【考前特训】九年级化学下学期期末查漏补缺卷10(人教版)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．家庭中常见的物质在水中一般呈碱性的是
A．肥皂 B．食醋 C．食盐 D．酸奶
2．下列叙述不正确的是
A．酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．活性炭具有很强的吸附能力，能吸附水中的杂质，所以可用活性炭淡化海水
D．铁锅是有益于人类健康的理想炊具，因为烹调的食物中会留有人体需要的铁元素
3．我国自主研发产品中，采用的材料属于合成材料的是
A．“福建舰”舰体——合金钢 B．“极目一号”浮空艇艇体——复合材料
C．舱外航天服——合成橡胶 D．“祝融号”火星车热控器——二氧化硅
4．下列物质的用途中，一定涉及化学变化的是
A．黄金可制作饰品 B．活性炭可作除味剂
C．生石灰可作干燥剂 D．干冰可作制冷剂
5．下列实验现象描述正确的是
A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 B．酚酞试液滴入石灰水，变成红色
C．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
6．我国著名科学家屠呦呦研制出抗疟新药——青蒿素（其化学式为C15H22O5），并由此获得诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法正确的是
A．一个青蒿素分子中含有11个氢分子
B．青蒿素不属于有机物
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
D．28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．氮气（氧气）——通过灼热的氧化铜
B．KCl固体（MnO2）——加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量CaCl2溶液，过滤
D．FeCl2溶液（CuCl2）——加过量的铁粉，过滤
8．下列物质的性质和用途对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 氮气 化学性质不活泼 食品保鲜
B 稀有气体 稳定性 霓虹灯
C 氧气 能支持燃烧 炼钢
D 乙醇 可燃性 燃料
A．A B．B C．C D．D
9．通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识。在下列所给的有关规律的描述中，正确的是（ ）
A．实验室制取气体前，都需要检查装置的气密性；
B．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应；
C．金属与酸都能发生置换反应，生成盐和氢气；
D．所有的酸都一定含有氧元素。
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加水
B．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C． 镁条在耐高温的密闭容器中充分燃烧
D．探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
二、填空题
11．写出下列化学方程式：
(1)碳在空气中完全燃烧___________。
(2)氢氧化钠在空气中部分变质的原因___________。
12．按要求完成下列两个问题：
(1)请从、、、中选择合适的元素，按物质的类别写出相应物质的化学式（各写一例）。
①氧化物：______；
②酸：______；
③盐：______
(2)化学与我们的生活息息相关。现有：a．氯化钠 b．稀盐酸 c．熟石灰 d．氧化钙 f．氢氧化铝，选择适当的物质填空（填字母序号）。
①可用于金属表面除锈的是______；
②可用于改良酸性土壤的碱______；
③可用于治疗胃酸过多的是______；
④用于配制生理盐水的是______。
(3)钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为______。
13．填写下表
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 ________ _________
再向上述试管中加入稀盐酸 ________ _________
14．化学帮助我们认识身边的物质，写出相应的物质。
(1)人体中含量最多的物质______（填化学式）；
(2)常用于中和酸性土壤的碱是______（填化学式）；
(3)常用于人工降雨的物质是______（填名称）；
(4)氢氧化钠固体需要密封保存的原因是防止吸收空气中的______；
(5)胃液中所含酸的主要成分是______（填化学式）。
15．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其化学式可看作Cu2(OH)2·CuCO3，即Cu2(OH)2和CuCO3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，Fe3O4的化学式可看作FeO·Fe2O3，分别写出孔雀石、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式____________________。
三、实验题
16．为了探究分子的运动，某同学设计了如下实验。已知：浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色。
(1)图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红的烧杯是 ________ ，变红的原因是 _________________________ ；
(2)图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是 ________________________________；
(3)在小试管中加入少量氢氧化钠固体的作用是 ____________________________ ；
(4)改进后的装置具有哪些优点 _______________________ 。
17．某同学做“粗盐提纯”实验：
请根据实验回答下列问题：
I.操作①、②、③依次为下图中的___________（填序号）。
其中A操作中应__________时停止加热，若此时取下蒸发皿需使用___________。
II.操作②名称为___________，它主要用于除去液体中的__________，它与其他两个过程需要使用到的玻璃仪器是______，这种仪器在操作③的作用是__________。
Ⅲ.此实验中精盐的产率是____________（用百分数表示）。
IV.小刚所在实验小组的产率为72%，则可能的原因是________（填序号）。
A过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
四、简答题
18．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为_____________________________。
（2）车用乙醇汽油中，乙醇的作用是（用化学方程式表示）_________________________。
（3）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，而不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）______________________________。
（4）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是____________________________________。
（5）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式___________________。
19．我们目前常用的1元、5角、1角硬币各是用什么合金制造的？这些合金具有什么性质（可查阅有关资料）？
20．.2016年3月22日是第二十届届“世界水日”，主题是“水与就业”。根据下图回答问题。
（1）A图所示的是水的电解实验，试管2中收集的气体是_____（填名称）；请写出该实验的化学反应方程式_____。
（2）B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是_____
（3）CD图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是：_____。
（4）E图所示的是探究燃烧条件实验，其中热水作用_____、_____。
21．学习了本节内容后，你可以在白纸上写一封“无字密信”与好友来互通信息．收信者只要将“无字密信”放入滴有碘水或碘酒的水中，就能知道信中的内容了．根据学过的知识回答下列问题：
（1）你可用什么来写这封“密信” 利用其中含有的哪种物质？
（2）在日常生活中，面粉中也含有这种物质．可近年来，一些不法商贩为牟取暴利，在灌制香肠时掺入大量面粉，现请你设计实验判定香肠中是否掺入了面粉．
（3）某同学用碘酒做了证明面粉中成分的实验后，怀疑这一特殊现象可能是由于酒精作用而产生的，你如何设计实验证明这一现象与酒精无关
22．为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。“”“”””为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。
(1)图乙所示的②中存在的阳离子是___________（从“”“”“”中选填）。
(2)Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为___________。
参考答案：
1．A
【详解】A、肥皂水显碱性，正确；B、白醋中含有醋酸，醋酸显酸性，错误；C、食盐水显中性，错误；D、酸奶显酸性，错误。故选A。
2．C
【详解】A、生物吸收的营养物质一般是在体内特定消化酶的作用下分解成可吸收的成分，且一般的消化酪具有专一性，故A叙述正确；
B、含有氮、磷化合物的生活污水直接排放到水中会造成水体的富营养化，导致水生生物疯狂生长而造成水中生态系统的破坏，故B叙述正确；
C、活性炭对悬浮的固体颗粒物具有吸附作用，但对于充分溶解在水中形成溶液的物质则不具有吸附性。海水中含有的盐分一般通过蒸馏的方式进行淡化，故B叙述错误；
D、铁元素是人体所必需的微量元素，可以预防缺铁性贫血，故D叙述正确。
故选C。
3．C
【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此“福建舰”舰体使用的合金钢，属于金属材料，故选项不符合题意；
B、“极目一号”浮空艇艇体，是由多种材料复合而成，属于复合材料，故选项不符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此舱外航天服中的合成橡胶，属于合成材料，故选项符合题意；
D、“祝融号”火星车热控器使用的二氧化硅，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、黄金可制作饰品，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭可作除味剂，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、生石灰可作干燥剂，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，符合题意；
D、干冰可作制冷剂，干冰升华吸热，使周围的温度降低，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水属于结论，不属于现象，A错误。
B、酚酞试液滴入石灰水，变成红色，B正确。
C、红磷在空气中燃烧，产生白烟，没有雾，C错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。
故选：B。
6．D
【详解】A、从微观上看：青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子中含有22个氢原子，故选项说法错误；
B、有机物是指含有碳元素的化合物，青蒿素化学式为C15H22O5，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，青蒿素属于有机物，故选项说法错误；
C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比是（12×15） ：（1×22）：（16×5）=90：11: 40，故选项说法错误；
D、青蒿素化学式为C15H22O5， 28. 2g青蒿素中含碳元素的质量为：，故选项说法正确。
故选：D。
7．A
【详解】A、氮气和氧气都不能和氧化铜反应，所以不能除去杂质，选项错误，符合题意；
B、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰，得到纯净的KCl，符合除杂原则，选项正确，不符合题意；
C、NaCl溶液不和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，过滤除去碳酸钙沉淀，得到氯化钠溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意；
D、向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、氮气化学性质稳定，所以氮气作食品保护气，此选项正确；
B、稀有气体通电能显示不同颜色的光，所以稀有气体作霓虹灯，不是利用的稳定性，此选项错误；
C、在炼钢一般使用到焦炭，焦炭和氧气反应为炼铁提供热能，因为氧气具有助燃性，能够支持燃烧，此选项正确；
D、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，具有可燃性，可作燃料，此选项正确。
故选B。
9．A
【详解】A、实验室制取气体前，都需要检查装置的气密性，故A正确；
B、复分解反应发生的条件是生成气体、水和沉淀，则酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应，故B不正确；
C、活动性顺序表中，位于氢元素前面的金属与酸能发生置换反应，生成盐和氢气，故C不正确；
D、不是所有的酸都一定含有氧元素，例如盐酸不含氧元素，故D不正确。故选A。
10．D
【详解】A、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱，pH减小，但不能≤7，错误；
B、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，溶液质量先增加，溶液饱和后，质量不再增加，但开始时溶液质量不为零，错误；
C、镁条在耐高温的密闭容器中充分燃烧，反应前后密闭容器中的物质总质量不变，错误；
D、等质量过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰可加快过氧化氢分解的速率，有催化剂的反应速率快，但催化剂不能改变生成的氧气质量，最终氧气质量相等，正确。
故选D。
11． C+O2CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】（1）碳与氧气完全反应生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）氢氧化钠在空气中部分变质的原因氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
12．(1) Na2O（合理即可） H2SO4 Na2SO4
(2) b c f a
(3)+5
【详解】（1）①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，根据所提供的元素和化合价，氧化钠、水和三氧化硫均符合要求，其化学式分别是Na2O、H2O、SO3。故答案为：Na2O（合理即可）；
②酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4。故答案为：H2SO4；
③盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，硫酸钠属于盐，其化学式为：Na2SO4。故答案为：Na2SO4；
（2）①金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈；故答案为：b；
②熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，是可用于改良酸性土壤的碱；故答案为：c；
③氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多；故答案为：f；
④氯化钠可用于配制生理盐水；故答案为：a；
（3）羟基磷酸钙中，钙元素化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，氧元素化合价是﹣2，设磷化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）×10+6x+（﹣2）×24+（﹣1）×2═0，x═+5，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5；故答案为：+5。
13． 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能与盐酸反应生成可溶的氯化铜和水。因此：
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
14．(1)H2O
(2)Ca（OH）2
(3)干冰
(4)H2O、CO2
(5)HCl
【分析】(1)
人体中含量最多的物质是水，故填：H2O。
(2)
常用于中和酸性土壤的碱是熟石灰，故填：Ca(OH)2。
(3)
常用于人工降雨的物质是干冰，固态二氧化碳，故填：干冰。
(4)
氢氧化钠固体需要密封保存的原因是防止吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故填：H2O、CO2。
(5)
胃液中所含酸的主要成分是盐酸，故填：HCl。
15．
【详解】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其化学式可看作Cu2(OH)2·CuCO3，根据某些难溶性盐与酸反应的特点可知，孔雀石与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，其化学方程式为：；Fe3O4的化学式可看作FeO·Fe2O3，则Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式：，故答案为：；。
【点睛】写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
16．(1) 甲 丙烧杯浓氨水挥发出的氨气分子运动到烧杯甲中
(2)湿润的酚酞滤纸条变红色
(3)固体氢氧化钠溶解时放出热量，加快了分子的运动速率
(4)实验在封闭体系中进行，对环境无污染，且操作简单、现象明显、药品用量少（合理即可）
【解析】（1）
氨水具有挥发性，氨分子易从丙烧杯内挥发出来，氨分子是不断运动的且极易溶于水显碱性，故图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红的烧杯是甲，变红的原因是：丙烧杯浓氨水挥发出的氨气分子运动到烧杯甲中；故填甲；丙烧杯浓氨水挥发出的氨气分子运动到烧杯甲中；
（2）
图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓氨水后，浓氨水中的氨气挥发出来，溶解在酚酞试液中时，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，故在c处可观察到的现象是湿润的酚酞滤纸条变红色；故填湿润的酚酞滤纸条变红色；
（3）
固体氢氧化钠溶于水时放热，而温度越高，分子运动速度越快。故在小试管中加入少量氢氧化钠固体的作用是固体氢氧化钠溶解时放出热量，加快了分子的运动速率；故填固体氢氧化钠溶解时放出热量，加快了分子的运动速率；
（4）
改进后的装置具有的优点是：实验在封闭体系中进行，对环境无污染，且操作简单、现象明显、药品用量少等，故填实验在封闭体系中进行，对环境无污染，且操作简单、现象明显、药品用量少（合理即可）。
17． CBA 在有大量固体析出 坩埚钳 过滤 不可溶固体 玻璃棒 搅拌,防止局部温度过高造成固液飞溅 80% BD
【详解】I.提纯的基本操作步骤包括溶解-过滤-蒸发，从流程图可知操作①、②、③依次为图中的CBA；
其中蒸发操作中应在有大量固体析出时停止加热，若此时取下蒸发皿需使用坩埚钳。
II.操作②名称为过滤，它主要用于除去液体中的不可溶固体，它与其他两个过程需要使用到的玻璃仪器是玻璃棒，这种仪器在操作③蒸发中的作用是搅拌,防止局部温度过高造成固液飞溅。
Ⅲ.此实验中精盐的产率===80%。
IV. A过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏大；
B蒸发时受热不均匀，有晶体溅出，导致得到精盐的质量偏少，产率偏小；
C蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热，不影响得到精盐的质量，产率不变；
D溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足，溶解的氯化钠质量偏小，产率偏小；
故选BD。
故答案为
(1).CBA(2).在有大量固体析出(3).坩埚钳(4).过滤(5).不可溶固体(6).玻璃棒(7).搅拌,防止局部温度过高造成固液飞溅(8).80%(9).BD
18． 阳光下温度高，温度升高，分子的运动速率加快 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子的运动速率加快；
（2）车用乙醇汽油中，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
（3）可溶性钡盐对人体有害。碳酸钡能与胃液中的盐酸反应了生成氯化钡、水和二氧化碳，不能用碳酸钡替代硫酸钡，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（5）CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，反应的化学方程式是：。
【点睛】在书写化学方程式时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。对于没有学过的化学反应，不要遗忘题中给出的条件，不要怀疑是否正确。
19．钢芯镀镍、铜锌合金、铝镁合金
硬度和耐磨性好，抗腐蚀性强，色泽美观等
【详解】1元、5角、1角硬币的制作材料分别是钢芯镀镍、铜锌合金、铝镁合金；
制作硬币的金属材料的硬度和耐磨性好，抗腐蚀性强，色泽美观等特点，故填硬度和耐磨性好，抗腐蚀性强，色泽美观等。
20． 氧气 2H2O2H2↑+O2↑ 吸附作用（吸附除去色素、异味等） 氧气的浓度 升温，使铜片上白磷达到着火点 使水中的白磷与空气隔绝
【详解】（1）水电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为：1:2。由图分析，试管2与电源正极相连，气体体积小，故收集到的气体为氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）活性炭具有吸附性。图中活性炭的作用是：吸附作用（吸附除去色素、异味等）；
（3）C和D相比较，不同之处是C处氧气浓度大，故生锈所需时间比D短，所以表面有铁锈生成，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关；
（4）热水既能够提高温度，又能够使白磷和氧气隔绝。热水作用：升温使铜片上白磷达到着火点、使水中的白磷与空气隔绝。
21．（1）可用米汤，利用其中所含的淀粉；（2）取一段香肠，滴加碘水或碘酒，若变成蓝色，说明含面粉；（3）往面粉中加入酒精看是否变蓝
【详解】（1）根据淀粉遇碘会变成蓝色，所以生活中可用米汤来写这封“密信”，因为米汤中含有淀粉；
（2）检验香肠中是否含有面粉，可取一段香肠，滴加碘水或碘酒，若变成蓝色，说明含面粉；若不变色，说明香肠里不含淀粉；
(3)本实验中由于滴加碘酒后香肠变蓝，为了排除酒精的影响因素，可把酒精单独加入香肠看香肠是否变蓝，若香肠不变蓝色，证明是碘使淀粉变蓝。
22．(1)
(2)
【详解】（1）由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜。若将铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边，由于乙中无明显现象，说明了烧杯乙中的溶质是硫酸亚铁，没有硫酸铜，所以②中存在的阳离子是亚铁离子，应是 ：
（2）由①中铁丝表面出现气泡，说明了铁位于氢的前边，铜位于氢的后边；由②中铁丝表面有紫红色物质；说明了铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中位于氢的前边；由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是硫酸亚铁，说明R的活泼性小于铁，可得出它们的活动性顺序由强到弱为
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