2023年中考化学冲刺复习实验专题模拟新题专练-13气体制取装置的探究实验
一、实验题
1．（2023·云南大理·统考模拟预测）(9 分)请结合图示回答下列问题：
(1)仪器名称：①______。
(2)用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______，若用E装置收集氧气，收集完毕后，应先_____(填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取二氧化碳时，A发生装置的优点是______；实验时长颈漏斗下端要伸入液面以下， 目的是_______。
(4)FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2，如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。
①装置F中二氧化锰起_______作用。
②装置I用于收集SO2，说明SO2气体的密度_______(填“小于”或“大于”)空气。
③装置J中NaOH溶液的作用是_______。
2．（2023·河南信阳·模拟预测）某化学兴趣小组对实验室制取气体进行探究。
(1)若选用A、C装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式_____。
(2)制取二氧化碳需要选用的装置是什么？____。
3．（2023·福建福州·统考模拟预测）利用注射器完成下列实验。
(1)用装置A电解水，该反应的化学方程式为______；实验结束，将U形管两侧气体抽出，若注射器Ⅰ收集到5mL气体，则注射器Ⅱ收到______mL气体。
(2)实验室制备二氧化碳①反应的化学方程式为______。
②检查装置B气密性的方法；关闭止水夹，将注射器的活塞向上拉，松手后若______，说明气密性良好。
③若将装置B与C注射器内液体全部注入，装置______（填标号）可随时控制反应结束。停止反应的操作是______。
4．（2023·山东济南·统考二模）下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为___________(填写仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为___________。
③下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是___________(填选项序号之一)。
A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应
B．从反应后的混合物中过滤得到的固体不能再用来制取氧气
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．自然界中氧循环主要是通过化学变化实现的
(2)利用氧气对某有机物的组成元素进行分析探究(已知该样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素)。所选仪器按“A→E1→C→E2→B→D”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查了装置气密性。他们将2.g该有机物样品放入装置C中，使其在足量氧气中充分燃烧，收集有关实验数据如下表所示，(假设发生的化学反应都充分反应)。试回答：
装置E1质量 装置E2质量 装置B质量
实验前 105.30g 106.24g 103.52g
实验后 105.48g 108.94g 107.92g
①装置E2的作用是___________。
②根据上表数据分析判断，该有机物样品中___________(填“含有”或“不含有”)氧元素。
③该样品中碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。若实验中不连接E1，碳元素与氢元素的质量比会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)
5．（2023·四川乐山·统考模拟预测）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
回答下列问题：
(1)a仪器的名称______
(2)实验室制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是 。
A．①⑤③②④ B．⑤①③②④ C．①⑤③④② D．⑤①③④②
(3)写出实验室中用B装置制取二氧化碳的化学反应化学方程式______。
(4)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置E不能用来收集二氧化碳，其原因是______。
(5)用F装置收集二氧化碳，制取的气体应该从______通入（填c或d）。
6．（2023·陕西商洛·统考三模）实验室制取气体是初中化学重要的实验，根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标有序号①的仪器名称：_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______(填字母序号)。用装置D收集氧气时，开始冒出的气泡不能收集，原因是_______。
(3)装置B或C都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置C相对于装置B的优点是_____。
(4)若选择装置E收集氢气，则氢气应从_______(填“m”或“n”)端通入。
(5)装置F中垂直放置的玻璃管内，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球。通入干燥的CO2后_______(填“a”“b”“c”或“d”)处的棉球先变红。
7．（2023·四川乐山·统考模拟预测）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。
回答下列问题：
(1)A装置中仪器X的名称是________。
(2)用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，选用的收集装置为________（填翻号，下同）。
(3)用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为________。
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为________。
8．（2023·吉林延边·模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置回答问题。
(1)实验室用装置A制取O 时，反应的化学方程式为______；根据燃烧条件分析，试管中的棉花没有燃烧的原因是______。
(2)选用装置B制备CO ，则可以选择的药品是______（填字母序号）
a．块状大理石和稀盐酸 b．块状大理石和稀硫酸
(3)收集O 可以选用______装置（填字母序号）。
a．仅C b．仅D c．C或D
9．（2023·辽宁抚顺·统考三模）下图为实验室制取气体常见装置，请回答下列问题。
(1)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是______（填字母序号）；收集装置可选择D的理由是______。
(2)若选择B或C为发生装置制取二氧化碳，装置内发生反应的化学方程式为______；和B比较，C装置的突出优点是______，选择E装置收集二氧化碳时，检验是否收集满的操作是______。
10．（2023·山东淄博·统考二模）中学化学中，气体的制备是常见实验，请按如图实验装置，完成问题。
(1)B装置中①的仪器名称为_______。
(2)若选用氯酸钾和二氧化锰为药品制取并收集一瓶干燥的氧气，用_______装置(填编号，下同)制备，用_______装置收集，检验氧气是否收集满的方法：_______。
(3)若用B装置制O2，液体试剂加入的量至少应该_______，反应的化学方程式为_______，若要干燥O2，可以选用的液体干燥剂为_______。
11．（2023·湖南岳阳·统考二模）实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
(1)在加入药品之前应对实验装置进行______。
(2)选用装置B和C可组成一套实验室制气装置。写出能用此装置制备气体的反应方程式______。
(3)若选用A装置制备气体时应考虑的因素是______。
(4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取较纯净的乙炔应选择的发生装置和收集装置是______。
12．（2023·河南·模拟预测）实验室常用如图装置制取气体。
(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。
(2)该装置可控制反应的开始与停止。简述该装置使反应停止的原理______。
13．（2023·云南曲靖·统考模拟预测）请根据下面常用化学实验装置回答以下问题。
(1)写出仪器a的名称_______。
(2)用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，选择的发生装置为_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。
(3)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。制取选择的发生装置为_______(填字母)。用装置F收集甲烷，气体应从导管_______(填“b”或“c”)端通入。
(4)某实验小组的同学在完成木炭还原氧化铜的实验时，发现通入澄清石灰水里的气体有逸出液面的现象，怀疑反应时还有一氧化碳气体生成。化学兴趣小组继续展开探究，实验装置如下图(浓硫酸有吸水作用)。
实验方案为：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯；充分反应后，熄灭酒精喷灯，打开K，再通一段时间氮气，熄灭酒精灯。
①实验前通入氮气是为了_______。
②从定性角度判断，若观察到_______，说明产物中既有CO又有CO2。
③从定量角度判断，取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，若产物中既有CO又有CO2且最后玻璃管内只有铜剩余，则参加反应碳的质量m的取值范围是_______。
14．（2023·江西·模拟预测）根据下图回答有关问题：
(1)写出标号①仪器的名称：___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选择的装置组合是___________，写出反应的化学方程式：___________。
(3)图F是某同学设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较，优点是___________。
(4)将一定质量碳粉在密闭容器中引燃(如图1)，一段时间后碳粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2。
①CD段压强上升较快的原因是___________。
②E点气体的成分是___________。
15．（2023·天津红桥·统考二模）如图为实验室中常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
(1)写出仪器名称：①_______；②_______。
(2)利用氯酸钾制取较纯净的氧气，应该选择的制取装置组合为_______；写出利用氯酸钾制取氧气的化学方程式_______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______，制取干燥的二氧化碳气体，可选用仪器_______进行干燥(填写仪器序号字母)。用_______装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已集满的方法是_______。
16．（2023·辽宁盘锦·统考一模）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
(1)指出编号仪器名称：①_______。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_______，若制取9.6克氧气，需要氯酸钾的质量是_____。
(3)制取并收集CO2应选择的装置是______(从A~E中选择)。若改用F装置收集CO2气体应从_____端进入。制得的CO2中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，用H装置可除去氯化氢气体，其反应原理用化学方程式表示为_____；欲使用G、H装置将以上杂质气体都除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→_____(用填口字母表示)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)集气瓶
(2) 从水中取出导管
(3) 可以随时添加液体药品 防止生成的气体从长颈漏斗处逸出
(4) 催化 大于 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为：集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，若用E装置收集氧气，收集完毕后，应先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流入试管，造成试管炸裂；
（3）实验室制取二氧化碳时，A发生装置的优点是：可以随时添加液体药品；实验时长颈漏斗下端要伸入液面以下，目的是为了防止生成的气体从长颈漏斗处逸出；
（4）①装置F中二氧化锰起催化作用；
②装置I为向上排空气法，装置I用于收集SO2，说明SO2气体的密度大于空气的密度；
③装置J中NaOH溶液可以吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。
2．(1)
(2)BD/DB
【详解】（1）A装置是固体加热型装置，适用于反应物是固体，反应条件需要加热的反应原理，且试管口有棉花团，是实验室高锰酸钾制氧气的反应，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳所用药品是石灰石和稀盐酸，反应条件不需要加热，应选择固液不加热型装置，故选B；
二氧化碳密度大于空气，能溶于水，应选择向上排空气法，故选D；
故选B和D。
3．(1) 10
(2)
注射器活塞恢复原位 C 关闭止水夹
【详解】（1）用装置A电解水，水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
根据电解水实验中，正氧负氢，氧一氢二，注射器Ⅰ与电源的正极相连，产生的是氧气，注射器Ⅱ与电源的负极相连，产生的是氢气，实验结束，将U形管两侧气体抽出，若注射器Ⅰ收集到5mL气体（氧气），则注射器Ⅱ收到5mL×2=10mL气体（氢气）；
（2）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
②检查装置B气密性的方法；关闭止水夹，将注射器的活塞向上拉，松手后若活塞恢复到原位，说明气密性良好；
③若将装置B与C注射器内液体全部注入，装置E可随时控制反应结束，当打开止水夹时，将装置C注射器内液体全部注入，使干燥管内液体与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在干燥管上半部分聚积，使干燥管内部气压增大，将液体压回到注射器，使反应物相互分离，反应停止，故停止反应的操作是 关闭止水夹。
4．(1) A→E→F B
(2) 吸收生成的水，为计算提供数据（合理即可） 含有 4：1 偏小
【详解】（1）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，选用固液常温型发生装置A，通过装置E中浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为A→E→F，故填：A→E→F。
②仪器A中，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
③A、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，故A不符合题意；
B、催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，该反应中二氧化锰是催化剂，则从反应后的混合物中过滤得到的固体还能再用来制取氧气，故B符合题意；
C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故C不符合题意；
D、自然界中氧循环主要是通过化学变化实现的，故D不符合题意。
故填：B。
（2）①装置C后面的装置E2用来吸收装置C中生成的水，为计算提供数据，故填：吸收生成的水，为计算提供数据（合理即可）。
②装置E2增加的质量为有机物燃烧生成水的质量，装置B增加的质量为有机物燃烧生成二氧化碳的质量。根据表中数据，生成水的质量为，生成二氧化碳的质量为，水中氢元素的质量即有机物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量即有机物中碳元素的质量，由于，则该有机物样品中含有氧元素，故填：含有。
③该样品中碳元素与氢元素的质量比为，故填：4：1。
④若实验中不连接E1，进入装置C的氧气中含有水蒸气，会使装置E2的质量最多，导致样品中氢元素的质量最多，所以碳元素与氢元素的质量比会偏小，故填：偏小。
5．(1)长颈漏斗
(2)B
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O
(4)二氧化碳易溶于水
(5)d
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）用此方法制取氧气的实验步骤有：检查装置的气密性；在试管中加入药品并固定好装置；点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；把导管移出水面；熄灭酒精灯故顺序为：⑤①③②④，故填B；
（3）实验室制取二氧化碳的原料是大理石或石灰石和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O；
（4）装置E不能用来收集二氧化碳，因为二氧化碳能溶于水；
（5）二氧化碳密度比空气大，若用F装置排空气法收集二氧化碳，气体应该从d口通入。
6．(1)长颈漏斗
(2) A 开始冒出的气体是装置内的空气
(3)可以随时控制反应的发生和停止
(4)m
(5)d
【详解】（1）标有序号①的仪器是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，需要加热，应选用的发生装置是A；用装置D收集氧气时，开始冒出的气泡不能收集，原因是开始冒出的气体是装置内的空气，等气泡均匀连续冒出时，开始收集；
（3）装置B或C都可以作为制取二氧化碳的发生装置，装置C相对于装置B的优点是可能随时控制反应的发生和停止，C中夹上止水夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和多孔隔板上的固体分离，反应停止；
（4）若选择装置E收集氢气，氢气的密度小于空气，则氢气应从m端通入；空气由n端排出
（5）干燥的二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊变红，故a、d处浸有紫色石蕊溶液的湿润棉球会变红，b、c处用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球不变色，又因为二氧化碳的密度大于空气，所以d处的棉球先变红。
7．(1)长颈漏斗
(2) CaCO3 +2HCl=CaCl2+ CO2 ↑+ H2O D
(3)BE/EB
(4)CE/EC
【详解】（1）A装置中仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，一般可用向上排空气法收集，选择的收集装置是D；
（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置可选用A或B，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。氢气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为BE；
（4）根据“实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，CH4的相对分子质量为16，小于29，其密度小于空气，可选用向下排空气法收集，选用的制取装置为CE；
8．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 温度未达到棉花的着火点
(2)a
(3)c
【详解】（1）有棉花的装置是利用高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：；
棉花距离酒精灯远，温度没有达到棉花的着火点，无法燃烧，故填：温度未达到棉花的着火点；
（2）制备二氧化碳利用的是大理石和稀盐酸，换成稀硫酸会生成微溶性的硫酸钙覆盖在大理石表面组织反应进一步发生，故填：a；
（3）氧气密度比空气大，不与空气成分反应，可以用向上排空气法，氧气不易溶于水且不与水反应，可以用排水法，故填：c。
9．(1) A O2不易溶于水且与水不反应
(2)
可控制反应的发生和停止 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
【详解】（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
收集装置可选择D的理由是：氧气不易溶于水且与水不反应；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与B装置相比，C装置可将固体置于玻璃珠上，关闭弹簧夹，由左边添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止；
选择E装置收集二氧化碳时，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。
10．(1)锥形瓶
(2) A E 将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满
(3) 超过长颈漏斗的底端 2H2O22H2O+O2↑ 浓硫酸
【详解】（1）根据图示可知①仪器名称为锥形瓶；
（2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气实验中，反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；
氧气的密度比空气大，则收集干燥的氧气适合用向上排空气法，装置为E；
氧气能使带火星的小木条复燃，则用E装置收集氧气时验满的方法为：将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满；
（3）用B装置为制取O2的发生装置时，需要药品为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，加入的液体需要超过长颈漏斗的底端形成液封，防止漏气；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应，则可以作为氧气的干燥剂。
11．(1)气密性检查
(2)/
(3)反应物的状态、反应发生需要的条件等
(4)BE/EB
【详解】（1）制取气体时，装置气密性必须良好，则在加入药品之前应对实验装置进行气密性检查。
（2）B装置为固液常温装置，C为向上排空气法，则BC装置适用于过氧化氢或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）A装置为加热固体的装置，则若选用A装置制备气体时应考虑的因素是：反应物的状态、反应发生需要的条件等。
（4）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，不需要加热，可用选用装置B作发生装置；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，要制取较纯净的气体最好选用排水法收集，即装置E，则发生装置和收集装置为BE。
12．(1)
(2)关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体回流到长颈漏斗中，试管内液面下降，块状固体药品与液体分离，反应停止
【详解】（1）实验室使用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
（2）该装置使反应停止的原理是：关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体回流到长颈漏斗中，试管内液面下降，块状固体药品与液体分离，反应停止。
13．(1)长颈漏斗
(2) A
(3) B c
(4) 排尽装置内的空气，防止O2、CO2对实验产生干扰，且能防止加热时发生爆炸 B中澄清石灰水变浑浊，D中导管口产生蓝色火焰 0.3g
（2）用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：A；；
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固-固加热型，选择的发生装置为B；甲烷的密度比水小，用装置F收集甲烷，气体应从导管c端通入，故填：B；c；
（4）①实验前通入氮气是为了排出装置中的空气，防止O2、CO2对实验产生干扰，且能防止加热时发生爆炸，故填：排尽装置内的空气，防止O2、CO2对实验产生干扰，且能防止加热时发生爆炸；
②从定性观察角度判断。若B中澄清石灰水变浑浊，则说明反应有二氧化碳生成，若D中气体燃烧，发出蓝色火焰，则产物中含有一氧化碳，故填：B中澄清石灰水变浑浊，D中导管口产生蓝色火焰；
③假设高温条件下，碳和氧化铜只生成二氧化碳，设参加反应的碳的质量为x，
假设高温条件下，碳和氧化铜只生成一氧化碳，设参加反应的碳的质量为y，
则参加反应的碳的质量m的取值范围是0.3g
(2) AC/AE
(3)可以控制反应的发生与停止
(4) 反应放热且气体增多 CO和CO2
【详解】（1）见答案。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气难溶于水且密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，收集装置可选择装置C或E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）F装置可以通过弹簧夹控制固体药品和液体药品的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，装置B则不能。
（4）①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应放出大量的热，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1，该反应过程中装置内气体的分子数目不变；最终装置内的压强增大，说明发生了碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳的反应，参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的分子个数比1:2，反应前后气体的分子数目增多。故CD段压强上升较快的原因是反应放热、气体增多。
②由①中分析可知，若生成的二氧化碳全部转化为一氧化碳，装置内气体的分子数目会变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，分析图2可知最终装置内的压强是原来的1.4倍，所以二氧化碳没有完全转化为一氧化碳，则最终装置内的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故E点气体的成分是CO和CO2。
15．(1) 分液漏斗 水槽
(2) AF
(3) C D 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则二氧化碳已满
【详解】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗，仪器②为水槽；
（2）利用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F，故填：AF；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故可选择C装置干燥二氧化碳；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。
16．(1)铁架台
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ 24.5g
(3) BE/EB b NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ e→f→c→d
【详解】（1）①为铁架台；
（2）实验室利用A装置制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
由方程式可知，反应消耗氯酸钾的质量和生成氧气的质量比为245:96，故若制取9.6克氧气，需要氯酸钾的质量为24.5g；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择E向上排空气法收集，故制取并收集CO2应选择的装置是BE；
若改用F装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，应从短口b端进入，相当于向上排空气法收集二氧化碳气体；
制得的CO2中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，用H装置可除去氯化氢气体，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式表示为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
欲使用G、H装置将以上杂质气体都除去，应该先出去氯化氢气体，然后经过浓硫酸除去水蒸气，得到纯净的二氧化碳气体，洗气装置应该长进短出，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d。
答案第1页，共2页
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