和海水的吸收；故填：③⑤；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；故填：；
（2）①步骤2中反应是碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式任务；故填：；
②说法不正确的是：
A、由图2知，该设想充分利用太阳能，A正确，不符合题意；
B、原料为氧化钙，易于得到，利用氧化钙吸收二氧化碳变为碳酸钙，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，反应过程中氧化钙可循环利用，B正确，不符合题意；
C、该反应需要太阳光照参与，因此不可能全天候使用，C错误，符合题意。
故选C。
16．(1) 化石燃料燃烧 温室效应
(2)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
(3) H2 1：1
(4) 还原 降低
【详解】（1）化石能源的燃烧释放大量的二氧化碳；二氧化碳过度排放会造成温室效应加剧。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）甲醇和水中含有碳、氢和氧三种元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，根据元素守恒反应前后元素的种类不变，则单质中应含氢元素，则为氢气；
甲醇分解生成二甲醚和水，反应的化学方程式为，由此可以看出二甲醚和水分子个数比为1：1。
（4）①在该反应中，二氧化碳中的氧被夺走了，发生了还原反应；
②反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应后碳单质中碳元素的化合价为0价，碳元素化合价降低，则说明反应中还有其他元素的化合价升高，则铁元素化合价升高。又由于MFe2Ox转化为MFe2Oy，M、O元素不变，则y>x，根据某元素的质量分数，则铁元素的质量分数降低。
17．(1) 化学 电
(2) CaO与水反应生成Ca(OH)2，吸收CO2气体 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(3) 化学 T3＜T2＜T1
【详解】（1）燃料燃烧产生化学能，生成电能，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能。
（2）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是CaO与水反应生成Ca(OH)2，吸收CO2气体；
②图-1投入纳米CaO时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收CO2气体，甲烷和生成的一氧化碳和水充分接触，反应生成氢气量增加，则H2的百分含量最大的原因是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（3）①该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”生成新物质，则属于化学变化。
②温度越高，单位质量的MgH2分解释放出氢气的速率越快，生成氢气的质量越大，则温度T1、T2、T3由小到大的顺序是T3＜T2＜T1。
18．(1)3H
(2)H2O
(3)Na+
(4)Al
(5)O
(6)五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H；
（2）冰是固体的水，冰水混合物是由水一种物质组成的纯净物，化学式为：H2O；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为：Al；
（5）质子数=原子序数，8号元素是氧元素，质子数=核外电子数，表示氧原子，原子用元素符号表示，故填：O；
（6）位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故“+5”表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价。
19．(1)属于
(2)元素
(3)氨基酸
(4) 淀粉 碘酒
【详解】（1）维生素是含有碳、氢、氧元素的有机化合物，其成分属于糖类；
（2）物质是由元素组成，蛋黄中的碳、氢、氧、氮和磷等是指元素，而非单质或分子；
（3）瘦肉中含有蛋白质，蛋白质在胃、肠相关酶的作用下，最终分解成小分子化合物氨基酸；
（4）大米的主要成分是淀粉，可以用碘单质进行检查，淀粉遇到碘单质会变蓝，属于特有反应，检验该成分的化学试剂是碘酒。
20．(1)分子种类没有改变
(2)反应的条件不同
(3)分子构成不同
(4) 6 化学
(5)ABCD
(6)
【详解】（1）物质变化及分子角度看，三种循环中水的循环与另外两种在变化上有本质的区别，水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环与氧循环过程中，分子种类发生了改变，发生的属于化学变化；
（2）⑤是二氧化碳和水在光照、叶绿体中反应生成有机物和氧气；⑧是二氧化碳和水反应生成碳酸，这两个反应的反应物相同，但由于反应的条件不同，所以生成物不同；
（3）氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧分子与臭氧分子的构成不同，所以氧气和臭氧的性质不同；
（4）反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，在反应前后，原子种类以及原子个数不发生改变，反应前C、H、O原子个数为6、12、18，反应后C、H、O原子个数为6、12、6+2X， ，则X=6；
绿色植物通过光合作用将太阳能转叶绿素化为化学能；
（5）A、能吸收二氧化碳的自然资源主要有海洋、森林，选项说法正确；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，选项说法正确；
C、碳循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分，选项说法正确；
D、空气中的二氧化碳和氧气处于动态平衡，选项说法正确；
故选：ABCD；
（6）根据微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为。
21．(1)碘/碘元素
(2)Ca(OH)2
(3)肥皂水
(4)二氧化硫/SO2
(5)B
【详解】（1）缺碘会导致甲状腺肿大；
（2）熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；
（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（4）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨；
（5）A、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
B、可回收物指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物。可回收物主要品种包括：废纸、废弃塑料瓶、废金属、废包装物、废旧纺织物、废弃电器电子产品、废玻璃、废纸塑铝复合包装等，故废弃铝制易拉罐属于可回收物，符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选B。
22．(1) 催化作用
(2)Ga3+
(3)铝和镓/Al和Ga
(4) 在常温下进行，节约能源（结合题意，合理即可）
【详解】（1）由流程图，铝镓合金和水在常温下，反应后有镓、氧化铝、氢气，镓没有参与反应，在这个反应中起到催化作用，其化学方程式为；；
（2）由镓原子结构图可知，其最外层电子为3，一般情况最外层电子数＜4，容易失电子，因此镓原子失去3个电子，得到镓离子，填Ga3+；
（3）由工艺流程图可看出，铝和镓都可以再制备铝镓合金，循环使用，应填Al和Ga或铝和镓；
（4）氢气和氧气点燃后反应生成水，释放出大量能量，被称为“绿色能源”，化学方程式应填，对比电解水制备氢气，该工艺流程的优点应填，在常温下进行，节约能源等。
23．(1)维生素
(2)Ca（OH）2
(3)煮沸/加热煮沸
(4)吸附
(5)乳化
【详解】（1）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和维生素；
（2）常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；
（3）生活中降低水的硬度的简单方法是煮沸，煮沸可以将水中部分钙镁化合物转化为沉淀析出；
（4）活性炭能去除异味，是因为活性炭具有吸附性；
（5）洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小油滴除去。
24．(1)A
(2)过滤
(3)
(4)化学能
【详解】（1）淀粉属于糖类，故选A。
（2）将菜渣与菜汁分离是将固体和液体分离，采用的方法是过滤。
（3）化学反应前后元素种类不变，反应前有H、O、C元素，CO中有C、O元素，则该气体单质含有氢元素，是氢气。所以该反应的化学方程式为。
（4）电池泛指能产生电能的小型装置，磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是化学能转化为电能。
25．(1)活性炭有吸附作用
(2)受热后汞原子间的间隔增大
(3)
(4)盖上锅盖
(5)和碱性肥料混合使用
【详解】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故活性炭口罩的功能比普通口罩强大；
（2）常用的水银温度计，温度升高，水银柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大；
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（4）炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖，隔绝空气灭火；
（5）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥和碱性肥料混合使用。
26． A 混合物 悬浮颗粒物沉降 吸附除去色素和异味 C B 取样品滴加稀盐酸，如果有气泡生成则为太湖石，如果没有气泡生成则为花岗岩
【详解】(1)小方糕是用米粉为主要原料制作而成，小方糕富含的营养素是糖类，故选A。
(2)澄清的太湖水中含有许多可溶性杂质，属于混合物；从太湖水到自来水的净水流程如下：添加明矾使悬浮颗粒物沉降→砂石过滤→活性炭吸附除去色素和异味→氯气杀菌消毒。
(3)玻璃钢是由多种材料复合而成的，属于复合材料，故选C。
(4)空矿泉水瓶是塑料制品，属于可回收垃圾，故选B。
(5)碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、硅酸盐不和稀盐酸反应；若想分辨某石料为太湖石还是花岗岩(主要成分为硅酸盐)，实验设计可以为：取样品滴加稀盐酸，如果有气泡生成则为太湖石，如果没有气泡生成则为花岗岩。
27． 分子在不断地运动 d 过滤 缺铁性贫血
【详解】（1）分子在不断地运动，具有香味的物质的分子运动到鼻孔处使人闻到香味，故填分子在不断地运动。
（2）a 烤肉串中富含蛋白质，选项错误；
b 苏式汤面富含糖类，选项错误；
c 珍珠奶茶中富含蛋白质，选项错误；
d 凉拌马兰头中富含维生素，选项正确，故填d。
（3）用漏勺捞起小馄饨的过程是分离难溶性固体与液体的过程，与化学实验中的过滤操作相似，故填过滤。
（4）人体缺铁易患缺铁性贫血，所以糖粥中的红豆可以补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血，故填缺铁性贫血。
28． 糖类 食醋 灼烧，闻气味 乳化 温度
【详解】（1）馒头是北方人经常食用的一种食物，它为人们提供的主要营养物质是糖类。
（2）酸可以和水垢反应，故厨房中能用来除水垢的物质是食醋。
（3）合成纤维灼烧有刺激性气味，羊毛制品灼烧有烧焦羽毛味；故可用灼烧，闻气味的方法来区别合成纤维和羊毛制品。
（4）使用洗涤剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的乳化作用。
（5）气体的溶解度随温度升高而降低；喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与温度有关。
答案第1页，共2页
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