绝密★启用前
2023年中考化学最后押题卷（深圳卷）
化 学
考试时间100分钟，物理+化学（合卷）共120分，其中化学50分，物理70分。
注意事项：
答題前，请将姓名、考号、考点、考场用黑色钢笔、签字笔写在答题卷密封线外指定的位置上。
本卷试題，考生必须在答题卡及答题卷上按規定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡及答题卷必须保持清洁，不能折叠。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择題答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卷非选择題答题区内。
考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 C1-35.5。
第一部分 选择题（共20分）
一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）
1．下列“变”属于化学变化的是（ ）
A．树根“变”根雕 B．酿葡萄“变”葡萄酒
C．搭花枝“变”花房 D．榨芒果“变”果汁
2．下列化学用语表述正确的是 （ ）
A．2个氯分子：2Cl
B．铵根离子：
C．氧化钙中钙元素的化合价：O
D．铝片在空气中被氧化：2Al+O2＝2AlO
3．实验是学习化学的一条重要途径。下列实验操作错误的是（ ）
A．添加酒精 B．检查装置气密性
C．滴管用后插回原滴瓶 D．塞紧橡胶塞
4．典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U（铀）、Th（钍）”。其中U（铀）、Th（钍）在元素周期表中显示的信息如图所示。结合信息，下列说法错误的是（ ）
A．岩石中含有的元素都是金属元素
B．钍元素的相对原子质量为232.0
C．铀元素的质子数为92
D．“Th”既有宏观涵义，又有微观涵义
5．苏轼有诗：“天壤之间，水居其多”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源取之不尽、用之不竭
B．溶液中的溶剂一定是水
C．电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2
D．水中色素、异味可用活性炭吸附
6．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．图中只有三种氧化物
B．反应前后元素种类没有改变
C．反应前后元素的化合价都发生了改变
D．此反应把污染环境的CO和NO转化成了CO2和N2
7．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量，加热一段时间后发现白磷燃红磷不燃烧；待白磷停止燃烧且装置冷却至室温后打开弹簧夹。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．本实验利用了铜丝的导热性
B．由上述实验可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C．若操作无误，量筒中减少的水的体积即为白磷燃烧消耗氧气的体积
D．实验中所用白磷的量不会影响空气中氧气含量的测定结果
8．布洛芬（C13H18O2）是一种常用的解热镇痛药，可用以缓解因新冠病毒感染引起的发热症状。下列有关布洛芬的说法正确的是（ ）
A．布洛芬属于无机物
B．布洛芬由33个原子构成
C．布洛芬中，C和H的质量比为13：18
D．布洛芬中，碳元素的质量分数最大
二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO2中的KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥
B 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
C 鉴别NH4Cl和KNO3 取样，分别滴入足量稀H2SO4
D 探究Fe、Cu、Ag金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入FeSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．T1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等
B．T2℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为80%
C．甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶
D．将T2℃的甲、乙、丙等质量的饱和溶液温度降至T1℃时，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙
11．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变红色
B．能与镁反应生成H2
C．能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与铁锈反应生成H2O
12．如图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如下表，下列分析错误的是（ ）
序号 其他试剂 200s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．①②证明水对铁锈蚀有影响
B．①③证明食盐能加快铁锈蚀
C．②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀
D．该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响
非选择题（共30分）
非选择题（本大题共4小题，共30分）。
13．实验室制取O2和CO2，现有氯酸钾、MnO2、块状的石灰石、质量分数均为10%的稀盐酸和稀硫酸，以及图①所示仪器。回答下列问题：
（1）仪器D的名称： 。
（2）利用上述仪器和药品制取O2时，发生装置应选择的仪器有 （填仪器序号），写出对应的化学反应方程式： 。
（3）制取CO2时，选择的药品有： 。除上述仪器外，另选仪器在图①所示的方框内画出用排空气法收集CO2的装置。
（4）有同学发现用粉末状石灰石比块状产生CO2气体速度更快，请分析可能原因： 。
14．化学课外兴趣小组在实验室处理废弃液体药品时，发现装草酸的细口瓶瓶口有无色透明晶体，查阅资料得知无色晶体是带有结晶水的草酸（H2C2O4 2H2O），化学课外兴趣小组提出了疑问：草酸晶体加热后是否会分解？于是便取下一些无色晶体进行如下探究，请根据下列要求完成下列空白。
（1）
实验装置 实验现象 实验结论
试管内壁出现水雾 草酸晶体加热产生 。
。 有气体产生
根据质量守恒定律推测，气球膨胀的原因是因为产生了气体，兴趣小组对气体的成分产生了兴趣，于是接着进行探究。
【提出问题】产生的气体成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：产生CO；
猜想Ⅱ：产生CO2；
（2）猜想Ⅲ： 。
【实验与分析】在进行以下实验之前先将气球中的气体通入装有浓硫酸的万能瓶中进行干燥，除去混有的水蒸气。
（3）兴趣小组用如图装置进行实验探究：
小组同学发现 ，说明草酸晶体加热后有CO2产生；B处玻璃管内的黑色粉末逐渐变红，C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体加热也产生了 。
【实验结论】猜想 成立。
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以为FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。
（3）“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）“操作”的名称是 ；该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余为杂质（杂质不溶于水且不参加反应），为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数。小明同学向20g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸溶液，记录数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
所加盐酸溶液的质量/g 50 50 50 50 50
产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 7.7 7.7
试回答：
（1）第 次加入盐酸时碳酸钙完全反应。
（2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为 。
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留0.1%）
（4）所加的稀盐酸溶质的质量分数为 。
（5）在图中画出产生气体随所加稀盐酸的质量关系图。（标出必要的坐标）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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绝密★启用前
2023年中考化学最后押题卷（深圳卷）01
化 学
考试时间100分钟，物理+化学（合卷）共120分，其中化学50分，物理70分。
注意事项：
答題前，请将姓名、考号、考点、考场用黑色钢笔、签字笔写在答题卷密封线外指定的位置上。
本卷试題，考生必须在答题卡及答题卷上按規定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡及答题卷必须保持清洁，不能折叠。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择題答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卷非选择題答题区内。
考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 C1-35.5。
第一部分 选择题（共20分）
一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）
1．下列“变”属于化学变化的是（ ）
A．树根“变”根雕 B．酿葡萄“变”葡萄酒
C．搭花枝“变”花房 D．榨芒果“变”果汁
【答案】B
【解析】解：A、树根“变”根雕，没有生成新物质，不属于化学变化，故错误；
B、酿葡萄“变”葡萄酒，生成了新物质酒精，属于化学变化，故正确；
C、搭花枝“变”花房，没有生成新物质，不属于化学变化，故错误；
D、榨芒果“变”果汁，没有生成新物质，不属于化学变化，故错误；
故选：B。
2．下列化学用语表述正确的是 （ ）
A．2个氯分子：2Cl
B．铵根离子：
C．氧化钙中钙元素的化合价：O
D．铝片在空气中被氧化：2Al+O2＝2AlO
【答案】C
【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氯分子可表示为2Cl2，故选项化学用语表述错误。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铵根离子可表示为，故选项化学用语表述错误。
C、由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙中钙元素的化合价可表示为O，故选项化学用语表述正确。
D、铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3，故选项化学用语表述错误。
故选：C。
3．实验是学习化学的一条重要途径。下列实验操作错误的是（ ）
A．添加酒精 B．检查装置气密性
C．滴管用后插回原滴瓶 D．塞紧橡胶塞
【答案】D
【解析】解：A、向酒精灯中添加酒精的方法：取下灯帽，将灯芯拿起向一边倾斜，将漏斗插入酒精灯的瓶口处，打开酒精的瓶盖放置一边（瓶盖朝上），再把酒精顺着漏斗倒入酒精灯内，添加的酒精量不可超过酒精灯容积的三分之二，也不得少于酒精灯容积四分之一，故A操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，故B操作正确；
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，故C操作正确；
D、在试管口塞紧橡胶塞时切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，因为这样做容易压破试管，故D操作错误。
故选：D。
4．典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U（铀）、Th（钍）”。其中U（铀）、Th（钍）在元素周期表中显示的信息如图所示。结合信息，下列说法错误的是（ ）
A．岩石中含有的元素都是金属元素
B．钍元素的相对原子质量为232.0
C．铀元素的质子数为92
D．“Th”既有宏观涵义，又有微观涵义
【答案】A
【解析】解：A、典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U（铀）、Th（钍）”，其中磷属于非金属元素，故选项说法错误。
B、根据钍元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钍元素的相对原子质量为232.0，故选项说法正确。
C、根据铀元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为92，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铀元素的质子数为92，故选项说法正确。
D、“Th”可表示金属钍、钍元素，还可表示1个钍原子，既有宏观涵义，又有微观涵义，故选项说法正确。
故选：A。
5．苏轼有诗：“天壤之间，水居其多”。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．淡水资源取之不尽、用之不竭
B．溶液中的溶剂一定是水
C．电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2
D．水中色素、异味可用活性炭吸附
【答案】D
【解析】解：A、淡水资源并不是取之不尽、用之不竭，地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法错误。
B、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法错误。
C、电解水时，正负极产生气体的体积比约为1：2，而不是质量比约为1：2，故选项说法错误。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，水中色素、异味可用活性炭吸附，故选项说法正确。
故选：D。
6．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．图中只有三种氧化物
B．反应前后元素种类没有改变
C．反应前后元素的化合价都发生了改变
D．此反应把污染环境的CO和NO转化成了CO2和N2
【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
A、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，图中共有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳三种氧化物，说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类没有改变，说法正确；
C、由物质的变化和化合价原则可知，反应前后氧元素的化合价没有发生改变，说法错误；
D、由物质的变化和性质可知，此反应把污染环境的CO和NO转化成了CO2和N2，说法正确。
故选：C。
7．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量，加热一段时间后发现白磷燃红磷不燃烧；待白磷停止燃烧且装置冷却至室温后打开弹簧夹。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．本实验利用了铜丝的导热性
B．由上述实验可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C．若操作无误，量筒中减少的水的体积即为白磷燃烧消耗氧气的体积
D．实验中所用白磷的量不会影响空气中氧气含量的测定结果
【答案】D
【解析】解：A、铜丝导热可以点燃白磷，正确，故该选项不符合题意；
B、红磷燃烧、白磷不燃烧说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确，故该选项不符合题意；
C、白磷燃烧消耗氧气，会使装置内压强减小，将量筒中水倒吸入集气瓶，量筒中减少的水的体积即为白磷燃烧消耗氧气的体积，正确，故该选项不符合题意；
D、白磷需要过量，充分消耗集气瓶中氧气，否则会使结果偏小，错误，故该选项符合题意。
故选：D。
8．布洛芬（C13H18O2）是一种常用的解热镇痛药，可用以缓解因新冠病毒感染引起的发热症状。下列有关布洛芬的说法正确的是（ ）
A．布洛芬属于无机物
B．布洛芬由33个原子构成
C．布洛芬中，C和H的质量比为13：18
D．布洛芬中，碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】解：A、布洛芬是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子中由33个原子构成，故选项说法错误。
C、布洛芬中，碳元素和氢元素的质量比为（12×13）：（1×18）＝26：3，故选项说法错误。
D、布洛芬碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
二、单项选择题Ⅱ（本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO2中的KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥
B 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡
C 鉴别NH4Cl和KNO3 取样，分别滴入足量稀H2SO4
D 探究Fe、Cu、Ag金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入FeSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】解：A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，故选项实验方案能达到实验目的。
B、取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡，不能检验某固体是否为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，分别滴入足量稀H2SO4，两种物质都不和稀硫酸反应，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、将铜片和银片分别放入FeSO4溶液中，铜和银的金属活动性都排在铁后面，Cu、Ag都不能和硫酸亚铁反应，不能比较Cu、Ag的金属活动性，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：A。
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．T1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等
B．T2℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为80%
C．甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶
D．将T2℃的甲、乙、丙等质量的饱和溶液温度降至T1℃时，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】解：A、T1℃时，乙、丙两物质的溶解度曲线向交，则此温度下乙、丙两种物质的溶解度相等，故选项说法正确。
B、T2℃时，乙的溶解度为80g，则乙的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈44.4%，故选项说法错误。
C、甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，则甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶，故选项说法正确。
D、甲、乙的溶解度均随温度降低而减小，将T2℃甲、乙等质量的饱和溶液温度降至T1℃时，溶液还是饱和溶液，且溶解度乙＞甲，则饱和溶液溶质质量分数乙＞甲；丙的溶解度随温度的降低而增大，则将T2℃丙的饱和溶液降温至T1℃，丙溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且T2℃丙溶解度小于T1℃时甲的溶解度，则溶质质量分数甲＞丙，则溶质质量分数乙＞甲＞丙，故选项说法正确。
故选：B。
11．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变红色
B．能与镁反应生成H2
C．能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与铁锈反应生成H2O
【答案】C
【解析】解：A、硫酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故A错误；
B、硫酸能与镁反应生成氢气，其它酸也能与镁反应生成氢气，属于酸的共同性质，故B错误；
C、硫酸能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，但盐酸、硝酸等不能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故C正确；
D、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，硫酸能与铁锈反应生成水，其它酸也能与铁锈反应生成水，属于酸的共同性质，故D错误。
故选：C。
12．如图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如下表，下列分析错误的是（ ）
序号 其他试剂 200s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．①②证明水对铁锈蚀有影响
B．①③证明食盐能加快铁锈蚀
C．②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀
D．该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】B
【解析】解：A、空气中氧气的体积分数为21%，①中加入干燥剂后，200s时氧气的含量仍然为21%，说明加入干燥剂除去水后，铁粉不会生锈，②中加入10滴水后，200s时氧气的含量减少为15%，消耗氧气，说明铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，故A分析正确；
B、①中加入干燥剂，③中加入10滴水和1.0g食盐，①③对比是两个变量，故B分析错误；
C、由于铁锈蚀需要消耗氧气，②③中氧气含量减少即可以证明铁已锈蚀，故C分析正确；
D、三个实验中均加入了等量的炭粉，故无法证明碳粉对铁锈蚀有影响，故D分析正确；
故选：B。
非选择题（共30分）
三、非选择题（本大题共4小题，共30分）。
13．实验室制取O2和CO2，现有氯酸钾、MnO2、块状的石灰石、质量分数均为10%的稀盐酸和稀硫酸，以及图①所示仪器。回答下列问题：
（1）仪器D的名称： 锥形瓶 。
（2）利用上述仪器和药品制取O2时，发生装置应选择的仪器有 AEFG （填仪器序号），写出对应的化学反应方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）制取CO2时，选择的药品有： 块状的石灰石、质量分数为10%的稀盐酸 。除上述仪器外，另选仪器在图①所示的方框内画出用排空气法收集CO2的装置。
（4）有同学发现用粉末状石灰石比块状产生CO2气体速度更快，请分析可能原因： 粉末状石灰石与盐酸反应接触面积更大 。
【答案】（1）锥形瓶。
（2）AEFG；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）块状的石灰石、质量分数为10%的稀盐酸；。
（4）粉末状石灰石与盐酸反应接触面积更大。
【解析】解：（1）仪器D的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
（2）利用上述仪器和药品制取O2时，发生装置应选择的仪器有AEFG，对应的化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑。
故答案为：AEFG；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）制取CO2时，选择的药品有块状的石灰石、质量分数为10%的稀盐酸。除上述仪器外，用排空气法收集CO2的装置：。
故答案为：块状的石灰石、质量分数为10%的稀盐酸；。
（4）有同学发现用粉末状石灰石比块状产生CO2气体速度更快，是因为粉末状石灰石与盐酸反应接触面积更大。
故答案为：粉末状石灰石与盐酸反应接触面积更大。
14．化学课外兴趣小组在实验室处理废弃液体药品时，发现装草酸的细口瓶瓶口有无色透明晶体，查阅资料得知无色晶体是带有结晶水的草酸（H2C2O4 2H2O），化学课外兴趣小组提出了疑问：草酸晶体加热后是否会分解？于是便取下一些无色晶体进行如下探究，请根据下列要求完成下列空白。
（1）
实验装置 实验现象 实验结论
试管内壁出现水雾 草酸晶体加热产生 水 。
气球膨胀 。 有气体产生
根据质量守恒定律推测，气球膨胀的原因是因为产生了气体，兴趣小组对气体的成分产生了兴趣，于是接着进行探究。
【提出问题】产生的气体成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：产生CO；
猜想Ⅱ：产生CO2；
（2）猜想Ⅲ： 产生CO和CO2 。
【实验与分析】在进行以下实验之前先将气球中的气体通入装有浓硫酸的万能瓶中进行干燥，除去混有的水蒸气。
（3）兴趣小组用如图装置进行实验探究：
小组同学发现 A中澄清石灰水变浑浊 ，说明草酸晶体加热后有CO2产生；B处玻璃管内的黑色粉末逐渐变红，C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体加热也产生了 CO 。
【实验结论】猜想 Ⅲ 成立。
【答案】（1）水；气球膨胀；
（2）产生CO和CO2
（3）A中澄清石灰水变浑浊；CO；
【实验结论】Ⅲ。
【解析】解：（1）草酸晶体加热后试管内壁出现水雾，说明草酸晶体加热产生水，气球膨胀，说明有气体生成。
（2）结合已有猜想，则气体还可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物。
（3）草酸晶体加热后有CO2产生，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故现象为A中澄清石灰水变浑浊。B处玻璃管内的黑色粉末逐渐变红，C中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，出现上述现象，故说明草酸晶体加热也产生了一氧化碳。
【实验结论】通过以上分析知，气体的成分是一氧化碳和二氧化碳，猜想Ⅲ成立。
故答案为：（1）水；气球膨胀；
（2）产生CO和CO2
（3）A中澄清石灰水变浑浊；CO；
【实验结论】Ⅲ。
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以为FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 H2SO4+FeCO3＝FeSO4+CO2↑+H2O 。
（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 +6 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 中和过量的硫酸 。
（3）“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4↓+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 复分解 反应。
（4）“操作”的名称是 过滤 ；该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 漏斗 。
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 吸附 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
【答案】（1）H2SO4+FeCO3＝FeSO4+CO2↑+H2O；
（2）①+6；
②中和过量的硫酸；
（3）复分解；
（4）过滤；漏斗；
（5）吸附。
【解析】解：（1）“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2SO4+FeCO3＝FeSO4+CO2↑+H2O.
（2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合价原则可推出，铁元素的化合价为+6。
②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸。
（3）“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物且有沉淀生成，基本反应类型为复分解反应。
（4）“操作”能将固液分开，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来
故答案为：（1）H2SO4+FeCO3＝FeSO4+CO2↑+H2O；
（2）①+6；
②中和过量的硫酸；
（3）复分解；
（4）过滤；漏斗；
（5）吸附。
16．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余为杂质（杂质不溶于水且不参加反应），为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数。小明同学向20g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸溶液，记录数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
所加盐酸溶液的质量/g 50 50 50 50 50
产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 7.7 7.7
试回答：
（1）第 四 次加入盐酸时碳酸钙完全反应。
（2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为 1：4 。
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留0.1%）
（4）所加的稀盐酸溶质的质量分数为 7.3% 。
（5）在图中画出产生气体随所加稀盐酸的质量关系图。（标出必要的坐标）
【答案】（1）四；
（2）1：4；
（3）87.5%；
（4）7.3%；
（5）。
【解析】解：（1）由表格生成气体的质量可知，第四次加入盐酸后与前三次加入盐酸后并非成比例增加，而且第五次加入盐酸后，产生气体质量不增加，说明第四次时，碳酸钙完全反应。
（2）碳酸钙的化学式为：CaCO3，碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为（ 12×1）：（16×3）＝1：4。
（3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 7.7g
x＝17.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为＝87.5%。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%。
（4）设产生4.4g二氧化碳，需要消耗氯化氢质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g
x＝7.3g
所加的稀盐酸溶质的质量分数为×100%＝7.3%。
（5）由表格数据可知，当第一次加入50g盐酸时，产生2.2g气体，第二次当加入50g盐酸时，产生4.4g气体，说明每消耗50g稀盐酸产生2.2g二氧化碳，当碳酸钙完全反应，生成7.7g气体，则对应消耗了7.7g×＝175g稀盐酸，利用描点法作图，故为：。
故答案为：（1）四；
（2）1：4；
（3）87.5%；
（4）7.3%；
（5）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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