2023年广东省九年级中考化学模拟试题汇编
科学探究题（二）
一、科学探究题
1．（2023·广东江门·校联考模拟预测）某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是_______，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：BaCl2；猜想二：_______；猜想三：BaCl2和HCl；猜想四：BaCl2、HCl 和 Ba(OH)2
【分析与交流】上述猜想中不合理是猜想_______。理由是_______。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 _______
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中 _______
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入铁丝 产生气泡
写出方案三的反应化学方程式_______。
【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。
2．（2023·广东广州·校联考二模）研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？______（填标号）。
(2)小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数______。
(3)某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
实验编号 稀盐酸的体积 稀盐酸的质量分数 大理石的形状 二氧化碳的体积/mL
实验1 20mL 5% 块状 28.3
实验2 20mL 5% 粉末 46.8
实验3 20mL 10% 块状 58.7
实验4 20mL 10% 粉末 丢失
①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式______。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？______。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验______（填标号）。
A．1和3 B．2和3 C．1和2 D．3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是______（填标号）。
A．45.7 B．54.7 C．95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
时段/秒 0～30 30﹣60 60～90 90～120 120～150 150﹣180
CO2的体积/mL 8.1 20.2 11.9 9.6 7.6 6.1
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是______。
(4)某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是______。
②BC段发生反应的化学方程式主要有______。
3．（2023·广东潮州·统考模拟预测）某兴趣小组用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈___________色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为___________。
(2)乙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：
猜想二：和KOH
猜想三：___________
以上猜想中，可以直接排除的是___________，理由___________。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液 有白色沉淀产生。 猜想三成立
方案2 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入少量的CuO粉末，振荡 ________ 猜想三成立
【评价与反思】
①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是___________。
②同学们经过反思与讨论，最后认为方案2中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。
A． B．NaCl C． D．Cu
③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑___________。
4．（2023春·广东深圳·九年级校联考阶段练习）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，探究过程如下：
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，然后三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液 pH 变化的方法
甲同学在实验过程中测得 pH 变化如图 1 所示，则该同学是将_______（填字母序号）
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图 2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图 2 中 B 点的含义是：______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图 3 所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： _______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有 K2SO4；
猜想二：有 K2SO4和 H2SO4；
猜想三：有 K2SO4和 KOH
【实验证据】
(4)为了验证猜想，学习小组选用 Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 Fe2O3粉末 ________ 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验结论】
通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)丁同学认为方案二是不合理的，理由是：_______ 。
(6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号__________ 。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑：______ 。
5．（2023·广东茂名·校考三模）某化学兴趣小组在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记滴加指示剂，无法判断反应进行到何种程度。于是同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【猜想与假设】猜想①：溶液中的溶质只有CaCl2
猜想②：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想③：溶液中的溶质有CaCl2、__________。
猜想④：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
【交流讨论】经过讨论，大家一致认为猜想______是不合理的，理由是(用化学用语解释)_____。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 ______ 猜想②不正确
再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量铁粉 有气泡生成 猜想______不正确猜想_____正确
【拓展与应用】①还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的___________(填字母)。
A．紫色石蕊溶液 B．Fe2O3 C．Cu D．NaOH
②通过以上探究，你认为该溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________(写一条)，要想使处理后的溶液中溶质只有CaCl2，应向废液中加入过量的___________，反应完成后过滤。
6．（2023·广东湛江·统考二模）化学小组对“茶垢清洁剂”主要成分是过碳酸钠进行探究。
【查阅资料】①过碳酸钠是常用的洗涤助剂，化学式为2Na2CO3·3H2O2，溶于水分解生成碳酸钠和过氧化氢。
实验一：验证“茶垢清洁剂”中含有过碳酸钠
【进行实验】
(1)
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ、打开a的活塞，加入适量“茶垢清洁剂”溶液后，关闭活塞，然后______(填实验操作)。 产生大量气泡，带火星的木条复燃 “茶垢清洁剂”中含有过碳酸钠
Ⅱ、待Ⅰ中反应停止后，打开b的活塞，加入适量______溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡，______
(2)过碳酸钠遇水后产生的气泡有利于去除污垢，为了洗涤效果更好，洗涤过程建议用______(填“热水”或“冷水”)洗涤。
【反思与评价】
(3)小明查阅资料发现过碳酸钠俗称“固体双氧水”，常用做供氧剂，但是在供氧时在中性环境中使用，不建议在酸性的环境下使用，理由是：______。
【提出新问题】小亮同学好奇，茶垢清洁剂溶于水除了生成碳酸钠和过氧化氢，会不会生成氢氧化钠？
实验二：于是小亮同学取步骤Ⅰ反应后的液体少量与试管中，按下图进行实验：
(4)加入试剂X的目的是______，用化学方程式表示______。
(5)不新增试剂，检验X已经过量的操作和现象是______。
(6)观察到溶液M为______色，小亮同学得出茶垢清洁剂溶于水没有生成氢氧化钠的结论。
7．（2023·广东湛江·湛江校考模拟预测）碳酸钠在生产和生活中有着重要的用途。某同学在盛有碳酸钠溶液的三支试管中分别做了如下实验。
(1)试管①中的现象是______。
(2)试管②中发生反应的基本类型为______反应。
(3)试管③中有白色沉淀产生，同学们将试管③中的物质过滤，并对滤液的成分进行探究。
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
其中猜想______不合理，理由是______。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学：取少量滤液于试管中，加入过量______。 有气泡产生 猜想二成立
乙同学：另取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液。 ______
【交流讨论】经讨论，实验中用下列______（填序号）溶液代替也能证明猜想二成立。
A．Zn B．Fe2O3 C．Ba（OH）2 D．K2SO4
【评价反思】丙同学还想检验滤液中存在的NaOH，于是取一定量乙同学实验后的上层清液，向其中通入CO2。你认为丙同学的实验方案______（填“能”成“不能”）检验出NaOH的存在。
【实验拓展】工业生产的NaOH样品中含有Na2CO3，原因是NaOH溶液接触空气而变质，该反应的化学方程式为______。
8．（2023·广东佛山·统考二模）“2021年天宫课堂”上王亚平老师用泡腾片制作了一个“太空欢乐球”，往蓝色水球内放入半颗泡腾片，水球内产生大量气泡，气泡与水球融合，兴趣小组同学找来了维生素C泡腾片展开探究。
维生素C泡腾片【主要成分】维生素C(C6H8O6)
【辅助成分】柠檬酸(H3Ci)、碳酸氢钠、淀粉等
【使用方法】冷水或温水溶解并遵医嘱服用
(1)维生素C属于_______(填“有机物”或“无机物”)，柠檬酸_______(填“能”或“不能”)与氢氧化钠发生反应。
(2)将泡腾片放入水中，把生成的气体通入_______，观察到产生白色沉淀，证明该气体为CO2。写出产生白色沉淀的化学方程式_______。
(3)从使用方法可推知，维生素C在高温下化学性质_______。
(4)测定泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。
【方案1】如图所示，取mg泡腾片于烧杯中，加入ng稀硫酸(足量)，用电子秤称量反应前后的质量差，测得NaHCO3的质量分数偏大，可能的原因是_______。
【方案2】如图所示。取mg泡腾片于锥形瓶中，加入ng稀硫酸(足量)，反应结束后，根据干燥管_______(填“a”或“b”)的增重计算NaHCO3的质量分数。实验中，足量氢氧化钠溶液的作用是_______。
9．（2023·广东深圳·统考二模）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中因锈蚀报废了部分钢铁材料。某学习小组对钢铁锈蚀的因素进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】氯化钙是常用的干燥剂
【设计实验】
实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素
取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验。
一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。
【得出结论】
(1)对比试管AB和___________中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。
(2)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，说明铁锈蚀与溶液中___________有关。
实验二：定量探究溶液的pH对铁锈蚀的影响
用图2所示装置进行实验，向三颈烧瓶中放入3.5g相同的生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
实验组 盐酸pH 压强p/kPa 氧气浓度开始降低时间/s
P反应前 P反应后
实验① 2.0 90.8 91.8 第131
实验② 4.0 90.8 90.3 第24
实验③ 6.0 90.8 90.6 第175
已知：铁与盐酸接触即发生反应，分析表中数据回答：
(3)实验①反应后压强变大的主要原因是___________。(用化学方程式表示)
(4)实验①②③中，铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应___________(填“能”或“不能”)同时开始。
【得出结论】
(5)当pH=___________时，铁粉的锈蚀程度最大。
【延伸拓展】为了研究溶液中不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，该小组利用相同浓度、相同体积的NaNO3溶液、NaCl溶液分别进行实验，用数字传感器测定装置内氧气浓度的变化，结果如图3所示。
(6)溶液中Cl-加快铁钉锈蚀的能力___________(填“强”或“弱”)于；两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，即锈蚀速率先快后慢，请分析原因：___________。
10．（2023·广东深圳·统考模拟预测）食品包装袋中的水蒸气、空气会使食品受潮、氧化而变质，因此食品包装袋中需放入脱氧剂，以延长食品保质期。兴趣小组的同学对脱氧剂进行了实验探究。
【查阅资料】①食品脱氧剂的主要成分是混有少量NaCl的黑色粉末状物质；②其他杂质不溶于水且不与稀盐酸反应。
【提出问题】脱氧剂中的黑色粉末还含有哪些物质？
【实验猜想】猜想1：只有铁粉；猜想2：只有碳粉；猜想3：_______。
【实验探究】设计实验方案并实施：
实验药品 实验步骤 实验现象 实验分析及结论
未变质的脱氧剂 （1）取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 观察到_______，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。 黑色粉末中含有铁粉。
（2）将（1）中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到烧杯内壁出现浑浊。 澄清石灰水变浑浊的原因是_______（用化学方程式表示）。黑色粉末中含有碳粉。
脱氧剂完全变质后的物质 （3）取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸。 溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。 反应后溶液中溶质除NaCl外，还有_______（填化学式）。
【实验结论】猜想3成立。
【拓展探究】脱氧剂的作用原理是铁粉转化成铁锈，其中NaCl加快了该反应速率。兴趣小组的同学用控制变量法进行如下实验：
（4）一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面_______（填“高于”或“低于”）右侧导管液面，原因是_______。
（5）结合所学知识和以上探究，同学们提出不能长时间用铁制容器盛放的有_______（填序号）。
A．食用油 B．食醋 C．面粉 D．咸菜
参考答案：
1． Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O BaCl2和Ba(OH)2 四 HCl和Ba(OH)2可以反应 紫色石蕊溶液变红 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 反应物是否过量
【详解】盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。
猜想
反应可能是恰好反应，只有氯化钡（猜想一）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钡过量，则含有氢氧化钡和氯化钡（猜想二）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钡（猜想三）。
分析与交流
因盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，即盐酸与氢氧化钡不能共存，所以上述猜想中不合理是猜想四。
进行实验
由于猜想三成立，即该烧杯中溶液是氯化钡和盐酸溶液。
方案一：盐酸使紫色石蕊溶液变红，所以取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。实验现象是紫色石蕊溶液变红。
方案二：盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水 ，氯化铁溶液呈黄色。所以将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
方案三：盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以方案三的反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
反思与拓展
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余，即反应物是否过量。
2．(1)CG
(2)7.5%
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 大理石的形状、稀盐酸的质量分数 A C 随着反应的进行，稀盐酸的质量分数变小，反应速率减慢
(4) 开始出来的气体是装置内的空气，不会使溶液的pH发生较大变化 Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【详解】（1）用15%的H2O2溶液制取氧气，反应不需要加热，仪器CG组装一套氧气发生装置可以控制反应速率，其原理是通过控制液滴滴加速度，故要求能解决反应会过于剧烈而引发事故的问题；
（2）设稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数x，根据稀释前后溶质质量不变可得50g×15%＝（50g+50g） x；解得x=7.5%。
（3）①大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
②根据该小组的实验设计和数据记录表可知，该小组研究了大理石的形状、稀盐酸的质量分数对反应快慢的影响，稀盐酸的体积对反应快慢无影响。
③要分析浓度对反应快慢的影响，变量就只能有浓度的大小，其他不变，则为了分析浓度对反应快慢的影响，应该选择实验1和实验3，故选A。
④对比实验1和实验2可知，粉末状的大理石比块状大理石反应速率更快，实验4粉末状的大理石反应更快，相同时间产生的气体更多，数值应该比58.7更大，故选C。
⑤稀盐酸与大理石反应，随着反应的进行，稀盐酸的质量分数降低，反应速率逐渐减慢，所以从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是稀盐酸的质量分数变小。
（4）①开始出来的气体是装置内的空气，空气呈中性，不会使溶液的pH发生较大变化。
②BC段的二氧化碳不断减小，生成的二氧化碳被氢氧化钙吸收，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中混有大量的氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。
3．(1)红 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(2)K2SO4和H2SO4 猜想二 含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色； 固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色 溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀 AC 反应物的用量
【详解】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钾溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，氢氧化钾溶液显碱性，此时溶液呈红色；氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
（2）猜想与假设：
猜想一：恰好完全反应时只有K2SO4；
猜想二：氢氧化钾过量时有K2SO4和NaOH；
猜想三：稀硫酸过量时有有K2SO4和H2SO4。
以上猜想中，可以直接排除的是猜想二，理由是含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色；
实验探究：
若猜想三成立，则溶液中存在硫酸，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应产生的现象是固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色；
评价与反思：
①丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案1是不合理的，理由是溶液中含有的K2SO4也能和BaCl2反应生成白色沉淀；
②A、能与硫酸反应生成硫酸铁和水，将加入溶液中实验现象是固体粉末减少(或消失)，溶液由无色变成黄色，现象明显，符合题意；
B、NaCl不能与硫酸反应，加入NaCl无明显变化，不符合题意；
C、能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，将加入溶液中实验现象是产生气泡，现象明显，符合题意；
D、Cu不能与硫酸反应，加入Cul无明显变化，不符合题意。
故选AC。
③根据以上探究可知，分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的用量。
4．(1)a
(2)KOH与H2SO4恰好完全反应
(3)
(4)固体粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色
(5)K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法证明H2SO4参与了反应
(6)ABD
(7)反应物的量（合理即可）
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a。
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应。
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
（4）方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色。
（5）方案二是不合理的，因为氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子。
（6）A、Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量，选项正确；
B、CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量，选项正确；
C、KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量，选项错误；
D、Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量，选项正确。
故选ABD。
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。
5．HCl ④ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 无明显现象/溶液不变色 ① ③ AB 腐蚀下水道/污染水体等 碳酸钙/CaCO3
【详解】猜想与假设:
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，若两者恰好完全反应，则溶液中的溶质为CaCl2；若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2、Ca(OH)2；若盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2、HCl，因此猜想③：溶液中的溶质有CaCl2、HCl，故填：HCl；
交流讨论：
经过讨论，大家一致认为猜想④是不合理的，理由是氢氧化钙与盐酸不能共存，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：④；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
进行实验：
Ca(OH)2呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，实验结论是猜想②不正确，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，若无明显现象，说明溶液中不存在Ca(OH)2；
再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量铁粉，观察到有气泡产生，是因为铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此猜想①不成立，猜想③成立；
故填：无明显现象或溶液不变色；①；③；
拓展与应用：
猜想③中成立，只需证明溶液中含有盐酸即可；
①A、紫色石蕊溶液遇盐酸，溶液变红，故选项符合题意；
B、Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项符合题意；
C、Cu不能与盐酸反应，故选项不符合题意；
D、NaOH能与盐酸反应，但无明显现象，故选项不符合题意；
故选AB；
②烧杯中的溶液中含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水体等；要想使处理后的溶液中溶质只有CaCl2，应向废液中加入过量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应完成后过滤，故填：腐蚀下水道或污染水体等；碳酸钙或CaCO3。
6．(1) 在导管口c处放一带火星的木条 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊
(2)热水
(3)氧气中会混有碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳
(4) 除去碳酸钠
(5)向滤液中继续加入X溶液，若没有白色沉淀生成则证明所加试剂X已过量
(6)无
【详解】（1）步骤Ⅰ：实验现象是产生大量气泡，带火星的木条复燃，故关闭活塞后进行的实验操作是在导管口c处放一带火星的木条；
步骤Ⅱ：结论是“茶垢清洁剂”中含有过碳酸钠，由于过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，实验现象是产生大量气泡，碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，故分液漏斗b中的液体是稀盐酸，将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能观察到澄清石灰水变浑浊；
（2）温度越高，过氧化氢越易分解，所以为了洗涤效果更好，洗涤过程建议用热水洗涤；
（3）过碳酸钠溶于水分解生成碳酸钠和过氧化氢，在酸性环境下，碳酸钠和酸可以发生反应生成二氧化碳气体，使产生的氧气中混有二氧化碳；
（4）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，用酚酞检验氢氧化钠前，要将碳酸钠除去，再利用酚酞溶液判断是否含有氢氧化钠，因此加入试剂X的目的是除去溶液中的碳酸钠，且不能生成氢氧化钠等显碱性的物质，加入的X可以是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（5）要证明试剂X已过量，可向滤液中继续加入X溶液，若没有白色沉淀生成则证明所加试剂X已过量；
（6）由题意知，结论为没有生成氢氧化钠，则将碳酸钠完全转化为沉淀后，所得溶液不呈碱性，不能使酚酞溶液变红，溶液M为无色。
7．(1)溶液变成蓝色
(2)复分解
(3) 四 Na2CO3和Ca（OH）2能反应，不能共存 稀盐酸 有白色沉淀产生 C 能
【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以使紫色石蕊溶液变蓝，故试管①的现象是溶液变成蓝色。
（2）试管②中发生反应为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，属于复分解反应。
（3）[猜想假设]：碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存，所以猜想四错误。
[进行实验]：根据实验结论猜想二成立，说明溶质中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，所以甲同学加入的是稀盐酸或稀硫酸，乙同学加入过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故乙同学可观察到的实验现象是有白色沉淀产生。
[交流讨论]：
A、锌不能和碳酸钠反应，无法证明碳酸钠的存在，故A错误；
B、Fe2O3不能和碳酸钠反应，无法证明碳酸钠的存在，故B错误；
C、Ba(OH)2和和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，可以证明碳酸钠的存在，故C正确；
D、K2SO4不能和碳酸钠反应，无法证明碳酸钠的存在，故D错误。
故选C。
[评价反思]：乙同学加入过量氯化钙溶液除尽了碳酸钠，若含有氢氧化钠，通入二氧化碳气体后，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会与过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；若没有氢氧化钠，通入二氧化碳无明显现象，所以通入 CO2可以检验氢氧化钠的存在。
[实验拓展]： NaOH溶液接触空气而变质，是氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为。
8．(1)有机物 能
(2)澄清石灰水
(3)不稳定
(4) 二氧化碳从溶液中携带出水蒸气 a 吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果
【详解】（1）由化学式可知，维生素C含碳元素，属于有机物；
柠檬酸属于酸，柠檬酸能与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠和水；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故把生成的气体通入澄清石灰水，该反应的化学方程式为：；
（3）使用方法为冷水或温水溶解，故可推知维生素C在高温下化学性质不稳定；
（4）方案1：碳酸氢钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，化学反应前后，减少的质量为生成二氧化碳的质量，从而根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量分数，但是二氧化碳可能会从溶液中携带出水蒸气，导致得到的气体的质量偏大，从而计算出的碳酸氢钠的质量分数偏大；
方案2：a装置的作用是吸收反应的二氧化碳，b装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入a装置，影响实验结果，故反应结束后，根据干燥管a的增重计算碳酸氢钠的质量分数；
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故实验中，足量氢氧化钠溶液的作用是：吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果。
9．(1)C
(2)离子
(3)
(4)不能
(5)4.0
(6) 强 刚开始时，氧气及铁的含量充足，反应物接触面积足够，则反应速率快，一段时间后，氧气含量下降，铁表面被铁锈覆盖，反应接触面积变小，反应速率变慢
【详解】（1）A中铁钉与氧气和水共同接触，B中铁钉只与水接触，C中氧气只与氧气接触，且A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀，对比可知铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。
（2）由于氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，盐酸中均含有氢离子和氯离子，则说明铁锈蚀与溶液中的离子有关。
（3）加入盐酸时，由于铁与盐酸接触就能反应，且反应生成氯化亚铁和氢气，而气体增多，压强增大，则实验①反应后压强变大的主要原因是。
（4）由表中数据可知，氧气浓度不是一开始就减少得，且浓度不同，氧气开始降低的时间也不同，则说明铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应不是同时开始的。
（5）由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，氧气浓度开始降低所用时间随pH增大先减小后增大，则说明pH为4.0时，铁粉的锈蚀程度最大。
（6）由图可知，铁钉放入氯化钠溶液中时氧气浓度降低更多，则说明铁钉锈蚀更严重，则说明溶液中Cl-加快铁钉锈蚀的能力强于；
刚开始时，氧气及铁的含量充足，反应物接触面积足够，则反应速率快，一段时间后，氧气含量下降，铁表面被铁锈覆盖，反应接触面积变小，反应速率变慢。
10． 既有铁粉又有碳粉 黑色粉末溶解，产生气泡 FeCl3、HCl 高于 食盐能加速铁的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀的更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小 BD
【详解】[实验猜想]根据实验探究中（1）可知，该食品脱氧剂能与稀盐酸反应，生成浅绿色溶液，应为铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液，同时还有黑色的不溶物，因此黑色的粉末可能既有铁粉也有碳粉，则猜想三为既有铁粉也有碳粉；
[实验探究]
（1）由结论黑色粉末中含有铁粉，铁粉能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物，说明黑色粉末中一定含有铁粉；
（2）将（1）中不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到烧杯内壁出现浑浊，说明产生了二氧化碳气体，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，说明黑色粉末中含有碳粉；
（3）脱氧剂中铁粉能和空气中的水和氧气接触变质成氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸，溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物，反应后溶液中溶质除NaCl外，还有FeCl3和过量的HCl；
[拓展探究]
（4）食盐能加速铁的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀的更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小，左侧导管液面高于右侧导管液面；
（5）A、食用油不与铁反应，可用铁质容器盛放，故A不符合题意；
B、食醋中含有醋酸，铁能和醋酸反应，因此食醋不可用铁质容器盛放，故B符合题意；
C、面粉的主要成分为淀粉，淀粉不与铁反应，可用铁质容器盛放，故C不符合题意；
D、咸菜中含有氯化钠，会加快铁质容器的锈蚀，因此咸菜不能长时间用铁质容器盛放，故D符合题意；
故选BD。
