2023年中考化学冲刺复习实验专题模拟新题专练-06对实验装置改进的探究（课本原有实验装置的改进）
一、实验题
1．（2023·河南平顶山·统考一模）下图装置可以做CO还原Fe3O4的实验并检验该反应的气体生成物。已知CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出C装置玻璃管内发生反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑，写出一种尾气的处理方法。
(3)如何验证实验后的A装置中仍含有氢氧化钠？（写出操作步骤、现象和结论）
2．（2023·河北衡水·模拟预测）用如图装置探究可燃物燃烧的条件。①和②中不燃烧，③中发生燃烧。
(1)红磷燃烧的化学方程式是_______。
(2)对比②和③，说明可燃物燃烧的条件是_______。
(3)探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体是_______。
(4)水槽中热水的作用是_______。
(5)若把气球换成胶塞可能造成的后果是_______。
3．（2023·重庆·模拟预测）根据如图所示的实验回答问题：
(1)实验甲是测定空气中氧气含量的实验，选用红磷而不选用木炭的原因是（若将集气瓶中的水换成浓氢氧化钠溶液）______。
(2)实验乙为探究铁生锈的实验，证明铁生锈需要水的实验为______（填序号）。
(3)在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如丙图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
4．（2023·江西·模拟预测）分析下列基础实验，回答问题：
【实验甲】粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，其提纯的操作步骤如图甲所示。
(1)写出图甲中标号仪器①的名称：______。
(2)如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有______（写一条）。
(3)在蒸发操作中，待蒸发皿中出现______（填“较多”或“较少”）固体时，停止加热。
【实验乙】为验证可燃物燃烧的条件，小组同学做了如图丙A所示实验。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(4)设计实验1、3的目的是 ______。
(5)能验证可燃物燃烧需要的实验现象是 ______。
(6)将燃烧后并已冷却的试管取出，倒扣在水槽中；同时将一支盛有空气的试管，同样倒扣在水槽中（如图丙B所示）。均拔下橡胶塞，燃烧后并已冷却的试管内液面上升高度明显大于盛有空气的试管，其原因是______。
5．（2023·江西·模拟预测）根据如图中的实验装置回答：
(1)仪器a的名称是_________。
(2)用装置A制取氧气，试管内固体是_________；若用装置B制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是_____________。
(3)实验室制取二氧化碳，发生装置为______，通常选用的收集装置是________（填字母序号）。
(4)分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉(均足量)中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置内压强与时间的关系如图所示。
经分析，_______与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是__________；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是______。
6．（2023·广西·模拟预测）回答下列问题。
(1)如图A、B是实验室常用制取氧气的发生装置，C是小红同学利用医疗器械自己组装的装置，请结合下列装置回答问题：
①仪器a的名称是 _____。
②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是 _____。
③C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为 _____。
(2)某同学利用以下实验探究二氧化碳的性质。实验开始后，能观察到 _____处的石蕊纸条变红，原因是 _____（用化学方程式表示）。一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明CO2密度大于空气的是 _____处的烧杯。
7．（2023·重庆·模拟预测）化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。如图是氧气的实验室制取与性质实验。
(1)试管口棉花的作用是______。
(2)检验氧气集满的方法是______。
(3)制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是______(填序号)。
①装入药品，开始加热 ②停止加热 ③收集气体 ④组装仪器，检查气密性
(4)硫在氧气中燃烧的现象是______。
8．（2023·重庆·模拟预测）某实验小组利用图1所给仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是___________。
(2)图2中的操作错误是___________。
(3)该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1/cm3)___________ 。
(4)该实验小组按照上述操作完成实验，则配制溶液的实际溶质质量分数是___________。
9．（2023·广东·模拟预测）请回答下列问题。
I．掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。如图是制取气体的常用装置，回答下列问题。
(1)仪器a的名称为_____。
(2)实验室制取氧气，可选择的发生装置和收集装置是_____（写一种组合），该反应的化学方程式为_____。
(3)用装置D收集二氧化碳时，其验满的方法是_____。
II．如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
(4)②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强_______（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。
(5)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。
(6)白磷燃烧的化学方程式为_______。
10．（2023·甘肃白银·统考一模）实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。下图是常见的气体发生和收集装置，请回答相关问题：
(1)仪器a的名称是______。
(2)检查装置B气密性的方法是用止水夹夹住橡皮管，从漏斗处向锥形瓶中注入蒸馏水直到漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置观察，若______，则气密性良好，反之不好。
(3)选用A装置制取氧气的化学方程式为______。若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选用______（填字母）；装置A中试管口略向下的原因是______。
(4)用下图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为______。
②装置F相对于装置B的优点是______。
③装置I的作用是______（用化学方程式表示）。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。装置G中溶液仍显红色的原因是______。
11．（2023·湖南益阳·统考一模）根据下图所示装置图，回答问题。
(1)实验室用H2O2溶液制取O2时，选取的发生装置是_________(填装置序号)；
(2)写出实验室用发生装置①制取O2的化学方程式____________；
(3)已知 CH4难溶于水，在实验室制取CH4时，为收集到较纯净的CH4气体，选择的收集装置是_________(填收集装置序号)。
12．（2023·安徽马鞍山·统考一模）根据下图完成填空：
(1)实验室可用如图装置A制CO2，反应的化学方程式是_______。
(2)装置B和C均可以收集CO2，若用B收集则气体应从_______端（选填“b”或“c”）通入；若用C装置收集，植物油的作用是_______。
(3)发生装置A用于制取CO2的最大优点是_______。
13．（2023·广西·模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，若选用装置A作为发生装置，应对装置进行的改进是______。
(3)实验室制取二氧化碳，选用的发生装置和收集装置的组合是______（填字母）。
(4)现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体（分别是水，饱和石灰水、40%氢氧化钠溶液）。如图1所示，分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞。测得烧瓶内气压变化图像如图2所示。
①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是______。
②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是______（填数字）。
③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是______。
14．（2023·重庆·模拟预测）化学实验是学习化学的主要途径，如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置，根据图示回答问题：
(1)仪器X的名称是_______。
(2)实验室制取O2可采取下列两种方案：
方案一：2KClO32KCl+3O2↑ 方案二：2H2O22H2O+O2↑
①选用装置甲制取O2，适用于方案_______；选用装置丙收集O2时，O2应该从_______(填“a”或“b”)端通入。
②下列关于两种制取O2的方案说法正确的是_______(填序号)。
A．方案一耗能更多，方案二更清洁环保
B．两反应物中都含有氧元素是它们能用于制O2的前提
C．制取O2时，KClO3比H2O2的氧元素利用率更高
(3)用装置丁通过下列实验操作可证明CO2能与H2O发生反应：
①从d端通氮气 ②从分液漏斗加适量水
③从c端通CO2④将干燥的紫色石蕊小花放入丁装置的锥形瓶中
合理的操作顺序为④→③_______(填序号，可重复)。
15．（2023·山东东营·模拟预测）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。
(1)实验一中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是___________。
(2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是___________。
(3)实验三的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是___________。实验几天后观察到试管___________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是___________。
(4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。
16．（2023·安徽芜湖·模拟预测）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)若用装置A制取氧气，其相关的化学方程式是_______。
(3)装置D相对于装置B的优点是_______。
(4)关闭K2，打开K1，装置E中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置H中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置H中溶液变成紫色，而装置E中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置E中溶液仍显红色的原因是_______。
Ⅱ.装置G的作用是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)
(2)用气球收集尾气（或在尾部加一个燃烧的酒精灯点燃尾气）
(3)取样，加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），再向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有氢氧化钠
【详解】（1）C装置玻璃管内发生反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故可在末端加一个燃着的酒精灯，或绑一个小气球；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故取样，加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），再向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有氢氧化钠。
2．(1)
(2)需要与氧气接触
(3)空气
(4)提供热量，提高温度
(5)胶塞被崩开
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）②中白磷温度达到了着火点，且隔绝氧气，不燃烧，③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（3）探究可燃物燃烧的另一个条件，即燃烧需要温度达到可燃物的着火点，根据控制变量法，①中试管内气体是空气，①中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（4）水槽中热水的作用是：提供热量，提高温度，使温度达到可燃物的着火点；
（5）若把气球换成胶塞，白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，可能胶塞会被崩开。
3．(1)木炭在氧气不足时燃烧会生成CO气体，CO气体不能被浓氢氧化钠溶液吸收
(2)①③/③①
(3)偏小
【详解】（1）如果氧气不足，木炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氢氧化钠不反应，不能被浓氢氧化钠溶液吸收，会导致产生误差，故选用红磷而不选用木炭。
（2）试管①中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管③中铁钉只与氧气接触，不生锈，故实验①③说明铁生锈需要水。
（3）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，其他操作均正确，所溶质不变，配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。
4．(1)漏斗
(2)液面超过滤纸的高度或实验中滤纸被划破
(3)较多
(4)验证可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点
(5)试管2中白磷不燃烧，试管3中白磷燃烧
(6)白磷燃烧消耗氧气，冷却恢复到室温后，该试管中的气压小于大气压
【详解】（1）图1标有①仪器的名称是漏斗。
（2）在过滤操作中，倾倒液体时，液面超过滤纸的高度或实验中滤纸被划破，均会导致过滤后的滤液仍较浑浊。
（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热。
（4）实验1中的红磷不燃烧，3中的白磷的能燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，设计实验1、3的目的是验证可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（5）能验证可燃物燃烧需要氧气，需要可燃物相同，温度相同，一个与氧气接触燃烧，一个和氧气接触不燃烧，则实验现象是试管2中白磷不燃烧，试管3中白磷燃烧。
（6）白磷燃烧消耗氧气，冷却恢复到室温后，该试管中的气压小于大气压，故燃烧后并已冷却的试管内液面上升高度明显大于盛有空气的试管。
5．(1)酒精灯
(2) 高锰酸钾固体 便于控制反应的发生与停止
(3) B C
(4) 镁片 硫酸首先和氧化铝反应，没有气体产生 锌粒
【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）用装置A制取氧气，且试管口有一团棉花，则反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管内固体是高锰酸钾；若用装置B制取氧气，由于二氧化锰是粉末状的，而多孔隔板上用来放块状的固体，故建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是将固体和液体分离，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；
（3）实验室制取用大理石与稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，为固液常温反应，发生装置为B，实验室制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气且能溶于水，通常选用的收集装置是向上排空气法装置C；
（4）由图可知，镁片反应压强迅速达到峰值，说明镁与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是铝易和空气中氧气反应生成一层致密氧氧化铝膜，硫酸首先和氧化铝反应，不生成氢气；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是锌，反应速率适中在实验室中容易控制。
6．(1) 铁架台 防止生成的气体从长颈漏斗逸出
(2) a c
【详解】（1）①仪器a的名称是铁架台。
②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下起液封的作用，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
③过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下反应生成水和氧气，所以C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为：。
（2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。实验开始后，能观察到a处的石蕊纸条变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，反应的方程式为，而b处没有水，所以没有碳酸生成，紫色石蕊试液不变红，；“c”处烧杯的导管较短，但蜡烛依然熄灭，可以证明CO2的密度大于空气；
7．(1)防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管
(2)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满氧气
(3)④①③②
(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
【详解】（1）试管口棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（2）氧气具有助燃性，检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满氧气；
（3）制取氧气时按照组装仪器，检查装置的气密性，添加药品，开始加热，收集气体，停止加热的顺序进行，故正确的顺序是④①③②；
（4）硫在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
8．(1)玻璃棒
(2)药品和砝码的托盘放反了
(3)18.2%
(4)12.9%
【详解】（1）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）由图示可以看出托盘天平的使用错误，药品和砝码的托盘放反了；
（3）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为81mL；再由水的密度1g/cm3，由公式m=ρV得出水的质量为81g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g，溶液质量为：81g+18g=99g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：×100%≈18.2%；
（4）实际配制的溶液中溶质的质量为12g，取用的水的质量为81g，所配制的溶液的溶质质量分数为×100%≈12.9%。
9．(1)集气瓶
(2) AC或AD或BC或BD 或
(3)把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
(4)大于
(5)与氧气接触
(6)
【详解】（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）实验室制取氧气，若选择A装置为发生装置，该装置为固体加热型，且试管口有棉花，即为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
若选择B为发生装置，该装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为，由于氧气密度比空气大，可选择D向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，可选择C排水法收集，故可选择的发生装置和收集装置是AC或AD或BC或BD；
（3）由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，用装置D收集二氧化碳时，其验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
（4）②中白磷剧烈燃烧时，虽消耗氧气，但是放出大量热，会使容器内气体的体积迅速膨胀，使容器内气压迅速增大，大于大气压强。
（5）①中白磷为可燃物，80℃的水可使白磷温度达到着火点，但是没有与氧气接触，白磷没有燃烧，②中其它条件不变，只是通入了氧气，白磷燃烧了，①②对比说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；
（6）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应方程式为。
10．(1)集气瓶
(2)液面高度不变
(3) E 防止试管口冷凝水倒流，使试管炸裂
(4) 便于控制反应的发生和停止 二氧化碳气体中混有HCl
【详解】（1）根据仪器的形状可知，仪器a的名称是集气瓶。
（2）装置气密良好，则压强差保持不变，因此看到液面高度保持不变。
（3）A为固体加热装置，且带有棉花，故选高酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化和氧气，所以化学方程式为，若要收集一瓶较纯净的氧气，即应选用排水法收集，收集装置应选用E；装置A中试管口略向下的原因是防止试管口冷凝水倒流，使试管炸裂。
（4）①装置F中发生的反应为稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
②装置F相对于装置B的优点是装置F可以通过开关止水夹 K1、K2控制反应的发生和停止，关闭K1、K2，固液分离，反应停止；打开K1、K2，固液接触，反应开始。
③硝酸银溶液可与 HCl气体反应生成氯化银沉淀,故装置I用来检验二氧化碳气体中是否含有氯化氢气体，反应的化学方程式为。
④关闭K2，打开K1,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体中混有氯化氢气体,通入装置 G中，二氧化碳和氯化氢气体溶于水,溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色；将变红的两种溶液加热相同时间，装置J中溶液恢复原色，装置 G中溶液仍显红色，因为装置G中的碳酸分解，但盐酸还存在，故溶液仍然呈酸性。
11．(1)②
(2)
(3)⑤
【详解】（1）实验室用H2O2溶液制取O2时，该反应为固液常温型，则 选取的发生装置是②；
（2）写出实验室用发生装置①制取O2，①为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）排水法收集的气体较排空气法收集的气体纯净，由于已知 CH4难溶于水，在实验室制取CH4时，为收集到较纯净的CH4气体，选择的收集装置是⑤排水法。
12．(1)
(2) b 防止二氧化碳溶于水
(3)可以随时控制反应的发生和停止
【详解】（1）实验室可用如图装置A制二氧化碳，其原理是：稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）装置B和C均可以收集二氧化碳，若用B收集，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应从长导管即b管口通入；
若用C装置收集，因为二氧化碳能溶于水，所以在水面上加上植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水；
故答案为：b；防止二氧化碳溶于水；
（3）用于制取CO2的发生装置A，当关闭活塞时由于气体增多使试管内气压变大，把稀盐酸压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，不与碳酸钙接触，达到固液分开，不再反应，打开活塞则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，所以此装置的优点是：可以随时控制反应的发生和停止。
故答案为：可以随时控制反应的发生和停止。
13．(1)铁架台
(2) 试管口放一团棉花
(3)BE
(4) 饱和石灰水变浑浊（合理即可） 1和3 40%氢氧化钠溶液（合理即可）
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若选用装置A作为发生装置，应对装置进行的改进是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE；
（4）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；
②氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水的浓度较低，故40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，故曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，故比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
③由图可知，加入40%氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，故除去二氧化碳气体应选择的试剂是：40%氢氧化钠溶液。
14．(1)试管
(2) 二 a ABC
(3)→①→②→③
【详解】（1）根据图示可知仪器X为试管；
（2）①用甲装置作为反应的发生装置时，实验药品为固体与液体的组合，且反应在常温下进行，则适合用双氧水在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，故适合方案二；氧气的密度比空气大，丙为正放的万用瓶，则用丙装置收集氧气时氧气从a端进入，空气从b端排出；
②A、方案一中用氯酸钾受热分解制氧气实验中反应需要加热，方案二中用过氧化氢分解制氧气实验中反应在常温下进行，则方案一耗能更多，方案二更清洁环保，故选项说法正确；
B、化学反应前后元素的种类不发生变化，则两反应物中都含有氧元素是它们能用于制O2的前提，故选项说法正确；
C、KClO3分解后氧元素完全转化到氧气中，H2O2分解后氧元素部分转化到氧气，则KClO3比H2O2的氧元素利用率更高，故选项说法正确；
故选ABC；
（3）若用装置丁证明二氧化碳可以与水反应，则可以设计实验：将干燥的紫色石蕊小花放入瓶中，从c端通入CO2，观察到小花不变色，说明CO2不能使紫色石蕊试纸变色；然后从d端通入N2，将装置中CO2排净，从分液漏斗中加入适量的水，观察到小花不变色，则说明H2O不能使紫色石蕊试纸变色；再从c端通入CO2，观察到小花变红色，则说明CO2能与H2O发生反应产生酸性物质；结合选项实验的顺序为：④→③→①→②→③。
15．(1) 需要可燃物 棉花燃烧(或棉花变黑等)
(2)生成氢气，逸散到空气中
(3) 做干燥剂(或吸水等) a 与空气和水同时接触
(4)较多固体
【详解】（1）酒精能燃烧，水不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；如果加热蘸有水的棉花时间较长，水蒸发后，棉花可以燃烧；
（2）稀盐酸和锌反应生成氢气，产生的气体逸出，称量的质量减小；
（3）氯化钙具有吸水性，做干燥剂；试管a中的铁钉和水、氧气同时接触，会生锈，试管b中的铁钉只和水接触不生锈，试管c中的铁钉只和氧气接触不生锈，得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触；
（4）加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
16．(1)长颈漏斗
(2)
(3)可以控制反应的发生和停止
(4) 浓盐酸易挥发，制得的二氧化碳混有氯化氢气体 检验二氧化碳中混有的氯化氢气体是否除尽
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）与装置B相比，装置D可将固体置于有孔隔板上，用止水夹夹住右边胶皮管，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）Ⅰ.浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，故装置E中溶液仍显红色；
Ⅱ.碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于吸收氯化氢气体，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故装置G的作用是：检验二氧化碳中混有的氯化氢气体是否除尽。
答案第1页，共2页
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