2023年中考化学高频考点突破--实验探究物质的组成成分以及含量
一、单选题
1．某无色气体可能由H2、CH4、CO中的一种或几种组成。将该气体点燃后，罩上干而冷的烧杯，发现烧杯内壁出现水珠，将烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该气体组成不可能的是 （ ）
A．H2、CH4 B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．CO
2．在植物生长的过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎杆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（ ）
A．微量元素肥料 B．NH4HCO3
C．KNO3 D．磷肥
3．关于铜丝在酒精灯火焰上加热后的黑色物质可能是什么？学生有以下四种猜想，你认为最不合理的猜想是（ ）
A．C B．CuO C．C和CuO D．MnO2
4．某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
5．根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用如图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少．要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（ ）
A．烧杯中溶液的体积
B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C．烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度
D．胶头滴管滴出的果汁的滴数
6．下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的 生产流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作 X 的名称是溶解
B．加热过程中发生的反应一定不是化合反应
C．气体 A 可能是混合物
D．向黄铜中加入稀盐酸，不会产生气泡
7．气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的是( )
A．若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B．若撤走丁装置，则无法判断M中是否含CO
C．必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯
D．为防止污染，可用气球收集未完全反应的CO
8．现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是（ ）
A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3
B．该固体粉末中乙一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2
C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl
D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl
9．下列物质常用作钾肥的是（ ）
A．K2CO3 B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．NaCl
10．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断错误的是（ ）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
D．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%
11．3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾.3位同学设计的鉴别方案如下：
甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾．然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠．
乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾．
丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾．其中正确的有（ ）
A．只有甲 B．甲和乙 C．乙和丙 D．甲和丙
12．小强通过计算知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，但通过实验所得的体积比略大于2:1。针对这一发现，小强继续进行下列探究，其中不可取的是 （ ）
A．反复多次实验查找原因
B．实验的数据和理论上的差不多，可以认为实验已经成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
二、填空题
13．牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应．
【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有 （填阴离子符号） ②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式 ．
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
【实验装置】
【实验步骤】
（1）按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 ；
（2）重新连接好装置，并 ；
（3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
（4）关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加
盐酸；
（5） （填“打开”或“关闭”）、并 ； 至C中不再产生沉淀；
（6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．
实验数据如图2（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则测定结果将 ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）D装置的作用是 ．
（3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 ．
（ CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O）
14．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 ．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
实验方案 实验操作 实验 现象 结论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质 是 ．
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 ．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ．
15．下列A ~ F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：
(1)C实验中搅拌的目的是
(2)B实验中红磷燃烧的化学方程式为 实验说明氧气的体积约占空气的 实验成功的关键是 (填序号)．
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；
④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气．
(3)E实验 先滴氢氧化钠溶液，此时观察到的现象是 发生反应的化学方程式为 再滴盐酸时观察到的现象是 发生反应的化学方程式为
(4)上述实验中能达到实验目的且正确的是 (填字母)．
16．我校某班化学兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。请回答：
已知动物的骨骼中含有Ca2+ ， 则鱼骨中至少含有的物质是 (填名称)；
下列说法中错误的是
A．鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软。 B．饮用牛奶可补充钙质。
C．骨质疏松患者不宜补钙。 D．胃酸（中含有盐酸）能促进钙质的吸收。
三、综合题
17．某白色固体含有CuSO4、CaCO3、Ba(NO3)2、 Na2SO4、 NaOH中的一种或几种。 为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。
（1）实验中能说明原白色固体里一定不含CuSO4的现象是 。
（2）实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为 。
（3）通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是 。
18．为测定氧化铜和铜混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。反应①、反应②均恰好完全反应。请回答问题:
（1）反应①的化学方程式为 .
（2）列出求解混合物中发生反应的物质质量(X)的比例式 。
（3）混合物中氧元素与铜元素质量的最简比为 。
（4）若用98%的浓硫酸配制反应①所用稀硫酸，需要浓硫酸质量为 .
（5）反应①、②结束后，过滤，将滤液蒸发56.2g水，则所得溶液的溶质质量分数为 .
19．市场上销售的薯片装在充满气体的小塑料袋内，袋内气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。这是什么气体呢？
猜想一：氮气； 猜想二：氧气 猜想三：二氧化碳。
（1）小红认为猜想二不正确，理由是 。
（2）小明收集袋内气体，向瓶内加入燃着的木条，木条熄灭，小明认为该气体是二氧化碳， 你认为该方法 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
20．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是 (填上述物质的化学式)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 。
（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列 (填字母)物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al(OH)3
（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(己如氢氧化镁难溶于水)：
根据以上实验信息，用 操作方法：可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。加入适量NaOH溶液的目的是 ，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。将该气体点燃后，罩上干而冷的烧杯，发现烧杯内壁出现水珠，说明可燃物中有氢元素；将烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明可燃物中有碳元素，因此不可能只有一氧化碳。
故答案为：D。
【分析】本题主要是通过物质性质来检验物质。
2．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】氮肥能促进作物茎、叶生长，叶色浓绿；吃叶的菜应该多使用氮肥，A是微量元素；B是氮肥；C是钾肥；D是磷肥。故选B。
【分析】熟记各种肥料的作用。
3．【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：铜丝在酒精灯火焰上加热，可能参加反应的物质有：铜、氧气、酒精，涉及到的元素有：Cu、O、C、H四种，则反应后的物质也由这四种元素组成，不可能出现其他元素；
故选：D．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，即可解答．
4．【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A. 由图象可知，滴加氢氧化钡溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加一定量时才有沉淀产生，说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化钡能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜，而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，故正确，不符合题意；
B. b点对应的是氢氧化钡与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，盐酸与氢氧化钡反应也是生成氯化钡，故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，故正确，不符合题意；
C. c点对应的是加入了过量的氢氧化钡，故溶液中含有氯化钡和氢氧化钡，故烧杯内溶液中的阴离子有氢氧根离子和氯离子，故错误，符合题意；
D. 沉淀出现前，滴加的氢氧化钡与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，故烧杯内溶液的pH不断增大，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像，加入氢氧化钡溶液，开始没有沉淀沉淀，说明没有硫酸，含有盐酸，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水；因为含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明有毒不含有碳酸钠；
到a时有沉淀生成，说明盐酸完全反应，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，那么一定含有氯化铜。
到b点，说明氯化铜完全反应，到c点，氢氧化钡溶液过量，溶液显碱性。
5．【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：A.因根据溶液褪色现象，判断维生素C含量，因此高锰酸钾溶液的体积要相同．属于需要控制的量;
B.因为该对比实验所要记录的数据是果汁的滴数，所滴滴数不同，维生素C含量不同，因此两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积也要相同．属于需要控制的量;
C.因根据溶液褪色现象，判断维生素C含量，高锰酸钾溶液的浓度不同，起始时的颜色就不同，因此浓度也属于要控制的量;
D.因为该对比实验所要记录的数据就是果汁的滴数，所滴滴数不同，维生素C含量就不同．故滴数不需要控制．
故选 D
【分析】该题设计的是对比实验，向相同的紫色高锰酸钾溶液中滴加两种果汁，直到高锰酸钾溶液褪色，果汁的滴数越多，说明果汁中维生素C含量越少．
6．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A.操作 X 的名称是煅烧或加热，故A不符合题意；
B.加热过程中发生的反应一定有化合反应，碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，均属于化合反应，故B不符合题意；
C.气体 A 可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物 ，故C符合题意；
D.向黄铜中加入稀盐酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，会产生气泡，故D不符合题意。
【分析】A.反应物接触面积越大，反应速率越快，因此操作X的名称是混合研磨;
B.碳无论充分燃烧还是不充分燃烧都是化和反应；
C.气体A可能是一氧化碳或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳的混合物；
D.通过上述一系列反应，黄铜中含有锌，锌的活泼金属。
7．【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，故A正确，不符合题意；
B. 由于一氧化碳和氧化铁反应生成的铁和二氧化碳，若撤走丁装置，可根据玻璃管里粉末由红棕色变成黑色判断含有一氧化碳，故B错误，符合题意；
C. 必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯，能防止一氧化碳与空气的混和气体易发生爆炸，故C正确，不符合题意；
D. 由于一氧化碳有毒能污染空气，所以气球用于收集未完全反应的CO，防止空气污染，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
一氧化碳有毒，用一氧化碳后需要尾气处理。
8．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：碳酸钙难溶于水，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀，
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠，所以
A.白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A不符合题意；
B.该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2，可能含有CaCO3，故B不符合题意；
C.硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C符合题意；
D.该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3和NaCl，可能有CaCO3，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题中给出的物质结合实验的步骤依据复分解反应的条件进行分析
9．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】A.K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．故选项正确；
B.Ca（H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥．故选项错误；
C.CO（NH2)2中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
D.NaCl不属于化肥．故选项错误．
故选A．
10．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A. 取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙；故正确，不符合题意；
B. 另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠；故正确，不符合题意；
C. 同B的分析，故错误，符合题意；
D. 假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y
解得：x=4.4g y=7.3g；
因为盐酸恰好完全反应，故所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数 ×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%；故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成。
11．【答案】A
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】甲：盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水、二氧化碳；氯化钡与硫酸铵反应产生硫酸钡白色沉淀和氯化铵，氯化钡与氯化钠都含有氯离子不反应，甲符合题意；
乙：各加入足量烧碱溶液，氢氧化钠是过量的，滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，可能与烧碱溶液发生了反应，而不能判断与氯化钠、碳酸钾的反应情况，乙不符合题意；
丙：前面加入了氯化钡引入了氯离子，向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生，可能是由于加入氯化钡导致的，所以不能判断到底是否存在氯化钠，丙不符合题意。
故答案为：A。
【分析】甲：硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀分析
乙：根据氢氧化钠是过量的分析
丙：根据氯化钡中含有氯离子分析
12．【答案】B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】A.试验中出现了误差，可以反复多次实验，通过分析对比查找原因，这种做法是可取的，A正确；
B.进行化学实验，应有一种实事求是，严谨求实的科学态度，不能差不多就可以认为实验成功，B错误．
C.由于氧气的溶解性大于氢气的溶解性，氢气和氧气的体积比应略大于2：1，这种假设是成立的，C正确；
D.如果收集氧气的装置漏气，一定会使氢气和氧气的体积比大于2：1，有这种可能，D正确．
故选B．
13．【答案】CO32﹣；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl ；C中导管应“长进短出”；检查装置的气密性；打开K1 ；关闭K2，缓缓通入空气 ；偏大；吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定；25%
【知识点】常见气体的检验；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而证明摩擦剂中含有碳酸根离子；
②实验①中的溶液中含有氯离子，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀﹣碳酸钙，说明该溶液中含有钙离子，反应的化学方程式是K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
【实验步骤】（1）C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置中导管应长进短出；
（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再生成气体，停止滴加盐酸；
（5）再次打开K1，关闭K2，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳全部排出，充分反应，至C中不再产生沉淀；
【实验分析及数据处理】
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有该装置，则进入C的气体还有空气中的二氧化碳，使测量结果偏大；
（2）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳进入，使测量结果不准确；
（3）依据所测生成沉淀数据，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算牙膏中碳酸钙的质量，计算过程如下；
解：根据数据得生成沉淀为3.94g，设参加反应的二氧化碳的质量为x
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
44 197
x 3.94g
x=0.88g
设碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 0.88g
y=2g
该牙膏样品中碳酸钙的质量分数=×100%=25%．
故答案为：【实验方案】①CO32﹣；②K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
【实验步骤】（1）C中导管应“长进短出”；
（2）检查装置的气密性；
（5）打开K1，关闭K2；
【实验分析及数据处理】
（1）偏大；（2）吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定；（3）25%．
【分析】【实验方案】依据碳酸根离子的检验方法分析解答，并据反应原理书写方程式；
【实验步骤】（1）洗气装置中导管应长进短出；
（2）实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气；
（4）依据装置设计原理和实验目的分析解答；
（5）再次打开K1，关闭K2，缓缓通入一段时间空气，使生成的二氧化碳充分反应；
【实验分析及数据处理】
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止测量结果不准确；
（2）D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止测量结果不准确；
（3）依据所测生成沉淀数据的平均值，计算反应的二氧化碳的质量，并进而计算参加反应的碳酸钙的质量．
14．【答案】炭（C）；Na2CO3；Na2O、Na2CO3；反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）；Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红；4Na+3CO22Na2CO3+C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；科学探究的基本方法与意义；文字表达式
【解析】【解答】[进行猜想]反应前两种物质二氧化碳和钠中共Na、C、O三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素不变，可判断燃烧中产生的黑色物质可能为炭（C），白色固体为NaO或Na2CO3或是Na2O、Na2CO3两种物质的混合物；而不可能是NaOH，因为反应前并不含有H元素以；故答案为：炭（C），Na2CO3，Na2O、Na2CO3，反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）；
[实验探究]加入CaCl2溶液出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；碳酸钠完全反应后，向溶液中滴加酚酞无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，因此原白色固体中不含有Na2O；
故答案为：Na2CO3；
[反思评价]碳酸钠溶液呈碱性也可以使无色酚酞变红，因此，不能得出溶液一定含氢氧化钠的结论，即不能由此判断白色固体为氧化钠；
故答案为：Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红；
[得出结论]根据探究过程可知，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭；
故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C．
【分析】根据质量守恒定律，分析钠在氧气中燃烧所得白色固体的为何物，并结合材料中氧化钠的介绍和碳酸钠的性质，通过实验探究进行检验．
15．【答案】散热(使产生的热量迅速扩散)或混匀；4P + 5O2点燃2P2O5；1/5；①②③④；滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀；CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O；滴入盐酸后，产生气泡，气球又缩小；Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑；B、D、E
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】
（1）玻璃棒的作用有很多种，在这里考虑到浓硫酸溶于水要放出大量的热，所以玻璃棒的作用就是使溶解过程中的热量散失或者是使受热均匀。
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，故反应的化学方程式为4P + 5O2 点燃 2P2O5；B实验的现象是：水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一，说明氧气的体积约占空气的体积的五分之一；保证该实验成功的关键是：装置气密性好，实验前夹紧止水夹，红磷过量或足量，冷却后再打开止水夹。故选①②③④
（3）E实验的全过程观察到的现象是：滴入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与集气瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠（CO2 + 2NaOH ="=" Na2CO3 + H2O），使瓶内压强减小，在大气压的作用下气球膨胀；滴入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应（Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑），生成二氧化碳气体，故有气泡产生，使瓶内压强增大，气球又缩小。
（4）实验中能达到实验目的且正确的是：B测定空气中氧气的含量；D证明分子式不断运动的；E确认二氧化碳与氢氧化钠反应；不成功的原因是：A中二氧化碳应该用向上排空气法收集，C中应该把浓硫酸倒入水中。故选B、D、E。
【分析】
本题考查的是测定空气里氧气含量的探究，燃烧的条件与灭火原理探究，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，二氧化碳的实验室制法，探究二氧化碳的性质，利用分子与原子的性质分析和解决问题，书写化学方程式。
16．【答案】碳酸钙 ；C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，则该气体为二氧化碳，二氧化碳是白色粉末和盐酸反应生成的，所以鱼骨中至少含有的物质是碳酸钙；补钙可以防止骨质疏松。
【分析】本题较为简单，考查基本化学知识，近几年中考加大了对化学常识记的考查力度，特别是和生活联系较为紧密的。
17．【答案】（1）加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a
（2）
（3）向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验中能说明白色粉末里一定不含有CuSO4的现象是加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a，这是因为如果含有硫酸铜，则无论是硫酸铜的水溶液，还是铜的沉淀物，都不是无色的。
故填：加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a。（2）实验过程中产生气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑。（3）由分析可知，原固体中不能确定是否含有氢氧化钠，若要证明，需进行的实验是：向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。
故填：向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。
【分析】加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a，说明固体中不含有硫酸铜，白色固体a中加入过量稀硝酸，白色固体b是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，即原固体中含有硝酸钡和硫酸钠，得到无色气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
18．【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）160/80=16g/X
（3）4：21
（4）10g
（5）10%
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】解：(1)、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)、由反应①、反应②可知：CuO与H2SO4反应生成CuSO4 ， CuSO4又与NaOH发生反应。故设参加反应的CuO的质量为X。
CuO-- CuSO4--- 2NaOH
80 80
x 100g×8％=8g
或先求出CuSO4与NaOH反应时CuSO4的质量，在求参加反应的CuO的质量。
设CuSO4与NaOH反应时CuSO4的质量为A。
CuSO4--- 2NaOH
160 80
A 100g×8％=8g
A=16g
设参加反应的CuO的质量为X。
CuO-- CuSO4
80 160
x 16g
；(3)通过计算可知混合物中氧化铜的质量为8g，则铜的质量为：10g-8g=2g。
所以混合物中氧元素与铜元素质量的最简比为：（8g× ）: （2g+8g× ）=4：21(4)、设CuO与H2SO4反应需要硫酸的质量为B。
CuO-- H2SO4
80 98
8g B
B=9.8g
设用98%的浓硫酸配制反应①所用稀硫酸，需要浓硫酸质量为M。
98%M=9.8g
M=10g(5)、设反应生成硫酸钠的质量为N,生成氢氧化铜的质量为Q。
2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 142 98
8g N Q
N=14.2g
Q=9.8g
反应后溶液的质量为：10g+100g+100g-9.8g-56.2g-2g=142g
W= =10％
答：所得溶液的溶质质量分数为：10％。
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；160/80=16g/X；4:21；10g；10%。
【分析】本题主要考查物质质量的计算，在化学反应中，参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
19．【答案】（1）食品与氧气接触时，会发生缓慢氧化而变质
（2）不正确；氮气和二氧化碳均不燃烧，也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氧气的化学性质比较活泼，食品与氧气接触时，会发生缓慢氧化而变质，故猜想二不正确；（2）该方法不正确，因为氮气和二氧化碳均不燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭。
【分析】（1）根据氧气具有氧化性分析
（2）根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧进行分析
20．【答案】（1）NaOH；红色
（2）C；
（3）过滤；漏斗；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH。碱溶液使无色酚酞溶液变红。
（2）含有Al(OH)3的药物可以中和过多胃酸，胃酸即盐酸。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水。
反应的化学方程式
（3）BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钠样品中加入足量的水，样品完全溶解，说明BaCl2与Na2SO4不能共存；即氯化钠样品中不能同时含有BaCl2与Na2SO4；
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明氯化钠样品中不含氯化镁；所以加入适量NaOH溶液的目的是检验样品中的杂质是否含有MgCl2。
BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，加入硫酸钠溶液产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钡。杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式
用过滤的操作方法，可将实验过程中产生的沉淀与溶液分离；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
【分析】（1）苛性钠是氢氧化钠的俗称。碱溶液使无色酚酞溶液变红。
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
（3）根据过滤操作的原理，进行分析。
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。
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