2023届广东省茂名市重点中学高三下学期6月临门一脚模拟
化 学
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“知年俗·品年味”，广东各地的年俗有写春联，放鞭炮，酿娘酒，烧火龙，炸煎堆等。下列活动中不包含化学变化是
A．写春联 B．放鞭炮 C．酿娘酒 D．烧火龙
2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发
3．三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是
文物
名称 青铜人头像 金面具 陶鸟头把勺 象牙
A．青铜是一种合金
B．金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应
C．陶鸟头把勺是无机非金属材料
D．象牙中含有的14C常用来考古断代，其中子数是8
4．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
B 农业劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能
D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味
5．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是
A．电解MgCl2水溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑
B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2O
C．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH﹣═HC2O4﹣+H2O
6. 化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或仪器的使用或操作规范的是
A. 图A是振荡分液漏斗中混合液 B. 图B是向容量瓶中转移溶液
C. 图C是称量5.1g固体 D. 图C是煅烧石灰石
7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3 Fe3+与SCN—发生氧化还原反应
B 合成氨需在高温高压下才能进行反应 该反应为吸热反应
C 冷的浓硫酸可以用铁制容器盛放 浓H2SO4具有强氧化性
D 油脂和汽油都是油 一定条件下都能发生皂化反应
8．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．pH=5的a、d水溶液中c(H+)相同
B．c通入紫色石蕊先变红后褪色
C．b和e反应可能生成Na2S2O3
D．e能够促进水的电离
9．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是
图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．图乙，用Cu和浓硝酸制取NO
C．图丙，除去CO2气体中混有的HCl D．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱
10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.7gNH3中的σ键总数为0.4NA
B．1L pH＝2的硫酸溶液中含H+总数为0.02NA
C．2.3gNa和足量氧气反应转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，5.6LH2O所含O—H键的数目为0.5NA
11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 用泡沫灭火器熄灭燃着的钠 隔绝空气、降低着火温度
B 向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水 防止液溴挥发
C 分别向的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中逐滴滴加AgNO3溶液 比较与的大小
D 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰 检验溶液中含有
12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是( )
A．该阴离子中W的化合价为＋6
B．简单离子半径：Y＜W＜R
C．Y和W的最简单氢化物沸点：Y＜W D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物
13．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收CO，其反应为： 。下列说法正确的是（ ）
A．NH3分子的空间构型为平面三角形
B．NH3分子和NH4+中N原子杂化类型相同
C．NH3分子中的键角比NH4+中的键角大
D．CO的相对分子质量大于NH3，则沸点比NH3高
14．银锌电池的放电反应为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法错误的是
A．基态Zn2+的简化核外电子排布式：[Ar]3d10 B．负极为Zn，发生氧化反应
C．放电过程中，正极附近的pH下降 D．放电过程中，OH-向负极移动
15．镍离子(Ni2+)和钴离子(Co2+)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的Co2+和Ni2+分离，装置如图。已知Co2+和乙酰丙酮不反应，下列说法错误的是
A．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B．通电过程中Ⅳ室内硫酸浓度逐渐增大
C．Ⅲ室中Ni2+参与的反应为Ni2++2CH3COCH2COCH3+2OH-=Ni(CH3COCHCOCH3)2+2H2O
D．通电过程中N极每产生11.2L(标准状况下)气体，双极膜内减少18g H2O
16.常温下，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数数值如下表所示：
化学式 电离平衡常数
下列分析正确的是
A．加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，也增大
B．常温下，溶液中存在水解平衡，其
C．pH相等的溶液和溶液中：
D．0.1mol/L 溶液中离子浓度大小顺序为
二、非选择题：共4题，共56分。
17.（14分）“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分过氧碳酸钠（）具有和的双重性质，50℃开始分解，在异丙醇中溶解度较低。
Ⅰ.实验室制备过氧碳酸钠
某学习小组用与稳定剂的混合溶液和化合制备过氧碳酸钠，装置如图所示。
已知。
仪器X的名称为__________，
反应过程中冷水浴的目的是
反应结束后，为了获得过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的__________，再进行静置、过滤、洗涤、低温烘干。
Ⅱ.探究“鱼浮灵”的增氧原理
（4）为进一步探究对的催化机理，学习小组利用数字化压强传感器进行验证（假定锥形瓶内起始压强为0kPa），完成如下实验设计。
猜想 实验编号 实验操作 时间（s） 相对压强（kPa）
i.催化分解 1 向锥形瓶中加入40 mL 30 1.10
2 向锥形瓶中加入40mL ，再加入___②___ 30 2.61
ⅱ.__①___ 3 向锥形瓶中加入40 mL ，再加入5mLpH=8的NaOH溶液 30 2.59
（5）实验2与实验3的相对压强在仪器误差范围内可认为相同，结合化学用语分析“鱼浮灵”增氧的原理：_________。
（6）在上述实验结论的基础上，小组成员查阅文献发现，碱性条件下，的分解机理可分为两步，第一步：，推测第二步反应为_________。
18．（14分）一种以转炉钒渣（主要成分为V2O3、FeO、SiO2及少量MgO、CaO、Al2O3）为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：
表一：相关金属离子[c0(Mn+) = 0.01 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 7.5 2.2 3.7 9.4
沉淀完全的pH 9.0 3.2 4.7 10.9
表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：
pH <1 1 ~ 4 6 ~ 8.5 >13
主要形式 VO2+ V2O5 VO3- VO43-
备注 多钒酸盐在水中溶解度较小
已知：①“焙烧”的主要反应之一为：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；
②在焙烧过程中产生Ca2V2O7；其中，Ca2V2O7在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。
（1）Ca2V2O7中V的化合价为 ，写出在焙烧过程中产生Ca2V2O7的化学方程式 。
（2）“稀H2SO4调pH”后钒元素主要以VO2+存在，生成VO2+的离子方程式为 。
（3）“滤渣2”的主要成分是 。利用上述表格数据，计算Fe(OH)3的Ksp= 。
（4）“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是 。
（5）已知“沉钒”得到NH4VO3，该环节通常需要加入过量 (NH4)2SO4，其原因是 。
（6）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，图3为其晶胞结构示意图。
① 原子坐标参数A1为（0，0，0）；B为（，，），则X2为 。
若该晶胞的边长为a nm，则最近的两个Cl－中心间的距离是 。
② 在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl－处于 位置
A．顶点 B．面心 C．体心 D．棱心
19.（14分） 氢能是绿色绿源。甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/Al2O3催化剂下发生重整制氢反应：
反应i：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) = +49.5kJ·mol-1
温度过高时，会发生以下副反应：
反应ii：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
反应iii：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) = +90.4kJ·mol-1
（1）=_______kJ·mol-1。反应ii在温度过高时才能发生，说明该反应 S_______0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）对于反应i的说法正确的是_______。
A. 正反应的活化能比逆反应的活化能低
B. 恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率
C. 催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大
D. 当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态
（3）恒容条件下，水醇比[n(水)：n(甲醇)]分别为
a、b、c时，平衡时CH3OH的转化率随温度变化
情况如图所示。则a、b、c由大到小顺序为_______。
（4）研究发现，=200℃下，按一定的水醇比、一定质量的Cu/ZnO/Al2O3催化剂作用下，只发生反应i。将原料按不同流速通过装有催a化剂的装置(如图甲)，测得甲醇转化率与(催化剂质量与通入原料的流速之比)关系如图乙。
①AB段CH3OH转化率随着的增大而升高的原因是_______。
②比较B、C两点CH3OH的反应速率大小：vb_______vc(填“>”、“<”或“=”)。
③若要使甲醇的转化率大于c%，可采取的措施是_______(任写出一种即可)。
（5）220℃，向恒容密闭容器中按n(水)：n(甲醇)=1：1通入原料，起始总压为p kPa，发生反应i和ii(该温度下，反应iii未发生)。平衡时，测得CO分压为a kPa，H2体积分数为CO的50倍。求220℃下反应达平衡时水和醇的物质的量比[即n(水)：n(甲醇)]=_______。（用含a和P的式子表示）
20．（14分）化工中间体 J 的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 生成 B 的反应类型为 。
（2）C 中的官能团有碳碳双键和 。（填官能团名称）
（3）E 生成 F 的化学方程式为 。
（4）J 的结构简式为 。
（5）化合物 E 有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种，
① 可发生银镜反应和水解反应； ② 苯环上有 3 个侧链；
其中核磁共振氢谱满足 6:2:2:1:1 的结构简式为 （写出一种即可）。
依据题目中给的合成路线和“己知”信息，以乙醛为原料合成2一丁醇，无机试剂任选，请写出合成路线：2023届广东省茂名市重点中学高三下学期6月临门一脚模拟
化学参考答案
1~5：A C B B D 6~10：A C B B C 11~16：B D B C B C
17.（14分）（1）球形冷凝管（写“直行冷凝管”“冷凝管”不得分，2分）；
（2）防止反应放热温度过高使H2O2分解，不利于产品的生成（2分）；
（3）异丙醇（2分）
（4）①水解产生的催化分解（只写“催化分解”也得满分，2分）；②5mLpH=8的溶液（只写“溶液”不得分，2分）
（5），产生的促进了分解产生（2分）
（6）（2分）
也可以
18. （14分）
（1）+5（1分） 2CaO + V2O3 + O2 = Ca2V2O7（2分）
（2）Ca2V2O7 + 6H+ + 2SO42－ == 2VO2+ + 2CaSO4+ 3H2O（2分）
（3）Fe(OH)3 多答Al(OH)3不得分也不扣分（1分） 10－37.4 （1分）
（4）高于40℃，氨气逸出导致Fe3+沉淀反应速率下降（2分）
（5）利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全（2分）
（6）①（1，，）（1分） a nm （1分） ②D （1分）
（14分）（1） +40.9（1分） >（1分） （2）BD（2分）
（3）a>b>c （2分）
（4） ①AB段未达到平衡，由A到B气体流速减慢，向右反应程度更大 （2分）
② > （2分） ③温度高于200℃；提高水醇比 （2分）
(0.5p-16a)：(0.5p-17a)（2分）
20. （14分）
