2023年中考化学冲刺复习实验专题模拟新题专练-08对实验装置改进的探究（课本没有的实验装置的改进）
一、实验题
1．（2023·福建漳州·统考二模）化学兴趣小组利用下图装置进行实验，揭示工业高炉炼铁原理。
请你参与并完成实验报告：
步骤和方法 现象 分析
i、连接仪器装置，关闭旋塞，在a导管处连接一个气球，接通电源，片刻 后关闭电源 ______。 装置的气密性良好
ⅱ、在b处装入炭粉与氧化铁的均匀混合物，打开旋塞，a处换接氮气气 囊，缓缓通入氮气，稍后关闭旋塞 通入氮气的作用是______。
ⅲ、接通电源，加热b处混合物 红棕色粉末变______。 炭粉与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，此反应的化 学方程式为______。
ⅳ、关闭电源，待冷却后，在c处加入紫色石蕊溶液，打开旋塞 溶液变______。
ⅴ、取出粉末放于白纸上，用磁铁吸引 粉末被磁铁吸引
2．（2023·陕西咸阳·统考二模）某同学为探究金属的化学性质，做了下列实验：
(1)甲实验中，可观察到小气球___________。
(2)实验乙试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)只通过实验乙和实验丙还不能证明铁、铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂为___________。
(4)实验丁中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，下列判断正确的是___________(填字母)。
A．滤渣中一定有银和铜
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
3．（2023·贵州·模拟预测）据下列装置，回答相关问题(已知白磷的着火点为40℃)：
操作 试剂 现象 分析及解释
打开a，关闭b ②中为澄清石灰水③中为大理石与稀盐酸 ②中________ ②中反应的化学方程式为_____
②中为浓硫酸③中为双氧水和二氧化锰 ②中导管口有气泡冒出 浓硫酸的作用是________
打开b，关闭a ③中为____________ ④中液面下降，白磷燃烧 说明燃烧需要的条件是______，白磷燃烧的化学方程式为_____
4．（2023·江苏扬州·统考二模）乳酸亚铁(C6H10FeO6) 是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。
已知：
(1) Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
(2)乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
I.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品；
②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2；
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生(NH4)2SO4和CO2；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。
【交流反思】
(1)仪器A的名称是______。
(2)步骤③中应打开活塞______(填“K1”、“K2” 或“K3”)，并关闭其它活塞。
(3)氢气在该实验中的作用是_______。
(4)装置C中三颈烧瓶内反应的化学方程式为______。
(5)若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是______。
II.制备乳酸亚铁
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应。
(6)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是_______(填字母)。
A．盐酸 B．乳酸 C．CuSO4
(7)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，____、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。
①请将上述主要步骤补充完整____。
②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、_____。
③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有______(任写一条)。
5．（2023·山东济宁·统考二模）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应。为检验分解后的产物，小赵设计了如图所示实验。回答下列问题。
(1)实验中证明有水生成的现象是______。乙中澄清石灰水的作用是______。
(2)要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是______。
6．（2023·山东潍坊·模拟预测）FeCl3是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气反应制备FeC13的实验装置如下图所示，C和E用来收集产物。请回答下列问题。
(1)B中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是___________；写出B中反应的化学方程式：___________。
(2)在C、E处收集产物是利用了FeCl3受热易升华的性质，升华属于___________(填“物理”或者“化学”)性质。
(3)实验过程中若D处出现堵塞，A处可观察到的现象是___________，可通过适当加热D处，使实验能继续进行。
(4)F装置的主要作用是防止G中的水蒸气进入E中与FeCl3反应，G装置的主要作用是___________。
(5)用αg铁粉，反应一段时间后得到的固体质量为bg，则参加反应的铁粉的质量为___________g。
7．（2023·江西·三模）“动手探究，集思创新”是我校对学生提出的要求。
(1)上图中仪器⑤名称为___________。小红用试管组装一套气体制取装置，她还要选用下列仪器中的___________(填写所用仪器的序号)。用该套装置制取气体发生反应的化学方程式为___________。
(2)我校学生对教材中的实验也进行了不同的实验创新，将U形管广泛应用在实验中。请你参与回答相关问题。
实验一：探究分子运动 实验二：探究气体制取 实验三：探究金属活动性 探究四：综合探究实验
①实验一：观察到的现象是___________。
②实验二：该装置可控制反应的发生和停止，实验时停止反应可通过___________(填操作)完成。
③实验三：金属表面的颜色变化能证明金属活动性。要得到金属活动性Fe>Ag的结论，还可以将硫酸铜溶液换成___________(填药品名称)。
④实验四：该装置可探究得出燃烧的___________(填“1”“2”或“3”)个条件；使用足量的白磷，该装置还可以探究的实验是___________。
8．（2023·云南昭通·统考二模）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
I、氧气的制取及性质
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。若用装置E收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻为______（填字母）。
a．导管口刚有气泡冒出时
b．点燃酒精灯开始加热时
c．导管口的气泡连续均匀冒出时
(3)做铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里放少量水的作用是______。
Ⅱ、实验室测定样品的质量分数
某品牌膨松剂的主要成分为碳酸氢铵（其他成分不分解），碳酸氢铵分解的化学方程式为。为测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数，小组同学设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管，其他各装置中的试剂均足量。关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
【查阅资料】碱石灰的成分是CaO、NaOH；氨气能被浓硫酸吸收。
(4)充分反应后停止加热，打开弹簧夹，从硬质玻璃管端缓缓通入氮气一段时间，其目的是______。
(5)装置F的作用是______。
(6)实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为______；若没有装置H，会造成测定结果______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
9．（2023·山东潍坊·模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学，请根据实验装置图，回答下列问题。
实验一 气体实验室制法的研究
(1)图中标有a的仪器名称为______。
(2)实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，气体应从______（填“m”或“n”）端进入。
(3)实验室用装置B制取氧气的化学反应原理是______（用化学方程式表示）。
(4)小兴查阅资料得知：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，制得的氨气______（填“能”或“不能”）用装置D收集。
实验二 水杨酸钠的制取
水杨酸（化学式C7H6O3）是一种强效的止痛、退热和消炎抗肿药（化学式如图甲）。但在使用过程中，人们发现其酸性较强，它严重刺激口腔、食道和胃黏膜。为了避免药物刺激黏膜这一副作用，化学家便尝试改用酸性较小的水杨酸钠，水杨酸和氢氧化钠反应可以得到水杨酸钠。
(5)图乙中C装置的目的是______。
(6)图乙中A中进行的操作名称是______。
(7)根据水杨酸的化学式，写出水杨酸钠的化学式：______，它属于物质分类中的______（填“酸”“碱”或“盐”）。
10．（2023·安徽安庆·统考二模）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，实验持续的时间往往只有数秒，究其原因，铁丝燃烧消耗氧气的同时还会放出大量的热，部分氧气受热膨胀从瓶口逸出，瓶中氧气浓度迅速降低，反应停止。为此在集气瓶中下部开孔安装导管并做好密封，实验过程中以便迅速补充氧气。
(1)写出编号a的仪器名称___________。
(2)该装置气密性检查方法：___________。
(3)用装置A制取氧气的化学方程式为___________，装置A制取氧气的优点有___________。
(4)从燃烧条件的角度来看，火柴梗的作用是___________。
11．（2023·四川成都·统考二模）某同学设计了如图所示的实验装置，用于CO2的收集和部分性质进行探究，请按要求回答问题。
(1)在“仪器用品盒”中，仪器a的名称是______。
(2)在“仪器用品盒”选择仪器______（填写仪器编号），可组装成一套制取CO2时能控制反应发生和停止的发生装置。
(3)用A装置收集CO2，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。
(4)图B为两个气球，若要其均悬浮在空气中，则气体甲可能是______（选填字母）。
A．氢气 B．氧气 C．空气
(5)往C试管中通入CO2，当出现______现象，表示石灰水中的溶质恰好完全反应。
(6)D装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显变大，化学反应方程式为______；在忽略滴入液体的体积情况下，若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______溶液（填化学式）。
12．（2023·江苏常州·统考二模）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。工业生产上规定空气中SO2的最大允许排放浓度为0.02 mg/L。
(1)通过测定，若雨水的______可粗略判断其为酸雨。
(2)测定某工厂废气中二氧化硫的含量，兴趣小组利用如图1装置进行实验，步骤如下。
已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+4HI（无色溶液）。常温下，碘单质微溶于水，加入碘化钾可促进碘单质的溶解，增加SO2吸气的吸收量。废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。
步骤1：称取2.54g碘单质（I2），加入少量碘化钾，加水配制成1000mL浴液；
步骤2：取2mL上述溶液于试管中，滴入2-3滴淀粉试液，溶液变蓝；
步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取800mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取10次。
①步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是______。
②计算该废气中SO2的含量为____________mg/L该废气______（“能”或“不能”）直接排放。
(3)工业废渣（主要成分为Na2CO3）可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成成的浓度变化如图2所示。
①吸收初期（图中A点以前发生反应的化学方程式为______。
②不断通入SO2（图中B点以后）的最终产物是______。
13．（2023·福建厦门·统考二模）兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。
(1)实验室用过氧化氢制取氧气。
①写出化学方程式：______；
②发生装置应选图1中装置_______(选填装置标号)；
③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是______mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。
(2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。
①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是______；
②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是______。
(3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有_____(列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是______。
14．（2023·山东济南·统考二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，甲、乙两个化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为___________。
③实验时，需先检查仪器A的气密性，具体操作步骤是___________。
(2)PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的“白色污染”。乙组同学在实验室中用仪器A以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对该塑料的组成元素进行实验探究(资料显示：该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A-B1→E-B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。使7.2g该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
仪器B1中溶液 仪器B2中溶液 仪器C中溶液
反应前质量 160g 160g 150g
反应后质量 161.8g 163.6g 163.2g
①仪器A中发生反应的化学方程式为___________。
②在该装置中，仪器B1作用是___________。
③通过分析与计算，7.2g该塑料试样中氧元素的质量为___________g(计算结果精确至0.1g)。该塑料试样中碳、氢两元素的原子个数之比为___________(填最简整数比)。
15．（2023·河南·统考三模）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了下图所示实验装置，请回答：
(1)装置A的作用是：_______。
(2)装置C中盛装液体的名称是_______；实验观察到干燥的冷烧杯中有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置B中水蒸气与铁反应的化学方程式：_______。
16．（2023·山东济南·统考二模）下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器、检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制取氧气的化学反应方程式为_______。
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_______(填“A”“B”“C”之一)。
A．实验室制氧气时应先加入药品，再检查装置的气密性
B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定12g某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量分数(假设样品中杂质不挥发，也不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2→C3”的顺序连接(C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应：)
①在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_______，以免发生危险。
②通过测量反应前后C2的质量，来计算出该样品中Fe2O3的质量分数。在该装置中，洗气瓶C1、C2都吸收水分，其作用的不同之处是_______。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来测算出该样品中Fe2O3的质量分数。反应前将12g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量9.6g，试通过计算，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． 气球胀大 排尽装置内的空气 黑色 红色
【详解】i、在a导管处连接一个气球，接通电源，加热棒温度升高，装置内气体分子间隔变大，压强增大，若装置气密性良好，则气球会胀大。
ⅱ、通入氮气的作用排尽装置内的空气，防止空气中氧气干扰实验结果。
ⅲ、氧化铁为红棕色粉末，而生成的铁粉是黑色的，故实验现象为红棕色粉末变黑色。
ⅳ、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。
【点睛】本题考查碳和金属氧化物反应的实验，根据实验装置结合所学知识进行分析解答。
2．(1)逐渐变大或变大
(2)Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu
(3)Cu和AgNO3溶液或Ag和CuSO4溶液
(4)D
【详解】（1）甲实验中是铁丝在潮湿的空气中结合水和氧气生成铁锈，所以瓶内气压逐渐降低，小气球会逐渐变大。
（2）实验乙试管中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
（3）实验乙试管中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，乙实验说明活动性Fe>Cu，丙中铁可以置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag。还需要比较铜和银的活动性。可以使用铜和银的盐溶液或银和铜的盐溶液混合，观察是否发生反应来判断铜和银的活动性，所以补充实验所用的试剂有铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液等。
（4）锌、铜、银的活动性强弱顺序为锌>铜>银，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。
A、滤渣中一定有银，可能有铜，错误；
B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，错误；
C、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，错误；
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，正确。
故选D。
3． 澄清石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋H2O 干燥氧气 双氧水和二氧化锰 可燃物与氧气接触 4P＋5O2 2P2O5
【详解】当②中为澄清石灰水③中为大理石与稀盐酸，打开a，关闭b，③中大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳进入聑中，与②中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到②中的澄清石灰水变浑浊，方程式为；
当②中为浓硫酸③中为双氧水和二氧化锰，打开a，关闭b，③中双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，生成的氧气进入②中，可观察到②中导管口有气泡冒出，②中浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气；
打开b，关闭a，根据实验现象④中液面下降，白磷燃烧，由于水温为70℃，说明温度达到白磷的着火点，根据燃烧的三要素（可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触），所以可得出③中产生氧气，撒播为固液常温型发生装置，所以可推测③中为双氧水和二氧化锰，双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。氧气进入④中，导致④中液面下降，白磷与氧气接触，燃烧，即可说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触，白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为。
4．(1)分液漏斗
(2)
(3)排尽装置中的空气，将溶液压入C中
(4)
(5)溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀
(6)B
(7) 蒸发浓缩 减少乳酸亚铁晶体溶解损耗(或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率) ；乙醇易挥发，便于快速烘干 受热易分解
【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；
（2）步骤③中调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生(NH4)2SO4和CO2；由图可知，应打开活塞K2（由于K2导管伸入液面以下），并关闭其它活塞；
（3）步骤②中打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间氢气，用于排尽装置内的空气，步骤③中打开活塞K2，关闭活塞K1和K3，此时氢气可以将B中产生的 FeSO4 溶液压入C中；
（4）装置C中三颈烧瓶内硫酸亚铁与碳酸氢铵在50℃水浴中反应生成FeCO3、硫酸铵、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
（5）若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，由于Na2CO3 溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀，会大大降低FeCO3的纯度；
（6）制备乳酸亚铁，将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应，反应结束后，无需过滤，除去过量的铁粉，
A、加入盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会引入新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；
B、加入乳酸，乳酸与铁反应生成乳酸亚铁和氢气，除去了杂质铁，没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、加入硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；
故选B；
（7）①从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干；
②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、还可以减少乳酸亚铁晶体溶解损耗(或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率) ；乙醇易挥发，便于快速烘干；
③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体受热易分解的化学性质。
5．(1) 无水硫酸铜由白色变为蓝色 证明有二氧化碳生成
(2)丁装置处点燃尾气，看是否燃烧
【详解】（1）无水硫酸铜遇水变蓝，故实验中证明有水生成的现象是甲处无水硫酸铜由白色变为蓝色；
二氧化碳可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故乙中澄清石灰水的作用是证明有二氧化碳生成；
（2）一氧化碳具有可燃性，故可在丁装置处点燃尾气，看是否燃烧，若能燃烧并发出蓝色火焰，证明有一氧化碳生成。
6．(1) 增大铁粉与氯气的接触面积，使反应更充分
(2)物理
(3)A中长玻璃管中液面上升
(4)吸收多余的氯气，防止污染空气
(5)
【详解】（1）石棉绒能使铁粉与氯气的接触面积增大，使反应更充分；
铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为。
（2）升华不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（3）若D处出现堵塞，则A装置中气体增大，压强增大，A中长玻璃管中液面上升。
（4）氯气有毒，则G装置的作用为吸收多余的氯气，防止污染空气。
（5）根据元素守恒，可知消耗的氯气的质量为（b-a）g，设参加反应的铁粉的质量为x，则
解得x=
则参加反应的铁粉的质量为。
7．(1) 长颈漏斗 ①②③④⑥⑨ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(或2H2O22H2O+O2，或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)
(2) 蘸有酚酞试液的纸条变红 关闭弹簧夹 硝酸银溶液(或稀盐酸，或稀硫酸，合理即可) 2 测定空气中氧气的含量
【详解】（1）上图中仪器⑤名称为长颈漏斗；
用试管组装一套气体制取装置，题给仪器中胶塞只有单孔胶塞，收集装置中没有水槽，只能用排空气法收集，故还要选用下列仪器中的：①②③④⑥⑨，即为固液常温型发生装置；用该套装置制取气体，可以为石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；或过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；或锌与吸引流水反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为；
（2）①实验一：由于浓氨水具有挥发性，蘸浓氨水的棉球会挥发出NH3，氨分子不断运动，遇酚酞试液时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞试液变红，故可观察到蘸有酚酞试液的纸条变红；
②实验二：该装置可控制反应的发生和停止，装置关闭弹簧夹后气体在右侧管中积聚，使右侧管中压强增大，液面下降，从而使盐酸和大理石分离，反应停止；
③实验三：根据铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，银不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，即可得出金属活动性Fe>Cu＞Ag；也可将铁和银分别与稀酸（稀盐酸或稀硫酸）溶液反应，Fe可置换出氢气，而Ag不能，则证明金属活动性Fe>Ag；也可将一种金属(金属1)放到另一种金属(金属2)的盐溶液中，若能发生反应，则证明金属1的活动性强于金属2，若不能发生反应，则证明金属1的活动性弱于金属2，即将硫酸铜换成硝酸银溶液，铁能与硝酸银反应，说明铁比银活泼；
④实验四：燃烧匙中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；燃烧匙中白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气。该装置可探究得出燃烧的2个条件；使用足量的白磷，白磷燃烧消耗装置中的氧气，产生压强差，故该装置还可以测定空气中氧气的含量。
8．(1)试管
(2) c
(3)防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底
(4)排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收
(5)除去装置内分解产生的水和二氧化碳
(6) 79% 偏大
【详解】（1）仪器①的名称是试管；
（2）装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为；收集气体前要将装置内空气排净，即导气管口连续、均匀气泡冒出一小段时间，才能说明空气已排净，故选c；
（3）集气瓶中底部加水，是为了防止铁丝燃烧时的高温生成物掉落使集气瓶炸裂；
（4）充分反应后停止加热，装置中依然留存有反应生成的氨气，通入氮气一段时间可以排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收；
（5）实验室通过测量G装置的质量变化来计算出样品中碳酸氢铵的质量分数的，而反应生成的水也会被浓硫酸吸收，碱石灰可以吸收水、二氧化碳，故装置F的作用是除去装置内分解产生的水和二氧化碳；
（6）设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x，
则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为；
若没有装置H，空气中水气也会被浓硫酸吸收，使得G装置质量变化>1.7g，进而会造成测定结果偏大。
9．(1)试管
(2)n
(3)
(4)不能
(5)冷凝并收集水杨酸
(6)蒸馏
(7) C7H5O3Na 盐
【详解】（1）标有a的仪器名称为试管；
（2）若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，气体应从n端进入；
（3）实验室用装置B制取氧气，试管口有棉花，用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；
（4）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故不能用装置D收集；
（5）C中有冰块，则操作目的是为了冷凝并收集水杨酸；
（6）A操作中含有水浴加热，则A操作为蒸馏；
（7）水杨酸的化学式是C7H6O3，水杨酸能电离出H+，则水杨酸与氢氧化钠反应后H被Na取代，故水杨酸钠的化学式为：C7H5O3Na，水杨酸钠是由钠离子和水杨酸根离子构成的，属于盐。
10．(1)锥形瓶
(2)按图连接仪器后，先在集气瓶中加水液封导管，推动注射器活塞，导管口有气泡冒出，则装置不漏气(合理即可)。
(3) 可以控制反应速率
(4)燃烧放热，使铁丝的温度达到着火点
【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶。
（2）检查该装置气密性时，按图连接仪器后，先在集气瓶中加水液封导管，推动注射器活塞，若气密性良好，则导管口有气泡冒出。
（3）A装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
该装置中，可通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
（4）铁燃烧实验中，火柴梗的作用为加热铁丝，使铁丝温度达到着火点以上。
11．(1)锥形瓶
(2)befgh
(3)m
(4)A
(5)溶液的红色刚刚消失
(6) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O HCl
【详解】（1）由图可知a是锥形瓶。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，发生装置为固液常温型，若要能控制反应发生和停止，可使用塑料隔板，将固体药品放在塑料隔板上，将液体药品从长颈漏斗加入，通过止水夹的开关控制气体能否排出，进而控制装置内的气压，使固液接触或分离，达到控制反应发生和停止的目的，所以选择仪器编号为befgh。
（3）二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从长管m端通入。
（4）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，氢气的密度比空气小，氧气的密度大于空气，故选A。
（5）氢氧化钙溶液显碱性，可以使酚酞变红色，当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性，酚酞变为无色，故当观察到溶液的红色刚刚消失，说明石灰水中的溶质恰好完全反应。
（6）由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使内压降，观察到气球明显胀大，该反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应的产物是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸等反应会产生二氧化碳气体，所以打开分液漏斗②，滴入HCl溶液等。
12．(1)pH<5.6
(2) 使废气中的二氧化硫与碘完全反应 0.16 不能
(3) 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 亚硫酸氢钠/NaHSO3
【详解】（1）酸雨的pH<5.6，测定雨水的pH与5.6进行比较，若若雨水的pH＜5.6可粗略判断其为酸雨；
（2）①步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是使气体与淀粉碘溶液充分接触，使二氧化硫气体与碘充分反应，完全被吸收；
②步骤2中，2mL溶液中溶有碘单质的质量=2mL× =0.00508g，设二氧化硫的质量为x，则有
x=0.00128g=1.28mg；
实验中消耗气体的体积为800mL×10=8000mL=8L，该废气中二氧化硫的含量为＞0.02mg/L，所以该废气不能直接排放；
（3）①由图可知，吸收初期，碳酸钠的质量减少，碳酸氢钠与亚硫酸钠的质量增加，即碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，故反应的化学方程式为：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；
②由图可知，不断通入SO2，图中B点以后Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3的质量都为零，只有NaHSO3的质量最多，即反应的最终产物是NaHSO3。
13．(1) 2H2O22H2O+O2↑ B 66.7
(2) 在收集氧气过程中，CO2气体溶于水，导致氧气的浓度变大 60.5%
(3) 蜡烛的高度(或密闭空间大小等合理答案也可) 当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短
【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和二氧化碳，化学方程式为。
②该反应是固液不加热型，所以发生装置选择B。
③稀释前后溶质质量不变，设需要水的体积为x，30%×(100g-x×1.0g/cm3)=100g×10%，x≈66.7mL。
（2）①氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水。如先通入二氧化碳，再收集氧气的过程中二氧化碳气体不断溶于水，体积减少，会收集更多的氧气，导致氧气的浓度变大，所以不能颠倒。
②空气中氧气约占空气体积的21%，则混合气体中氧气的体积分数为。
（3）通过题干可知，变量为氧气的浓度。则其他条件不变，如蜡烛的高度、密闭空间大小等可能影响蜡烛燃烧的条件要相同。
推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，则应该呈现的趋势是燃烧时间随着氧气浓度的增大而减小，所以证据是当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短。
14．(1) ADBF 首先关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水中，用手捂住锥形瓶，过一会儿看到导管口有气泡冒出，松开手后看到导管口有液柱上升，则说明仪器A气密性良好
(2) 吸收水分，防止干扰实验结果 3.2 3：4
【详解】（1）①甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，所以应该先连接D饱和碳酸氢钠溶液，用来除去挥发出来的氯化氢气体，然后再连接B浓硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后连接F向上排空气法收集二氧化碳气体，故所选仪器的连接顺序为ADBF；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为；
③实验时，需先检查仪器A的气密性，具体操作步骤是首先关闭分液漏斗的活塞，将导管末端插入水中，用手捂住锥形瓶，过一会儿看到导管口有气泡冒出，松开手后看到导管口有液柱上升，则说明仪器A气密性良好；
（2）①乙组同学在实验室中用仪器A以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；
②对该塑料的组成元素进行实验探究(资料显示：该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A-B1→E-B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，由于从A中出来的氧气带有水蒸气，所以用浓硫酸进行吸收，防止干扰后续对氢元素的测定；
③B2中浓硫酸吸收塑料试样燃烧生成的水，所以B2增加的质量即为生成水的质量，根据氢元素质量守恒，水中氢元素的质量即为塑料试样中氢元素的质量，即为；
C中为氢氧化钠溶液，用来吸收生成的二氧化碳，C中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，二氧化碳中碳元素的质量即为塑料试样中碳元素的质量，即为，所以通过分析与计算，7.2g该塑料试样中氧元素的质量为7.2g-3.6g-0.4g=3.2g，所以该塑料试样中碳、氢两元素的原子个数之比为。
15．(1)产生水蒸气
(2) 浓硫酸
【详解】（1）题干中叙述：拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，而水加热时蒸发生成水蒸气，其可以与高温的铁反应；
（2）D装置中需要证明气体燃烧后有水珠生成，故需要在C装置中装入浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，去除气体中的水气，避免其对D中结果产生影响；水与铁在高温时反应生产四氧化三铁和氢气，化学方程式为。
16．(1) BCE A
(2) 纯度 C1除去氢气中的水蒸气，防止干扰；C2吸收反应生成的水，进行定量计算 66.7%
【详解】（1）①过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固液加热型反应，发生装置选择B，要收集干燥的氧气需要使用排空气法，氧气密度比空气大，使用E向上排空气法收集，可能从B中带出水蒸气，所以中间连接C，利用浓硫酸的吸水性干燥氧气。所以顺序为BCE。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
③A.实验室制氧气时应先加入药品，再检查装置的气密性可能因装置漏气浪费药品，要先检查装置气密性，错误；
B.二氧化锰是该反应的催化剂，在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变，正确；
C.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和很多物质发生反应，正确；
故选A。
（2）①氢气是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，所以在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的纯度，以免发生危险。
②使用B制取氢气，可能带出稀硫酸中的水分，C1除去氢气中的水蒸气，防止干扰。氢气和氧化铁反应生成铁和水，因温度较高，水以水蒸气的形式随气流进入C2，C2吸收反应生成的水，进行定量计算，通过生成水的质量可计算出参加反应氧化铁的质量。
③氧化铁和氢气反应生成铁和水，则反应前后玻璃管内减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素与氧化铁的质量比为48:160，设氧化铁的质量为x，则，x=8g。则氧化铁的质量分数为。
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