2023年安徽省中考化学预测卷（十一）
注意事项：
1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。
3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23；Ca-40。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．泥土烧成瓷器 B．工业制氧气 C．爆炸 D．石油蒸馏制得汽油
2、化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，pH＜5.6的降雨称为酸雨
B．用活性炭吸附水中的色素
C．二氧化碳（CO2）属于大气污染物
D．涂油、刷漆可防止钢铁锈蚀
3、最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素，下列说法不正确的是（ ）
A．钙和锫都属于金属元素
B．该元素的中子数为117
C．该元素的原子核外电子数为117
D．该元素的相对原子质量为294
4、有一种抗疟药物含磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2），它是白色的粉末，遇光变色，熔点200℃，易溶于水，水溶液pH3.8-4.3，不溶于乙醇乙醚，其副作用是轻微皮肤瘙痒，胃肠不适。下列说法正确的是（ ）
A．C18H32ClN3O8P2中碳元素与氧元素的质量比为9：4
B．C18H32ClN3O8P2属于有机高分子化合物
C．将该药物溶于水后可以使无色酚酞试液变红
D．该药物储存时要用棕色瓶，服用时要严格控制用量
5、下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．量取液体体积 B．加入固体 C．处理废弃药品 D．熄灭酒精灯
6、“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列有关劳动项目与所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰呈碱性
B 铅笔芯做简易电池电极材料 铅笔芯具有导电性
C 给花园中的花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥
D 用碳素墨水书写档案 常温下，碳的化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
7、节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．物质丁是不可再生能源
D．参加反应的甲物质和乙物质的分子比为1：1
8、下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C．将黄铜片和纯铜片互相刻划，在纯铜片上留下明显划痕
D．向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后产生大量浮渣
9、总结归纳是重要的学习方法。下列是某同学总结的部分内容，其中正确的是（ ）
A．微量元素：钙、铁、锌、硒
B．干燥剂：浓硫酸、NaOH固体、生石灰
C．可再生能源：天然气、酒精、沼气
D．合成材料：塑料、合金、合成橡胶
10、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．硫酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸
B．硝酸铵溶解吸收热量，物质溶解时温度一定下降
C．某物质在氧气中燃烧生成CO2、SO2和H2O，该物质中一定含碳、氢、硫三种元素
D．氖原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
11、硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等
C．t2℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵的溶解度大
D．将t2℃时相同质量两种饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出晶体质量多
12、下列实验设计中，合理的是（ ）
A．证明木炭燃烧生成二氧化碳 B．测定空气中氧气含量
C．探究铁、铜、银金属活动性强弱 D．探究可燃物的燃烧需要氧气
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下列短文，回答问题。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔，点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。他把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。
（1）铝制品耐腐蚀的原因是 。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为 。
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为 。
（4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。
14、现提供下列实验装置：
（1）装置B中仪器甲的名称是 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气化学方程式为 。
（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，若要暂停反应，操作为 ；二氧化碳不能用C收集原因 。
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是 （填序号）。
15、化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示：
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
（2）反应Ⅱ控制温度控制在40℃～60℃的原因 （填序号）。
a提高温度至40℃，增大反应速率
b增大CO2的溶解度
c温度不高于60℃，防止氨水分解
（3）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填化学式）。
（4）反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如表，反应Ⅲ在常温下（25℃）能实现的原因是 。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5
（5）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 。
16、探秘维生素C泡腾片
小明看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，查阅资料知：维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健药品，于是购买了维C泡腾片，与小组同学一起开展探究实践活动。
（1）标签中的信息
图1为维C泡腾片标签上的部分内容。
①碳酸氢钠俗称 。
②泡腾片中维生素C的主要功效是预防 。
（2）泡腾片中的化学变化
泡腾片可用来自制汽水，小明取一片泡腾片放入水中，即刻产生大量气泡（如图2），尝一口，有酸味和喝汽水的感觉。
①查阅资料知，碳酸氢钠和柠檬酸是泡腾片中的崩解剂，其作用是使泡腾片迅速崩解和融化，加水后两者发生如下反应：3NaHCO3+H3C6H5O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3 （填化学式）。
②泡腾片崩解时产生的二氧化碳部分溶解于水中，使其有汽水的美感。证明气体为二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）。
③小明同学依据泡腾片喝起来有酸味，欲验证其推测，你的方法是 （写一种即可）。
（3）泡腾片中维生素C的性质
果汁中富含维生素C，为什么果汁产品标签上通常注明“不要加热饮用”“开封后要尽快饮用”等注意事项，小明分别将5mL苹果汁按不同方法处理后，进行图3所示实验，实验结果记录如表。已知，维生素C能与紫色的高锰酸钾溶液反应使之褪色。
实验序号 处理方法 处理时间 混合液色度
① 常温放置 30min 1
② 放入70℃水中 20min 1
③ 放入70℃水中 40min 3
④ 放入100℃水中 20min 2
注：混合液色度数值越大，维生素C含量损失越大。
分析实验数据可以帮助我们获得结论，请指出上述实验中的对照实验（填实验编号）和获得的结论。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
第1组对照实验 ，结论 。
第2组对照实验 ，结论 。
（4）泡腾片的保存
综合以上探究实践活动，你以为保存泡腾片的注意事项是 。
17、2022年11月5日，航天科技集团六院自主研制的我国最大推力液体火箭发动机首次整机试车、我国推力最大的80t级液氧甲烷发动机首台整机热试车均取得圆满成功。
（1）若16g甲烷完全燃烧，需要消耗的氧气的质量是多少？
（2）液氧甲烷发动机中，液氧和甲烷的质量应保持特定的比例关系，不能过高或过低，其原因是 。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、A 2、C 3、B 4、D 5、D 6、C 7、C 8、C 9、B 10、C
11、B 12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）常温下铝和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜；
（2）-1；
（3）3Na+AlCl3Al+3NaCl；
（4）溶解氧化铝且能降低氧化铝的熔点。
14、（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）关闭导管上的活塞；二氧化碳能溶于水；
（4）F。
15、（1）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。
（2）ac。
（3）CaCO3。
（4）硫酸钾在该温度下溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现。
（5）减少硫酸钾因洗涤造成的损失。
16、（1）①小苏打；
②坏血病；
（2）①H2O；
②CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，即溶液中含H+；
（3）②和④；相同条件下，温度越高，维生素C含量损失越大；②和③；相同条件下，处理时间越长，维生素C含量损失越大；
（4）密封、低温保存。
17、解：（1）设需要消耗的氧气的质量为x。
x=64g
答：需要消耗的氧气的质量为64g。
（2）会导致发动机温度偏高和生成一氧化碳污染空气。
