房县2023年中考化学模拟题（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca－40
一、选择题 （每题2分，共计20分）
1.实验室配制100g质量分数为16%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
2.变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是
A. 蔗糖溶解 B. 高炉炼铁 C. 干冰升华 D. 火柴梗被折断
3.根据所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是
A.对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳可以提高蔬菜的产量
B.只要每天坚持多饮白酒就可以杀死体内的新冠病毒
C.关闭门窗烤炭火会导致煤气中毒 D.国庆庆典上放飞的气球内可以填充氦气
4. 水是一种最常用的溶剂。下列说法正确的是
A．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温 B．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制成200mL的75％的医用酒精
5. 硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．硼属于金属元素 B．硼原子有5个原子核
C．硼元素的相对原子质量为10.81g
D．全硼富勒烯团簇（化学式为B40）属于单质
6. 将二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
7. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CuCuOCuSO4 B．SSO2H2SO4
C．FeFeCl3Fe（OH）3 D．CaOCa（OH）2CaCl2
9. 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去N2中混有的少量O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象
C 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
D 分离CaO 和CaCO3的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
10. 将一定量的锌粉加入到含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析中正确的是
A. 若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
B. 若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，一定没有硝酸银
C. 若过滤后滤液为蓝色，则滤渣一定只含一种物质
D. 若过滤后的滤液为无色，则滤渣一定至少含有两种物质
二、填空简答题（每空1分，计15分）
11.豆腐是中国的传统食品，味美而养生。豆腐制作的工艺流程如下:
（1）豆腐中含有大量的钙，这里的钙是指 （填单质、元素、原子）
（2）滤渣是为了把不需要的豆渣从豆浆中过滤出来。生活中人们会用______（填物品的名称）达到目的。
（3）在实验室进行过滤时，我们常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。小明在除去食盐中的泥沙时，发现过滤速率太慢，可能的原因是______。
a.未用玻璃棒在漏斗内搅拌 b.滤纸未紧贴漏斗内壁
c.未先将待滤液静置，导致大量泥沙进入滤纸内堵塞小孔
12．下图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据下图回答问题。
⑴钾元素原子核内质子数为 。 ⑵图A中x等于 。
⑶图A、B、C、D、E五种粒子共表示 种元素。
⑷C粒子的化学性质与上图中哪一粒子的化学性质相似 （填选项字母）。
右图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。
（1） 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为
（2）50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶
液 g。
（3）除去KNO3混有的少量NaCl的方法：
14. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
（1）写出SiCl4中硅元素的化合价_______。
（2）上述流程中，可以循环利用的物质是_______。(填化学式)
（3）滤液中含有的阳离子为_______。(写离子符号)
（4）写出SiCl4与H2反应的化学方程式_______。
三、实验探究题（每空1分，计10分）
15. 请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
（1）实验室用B装置制取氧气的反应方程式为 。若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将 ；若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口 （填“b”或“c”）处进入。
（2）B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，让反应停止的操作是 ；
16. 某化学兴趣小组同学做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有CaCl2；猜想二：含有CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三：含有____________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象或方程式。
方案 实验步骤 实验现象或方程式
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液 实验现象：___。
二 另取一支试管，加入适量的烧杯中的溶液，将一颗生锈的铁钉放入其中，过一会儿取出铁钉 实验现象：___。 方程式为：___。
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_________。 产生气泡
【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为__________。
四、计算题（5分）
17. 现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为______。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
参考答案
1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A 7.D 8.A 9.A 10.D
11.元素 纱布(合理即可) 漏斗 b
12.19 8 4 E
13.26.47% 92.75 将低饱和溶液温度
14.（1）+4 （2）HCl （3）H+、Mg2+ （4）
15. 将带火星的木条放在导管c处 C 关闭活塞
16. ①. CaCl2和HCl ②. 溶液变为红色 ③. 铁钉上的铁锈消失，试管中的溶液变成黄色 ④. ⑤. 碳酸钠##锌粒（合理均可） ⑥.
17.解：样品中碳酸钠的质量分数为x，生成氢氧化钠的质量为y
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量10.00g-2.12g+1.6g=9.48g
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量9.48g。
