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云南省曲靖市会泽县实高2022-2023学年高一下学期5月月考（四）
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2．5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是（ ）
A．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同
B．食品、饮料工业用超大量作食品添加剂
C．我国科学家以为原料合成了淀粉，由合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略
D．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是有机高分子材料
2．下列关于乙烯的叙述，不正确的是（ ）
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟
C．乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂 D．乙烯制塑料、作灭火剂、制有机溶剂
3．下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A．乙酸是一种弱酸，但酸性比碳酸强 B．无水乙酸又称冰醋酸，是一种混合物
C．乙酸分子中有四个氢原子，是一种四元酸 D．向乙酸中滴加酚酞试液，溶液变红色
4．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质或操作中，不能用来鉴别二者的是（ ）
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．燃烧
5．下列叙述正确的是（ ）
A．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 B．乙醇既可发生取代反应也可发生加成反应
C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D．丙烷分子中所有碳原子在一条直线上
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与铜反应：
B．在酸性条件下被氧化：
C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：
D．将通入溶液中：
7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和的混合物中氮原子数为
B．中所含质子和中子数目均为
C．加热时，足量粉与充分反应时转移的电子数为
D．在标准状况下，酒精中所含原子个数为
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：
B．无色透明溶液中：
C．滴加酚酞变红的溶液：
D．加入铝粉能产生的溶液：
9．实验室需要使用溶液，关于配制该溶液的说法正确的是（ ）
A．计算得出需用托盘天平称量固体
B．使用容量瓶前先检查容量瓶是否漏水，称量固体时，将放在称量纸上称量
C．配制该溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流
D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低
10．下列有机物分子中碳原子可能不在同一平面上的是（ ）
A． B．
C． D．
11．是周期表中位置相邻的三种短周期元素，和同周期，和同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则分别是（ ）
A． B． C． D．
12．已知最简单的有机物和直线形分子在光照条件下反应，生成四面体形分子和直线形分子（组成分子的元素为第三周期的元素），如图。则下列判断错误的是（ ）
A．常温常压下，是一种无色无味的气体
B．上述反应类型是取代反应
C．能使干燥的红色布条变成无色
D．在光照条件能与继续发生与上述类似的反应
13．某单烯烃氢化后得到的烃是，该烃可能有的结构简式有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
14．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成水
B．乙醇可以制饮料
C．乙醇与足量的作用得
D．乙醇可生成乙醛
15．根据图能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A．断开中的键需要吸收的能量小于
B．反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
C．
D．分解成和需要吸收热量
16．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．该有机物可以被酸性重铬酸钾溶液氧化
B．香叶醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应更活泼
C．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该有机物分子中含有两种含氧官能团
17．相同条件下，1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，该氯代烷可与氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）
A． B． C． D．
18．下列说法正确的是（ ）
A．有和两种结构
B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种
C．的同分异构体有2种
D．有5种一氯代物
19．如图所示实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．利用装置①验证和水反应为放热反应
B．利用装置②检验与反应有生成
C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D．利用装置④比较和的热稳定性
20．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法，不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③
C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯时断裂②
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（12分）Ⅰ．有下列各组微粒或物质，请按要求填空（填序号）：
A．和
B．和
C．和
D．和
E．和
（1）_________组中两种物质互为同素异形体。
（2）_________组中两种物质属于同系物。
（3）_________组中两种物质互为同分异构体。
Ⅱ．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图6：
（4）等质量的以上物质完全燃烧时耗去的量最多的是_________（填序号）。
（5）将和适量的混合后光照，充分反应后生成的四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为_________。
（6）将通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方程式：_________。
22．（13分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
（1）若实验中用乙酸和乙醇反应，试管Ⅰ中，混合溶液的试剂加入顺序为__________________，再加入碎瓷片，作用是_________。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
（2）试管Ⅰ中反应的化学方程式为__________________，其反应类型为__________________。
（3）试管Ⅱ中需要加入_________溶液，作用是①中和乙酸、②溶解乙醇、③__________________。
（4）试管Ⅱ中的现象为___________________________。
23．（12分）A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）写出D的分子式：__________________。
（2）发生反应①时钠在__________________（填“液面上”或“液体底部”）。
（3）写出反应②的方程式：__________________，反应类型为_________。
（4）写出反应④的方程式：__________________，反应类型为_________。
（5）下列关于化合物B的化学性质，说法不正确的是_________（填序号）。
A．化合物可以与发生取代反应 B．化合物可以与发生加成反应
C．化合物B可以使溴水褪色 D．化合物B不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
24．（13分）Ⅰ．燃料电池是日前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
（1）负极是_________（填“a”或“b”），该电极上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）b极发生的电极反应式是__________________。
（3）标准状况下，消耗时，转移的电子数为_________。
Ⅱ．时，向的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
（1）由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_________（填“a”“b”或“c”）；内的平均反应速率为_________。
（2）已知：反应至时，改变了某一反应条件。由图可知，内的生成速率_________（填“大于”“小于”或“等于”）内的生成速率。
（3）时，的转化率（反应时消耗的物质的量占起始投人的物质的量的百分比）为_________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_________。
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A A A B B A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B C C A C D D C
【解析】
1．芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，则芯片和光导纤维的成分不相同，A错误。二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品中可以作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂来使用，但用超大量的二氧化硫作食品添加剂对人体有害，不利于人体健康，B错误。由二氧化碳合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和的战略，C正确。氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，D错误。
2．乙烯含有碳碳双键，易断裂，性质比乙烷活泼，易发生加成、氧化等反应，A正确。乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，B正确。乙烯具有催熟作用，可用作水果的催熟剂，C正确。乙烯具有可燃性，不能作灭火剂，D错误。
3．乙酸是一种弱酸，但酸性比碳酸强，A正确。冰醋酸是纯净物，B错误。乙酸是一元酸，C错误。乙酸溶液呈酸性，滴加酚酞，溶液是无色的，D错误。
4．甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，A不能鉴别。溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而使溶液褪色，与甲烷不发生反应，B能鉴别。酸性高锰酸钾溶液能与乙烯发生氧化反应而使溶液褪色，甲烷性质稳定，不反应，C能鉴别。甲烷化学式是，乙烯化学式是，H原子个数相同，乙烯中C原子个数较多则乙烯含碳量高，点燃时乙烯火焰明亮，伴有黑烟，甲烷燃烧有明亮的蓝紫色火焰，两者燃烧现象不同，D能鉴别。
5．乙酸和碳酸氢钠反应生成气体，而乙醇不能，故碳酸氢钠能鉴别乙酸和乙醇，A正确。乙醇能发生取代反应但不能发生加成反应，B错误。烷烃的沸点高低不仅取决于碳原子数的多少，还看碳链是否整齐，例如同分异构体的沸点高低，C错误。丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上，是锯齿形的，D错误。
6．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为，A错误。在酸性条件下被氧化为，离子方程式为，B正确。一水合氨是弱碱，不能拆，C错误。弱酸不能制强酸，将通入溶液中，不会生成沉淀，或者说酸性条件下不可能生成沉淀，D错误。
7．和中氮原子和氧原子的最简比都为，含有的氮原子个数为，A错误。1个分子中含有的质子数和中子数都为10个，则中所含质子、中子数目均为，B正确。足量铁与氯气反应生成时，反应转移的电子数目为，C错误。酒精在标准状态下不是气态，条件不足无法计算，D错误。
8．含有大量的溶液中，都不能发生化学反应，能大量存在，A符合题意。溶液显紫色，B不符合题意。滴加酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，会生成沉淀，不能大量存在，C不符合题意。加入铝粉产生的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中，都不能大量存在，D不符合题意。
9．根据容量瓶的规格，需要配制的溶液，所以，A错误。使用容量瓶前先检查容量瓶是否漏水。易吸水潮解，且有强的腐蚀性，为避免腐蚀托盘天平，在称量固体时，应该将放在烧杯进行称量，B错误。配制该溶液的过程中，前期溶解时使用玻璃棒的作用是搅拌，后期将烧杯中溶液转移至容量瓶中时玻璃棒的作用是引流，C正确。配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终使所配溶液浓度偏高，D错误。
10．，根据苯环12个原子在同一平面得出7个碳原子在同一平面，A不符合题意。，乙苯中乙基第1个连苯的碳原子一定在同一平面，第2个碳原子可能在，可能不在，B符合题意。，类比乙烯的结构，两个甲基取代乙烯中左右的一个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上，不符合题意。，类比乙烯的结构，甲基取代乙烯中的一个氢原子，因此所有碳原子在同一平面上，D不符合题意。综上所述，答案为B。
11．设元素的最外层电子数为，由和同周期，和同主族可知，最外层电子数可能为或，若元素的最外层电子数为，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：，解得，不合题意舍去。若、元素的最外层电子数为，由三种元素原子的最外层电子数之和为16可得关系式：，解得，则为ⅥA族元素、为ⅤA族元素。设的原子序数为，由和同周期，和同主族可知，的原子序数为的原子序数可能为或，若的原子序数为，由核内质子数之和为30可得关系式：，解得，不合题意舍去。若的原子序数为，由核内质子数之和为30可得关系式：，解得，则为元素、为元素、为元素，故选D。
12．已知最简单的有机物为，直线形分子，组成分子的元素为第三周期的元素，且是双原子分子，所以是，该反应是和发生取代反应生成和，即是，是。为，在常温下为无色无味的气体，A正确。中的原子被原子取代生成和，属于取代反应，B正确。为，能使湿润的红色布条变成无色，C错误。为，为，在光照条件能与继续发生取代反应，D正确。
13．某烯烃氢化后得到烷烃，烷烃是以为中心的对称结构，在相邻两个碳原子上去两个氢，可得2种烯烃：、。
14．乙醇完全燃烧生成水，不能说明乙醇分子中羟基氢和其他氢原子不同，只要含有氢元素，有机物燃烧都可生成水，A错误。乙醇可以制饮料，但不能说明乙醇分子中羟基氢和其他氢原子不同，B错误。乙醇与足量的作用得，说明乙醇分子中羟基氢和其他氢原子不同，C正确。乙醇可生成乙醛，键和键都断裂，不能说明乙醇分子中羟基氢和其他氢原子不同，D错误。
15．如图所示，和形成释放的能量，则和形成释放的能量大于，所以断开中的键需要吸收的能量大于，A错误。反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误。该反应中，断裂和中的化学键吸收能量为，和形成中的化学键放出的能量，由于该反应是放热反应，所以吸收的能量小于放出的能量，即，C正确。如图所示，和化合成放出热量，则分解成和需要吸收热量；涉及热量变化的说法中，需要指明各物质的状态，D错误。
16．香叶醇内含和羟基，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，A正确。醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，B错误。香叶醇内含，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误。分子中含有两种官能团，一种是碳碳双键，另一种是羟基，但含氧官能团只有一种，D错误。
17．相同条件下，1体积某气态烃只能与1体积发生加成反应，生成氯代烷，说明一个烃分子中只含有一个碳碳双键，此氯代烷可与发生完全取代反应，说明一个该烃分子中只含有6个氢原子，所以该烃的结构简式为，故选C。
18．的空间构型为四面体形，和是同一种结构，A错误。光照条件下，氯气与乙烷发生取代反应生成的一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷依次有1、2、2、2、1、1种，生成的氯代乙烷共9种，产物还有，B错误。的同分异构体的结构简式为、、，有3种，C错误。连在同一个碳原子上原子等效，连在同一碳原子上的甲基上的原子等效，处于对称位置的原子等效，有5种原子，故其有5种一氯代物，D正确。
19．向盛有的试管中滴加，二者反应放出热量，导致具支试管中的空气受热体积膨胀，导致红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，因此利用装置①可以验证和水反应为放热反应，A正确。与反应产生和，有助燃性，会使带有火星的木条复燃，因此利用装置②可以检验与反应有生成，B正确。纯碱成分是，其含有钠元素，用铂丝进行焰色试验会使火焰呈黄色，故可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确。玻璃导热性比较差，在套管中外管的温度比内管的温度高。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，则小试管中为碳酸氢钠可用于比较二者的相对稳定性强弱，故利用装置④不能比较和的热稳定性，D错误。
20．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的键断裂，A正确。乙醇的催化氧化是先断开③处的共价键，生成偕二醇结构，再失水断开①处，断裂①和③键，B正确。乙醇发生酯化反应时，脱去羟基上的H原子，断开的是①，C错误。乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（每空2分，共12分）
（1）A （2）C （3）E （4）A （5）3
（6）
22．（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）乙醇、浓硫酸、乙酸 防止暴沸 防倒吸
（2） 酯化反应或取代反应
（3）饱和 降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯类的分层
（4）试管内液面上层有无色透明的油状液体产生，并具有香味
【解析】实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂和吸水剂并加热的条件下发生酯化反应制备乙酸乙酯，即试管Ⅰ中的试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸，乙醇、乙酸沸点较低，乙酸乙酯蒸气中会混有乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能和饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，因此通常用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，即试管Ⅱ中的试剂为饱和碳酸钠溶液。
（1）浓硫酸稀释会放出大量的热，为防止浓硫酸飞溅，应把浓硫酸加到其他溶液中，因此加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，而碎瓷片中有很多小孔，可以防止暴沸；乙醇易溶于水，乙酸会和饱和碳酸钠溶液反应，导致装置内气体减少、压强减小，容易发生倒吸，因此球形干燥管的作用是防倒吸。
（2）试管Ⅰ中，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂和吸水剂并加热的条件下发生酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为。
（3）乙醇易溶于水，乙酸能和饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，因此试管Ⅱ中需加入饱和碳酸钠溶液，其作用为溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯类的分层。
（4）乙酸乙酯为酯类物质，有香味，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比饱和碳酸钠溶液小，因此可观察到试管Ⅱ中：液面上层有无色透明的油状液体产生，并具有香味。
23．（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1） （2）液体底部
（3） 加成反应
（4） 氧化反应
（5）D
【解析】A为乙醇，反应①乙醇与金属钠发生反应，生成乙醇钠（E）和氢气，反应②乙烯（B）与水发生加成反应生成乙醇，反应③为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯（C），反应④乙醇催化氧化生成乙醛（D），据此回答问题。
（1）根据分析可知D为乙醛，分子式为。
（2）钠的密度大于乙醇的密度，因此发生反应①时钠在液体底部。
（3）反应②的方程式为，反应类型为加成反应。
（4）反应④的方程式为，反应类型为氧化反应。
（5）化合物B为乙烯，结构简式为。乙烯与氯气可在光照的条件下发生取代反应，A正确。乙烯与氯气在常温下可发生加成反应，B正确。乙烯结构中存在碳碳双键，能与发生加成反应，因此可以使溴水褪色，C正确。乙烯结构中存在碳碳双键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，D错误；答案选D。
（除特殊标注外，每空2分，共13分）
Ⅰ．（1）a 氧化
（2）
（3）（或）
Ⅱ．（1）a （2）小于 （3）30% 7∶10
【解析】Ⅰ．（1）极通入氢气，氢气在极失电子生成水，是负极，该电极上发生氧化反应。
（2）极通入氧气，氧气得电子生成氢氧根离子，发生的电极反应式是。
（3）负极发生反应，标准状况下，消耗时，转移的电子数为。
Ⅱ．（1）在内，曲线表示的物质浓度减少曲线表示的物质浓度减少，二者改变的浓度比为，根据物质反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，可知表示的浓度变化，表示的是的浓度变化；在内的浓度变化表示的反应速率。
（2）物质反应速率比等于反应方程式中相应物质的化学计量数的比。根据反应图像可知在内；在内，反应时间相同，反应改变的浓度越大，反应速率越快，则内的生成速率小于内的生成速率。
（3）反应开始时的浓度为，在时，的浓度为，反应消耗的浓度为，故转化率为；在反应开始时，平衡时; ，根据物质反应转化关系可知平衡时，，；，。由于在恒温恒容时，气体的物质的量的比等于气体的压强之比，所以平衡时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为。
