广东省化州市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·化州模拟）赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
2．（2023·化州模拟）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．过滤泥水
C．稀释浓硫酸
D．读取液体体积
3．（2022·阳江模拟）战“疫”有化学，消毒来担当。在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧、次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的化学用语表述正确的是（ ）
A．ClO2中氯元素的化合价为+2 B．2个臭氧分子可表示为3O2
C．NaClO中钠离子的符号为Na+1 D．酒精的化学式为C2H5OH
4．（2022·顺德模拟）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。“五禽”中主要富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
5．（2023·化州模拟）化学让我们的生活变得更美好，科学家为此作出了很大的努力。Na2CO3俗称纯碱，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
6．（2023·化州模拟）奈玛特韦(化学式C23H32F3N5O4)在新冠病毒感染的治疗上有着显著的疗效。下列关于奈玛特韦的说法错误的是（ ）
A．奈玛特韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
B．奈玛特韦中碳元素的质量分数最大
C．奈玛特韦分子中碳原子和氮原子的个数比为23：5
D．奈玛特韦分子由23个碳原子、32个氢原子、3个氟原子、5个氮原子和4个氧原子构成
7．（2023·化州模拟）下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 白色纸张沾浓硫酸后变黑 浓硫酸具有吸水性，能使纸张炭化
B 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有氢元素
C 水银温度计液柱受热升高 受热后分子间隔变大
D 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·化州模拟）化州市被称为“橘红之乡”，在化州市第一中学门前有一座刚建成的的人行天桥，近来，此天桥成为化州网红新打卡点，天桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施错误的是（ ）
A．生锈时能形成一层致密的保护膜
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
9．（2023·化州模拟）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．电路起火时，应先断电，再使用干粉灭火器灭火
B．厨房天然气发生泄漏时，应关闭天然气阀门，并开窗通风
C．炒菜时锅中的油不慎起火，可用水浇灭火焰
D．增大燃料与氧气的接触面积，可使燃料充分燃烧
10．（2022·莱芜模拟）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（ ）
A．微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变，
B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C．守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水
D．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
11．（2023·化州模拟）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述错误的是（ ）
A．工业废水必须处理达标后才能排放
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．软水是指没有含可溶性钙、镁化合物的水
D．含洗涤剂的水除油污是乳化现象
12．（2019·大新模拟）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温 蒸发溶剂的方法
13．（2023·化州模拟）利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质(夹持仪器已省略)。
已知：下列说法错误的是（ ）
A．操作时，先滴加HCOOH，再点燃乙处酒精灯
B．乙中现象黑色粉末变红，装置丙的作用是防止倒吸
C．该实验可证明CO具有还原性
D．该装置的优点是节约药品、环保
14．（2023·化州模拟）下列实验方案设计错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的氧气 将气体通过足量的灼热的铜粉
B 鉴别NaOH固体和CaO固体 分别取2g固体，加入100mL水，充分搅拌
C 除去铜粉中的锌粉 加入过量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干
D 检验气体是氮气 将燃着的木条放入气体中，木条熄灭
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·化州模拟）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二、填空题
16．（2023·化州模拟）(Ⅰ)2021年12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。
（1）为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含 (填名称)元素的食物。
（2）有学生现场提问，O2与CO2是如何循环的？叶光富航天员解释说，O2是通过电解水的方法获得，电解水时产生的O2是在电源的 极得到的。航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂(化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似)吸收的。写出LiOH吸收CO2的化学方程式 。
（3）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的 性。
(Ⅱ)2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功登陆，神舟十三号载人飞船任务取得圆满成功。
（4）人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则 (填字母)。
A．该元素是金属元素
B．该原子的相对原子质量为3g
C．该原子核外有3个电子
D．该原子核带3个单位正电荷
E．该原子是一种氢原子
（5）神舟十三号的着陆器、测月雷达等部件上广泛应用了镁铝合金锻件，镁铝合金的硬度比镁 (填“大”或“小”)。
17．（2023·化州模拟）2021年11月，著名学术期刊《自然》发表了科研人员用阳光和空气生产即用型燃料，如甲醇(CH3OH)等的报道。
（1）甲醇是 (填“无机物”或“有机物”)，其中氢、氧元素的质量比是 。氧元素在元素周期表中的信息和原子结构如图1所示。氧元素在元素周期表中第 周期，氧原子的相对原子质量是 ，在反应中容易形成 (填“阴”或“阳”)离子。
（2）利用阳光和空气直接生产甲醇的过程包括三个步骤，其中第三步反应的微观图如图2所示，该反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 。
三、综合题
18．（2023·化州模拟）请你用已学的化学知识回答下列问题。
（1）图1中仪器b名称为 。
（2）若用装置B制取二氧化碳，如气流过快，则进行的操作是 ；如用H收集二氧化碳，气体应从 端（填“c”或“d”）导入。
（3）实验结束后，装置A、B、C中能实现固液分离的是 （填字母）。
（4）若用装置D制取氧气，该反应方程式是 ，若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置就选用 （填字母）。将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是 ，图2实验发生反应的化学方程式是 。
19．（2023·化州模拟）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
（1）运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为____。
A． B．
C． D．
（2）【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母)。
a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
（3）测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示，探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应实验：
（4）根据上述实验中的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（5）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH。
【进行实验】
为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
（6）【评价与反思】
丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不可代替的药品字母序号： 。A．Cu B．Fe2O3 C．Mg D．Na2CO3
（8）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
20．（2023·化州模拟）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90%CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2.回答下列问题：
（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。
（2）过滤CaO2料浆时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ，其作用是 。
（3）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。
（5）结合以上信息，保存CaO2需注意的是 。
21．（2023·化州模拟）为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15
生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4
（1）表中x= 。
（2）金属镁完全反应是第 次。
（3）求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图像（标出必要的数据）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 爆竹的爆炸过程中有火药的燃烧，燃烧时会有新物质生成，发生化学变化，故不符合题意；
B. 该诗句描述的现象中没有新物质生成，发生物理变化，故符合题意；
C. 灯油的燃烧过程中有新物质生成，发生化学变化，故不符合题意；
D. 该诗句中描述石灰石的烧制，石灰石在高温下反应生成氧化钙与二氧化碳，则发生化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法通过图中方式检查装置的气密性，故不符合题意；
B. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故不符合题意；
C. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，故符合题意；
D. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据大气压原理检查装置的气密性分析。
B、根据过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
3．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、ClO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可知氯元素的化合价为+4，故不符合题意；
B、臭氧分子的化学式为O3，表示几个分子就在化学式前加上数字即可，2个臭氧分子表示为2O3；故不符合题意；
C、离子表示方法是在元素右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后；“1”省略不写，故钠离子的符号为Na+；故不符合题意；
D、酒精是化学式为C2H5OH，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析
B、根据在化学式前加数字表示分子个数进行分析
C、根据离子所带的电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前，正负号在后进行分析
D、根据化学式的书写进行分析
4．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】“五禽”是指鸡鸭鹅等，属于肉制品，富含蛋白质。
故答案为：A。
【分析】蛋、奶、肉制品、豆制品等富含蛋白质。
5．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.由奈玛特韦的化学式C23H32F3N5O4可知，奈玛特韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故A正确，不符合题意；
B. 奈玛特韦中碳、氢、氟、氮、氧元素质量比为：（12×23）：（1×32）：（19×3）：（14×5）：（16×4）=276：32：57：70：64，元素的质量比越大，质量分数越大，所以奈玛特韦中碳元素的质量分数最大，故B正确，不符合题意；
C.化学式中元素符号右下角数字表示1个该分子中所含的原子个数，所以奈玛特韦分子中碳原子和氮原子的个数比为23：5，故C正确，不符合题意；
D.奈玛特韦分子由碳原子、氢原子、氟原子、氮原子和氧原子构成，1个奈玛特韦分子由23个碳原子、32个氢原子、3个氟原子、5个氮原子和4个氧原子构成，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、分子是由原子构成的。
在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
7．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 白色纸张沾浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故A解释错误，不符合题意；
B. 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质溶液中都含有氢离子，故B解释错误，不符合题意；
C. 水银温度计液柱受热升高，是因为受热后原子之间的间隔变大，故C解释错误，不符合题意；
D. 氯化钠固体不导电是因为氯化钠固体中没有自由移动的离子，故D解释正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性，发生炭化现象分析。
B、根据酸的概念分析。
C、温度升高，原子之间的间隔会变大。
D、根据溶液能导电的原因是溶液中由自由移动的离子分析。
8．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 金属生锈时不一定能形成一层致密的保护膜，如铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，金属材料保护措施错误，故符合题意；
B. 在金属材料表面刷油漆，能隔绝空气和水，可以防止金属材料生锈，金属材料保护措施正确，故不符合题意；
C. 在金属材料表面镀保护层，能隔绝空气和水，可以防止金属材料生锈，金属材料保护措施正确，故不符合题意；
D. 改变金属内部结构制成防腐合金，能防止金属材料生锈，金属材料保护措施正确，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料保护措施，金属生锈的条件分析。
9．【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 电路起火时，应先断电，然后使用干粉灭火器灭火，防止发生触电，故正确，不符合题意；
B. 天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房天然气发生泄漏时，应关闭天然气阀门，并开窗通风，不能打开排气扇，故正确，不符合题意；
C. 炒菜时油锅着火，不能用水浇灭火焰，因为油的密度比水小，会浮在水的表面，继续燃烧，故错误，符合题意；
D. 增大燃料与氧气的接触面积，可使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理、方法，物质充分燃烧的条件分析。
10．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、水结成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，水分子本身没有改变，改变的是水分子间的间隔，选项不符合题意；
B、金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁，如镁与氧气发生燃烧后生成氧化镁，选项不符合题意；
C、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O，该反应中，参加反应的氢气与氧气的质量比=4：32=1：8，则8g氢气和8g氧气反应，只有1g氢气参加反应，生成9g水，选项符合题意；
D、一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2，由化学式可知，一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质状态改变是分子间隔变化分析；
B、根据镁燃烧可生成氧化镁分析；
C、根据氢气与氧气反应的质量关系分析；
D、根据一氧化碳、二氧化碳都由碳和氧元素组成分析。
11．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，故正确，不符合题意；
B. 常见净水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，故正确，不符合题意；
C. 软水是指含可溶性钙、镁化合物较少的水，故错误，符合题意；
D. 洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是乳化现象，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据废水需要处理达标后才能排放分析。
B、根据常见净水的方法分析。
C、根据软水的概念分析。
D、洗涤剂具有乳化作用。
12．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.由t1℃时溶解度的高低可知，叙述是符合题意的；
B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是不符合题意的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不相等；
C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是符合题意的叙述，得到溶解度受温度影响大的物质采用降温结晶；
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是符合题意的叙述，
故答案为：B
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
13．【答案】B
【知识点】一氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，故正确 ，不符合题意；
B. 乙处一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，红色粉末逐渐变成黑色，装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸，故错误，符合题意；
C. 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，可证明CO具有还原性，故正确 ，不符合题意；
D. 该实验中所用的装置是 W 型管，所用药品较少，可以节约药品，同时丁装置可以收集未反应完全的CO，防止污染空气，故正确 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，一氧化碳具有可燃性分析。
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸。
C、根据CO具有还原性分析。
D、根据该实验中所用的装置是 W 型管，所用药品较少，可以节约药品分析。
14．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氧气与足量的灼热的铜粉反应生成氧化铜固体，CO2气体与铜不反应，该实验方案除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、NaOH固体和CaO固体加入水中都放热，但NaOH固体易溶于水且溶解度随温度的升高而增大，2gNaOH固体，加入100mL水，充分搅拌，能形成溶液，CaO固体与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为微溶物质且溶解度随温度的升高而减小，2gCaO固体固体，加入100mL水，充分搅拌，会形成悬浊液，通过观察可鉴别，该实验方案合理，故B不符合题意；
C、锌的金属活动性比铜强，将铜粉与锌粉的混合物加入过量硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸锌溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，可得纯铜，该实验方案合理，故C不符合题意；
D、能使燃着的木条熄灭的气体可能是氮气，也可能是不支持燃烧的二氧化碳等，该实验方案设计不符合题意，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、高温煅烧石灰石达到一定温度后质量减少，但由于生成氧化钙，固体质量不会减少到0，不符合题意；
B、催化剂只改变反应速率，不会影响生成物的质量，有无催化剂生成氧气质量相等，不符合题意；
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，稀盐酸呈酸性pH＜7，逐渐加入氢氧化钠pH变大，恰好完全反应，pH为7，继续加入氢氧化钠溶液pH＞7，符合题意；
D、指定温度下，固体溶解度固定为定值，某物的饱和溶液中不能继续溶解该物资，溶质质量分数应不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；
B.催化剂只影响反应速率，不影响生成物的质量；
C.向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；
D.向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解。
16．【答案】（1）钙
（2）正；
（3）吸附
（4）E
（5）大
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）缺钙元素，会患骨质疏松症，为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含钙元素的食物；
（2）电解水时产生O2是在电源的正极；氢氧化锂吸收CO2生成碳酸锂和水，化学方程式为；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味、色素、有毒气体等，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性；
（4）该元素是氢元素，是非金属元素，该选项说法不正确；
B.在该原子中，原子核含有1个质子和2个中子，该原子的相对原子质量为3，该选项说法不正确；
C.在原子中，质子数等于核外电子数，则该原子核外有1个电子，该选项说法不正确；
D.由于原子核所带电荷数等于质子数，则该原子带1个单位正电荷，该选项说法不正确；
E.由于该原子的质子数为1，则该原子为质子数为1的氢原子，该选项说法正确；
故答案为：E。
（5）由于合金比组成该合金的纯金属的硬度大，则镁铝合金的硬度比镁大。
【分析】（1）钙元素能防止骨质疏松；
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；氢氧化锂吸收CO2生成碳酸锂和水；
（3）活性炭具有较强的吸附性；
（4）原子核含有1个质子和2个中子，则为氢元素；
（5）合金的硬度大于其组分金属。
17．【答案】（1）有机物；1：4；二；16.00；阴
（2）；化合反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）1、有机物中都含碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳元素的化合物不属于有机物，甲醇是由碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机物，故填：有机物；
2、其中氢、氧元素的质量比是，故填：1：4；
3、在元素周期表中，原子核外电子层数等于元素所在的周期，由图1可知氧原子核外有两个电子层，所以氧元素在元素周期表中的第二周期，故填：二；
4、元素在元素周期表中的信息：左上方数字为原子序数，右上方为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量，氧原子的相对原子质量是16.00，故填：16.00；
5、原子结构示意图中圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，氧原子最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，故填：阴；
（2）图2中甲由1个碳原子和1个氧原子构成，是CO，乙由2个氧原子构成，是O2，丙由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成，根据图示可知丙的化学式为，所以该反应的化学方程式为：，该反应符合“多生一”的化合反应形式，故填：；化合反应。
【分析】（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数；
（2）由图可知，甲为CO，乙为氢气，丙为甲醇，该反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）减缓滴加稀盐酸的速度；c
（3）C
（4）；F；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；制取气体的反应原理的探究；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，图1中仪器b是锥形瓶。
（2）由图可知，装置B中盛装盐酸的仪器是分液漏斗，制取二氧化碳时，若气流过快，可通过分液漏斗活塞减缓滴加稀盐酸的速度。装置H为排空气法收集气体的装置，二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即应从c端导入。
（3）装置C中有多孔塑料片，可控制反应物的接触与分离，进而控制反应的发生和停止，实验结束后，试管内压强变大，液体进入长颈漏斗中，大理石与盐酸分离，装置A、B均不能实现固液分离，即装置A、B、C中能实现固液分离的是装置C。
（4）装置D为固体加热型，试管口没有一团棉花，说明是加热KClO3制取氧气的方法，反应的化学方程式为。要收集一瓶较纯净的氧气，应选用排水法，即装置F。图2所示实验是铁丝在氧气中的燃烧，集气瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为。
【分析】（1）根据仪器构造可知，仪器b为锥形瓶；
（2）装置B可通过控制分液漏斗活塞减缓滴加稀盐酸的速度；二氧化碳的密度大于空气；
（3）装置C中有多孔塑料片，可控制反应物的接触与分离，进而控制反应的发生和停止，实验结束后，试管内压强变大，液体进入长颈漏斗中，大理石与盐酸分离，装置A、B均不能实现固液分离；
（4）装置D为加热固体的装置，试管口没有棉花，应为加热氯酸钾制取氧气；收集较纯净的氧气应选用排水法收集；集气瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
19．【答案】（1）D
（2）b
（3）放热
（4）
（5）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（6）K2SO4与Ba(NO3)2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
（7）A
（8）反应物是否过量(反应物是否有剩余)
【知识点】中和反应及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）A、该标志的含义为物质为易燃固体；
B、该标志的含义为有毒物品；
C、该标志的含义为物质为易燃液体；
D、该标志的含义为物质具有腐蚀性；
浓硫酸具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，故答案为：D；
（2）根据溶液pH值的变化可知，溶液的初始pH值小于7，显酸性，随着反应的进行pH逐渐增大，则实验时是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中；故答案为：b；
（3）根据图示可知随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，则说明反应为放热反应；当反应恰好完全进行时温度达到最大值，随后反应停止，溶液温度逐渐恢复到室温；
（4）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾与水，反应的化学方程式为：；
（5）方案一实验结论为溶液中含有H2SO4，CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，氧化铜为黑色的固体，硫酸铜的溶液为蓝色，则反应的实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（6）硫酸钾与硫酸都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则无法证明溶液中一定含有H2SO4；
（7）A、金属活动性Cu＜H，铜不能与硫酸反应，也不能与K2SO4、KOH反应，则无法取代CuO，正确；
B、Fe2O3能与H2SO4生成硫酸铁与水，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，不正确；
C、金属活动性Mg＞H，则镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，不正确；
D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，不正确；
故答案为：A；
（8）分析溶液中物质反应后溶质的成分时，既要考虑反应的生成物，也要考虑反应物是否过量，过量的反应物会剩余在溶液中。
【分析】（1）浓硫酸具有强腐蚀性；
（2）溶液的初始pH值小于7，显酸性，应为将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中；
（3）随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明反应放热；
（4）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾与水；
（5） CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，氧化铜为黑色的固体，硫酸铜溶液为蓝色；
（6）硫酸钾与硫酸都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
（7）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（8）分析溶液中物质反应后溶质的成分时，既要考虑反应的生成物，也要考虑反应物是否过量。
20．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）玻璃棒；引流
（3）；放热
（4）；防止温度过高时CaO2分解
（5）密封保存在阴凉干燥处
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
（2）过滤CaO2料浆时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。故答案为：玻璃棒；引流；
（3）反应①中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，氧化钙与水反应放出大量的热，故答案为：；放热；
（4）反应②中氢氧化钙和过氧化氢反应生成CaO2和H2O，化学方程式为，温度较高时CaO2会分解生成CaO和O2，所以该反应需在低温条下进行，防止温度过高CaO2分解，故答案为：；防止温度过高CaO2分解；
（5）CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，保存CaO2需密封保存在阴凉干燥处，故答案为：密封保存在阴凉干燥处。
【分析】（1）把鸡蛋壳碾碎可增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）过滤时需要使用玻璃棒进行引流；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（4）氢氧化钙和过氧化氢反应生成CaO2和H2O；
（5） CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2。
21．【答案】（1）0.24
（2）4
（3）解：设10g混合物中镁单质的质量为x
硫酸镁中镁元素的质量=
固体混合物中镁元素的质量分数为：=58.4%
答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%
（4）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）表中的数据对比可知，第一次15g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个15g对应的氢气为0.36g，说明每加入15g稀硫酸生成0.12g氢气，由此可知x的值为0.24；故填：0.24；
（2）由前面数据可知，每15g稀硫酸完全反应能产生0.12g氢气，第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加；故填：4；
（3）根据镁和稀硫酸反应的方程式代入计算，过程见答案；
（4）反应中的单质为氢气，计算恰好完全反应时消耗的稀硫酸的质量，设完全反应时反应的稀硫酸的质量为y，则由上述分析可得：15g：0.12g=y：0.4g解得：y=50g，根据表中的数据和计算的数据画出产生的氢气的质量与加入稀硫酸质量的变化图像如下： 。
【分析】（1）第一次15g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个15g对应的氢气为0.36g，说明每加入15g稀硫酸生成0.12g氢气；
（2）金属完全反应时，氢气的质量不再增加；
（3）根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑计算；
（4）完全反应时消耗50g稀硫酸。
广东省化州市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2023·化州模拟）赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 爆竹的爆炸过程中有火药的燃烧，燃烧时会有新物质生成，发生化学变化，故不符合题意；
B. 该诗句描述的现象中没有新物质生成，发生物理变化，故符合题意；
C. 灯油的燃烧过程中有新物质生成，发生化学变化，故不符合题意；
D. 该诗句中描述石灰石的烧制，石灰石在高温下反应生成氧化钙与二氧化碳，则发生化学变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·化州模拟）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性
B．过滤泥水
C．稀释浓硫酸
D．读取液体体积
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法通过图中方式检查装置的气密性，故不符合题意；
B. 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故不符合题意；
C. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，故符合题意；
D. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据大气压原理检查装置的气密性分析。
B、根据过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则分析。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
3．（2022·阳江模拟）战“疫”有化学，消毒来担当。在抗击“新冠”病毒中，常用二氧化氯、酒精、臭氧、次氯酸钠等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的化学用语表述正确的是（ ）
A．ClO2中氯元素的化合价为+2 B．2个臭氧分子可表示为3O2
C．NaClO中钠离子的符号为Na+1 D．酒精的化学式为C2H5OH
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、ClO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可知氯元素的化合价为+4，故不符合题意；
B、臭氧分子的化学式为O3，表示几个分子就在化学式前加上数字即可，2个臭氧分子表示为2O3；故不符合题意；
C、离子表示方法是在元素右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后；“1”省略不写，故钠离子的符号为Na+；故不符合题意；
D、酒精是化学式为C2H5OH，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析
B、根据在化学式前加数字表示分子个数进行分析
C、根据离子所带的电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前，正负号在后进行分析
D、根据化学式的书写进行分析
4．（2022·顺德模拟）《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。“五禽”中主要富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】“五禽”是指鸡鸭鹅等，属于肉制品，富含蛋白质。
故答案为：A。
【分析】蛋、奶、肉制品、豆制品等富含蛋白质。
5．（2023·化州模拟）化学让我们的生活变得更美好，科学家为此作出了很大的努力。Na2CO3俗称纯碱，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
故答案为：D。
【分析】根据科学家的贡献分析。
6．（2023·化州模拟）奈玛特韦(化学式C23H32F3N5O4)在新冠病毒感染的治疗上有着显著的疗效。下列关于奈玛特韦的说法错误的是（ ）
A．奈玛特韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
B．奈玛特韦中碳元素的质量分数最大
C．奈玛特韦分子中碳原子和氮原子的个数比为23：5
D．奈玛特韦分子由23个碳原子、32个氢原子、3个氟原子、5个氮原子和4个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A.由奈玛特韦的化学式C23H32F3N5O4可知，奈玛特韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故A正确，不符合题意；
B. 奈玛特韦中碳、氢、氟、氮、氧元素质量比为：（12×23）：（1×32）：（19×3）：（14×5）：（16×4）=276：32：57：70：64，元素的质量比越大，质量分数越大，所以奈玛特韦中碳元素的质量分数最大，故B正确，不符合题意；
C.化学式中元素符号右下角数字表示1个该分子中所含的原子个数，所以奈玛特韦分子中碳原子和氮原子的个数比为23：5，故C正确，不符合题意；
D.奈玛特韦分子由碳原子、氢原子、氟原子、氮原子和氧原子构成，1个奈玛特韦分子由23个碳原子、32个氢原子、3个氟原子、5个氮原子和4个氧原子构成，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、分子是由原子构成的。
在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
7．（2023·化州模拟）下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 白色纸张沾浓硫酸后变黑 浓硫酸具有吸水性，能使纸张炭化
B 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有氢元素
C 水银温度计液柱受热升高 受热后分子间隔变大
D 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 白色纸张沾浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故A解释错误，不符合题意；
B. 盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质溶液中都含有氢离子，故B解释错误，不符合题意；
C. 水银温度计液柱受热升高，是因为受热后原子之间的间隔变大，故C解释错误，不符合题意；
D. 氯化钠固体不导电是因为氯化钠固体中没有自由移动的离子，故D解释正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性，发生炭化现象分析。
B、根据酸的概念分析。
C、温度升高，原子之间的间隔会变大。
D、根据溶液能导电的原因是溶液中由自由移动的离子分析。
8．（2023·化州模拟）化州市被称为“橘红之乡”，在化州市第一中学门前有一座刚建成的的人行天桥，近来，此天桥成为化州网红新打卡点，天桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施错误的是（ ）
A．生锈时能形成一层致密的保护膜
B．在金属材料表面刷油漆
C．在金属材料表面镀保护层
D．改变金属内部结构制成防腐合金
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 金属生锈时不一定能形成一层致密的保护膜，如铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，金属材料保护措施错误，故符合题意；
B. 在金属材料表面刷油漆，能隔绝空气和水，可以防止金属材料生锈，金属材料保护措施正确，故不符合题意；
C. 在金属材料表面镀保护层，能隔绝空气和水，可以防止金属材料生锈，金属材料保护措施正确，故不符合题意；
D. 改变金属内部结构制成防腐合金，能防止金属材料生锈，金属材料保护措施正确，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料保护措施，金属生锈的条件分析。
9．（2023·化州模拟）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．电路起火时，应先断电，再使用干粉灭火器灭火
B．厨房天然气发生泄漏时，应关闭天然气阀门，并开窗通风
C．炒菜时锅中的油不慎起火，可用水浇灭火焰
D．增大燃料与氧气的接触面积，可使燃料充分燃烧
【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 电路起火时，应先断电，然后使用干粉灭火器灭火，防止发生触电，故正确，不符合题意；
B. 天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房天然气发生泄漏时，应关闭天然气阀门，并开窗通风，不能打开排气扇，故正确，不符合题意；
C. 炒菜时油锅着火，不能用水浇灭火焰，因为油的密度比水小，会浮在水的表面，继续燃烧，故错误，符合题意；
D. 增大燃料与氧气的接触面积，可使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理、方法，物质充分燃烧的条件分析。
10．（2022·莱芜模拟）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（ ）
A．微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变，
B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C．守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水
D．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、水结成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，水分子本身没有改变，改变的是水分子间的间隔，选项不符合题意；
B、金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁，如镁与氧气发生燃烧后生成氧化镁，选项不符合题意；
C、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O，该反应中，参加反应的氢气与氧气的质量比=4：32=1：8，则8g氢气和8g氧气反应，只有1g氢气参加反应，生成9g水，选项符合题意；
D、一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2，由化学式可知，一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质状态改变是分子间隔变化分析；
B、根据镁燃烧可生成氧化镁分析；
C、根据氢气与氧气反应的质量关系分析；
D、根据一氧化碳、二氧化碳都由碳和氧元素组成分析。
11．（2023·化州模拟）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述错误的是（ ）
A．工业废水必须处理达标后才能排放
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．软水是指没有含可溶性钙、镁化合物的水
D．含洗涤剂的水除油污是乳化现象
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；保护水资源；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，故正确，不符合题意；
B. 常见净水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，故正确，不符合题意；
C. 软水是指含可溶性钙、镁化合物较少的水，故错误，符合题意；
D. 洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是乳化现象，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据废水需要处理达标后才能排放分析。
B、根据常见净水的方法分析。
C、根据软水的概念分析。
D、洗涤剂具有乳化作用。
12．（2019·大新模拟）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温 蒸发溶剂的方法
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.由t1℃时溶解度的高低可知，叙述是符合题意的；
B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是不符合题意的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不相等；
C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是符合题意的叙述，得到溶解度受温度影响大的物质采用降温结晶；
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是符合题意的叙述，
故答案为：B
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
13．（2023·化州模拟）利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质(夹持仪器已省略)。
已知：下列说法错误的是（ ）
A．操作时，先滴加HCOOH，再点燃乙处酒精灯
B．乙中现象黑色粉末变红，装置丙的作用是防止倒吸
C．该实验可证明CO具有还原性
D．该装置的优点是节约药品、环保
【答案】B
【知识点】一氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，故正确 ，不符合题意；
B. 乙处一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，红色粉末逐渐变成黑色，装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸，故错误，符合题意；
C. 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，可证明CO具有还原性，故正确 ，不符合题意；
D. 该实验中所用的装置是 W 型管，所用药品较少，可以节约药品，同时丁装置可以收集未反应完全的CO，防止污染空气，故正确 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据操作时，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，一氧化碳具有可燃性分析。
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸。
C、根据CO具有还原性分析。
D、根据该实验中所用的装置是 W 型管，所用药品较少，可以节约药品分析。
14．（2023·化州模拟）下列实验方案设计错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的氧气 将气体通过足量的灼热的铜粉
B 鉴别NaOH固体和CaO固体 分别取2g固体，加入100mL水，充分搅拌
C 除去铜粉中的锌粉 加入过量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干
D 检验气体是氮气 将燃着的木条放入气体中，木条熄灭
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氧气与足量的灼热的铜粉反应生成氧化铜固体，CO2气体与铜不反应，该实验方案除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、NaOH固体和CaO固体加入水中都放热，但NaOH固体易溶于水且溶解度随温度的升高而增大，2gNaOH固体，加入100mL水，充分搅拌，能形成溶液，CaO固体与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为微溶物质且溶解度随温度的升高而减小，2gCaO固体固体，加入100mL水，充分搅拌，会形成悬浊液，通过观察可鉴别，该实验方案合理，故B不符合题意；
C、锌的金属活动性比铜强，将铜粉与锌粉的混合物加入过量硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸锌溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，可得纯铜，该实验方案合理，故C不符合题意；
D、能使燃着的木条熄灭的气体可能是氮气，也可能是不支持燃烧的二氧化碳等，该实验方案设计不符合题意，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象；除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．（2023·化州模拟）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A、高温煅烧石灰石达到一定温度后质量减少，但由于生成氧化钙，固体质量不会减少到0，不符合题意；
B、催化剂只改变反应速率，不会影响生成物的质量，有无催化剂生成氧气质量相等，不符合题意；
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，稀盐酸呈酸性pH＜7，逐渐加入氢氧化钠pH变大，恰好完全反应，pH为7，继续加入氢氧化钠溶液pH＞7，符合题意；
D、指定温度下，固体溶解度固定为定值，某物的饱和溶液中不能继续溶解该物资，溶质质量分数应不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；
B.催化剂只影响反应速率，不影响生成物的质量；
C.向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；
D.向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解。
二、填空题
16．（2023·化州模拟）(Ⅰ)2021年12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。
（1）为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含 (填名称)元素的食物。
（2）有学生现场提问，O2与CO2是如何循环的？叶光富航天员解释说，O2是通过电解水的方法获得，电解水时产生的O2是在电源的 极得到的。航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂(化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似)吸收的。写出LiOH吸收CO2的化学方程式 。
（3）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的 性。
(Ⅱ)2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功登陆，神舟十三号载人飞船任务取得圆满成功。
（4）人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则 (填字母)。
A．该元素是金属元素
B．该原子的相对原子质量为3g
C．该原子核外有3个电子
D．该原子核带3个单位正电荷
E．该原子是一种氢原子
（5）神舟十三号的着陆器、测月雷达等部件上广泛应用了镁铝合金锻件，镁铝合金的硬度比镁 (填“大”或“小”)。
【答案】（1）钙
（2）正；
（3）吸附
（4）E
（5）大
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）缺钙元素，会患骨质疏松症，为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含钙元素的食物；
（2）电解水时产生O2是在电源的正极；氢氧化锂吸收CO2生成碳酸锂和水，化学方程式为；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有较好的吸附作用，能吸附异味、色素、有毒气体等，该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的吸附性；
（4）该元素是氢元素，是非金属元素，该选项说法不正确；
B.在该原子中，原子核含有1个质子和2个中子，该原子的相对原子质量为3，该选项说法不正确；
C.在原子中，质子数等于核外电子数，则该原子核外有1个电子，该选项说法不正确；
D.由于原子核所带电荷数等于质子数，则该原子带1个单位正电荷，该选项说法不正确；
E.由于该原子的质子数为1，则该原子为质子数为1的氢原子，该选项说法正确；
故答案为：E。
（5）由于合金比组成该合金的纯金属的硬度大，则镁铝合金的硬度比镁大。
【分析】（1）钙元素能防止骨质疏松；
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；氢氧化锂吸收CO2生成碳酸锂和水；
（3）活性炭具有较强的吸附性；
（4）原子核含有1个质子和2个中子，则为氢元素；
（5）合金的硬度大于其组分金属。
17．（2023·化州模拟）2021年11月，著名学术期刊《自然》发表了科研人员用阳光和空气生产即用型燃料，如甲醇(CH3OH)等的报道。
（1）甲醇是 (填“无机物”或“有机物”)，其中氢、氧元素的质量比是 。氧元素在元素周期表中的信息和原子结构如图1所示。氧元素在元素周期表中第 周期，氧原子的相对原子质量是 ，在反应中容易形成 (填“阴”或“阳”)离子。
（2）利用阳光和空气直接生产甲醇的过程包括三个步骤，其中第三步反应的微观图如图2所示，该反应的化学方程式是 ，基本反应类型是 。
【答案】（1）有机物；1：4；二；16.00；阴
（2）；化合反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）1、有机物中都含碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳元素的化合物不属于有机物，甲醇是由碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机物，故填：有机物；
2、其中氢、氧元素的质量比是，故填：1：4；
3、在元素周期表中，原子核外电子层数等于元素所在的周期，由图1可知氧原子核外有两个电子层，所以氧元素在元素周期表中的第二周期，故填：二；
4、元素在元素周期表中的信息：左上方数字为原子序数，右上方为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量，氧原子的相对原子质量是16.00，故填：16.00；
5、原子结构示意图中圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，氧原子最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，故填：阴；
（2）图2中甲由1个碳原子和1个氧原子构成，是CO，乙由2个氧原子构成，是O2，丙由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成，根据图示可知丙的化学式为，所以该反应的化学方程式为：，该反应符合“多生一”的化合反应形式，故填：；化合反应。
【分析】（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数；
（2）由图可知，甲为CO，乙为氢气，丙为甲醇，该反应的化学方程式为。
三、综合题
18．（2023·化州模拟）请你用已学的化学知识回答下列问题。
（1）图1中仪器b名称为 。
（2）若用装置B制取二氧化碳，如气流过快，则进行的操作是 ；如用H收集二氧化碳，气体应从 端（填“c”或“d”）导入。
（3）实验结束后，装置A、B、C中能实现固液分离的是 （填字母）。
（4）若用装置D制取氧气，该反应方程式是 ，若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置就选用 （填字母）。将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是 ，图2实验发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）减缓滴加稀盐酸的速度；c
（3）C
（4）；F；防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；制取气体的反应原理的探究；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，图1中仪器b是锥形瓶。
（2）由图可知，装置B中盛装盐酸的仪器是分液漏斗，制取二氧化碳时，若气流过快，可通过分液漏斗活塞减缓滴加稀盐酸的速度。装置H为排空气法收集气体的装置，二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即应从c端导入。
（3）装置C中有多孔塑料片，可控制反应物的接触与分离，进而控制反应的发生和停止，实验结束后，试管内压强变大，液体进入长颈漏斗中，大理石与盐酸分离，装置A、B均不能实现固液分离，即装置A、B、C中能实现固液分离的是装置C。
（4）装置D为固体加热型，试管口没有一团棉花，说明是加热KClO3制取氧气的方法，反应的化学方程式为。要收集一瓶较纯净的氧气，应选用排水法，即装置F。图2所示实验是铁丝在氧气中的燃烧，集气瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为。
【分析】（1）根据仪器构造可知，仪器b为锥形瓶；
（2）装置B可通过控制分液漏斗活塞减缓滴加稀盐酸的速度；二氧化碳的密度大于空气；
（3）装置C中有多孔塑料片，可控制反应物的接触与分离，进而控制反应的发生和停止，实验结束后，试管内压强变大，液体进入长颈漏斗中，大理石与盐酸分离，装置A、B均不能实现固液分离；
（4）装置D为加热固体的装置，试管口没有棉花，应为加热氯酸钾制取氧气；收集较纯净的氧气应选用排水法收集；集气瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
19．（2023·化州模拟）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
（1）运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为____。
A． B．
C． D．
（2）【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母)。
a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
（3）测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示，探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应实验：
（4）根据上述实验中的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（5）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH。
【进行实验】
为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
（6）【评价与反思】
丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。
（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不可代替的药品字母序号： 。A．Cu B．Fe2O3 C．Mg D．Na2CO3
（8）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
【答案】（1）D
（2）b
（3）放热
（4）
（5）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（6）K2SO4与Ba(NO3)2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
（7）A
（8）反应物是否过量(反应物是否有剩余)
【知识点】中和反应及其应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）A、该标志的含义为物质为易燃固体；
B、该标志的含义为有毒物品；
C、该标志的含义为物质为易燃液体；
D、该标志的含义为物质具有腐蚀性；
浓硫酸具有强腐蚀性，应张贴腐蚀品标志，故答案为：D；
（2）根据溶液pH值的变化可知，溶液的初始pH值小于7，显酸性，随着反应的进行pH逐渐增大，则实验时是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中；故答案为：b；
（3）根据图示可知随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，则说明反应为放热反应；当反应恰好完全进行时温度达到最大值，随后反应停止，溶液温度逐渐恢复到室温；
（4）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾与水，反应的化学方程式为：；
（5）方案一实验结论为溶液中含有H2SO4，CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，氧化铜为黑色的固体，硫酸铜的溶液为蓝色，则反应的实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（6）硫酸钾与硫酸都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则无法证明溶液中一定含有H2SO4；
（7）A、金属活动性Cu＜H，铜不能与硫酸反应，也不能与K2SO4、KOH反应，则无法取代CuO，正确；
B、Fe2O3能与H2SO4生成硫酸铁与水，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，不正确；
C、金属活动性Mg＞H，则镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，不正确；
D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，不能与硫酸钾、氢氧化钾反应，则可以代替CuO，不正确；
故答案为：A；
（8）分析溶液中物质反应后溶质的成分时，既要考虑反应的生成物，也要考虑反应物是否过量，过量的反应物会剩余在溶液中。
【分析】（1）浓硫酸具有强腐蚀性；
（2）溶液的初始pH值小于7，显酸性，应为将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中；
（3）随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明反应放热；
（4）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾与水；
（5） CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，氧化铜为黑色的固体，硫酸铜溶液为蓝色；
（6）硫酸钾与硫酸都能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀；
（7）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（8）分析溶液中物质反应后溶质的成分时，既要考虑反应的生成物，也要考虑反应物是否过量。
20．（2023·化州模拟）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90%CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2.回答下列问题：
（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。
（2）过滤CaO2料浆时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ，其作用是 。
（3）反应①的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。
（5）结合以上信息，保存CaO2需注意的是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）玻璃棒；引流
（3）；放热
（4）；防止温度过高时CaO2分解
（5）密封保存在阴凉干燥处
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
（2）过滤CaO2料浆时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。故答案为：玻璃棒；引流；
（3）反应①中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，氧化钙与水反应放出大量的热，故答案为：；放热；
（4）反应②中氢氧化钙和过氧化氢反应生成CaO2和H2O，化学方程式为，温度较高时CaO2会分解生成CaO和O2，所以该反应需在低温条下进行，防止温度过高CaO2分解，故答案为：；防止温度过高CaO2分解；
（5）CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，保存CaO2需密封保存在阴凉干燥处，故答案为：密封保存在阴凉干燥处。
【分析】（1）把鸡蛋壳碾碎可增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）过滤时需要使用玻璃棒进行引流；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（4）氢氧化钙和过氧化氢反应生成CaO2和H2O；
（5） CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2。
21．（2023·化州模拟）为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15
生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4
（1）表中x= 。
（2）金属镁完全反应是第 次。
（3）求固体混合物中镁元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图像（标出必要的数据）。
【答案】（1）0.24
（2）4
（3）解：设10g混合物中镁单质的质量为x
硫酸镁中镁元素的质量=
固体混合物中镁元素的质量分数为：=58.4%
答：固体混合物中镁元素的质量分数为58.4%
（4）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）表中的数据对比可知，第一次15g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个15g对应的氢气为0.36g，说明每加入15g稀硫酸生成0.12g氢气，由此可知x的值为0.24；故填：0.24；
（2）由前面数据可知，每15g稀硫酸完全反应能产生0.12g氢气，第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加；故填：4；
（3）根据镁和稀硫酸反应的方程式代入计算，过程见答案；
（4）反应中的单质为氢气，计算恰好完全反应时消耗的稀硫酸的质量，设完全反应时反应的稀硫酸的质量为y，则由上述分析可得：15g：0.12g=y：0.4g解得：y=50g，根据表中的数据和计算的数据画出产生的氢气的质量与加入稀硫酸质量的变化图像如下： 。
【分析】（1）第一次15g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个15g对应的氢气为0.36g，说明每加入15g稀硫酸生成0.12g氢气；
（2）金属完全反应时，氢气的质量不再增加；
（3）根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑计算；
（4）完全反应时消耗50g稀硫酸。
