沪科版九年级化学下册第六章 溶解现象 单元自测题
一、单选题
1．洗涤在生活中随处可见。下列做法中利用乳化原理的是（ ）
A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣服上沾有的碘
C．用洗洁精去除餐具上的油污 D．用清水洗涤衣服上的泥土
2．将下列物质溶于水的过程中，溶液温度明显下降的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．H2SO4 D．NaCl
3．2021年7月，新冠病毒的变异体德尔塔病毒在整个欧洲大规模传播。75%的酒精可杀灭新冠病毒，酒精溶液中的溶剂是（ ）
A．乙醇 B．白醋 C．水 D．食盐
4．下列各组内的物质充分反应后，溶液的质量减少的是
A．稀盐酸和碳酸钙 B．二氧化碳和澄清石灰水
C．铁和稀硫酸 D．锌和硫酸铜溶液
5．下列措施能改变物质溶解度的是( )。
A．搅拌 B．增加溶剂 C．加热 D．把溶质研细
6．能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是( )。
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水
B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．
C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
7．生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ）
A．合金属于金属材料
B．煤、石油、天然气不是取之不尽用之不竭的能源
C．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
D．可用肥皂水鉴别硬水和软水
8．推理是由一个或几个已知的判断，推导出一个未知结论的思维过程。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．氢气与空气混合点燃可能发生爆炸，则可燃性气体与空气混合点燃都可能发生爆炸
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．单质中含有同种元素，则含有同种元素的物质一定是单质
9．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．在t1℃时，三种物质的溶解度关系为a>b=c
B．t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为b>a>c
C．t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g
D．b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法
10．40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为12.5%，下列方法正确的是( )
A．加入8g NaCl固体 B．加入80g水
C．倒掉40g溶液 D．加入40g5%的NaCl溶液
11．实验室配制6%的氯化钠溶液50g，下列说法错误的是（ ）
A．步骤是计算、称量、量取、溶解
B．仰视量筒读数会使配制结果小于6%
C．应将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
12．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )。
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、过滤、结晶
C．溶解、蒸发、结晶、过滤 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
二、综合题
13．如图 1 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是 g 。
（2）20℃时，如要提纯 5g 粗盐（其中氯化钠含量约为 60%），量取溶解所需要的水，应选择量程为 （选填“10mL”或“50mL”）规格的量筒最为合适；
（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是 。
（4）在 t℃时，将 m g 硝酸钾和 m g 氯化钠分别加入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 2 所示，下列分析中正确的是____（填字母序号）。
A．乙中的上层溶液一定是该溶质在该温度下的饱和溶液
B．甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C．甲中的溶质是硝酸钾，乙中的溶质氯化钠
D．若 t℃为 50℃，m 的值可能为 85.5
14．下表是NaCl和KNO3的溶解度表，如图所示是NaCl和KNO3的溶解度曲线。请回答：
温度/℃ 0 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）t1℃时NaCl的溶解度 KNO3的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量A B(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）某一温度时，向75 g KNO3的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为20%的溶液，则该温度下KNO3的溶解度为 。
三、实验探究题
15．下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ ；④加入适量的 ；⑤ 、结晶（填试剂或操作名称）。
（2）过滤用到的玻璃仪器有（填写图中字母序号）： 、 、 。
（3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干。
（4）配置1000g 5.85%的NaCl溶液，需称取 g NaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分数 （填“偏高”或“偏低”）。
16．通过海水晒盐可得到粗盐。下图是化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行的三步操作：
（1）三步操作的正确顺序是 （填字母）。
（2）上述A、B操作中均使用了玻璃棒进行搅拌，其目的分别是：A： 。B： 。
（3）经过C操作后，发现滤液仍浑浊，可能的原因是 （只写一条）。
（4）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，请用适当的化学方法把它们鉴别开，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
。 。 。
四、计算题
17．某学校化学实验室购入一定数量的石灰石。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）的含量，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如表：
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 82.2 101.9 121.6 141.3 162.1
（1）该石灰石中碳酸钙在稀盐酸第 次加入时被反应完。
（2）求恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.铁锈不溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故A不符合题意；
B.用酒精洗去衣服上沾有的碘，是利用酒精能溶解碘，所以能洗去衣服上的碘，不属于乳化作用，故B不符合题意；
C.用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故C符合题意；
D.用清水洗衣服上的泥土，是使泥土形成悬浊液，被水流冲走，不属于乳化作用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，B符合题意；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，C不符合题意；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠、浓硫酸溶解放热，氯化钠溶解温度无变化分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】75%的酒精溶液是乙醇的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，所以75%的酒精中，乙醇是溶质，水是溶剂；只有C符合题意。
故答案为：C。
【分析】酒精溶液是乙醇的水溶液。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，100份质量的碳酸钙生成44份质量的二氧化碳气体逸出，溶液质量增加，不符合题意。
B.二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀析出，所以溶液的质量减少，符合题意。
C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气逸出，溶液质量增加，不符合题意。
D.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，65份质量的锌生成64份质量的铜析出，溶液质量增加，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各化学反应的反应物、生成物的状态，利用化学反应方程式计算即可得出答案。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.搅拌只能改变溶解速率，不能改变溶解度，不符合题意；
B.溶解度是100克水中达到饱和状态时溶解的质量，增加溶剂，不能改变溶解度，不符合题意；
C.溶解度大小与温度有关，加热温度改变，可以改变溶解度，符合题意；
D.把溶质研细只能改变溶解速率，不能改变溶解度，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据影响溶解度因素有温度、溶质和溶剂的种类分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法： 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解，说明已经达到饱和状态。
故答案为：D。
【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、金属材料包括金属和合金，选项不符合题意；
B、化石燃料属于不可再生能源，所以煤、石油、天然气不是取之不尽用之不竭的能源，选项不符合题意；
C、洗涤剂能够涤油污是利用洗涤剂的乳化作用，不是溶解现象，选项符合题意；
D、硬水和软水的鉴别方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，大量浮渣出现的是硬水，选项不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据合金和纯金属都属于金属材料分析；
B、根据化石燃料为不可再生能源分析；
C、根据洗涤剂的乳化作用分析；
D、根据硬水软水中加肥皂水产生泡沫多少不同分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、离子为带电荷的粒子，而原子中，质子和电子也为带电的粒子，则带电的粒子不一定是离子，该选项推理不符合题意；
B、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，氢气为可燃性气体，点燃前一定要验纯，该选项推理符合题意；
C、溶液为均一、稳定的混合物，但具有均一性、稳定性的液体一定是溶液，也可能为纯净物，如蒸馏水，该选项推理不符合题意；
D、单质为含有同种元素的纯净物，但物质分为纯净物和混合物，则含有同种元素的物质不一定是单质，该选项推理不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质子数和电子都带电进行分析；
B、根据气体的可燃性进行分析；
C、根据溶液的特性进行分析；
D、根据单质的概念进行分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 由曲线可知：在t1℃时，三种物质的溶解度关系为a>b=c，故A正确，不符合题意；
B. t2℃，a、b、c三种物质的溶解度关系为b>a>c ，饱和溶液溶质质量分数为 ，故a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故B正确，不符合题意；
C. t2℃时，b物质的溶解度为50g，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g，故C错误，符合题意；
D. b中含有少量的a，若要提纯b，b物质的溶解度随温度的变化比较大，a物质的溶解度随温度的变化比较小，可采用降温结晶的方法，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．【答案】D
【解析】【解答】将40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%的溶液，可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法。
A. 加入8gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数是： 。故不符合题意；
B. 加入80g水，所得溶液的溶质质量分数是： ，故不符合题意；
C. 溶液具有均一性，倒掉40g溶液，不能实现40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%，故不符合题意；
D. 加入40g 5%的NaCl溶液，所得溶液的溶质质量分数是： ，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】将40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%的溶液，可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，A说法不符合题意；
B、仰视量筒读数会使会使量取的水的体积偏大，质量偏大，使溶液变稀，即仰视量筒读数会使配制结果小于6%说法不符合题意；
C、氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g-3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V==47mL，量筒的用途是量度液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌。C说法符合题意。
D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据配制溶液的步骤及注意事项进行分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】提纯含有少量泥沙的粗盐，先加水溶解粗盐；再过滤，除去粗盐溶液中的不溶物；接着把氯化钠溶液蒸发溶剂结晶。
所以操作的顺序为溶解、过滤、蒸发、结晶。
故答案为：D。
【分析】根据粗盐提纯方法，进行分析。
13．【答案】（1）85.5
（2）10mL
（3）蒸发结晶
（4）A；B；D
【解析】【解答】（1）根据硝酸钾溶解度曲线图可知，在50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g；
（2）20℃时氯化钠的溶解度为36g，5g粗盐中含有氯化钠的量约为5g×60%=3g，溶液饱和时所需要的水最少，设最小需要的水量为x， ，解出 x=8.33g，所以需要水的质量要大于8.33g，水的密度为1g/cm3，故需要水的量大于8.33mL，故答案为：用10mL量筒合适；
（3）溶质完全从氯化钠的溶液中析出，需要蒸发全部的水，故用蒸发结晶最合适；
（4）A、由图示可知乙烧杯中物质已经无法溶解，所以该烧杯中的溶液为饱和溶液，故正确；
B、根据图示可知mg物质在甲中完全溶解在乙中部分溶解，则甲中的溶质大于乙中的溶质，溶剂的质量相等都为100g，根据公式溶质质量分数=，所以甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，故正确；
C、因甲乙两物质的溶解度曲线存在交点，且题干没有给出温度的前提，所以无法对比两物质的溶解度，则无法得出判断出甲乙中的物质，故不正确；
D、当t为50℃时，假设m=85.5g，分析图像可知硝酸钾在此温度下的溶解度为85.5g，85.5g硝酸钾能完全溶解在100g水中，符合烧杯甲现象，氯化钠在此温度下溶解度小于85.5g，85.5g氯化钠无法全部溶解在100g水中，会有晶体析出，符合烧杯乙现象，所以假设成立，故正确；
故答案为：ABD。
【分析】根据不同物质溶解度曲线的分析及关于溶质质量分数的计算。
14．【答案】（1）＞
（2）＜
（3）50 g
【解析】【解答】（1）由溶解度表中数据可判断，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以，A应该为KNO3，B应该为NaCl，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，即NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度；
（2）t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，根据饱和溶液中溶解度越大，溶质的质量分数也越大，可知等质量的饱和溶液中溶质质量大小关系为：A＞B，溶剂质量大小关系恰好与溶质的相反，为：A＜B，降温至t1℃，溶剂的质量不变，仍为A＜B，此时的溶解度大小关系为A＜B，综上，t1℃时A溶液中溶剂更少，且溶质的溶解度也更小，所以A溶液中溶质也更少；
（3）设该温度下，KNO3的溶解度为S，则：75 g××100%=(75 g＋50 g)×20%，解得S=50 g。
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析。
15．【答案】（1）过滤；稀盐酸；蒸发
（2）A；B；G
（3）不能
（4）58.5；偏低
【解析】【解答】（1）先过滤去掉前面生成的所有沉淀，然后加入适量的稀盐酸，消耗溶液中过量的碳酸钠，最后蒸发结晶。
（2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：ABG。
（3）蒸发时不能将溶液直接蒸干，否则会使晶体四处飞溅。
（4）配制1000g 5.85%的NaCl溶液，需NaCl的质量=1000g×5.85%=58.5g；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，使量取的水的体积偏多，则所配制溶液溶质质量分数偏低。
【分析】（1）根据加入的物质发生的反应进行分析；
（2）根据过滤需要的仪器进行分析；
（3）根据蒸发的操作进行分析；
（4）根据配制溶液的方法进行分析。
16．【答案】（1）ACB
（2）搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）滤纸破损（或接滤液的烧杯不干净等）
（4）各取两种溶液少许进行蒸干；一种有少量白色残留固体，另一种无残留固体；有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水
【解析】【解答】（1）粗盐中难溶性杂质的操作步骤：取一定量的粗盐进行称量、溶解、过滤、蒸发及计算产率，故图示操作的正确顺序是ACB；
（2）A操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；B操作是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损（或接滤液的烧杯不干净等）
（4）蒸馏水是纯净物，稀氯化钠溶液是混合物，故鉴别蒸馏水和稀氯化钠溶液可以采取蒸发的方法进行鉴别，实验步骤：各取两种溶液少许进行蒸干，实验现象：一种有少量白色残留固体，另一种无残留固体，实验结论：有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水。
【分析】根据粗盐中难溶性杂质的步骤及注意事项进行分析。
17．【答案】（1）4或四
（2）解：恰好完全反应时为第4次加完酸，第2次生成气体质量是，同理第3、4次均此时气体1.1g，第5次，故共产生气体，
恰好完全反应时为第4次加完酸，设大理石中碳酸钙质量为，此时生成氯化钙质量为。
解得
解得
恰好完全反应时氯化钙溶液的溶质质量分数，
答：恰好完全反应时氯化钙溶液的溶质质量分数是。
【解析】【解答】(1)由表中数据，第2次次加完20.8g稀盐酸后烧杯及所称物质总质量增加 ，直至第4次 ，但第5次增加 ，故说明第5次加入20.8g稀盐酸没有反应生成气体，则第4次加完酸后碳酸钙被完全反应；故填：4或四。
【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据质量守恒定律计算出产生二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算面酸钙及氯化钙质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
