第5章初识的酸和碱复习题
一、单选题
1．如图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是
A．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少
B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红
C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀
D．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生 (产生氯化铵白色固体)
2．下列生活经验中，不正确的是（ ）
A．用盐酸去除铁锈 B．用食醋除去瓶中的水垢
C．用熟石灰中和酸性土壤 D．用含NaOH的药物治疗胃酸过多
3．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
4．下列说法错误的是（ ）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数
B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
5．相同质量的MgO、Al2O3、Fe2O3分别与一定质量的稀硫酸反应，生成水的质量（直接用各金属氧化物表示）的关系不可能是
A．Al2O3＝Fe2O3＝MgO B．Al2O3= Fe2O3>MgO
C．MgO= Al2O3> Fe2O3 D．Al2O3>MgO> Fe2O3
6．物质的性质决定物质的用途，物质的用途在一定程度上反映物质的性质。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．活性炭具有吸附性——用于除去冰箱异味 B．洗涤剂能溶解油污——可用于除油污
C．干冰升华吸热——可用于人工降雨 D．氧化钙能与水反应——可用作干燥剂
7．下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
8．现用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时，用到的仪器有量筒、烧杯、托盘天平、玻璃棒、漏斗
B．将水沿烧杯内壁缓缓倒入盛有98%的浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C．将量好的98%的浓硫酸快速倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．将量好的98%的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌
9．规范的实验操作是实验安全和获得成功的重要保证。下列实验操作不规范的是
A．闻气体气味 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
10．下列实验操作中，正确的是
A．塞进橡皮塞 B．称量氢氧化钠固体
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
11．下列各组气体中，既能用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是
A．H2、O2、CO2
B．H2、O2、NH3
C．CO2、SO2、N2
D．CO、H2、O2
12．下列说法中，错误的是（ ）
A．二氧化碳可用于灭火
B．可用pH试纸测定溶液酸碱度
C．可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维
D．稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
二、填空题
13．如图所示A~F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，D是最轻的气体，B和C含有相同的组成元素。
（1）写出F的化学式_______，E物质的一种用途________________，C物质的一条化学性质___________________；
（2）A→B发生的反应的化学方程式________________________________________；
（3）A和E发生的反应的化学方程式_______________________________________。
14．为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改写为Cu（OH）2 · CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为______。
②该物质兼具______（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为，X的化学式为______。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3·3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是______。
15．回答下列与水有关的问题。
（1）日常生活中可用______________来检验某水样是硬水还是软水。
（2）在生石灰变成熟石灰的过程中，水是______________。
（3）用生石灰做干燥剂时，生石灰跟水的反应可用化学方程式表示为______________。
16．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有________(填一条物理性质)。
(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体(NO2)产生。据此现象可推知浓硝酸具有____________________(填一条化学性质)。
(3)通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？___________________
三、实验题
17．请根据下面的装置和仪器用品图示回答问题：
（1）仪器⑤的名称是 _____ 。
（2）实验室用大理石与酸反应制取二氧化碳时，可用⑥、⑦和 _____ 组装成能控制反应发生和停止的发生装置，⑥中装入的大理石须是 _____ （填“粉状”或“块状”）的，⑦中装入的酸通常是 _____ （写名称）。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _____ 。若要达到控制该反应速率的目的，可用图中的 _____ （填序号）组装成发生装置。若选择①②③⑧组装成排空气收集氧气的装置，则氧气应从 _____ （填“a”或“b”）口通入。
（4）小明同学利用（3）制得的氧气并设计下列装置来测定一种氧化铜和炭粉的混合物中碳的质量分数，请回答相关问题：
①仪器组装好后要检查装置的 _____ 。
②A、C两瓶中所装试剂依次为 _____ 、 _____ （选填序号）
I．碳酸氢钠溶液Ⅱ．浓NaOH溶液Ⅲ．浓硫酸
③小明设计装置D的意图是 _____ 。
18．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O ＝ K2SO4+ 2MnSO4+ 2 X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是： _________ 。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式： ______________________ 。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】（3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： ___________________________ 。
（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】（6）上图C装置的作用是 ___________________________________ 。
（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 ____________________ 。
四、推断题
19．下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式______________，E物质的一种用途________________。
（2）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：_____________。
（3）A和E发生反应的化学方程式是_______________，反应的基本类型属于___________。
20．有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样， 加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：
（1）该固体粉末中一定含有________________，一定没有________________。
（2）该固体粉末中可能含有_________________，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是__________________。
（3）写出①中生成气体的的化学方程式：_________________。
五、计算题
21．回答下列问题
(1)下列有关NaOH说法中，正确的是
A．NaOH俗称烧碱、纯碱、苛性钠
B．可用NaOH改良酸性土壤
C．NaOH溶液的pH大于7
(2)将一定量NaOH固体投入水中，能使溶液温度明显____(选填“降低”、“不变”或“升高”)。
(3)实验室有一瓶未标浓度的NaOH溶液，化学兴趣小组为测定其溶质质量分数，取50g一定溶质质量分数的CuCl2溶液，向其中加入50g该NaOH溶液，恰好完全反应，反应流程图如图所示：
①反应结束后，得到Cu(OH)2沉淀的质量为_______；
②求所加NaOH溶液的溶质质量分数______(写出具体计算过程)。
22．某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min 0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8
问题：
（1）Ca（OH）2在空气中变质的原理是___________。（用化学方程式表示）。加入足量稀盐酸充分反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。
（2）数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
参考答案：
1．C
【详解】A.浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收乙中的水溶液质量增加，而溶质质量不变，硫酸的质量分数会减少，故A不符合题意；
B.浓氨水易挥发而进入酚酞试液中，氨水溶液呈碱性，使酚酞试液会变红，故B不符合题意；
C.浓盐酸有挥发性，挥发的氯化氢气体溶液硝酸银溶液后，和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，丙中有白色沉淀生成，故C符合题意；
D.浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和氨气生成氯化铵固体，而在大烧杯甲中产生大量白烟，故D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用盐酸去除铁锈，故正确；
B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，可用食醋除去瓶中的水垢，故正确；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与酸性物质反应，故正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用含NaOH的药物治疗胃酸过多，故错误。
故选：D。
3．C
【详解】A、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，比如碳酸钠的溶液，错误；
B、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，构成水和过氧化氢的分子种类不同，化学性质不同，错误；
C、化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物中氧气含有氧元素，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，正确；
D、燃烧需要满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，灭火只要破坏其一即可。错误；
故选C。
4．B
【详解】A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化为细小油滴从而随水冲走，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增强溶液的导电性，符合题意；
C、光合作用能在光的作用下，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，干电池能将化学能转化为电能，不符合题意；
D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】当硫酸足量时，设MgO、Al2O3、Fe2O3的质量均为100g，MgO反应生成水的质量为y，Al2O3反应生成水的质量为z，Fe2O3反应生成水的质量为x。
， y=
，，z=
，，x=
则生成水的质量关系为：Al2O3>MgO> Fe2O3，选项D正确；
当硫酸不足量时，氧化物都过量，生成水的质量取决于硫酸的质量，根据氢元素守恒，硫酸质量相等则三种氧化物和酸反应生成水的质量相等，选项A正确；
当硫酸量适中时，根据三种氧化物的相对分子质量可以看出，相同质量的氧化铝和氧化铁，氧化铁需要硫酸的质量最少，此时两者生成水的质量一定不同，选项B错误；
当氧化物质量适中时，氧化镁和氧化铝将硫酸全部反应掉，生成水的质量相同，此时氧化铁生成水的质量较小，选项C正确；
综上所述，故选B。
6．B
【详解】A、活性炭疏松多孔有吸附性，所以可用于除去冰箱异味。正确。
B、洗涤剂具有乳化作用，能把油污分散为小油污液滴，形成乳浊液，可用于除油污。错误。
C、干冰升华吸热，可使水蒸气凝结，可用于人工降雨，正确。
D、氧化钙能与水反应，所以可用作干燥剂，正确。
故选B。
7．A
【详解】A. 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B. 氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C. 氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O ，所以每80份质量的氢氧化钾与98份质量的硫酸恰好完全反应，错误。故选A。
8．D
【详解】A、稀释浓硫酸时用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，不用玻璃棒、漏斗，故A错误；
B、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，故B错误；
C、把量好的98%的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，故C错误；
D、把量好的98%的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：C。
10．C
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故C正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故D错误。
故选C。
11．D
【详解】A. H2、O2、CO2中的CO2能氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以CO2不能用氢氧化钠固体干燥，选项错误；
B. H2、O2、NH3中的NH3能与浓硫酸反应生成新物质，所以NH3不能用浓硫酸干燥，选项错误；
C. CO2、SO2、N2的CO2、SO2均能与氢氧化钠发生反应生成新物质，所以CO2、SO2不能用氢氧化钠干燥，选项错误；
D. CO、H2、O2三种物质均不与浓硫酸、氢氧化钠发生化学变化，均能用浓硫酸与氢氧化钠固体来干燥，选项正确，故选D。
【点睛】干燥气体时，干燥剂只能吸收气体中的水分达到干燥气体的目的，干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。
12．D
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火，故说法正确；
B、用pH试纸测定溶液酸碱度pH＞7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性；故说法正确；
C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧纤维时无此气味，故说法正确；
D、稀释 浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断的用玻璃棒搅拌，故说法错误。
故选D。
13． H2O 建筑材料（或改良酸性土壤或生产漂白粉等） 可燃性（或毒性或还原性） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
【分析】试题分析：解答推断题抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，A是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，则A是盐酸，D是最轻的气体，则为氢气，物质F能与D相互转化，且能与CaO反应，故可推断F为水，则E为氢氧化钙，B由盐酸和CaCO3反应得到，且能与C相互转化，同时B和C含有相同的组成元素，故可推断B应为二氧化碳，则C 为一氧化碳。
【详解】（1）F为水，化学式为：H2O，E为氢氧化钙，用途有：建筑材料（或改良酸性土壤或生产漂白粉等），C 为一氧化碳，化学性质有：可燃性（或毒性或还原性）
（2）A是盐酸，故A→B发生的反应的化学方程式：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑
（3）A是盐酸，E为氢氧化钙，故A和E发生的反应的化学方程式：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O
考点：推断题的解答
14．(1) Mg（OH）2·MgCO3 碱 MgO
(2)过氧化氢受热分解生成水和氧气
【解析】(1)
①根据题目信息可知，碱式碳酸镁中阳离子是镁离子，化合物中为+2价，阴离子分别是氢氧根离子和碳酸根离子，在化合物中分别为-1价和-2价，所以化学式可改写为Mg（OH）2·MgCO3；
②根据上一问可知，碱式碳酸镁可以兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，故该物质兼具碱和碳酸盐的化学性质；
③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目守恒，反应前有2Mg、5O、2H、1C，反应后有2H、3O、1C，故X的化学式为MgO；
(2)从过碳酸钠化学式可知，过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，过氧化氢会受热分解生成水和氧气，因此能够观察到有大量气泡产生。
15． 肥皂水 反应物
【详解】（1）日常生活中可用肥皂水来检验某水样是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；故填：肥皂水。
（2）在生石灰变成熟石灰的过程中,水是反应物；故填：反应物。
（3）用生石灰做干燥剂时，生石灰跟水的反应生成氢氧化钙，其化学反应方程式为 ；故填：。
16．(1)挥发性
(2)见光或受热易分解的性质
(3)密封、避光、阴凉处保存
【解析】（1）
当打开装有浓硝酸的试剂瓶时，在瓶口有白雾产生，是因为挥发出的硝酸与空气中的水蒸气结合而形成的，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质。
（2）
浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体，生成了新的物质，所以发生的是化学变化，体现的是浓硝酸的不稳定性，从而得出浓硝酸易分解的化学性质。
（3）
通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发、见光易分解，所以保存浓硝酸应避光并密封保存。
17． 长颈漏斗 ③⑨⑩ 块状 稀盐酸 2H2O22H2O+O2↑ ①③④⑧⑩ a 气密性 Ⅲ Ⅱ 防止空气中的二氧化碳进入C中
【详解】（1）仪器⑤的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）实验室用大理石与酸反应制取二氧化碳时，可用⑥、⑦和③⑨⑩组装成能控制反应发生和停止的发生装置；⑥中装入的大理石须是块状的，这是因为粉状大理石会漏下至烧杯底部；⑦中装入的酸通常是稀盐酸。故填：③⑨⑩；块状；稀盐酸。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
若要达到控制该反应速率的目的，可用图中的①③④⑧⑩组装成发生装置；若选择①②③⑧组装成排空气收集氧气的装置，由于氧气密度比空气大，则氧气应从a口通入。故填：2H2O22H2O+O2↑；①③④⑧⑩；a。
（4）①仪器组装好后要检查装置的气密性。故填：气密性。
②A、C两瓶中所装试剂依次为浓硫酸（吸收水蒸气）、浓氢氧化钠溶液（吸收二氧化碳气体）。故填：Ⅲ；Ⅱ。
③小明设计装置D的意图是防止空气中的二氧化碳进入C中，影响实验结果。故填：防止空气中的二氧化碳进入C中。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18． H2SO4 SO2+Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+H2O 二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰 B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊
【详解】（1）由方程式5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O ＝ K2SO4+ 2MnSO4+ 2 X知：反应前前比反应后多4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，所以每个X中有2个氢原子，1个硫原子，4个氧原子，即X的化学式为H2SO4
（2）二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+H2O
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素
（6）图C装置内的浓高锰酸钾溶液能与二氧化硫反应，所以它的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰
（7）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊，B中褪色说明有二氧化硫，C中不褪色说明二氧化硫已经被除去，D中变浑浊说明有二氧化碳生成，可以说明有碳元素和硫元素。
19． H2O 改良酸性土壤 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 复分解反应
【分析】A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，G是最轻的气体，所以G是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和C含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，C和D之间的反应需要高温条件，所以D是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，经过验证，推断正确。
【详解】（1）由分析可知，F是H2O，E是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；故填：H2O；改良酸性土壤。
（2）C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳
（3）A是盐酸，E是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O，反应中两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。故填：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O；复分解反应。
【点睛】在解此类题时，首先找出题中的题眼，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。该题中的题眼是：人体胃液中的酸指的是盐酸，最轻的气体是氢气。
20． 氧化铁和碳 氧化铜 碳酸钙 稀盐酸
【详解】(1)①加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。可知该气体为二氧化碳。碳酸钙高温下会生成二氧化碳，C高温下还原氧化铁或氧化铜也会生成二氧化碳。
②加稀盐酸产生一种可燃性气体，则一定有金属与其反应，本题中只有铁符合要求。所以该固体粉末中一定含有氧化铁和碳。
又因为残存固体全部溶解，一定无铜。所以一定不含氧化铜。否则氧化铜与碳反应会生成铜。
(2)固体粉末中一定含有的是氧化铁和碳，碳和氧化铁反应生成二氧化碳，所以可能含有碳酸钙。
为验证碳酸钙是否存在，可以向原试剂中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生。如有气泡产生，则含有碳酸钙，如无气泡产生则没有碳酸钙。
（3）①中生成气体的的化学方程式为，C高温下还原氧化铁。 。
21．(1)C
(2)升高
(3) 4.9g 解：设所加NaOH溶液的溶质质量为x。
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数8%。
【解析】(1)
A.NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，选项错误。
B.可用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钠碱性太强且具有强烈的腐蚀性，选项错误。
C.NaOH属于碱，溶液的pH大于7，正确。
故选：C。
(2)
将一定量NaOH固体投入水中，能使溶液温度明显升高，因为氢氧化钠溶于水放热。
(3)
①反应结束后，得到Cu(OH)2沉淀的质量为50g+50g-95.1g=4.9g；
②详解见答案。
22．（1）；2.2
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x
x=5g
故样品中含有氢氧化钙的质量为10g–5g=5g
故样品中氢氧化钙的质量分数为：
答：氢氧化钙的质量分数为50%。
【详解】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，该反应的化学方程式为：；
生成二氧化碳的质量为：280.0g-277.8g=2.2g；
（2）见答案。
