人教版九年级化学下册第九单元 溶液 单元自测题
一、单选题
1．调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．食盐 C．味精 D．蔗糖
2．下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 B．食盐 C．蔗糖 D．生石灰
3．能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是( )。
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水
B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．
C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
4．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．无色透明的液体一定是溶液 B．溶液都是混合物
C．溶质可以是固体、液体和气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液
5．小华同学家今年用16%的氯化钠溶液来选种，如果要配制10kg这样的溶液，需称取氯化钠的质量为（ ）
A．0.8kg B．1.6kg C．3.2kg D．6.4kg
6．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( )
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
7．推理是由一个或几个已知的判断，推导出一个未知结论的思维过程。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．氢气与空气混合点燃可能发生爆炸，则可燃性气体与空气混合点燃都可能发生爆炸
C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．单质中含有同种元素，则含有同种元素的物质一定是单质
8．澄清石灰水中的溶质是（ ）
A．碳酸钙 B．水 C．氧化钙 D．氢氧化钙
9．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多
C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
10．40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为12.5%，下列方法正确的是( )
A．加入8g NaCl固体 B．加入80g水
C．倒掉40g溶液 D．加入40g5%的NaCl溶液
11．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．在t1℃时，三种物质的溶解度关系为a>b=c
B．t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为b>a>c
C．t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g
D．b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法
12．在20 ℃时向100 g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中NaCl的质量分数（ ）
A．大于5% B．小于5% C．仍为5% D．不确定
二、填空题
13．根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义： 。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）在t2℃时、向盛有15g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。
（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
三、综合题
14．下表是NaCl和KNO3的溶解度表，如图所示是NaCl和KNO3的溶解度曲线。请回答：
温度/℃ 0 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）t1℃时NaCl的溶解度 KNO3的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）t2℃时分别将等质量的A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量A B(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）某一温度时，向75 g KNO3的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为20%的溶液，则该温度下KNO3的溶解度为 。
四、实验探究题
15．下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ ；④加入适量的 ；⑤ 、结晶（填试剂或操作名称）。
（2）过滤用到的玻璃仪器有（填写图中字母序号）： 、 、 。
（3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干。
（4）配置1000g 5.85%的NaCl溶液，需称取 g NaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分数 （填“偏高”或“偏低”）。
五、计算题
16．化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。
（1）样品中锌的质量分数为 。
（2）生产氢气的质量。
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.食用油加入适量水中形成的是乳浊液，符合题意；
B.食盐加入适量水中形成的是溶液，不符合题意；
C.味精加入适量水中形成的是溶液，不符合题意；
D.蔗糖加入适量水中形成的是溶液，不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据溶液的定义分析，溶液是均一稳定的混合物。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．硝酸铵溶解于水吸收热量，温度下降，不符合题意；
B．食盐溶于水无明显吸热或放热现象，不符合题意；
C．蔗糖溶解于水，温度无明显变化，不符合题意；
D．生石灰与水反应，放出大量的热，温度上升，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质溶于水后温度的变化情况分析。溶于水吸热：硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵；溶于水放热的物质：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠。
3．【答案】D
【解析】【解答】能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法： 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解，说明已经达到饱和状态。
故答案为：D。
【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
4．【答案】A
【解析】【解答】A. 溶液的基本特征是均一、稳定的混合物，无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，属于纯净物，故错误，符合题意；
B. 溶液都是混合物，故正确，不符合题意；
C. 溶质可以是固体、液体和气体，故正确，不符合题意；
D. 稀溶液也可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
5．【答案】B
【解析】【解答】氯化钠质量：10kg×16%＝1.6kg。
故答案为：B。
【分析】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
6．【答案】A
【解析】【解答】结合题意，可以把此过程看作向20%NaCl溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可。1.5gNaCl溶于6g水，溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%；即向20%NaCl溶液中，再加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液溶质质量分数仍为20%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、离子为带电荷的粒子，而原子中，质子和电子也为带电的粒子，则带电的粒子不一定是离子，该选项推理不符合题意；
B、可燃性气体不纯时点燃会发生爆炸，氢气为可燃性气体，点燃前一定要验纯，该选项推理符合题意；
C、溶液为均一、稳定的混合物，但具有均一性、稳定性的液体一定是溶液，也可能为纯净物，如蒸馏水，该选项推理不符合题意；
D、单质为含有同种元素的纯净物，但物质分为纯净物和混合物，则含有同种元素的物质不一定是单质，该选项推理不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质子数和电子都带电进行分析；
B、根据气体的可燃性进行分析；
C、根据溶液的特性进行分析；
D、根据单质的概念进行分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，故澄清石灰水中的溶质中是氢氧化钙。
故答案为：D。
【分析】根据澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的进行分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，故正确，不符合题意；
B. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度比乙大，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲溶解量比乙多，故正确，不符合题意；
C. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响小，从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法，故正确，不符合题意；
D. 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使接近饱和的甲溶液变的更不饱和溶液，故正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．【答案】D
【解析】【解答】将40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%的溶液，可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法。
A. 加入8gNaCl固体，所得溶液的溶质质量分数是： 。故不符合题意；
B. 加入80g水，所得溶液的溶质质量分数是： ，故不符合题意；
C. 溶液具有均一性，倒掉40g溶液，不能实现40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%，故不符合题意；
D. 加入40g 5%的NaCl溶液，所得溶液的溶质质量分数是： ，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】将40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%的溶液，可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法。
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 由曲线可知：在t1℃时，三种物质的溶解度关系为a>b=c，故A正确，不符合题意；
B. t2℃，a、b、c三种物质的溶解度关系为b>a>c ，饱和溶液溶质质量分数为 ，故a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故B正确，不符合题意；
C. t2℃时，b物质的溶解度为50g，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g，故C错误，符合题意；
D. b中含有少量的a，若要提纯b，b物质的溶解度随温度的变化比较大，a物质的溶解度随温度的变化比较小，可采用降温结晶的方法，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．【答案】B
【解析】【解答】在20 ℃时，向100 g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，溶液质量变大，溶质质量不变，故所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%。
故答案为：B。
【分析】根据题意，氯化钠溶液中加入5 g氯化钾，溶液质量变大，氯化钠溶质质量不变分析。
13．【答案】（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
（2）甲>乙>丙
（3）饱和；62.5
（4）降温结晶
（5）乙>甲>丙
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故第一个空填：t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，故第二个空填：甲>乙>丙；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是25g，50g水中最多能溶解12.5g甲，所以将15克甲物质放入50g水中形成的是饱和溶液，充分溶解得到溶液的质量为62.5g；故第三个空填：饱和；第四个空填：62.5g；
（4）甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，并且甲受热后溶解度变化比较大，乙受热后溶解度变化比较小，随着水分蒸发，乙会先析出来，故若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶的方法提纯甲，故第五个空填：降温结晶；
（5）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，甲、乙应该按照t1℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，丙应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故第六空填：乙>甲>丙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．【答案】（1）＞
（2）＜
（3）50 g
【解析】【解答】（1）由溶解度表中数据可判断，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以，A应该为KNO3，B应该为NaCl，t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，即NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度；
（2）t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，根据饱和溶液中溶解度越大，溶质的质量分数也越大，可知等质量的饱和溶液中溶质质量大小关系为：A＞B，溶剂质量大小关系恰好与溶质的相反，为：A＜B，降温至t1℃，溶剂的质量不变，仍为A＜B，此时的溶解度大小关系为A＜B，综上，t1℃时A溶液中溶剂更少，且溶质的溶解度也更小，所以A溶液中溶质也更少；
（3）设该温度下，KNO3的溶解度为S，则：75 g××100%=(75 g＋50 g)×20%，解得S=50 g。
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析。
15．【答案】（1）过滤；稀盐酸；蒸发
（2）A；B；G
（3）不能
（4）58.5；偏低
【解析】【解答】（1）先过滤去掉前面生成的所有沉淀，然后加入适量的稀盐酸，消耗溶液中过量的碳酸钠，最后蒸发结晶。
（2）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：ABG。
（3）蒸发时不能将溶液直接蒸干，否则会使晶体四处飞溅。
（4）配制1000g 5.85%的NaCl溶液，需NaCl的质量=1000g×5.85%=58.5g；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，使量取的水的体积偏多，则所配制溶液溶质质量分数偏低。
【分析】（1）根据加入的物质发生的反应进行分析；
（2）根据过滤需要的仪器进行分析；
（3）根据蒸发的操作进行分析；
（4）根据配制溶液的方法进行分析。
16．【答案】（1）65%
（2）解：设生成氢气的质量为 x
答：生成氢气的质量为 0.2g。
（3）解：设生成硫酸锌的质量为 y
恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。
【解析】【解答】（1）黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g，锌的质量为10g-3.5g=6.5g，样品中锌的质量分数为：；
【分析】（1）黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）先设未知数，正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是生成硫酸锌、氢气的质量；列比例式计算。
