第八单元金属和金属材料检测题
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对下列现象的解释或结论不正确的是（ ）
A．湿衣服晾干是因为分子不断运动
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁能与氧气、水蒸气发生缓慢氧化
C．铝制品具有抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D．煤球制成蜂窝状后燃烧更旺是因为增大了煤与空气的接触面积
2．假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
3．向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag，可能有Zn
B．滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C．滤液中只有Zn(NO3)2
D．滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2和AgNO3
4．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如图：（反应条件已略去）已知：。下列说法正确的是
A．步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A~D中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
5．下列关于铁生锈的说法错误的是
A．铁生锈属于化学变化
B．铁锈的主要成分是Fe3O4
C．铁生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果
D．防止铁生锈方法的共同点是在铁表面覆盖保护层
6．为了检验某些黄金首饰是否被制造者掺铜造假欺骗顾客，下列方法正确的是
①将黄金首饰放在酒精灯上灼烧，观察是否变黑
②将黄金首饰浸入盐酸中，观察是否有气泡产生
③将黄金首饰浸入稀硫酸中，观察溶液是否变蓝
④将黄金首饰浸入AgNO3溶液中，观察其表面是否析出白色的Ag
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
7．“创建全国文明城市，从我做起。”下列做法值得提倡的是
A．露天焚烧秸秆
B．生活垃圾进行分类回收处理
C．燃放烟花爆竹
D．实验室含酸废水倒入下水道
8．下列关于金属材料的说法不正确的是
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铜有良好的导电性，常用于制作导线
C．纯铝的硬度大于硬铝铝合金
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
9．下列物质中，不属于金属材料的（ ）
A．钢 B．铝 C．氧化铁 D．18K黄金
10．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．一定有Ag生成
B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有Cu生成
D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
11．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2=CO2 B．
C．Cu+H2SO=CaSO4+H2↑ D．
12．一定条件下，H2S与O2反应前后各物质的质量如图（注意各物质起始质量）。下列说法不正确的是
A．x值为65
B．物质M中一定不含氧元素
C．该反应基本反应类型为置换反应
D．该反应中H2S与O2的化学计量数之比为1:2
13．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可制造钻头 B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线 D．活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属
14．以下4个图象，能正确反映对应关系的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．铜丝在空气中加热
C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D．电解水生成两种气体
15．物质的性质决定了物质的用途．下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（ ）
A．用氮气填充灯泡 B．用氢气制造燃料电池
C．用铜丝制作导线 D．用干冰灭火
二、填空题
16．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如_____、_____以单质形式存在外，其余都以_______的形式存在。
17．如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。
（1）Zn、X、Cu三种金属的活动性强弱顺序为_____。
（2）写出甲烧杯中发生反应的化学方程式：_____。
（3）将上述实验中的金属X更换为Ag，要验证Zn、Ag、Cu的金属活动性顺序，可将上图烧杯中的稀硫酸更换为_____溶液。
18．纽扣电池与铅蓄电池是生活中常用的电源。下图分别是银锌纽扣电池与铅蓄电池的构造示意图：
回答下列问题：
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有______性。
（2）铅蓄电池的外壳是塑料外壳，从材料分类角度看，塑料属于______材料。
（3）铅蓄电池充电时是将电能转化为______能。
（4）铅蓄电池的工作原理可以表示为：。据此可知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）纽扣电池中涉及的铁、锌、银的金属活动性由弱到强的顺序是______。为了验证该结论，某同学选取设计了如下方案能用来验证铁、锌、银三种金属的活动性顺序的是______。
A 铁、锌、银、稀盐酸 B 铁、银、硫酸锌溶液
C 铁、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 D 锌、银、硫酸亚铁溶液
19．铁、铜、铝是生活中常见的金属。
(1)目前铁是世界年产量最高的金属。用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。自行车链条防锈的方法是______。
(2)生活中用铜作导线是利用铜具有良好的______。青铜器（铜、锡合金）历经悠久的历史保持至今是因为具有良好的______。
(3)铝能自我保护的原因用化学方程式表示为__________。
(4)金属资源矿物储量有限且不可再生。保护金属资源的一种有效途径是_________。
20．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。现有铜、银、铁三种金属，某小组同学为了探究这三种金属的活动性，设计了以下实验：
（1）要准确推断出，Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，C试管中的金属片X为_______。
（2）向完全反应后的C试管里加入一定质量的锌粒（如D试管）。D试管中一定会发生的反应的化学方程式是________。
三、实验题
21．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①实验前必须对装置进行_____；
②CO还原Fe2O3的化学方程式为_____；
③在e处点燃气体的目的是_____；
（2）关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装_____（填序号）。
A 澄清石灰水B 水C 石蕊溶液D 浓硫酸
22．铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿可以得到铁。
(1)高炉是工业炼铁的主要设备（如图1）。
①高炉炼铁中，焦炭的作用是_______（用化学方程式表示）。
②写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：_______。
(2)实验室用氧化铁粉末模拟炼铁（如图2），并探究产物成分。
①实验中观察到硬质玻璃管内固体全部变为黑色，澄清石灰水变浑浊：实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是________；该装置的一个明显缺陷是________。
②查阅资料发现：
一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成；进一步查得三种铁的氧化物的某些性质如下表：
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
颜色 黑色 红棕色 黑色
磁性 无 无 有
与硫酸铜溶液 不反应
与稀盐酸 反应生成可溶性物质，无气体放出
由实验中_________的现象，确认剩余固体中已无氧化铁。
③继续探究剩余固体的组成：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 用磁铁吸引剩余固体 a_________ 剩余固体中没有氧化亚铁
2 b_________ c_________ 剩余固体中只有铁粉
四、计算题
23．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量（g） 0.3 m 0.9 1.0 n
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 ,n的数值应该为 ；
（2）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数。（要求写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．D
5．B
6．D
7．B
8．C
9．C
10．A
11．D
12．D
13．D
14．B
15．D
16． 金 银 化合物
17． X＞Zn＞Cu Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ CuSO4（或CuCl2 或Cu(NO3)2 ）
18． 延展 有机合成 化学 减小 银<铁<锌 ACD
19．(1) 涂油
(2) 导电性 抗腐蚀性
(3)
(4)废金属回收利用（合理即可）
20． 铜片
21． 气密性检测 尾气处理，防止一氧化碳污染空气 D
22．(1) 和
(2) 防止生成的铁在高温条件下再次被氧化 没有尾气处理装置 红棕色粉末完全转化为黑色 黑色固体被全部吸引 往剩余固体中加足量硝酸铜 黑色固体全部变成红色
23．（1）0.6；1.0；
（2）解：设锌的质量为x。
x=32.5g
铜的质量分数为：。
答：该黄铜样品中铜的质量分数18.75%
