秘密★启用前
5.下列说法正确的是
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
绥江一中2021年春季学期高二年级期末考试
化学
B.溶度积K只与温度有关
C.已知K,.(ZnS)>K,(CuS),则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8
页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
D.难溶电解质的溶度积K越小，则它的溶解度越小
以下数据可供解题时参考。
6.下列有关金属腐蚀的说法，正确的是
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23A一27Si一28S32Fe一56
A.化学腐蚀比电化学腐蚀要普遍得多
第I卷（选择题，共50分）
B.化学腐蚀和电化学腐蚀不可能同时发生
注意事项：
C.化学腐蚀比电化学腐蚀的腐蚀速度要快得多
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再
D.电化学腐蚀过程伴随有电流产生，而化学腐蚀过程没有
选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
题目要求的)
B.H2、I2、HⅢ平衡混合气加压后颜色变深
1,室温下，分别把下列物质加人水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
A.K,SO
B.NaHSO
C.NaClO
D.NH NO,
D.Fe(SCN),溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
2.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是
8.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是
A,石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B.熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KCl
A.常温下0.01mol·L醋酸溶液的pH等于4
C.稀H,SO4、NaOH溶液、稀HNO
D.食盐水、石灰水、水银
B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
3.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有
C.比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol·L1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
体积
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②
D.比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力
4.根据如图1提供的信息，下列所得结论不正确的是
、反应产物的总能量
9.氨催化氧化的反应为4NH,(g)+50,(g)雀化剂4NO(g)+6H,0(g）△<0。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了化学能
双应物的总能量
A.该反应△S<0
反应过种
C.反应物比反应产物稳定
图1
B.催化剂降低了正、逆反应的活化能
D.因为反应物的总能量低于反应产物的总能量，所以该反应需要加热才
C.升高温度，该反应的平衡常数增大
能发生
D.适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率
化学S·第1页（共8页）
化学S·第2页（共8页）绥江一中2021年春季学期高二年级期末考试
化学参考答案
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
题号
1
2
6
8
10
答案
D
B
B
D
D
B
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
y
C
C
D
C
D
D
0
【解析】
2.电解质为纯净物、化合物，石墨能导电，但石墨是单质，不是电解质，A错误。熔融的KOH、
熔融的NC、熔融的KCl均是电解质，且在熔融状态下能导电，B正确。电解质为纯净物，
而三种物质均为混合物，不是电解质，C错误。电解质为纯净物、化合物，食盐水、石灰
水均是混合物，水银是单质，所以三种物质均不是电解质，D错误。
3.①增大反应物的浓度和③增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数：
②升高温度提高了分子的能量，既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数：④加
入催化剂，降低了活化能，既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数。B正确。
7.新制的氯水存在平衡：C12+H2O三CI+H+HC1O,光照下次氯酸分解，平衡正向移动
C12浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理：反应：H(g)+2(g)=2HⅢ(g)为反应前后
气体物质的量相等的反应，加压，平衡不移动，平衡混合气加压后颜色变深的原因是容器
体积缩小，各物质的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释；合成氨的反应正向为气体物质
的量减小的放热反应，降温或加压平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解
释；Fe(SCN3溶液中存在平衡：Fe3+3SCN三Fe(SCN)3,加入6mol/L NaOH溶液，
铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，平衡逆向移动，F(SCN)3的浓度减小，颜色
变浅，符合勒夏特列原理。
9.该反应的正反应为气体分子总数增大的反应，△S>0,A错误。催化剂降低反应活化能增
大反应速率，B正确。正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误。
使用催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，D错误。
化学S参考答案·第1页（共6页）
11.钢铁发生电化学腐蚀时，负极电极反应式为：Fe-2e一Fe2,A正确。碱性氢氧燃料电
池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，负极反应式为
H2-2e+2OH一2H20,正极反应式为O2+2H20+4e一4OH,B错误。粗铜精炼时，
与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu-2e一Cu,C错误。在阳极上，没有铜
活泼的金属Ag、Pt、Au等金属会从阳极掉落下，形成阳极泥，不包含Z,D错误。
13.盐酸中OH完全由水电离，水电离时产生H和OH数量永远相同，所以求得pH=2的盐
酸中，c(OH)=102mo/L完全来源于水，所以常温下pH为2的盐酸，由H0电离出的
cH=1.0×1012mol/L,A正确。NaHSO4溶液中电离出的H抑制水的电离，B错误。水的
离子积常数只与温度有关系，在蒸馏水中滴加浓HSO4,浓硫酸溶于水放热，温度升高，
所以Kw增大，C错误。酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的
加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大：当氨水过量后，随着溶液
中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度
先增大后减小，D错误。
14.装置甲是原电池，Zn为负极、Cu为正极，负极上失电子、正极上得电子，则电子流动方
向为Z→电流表→Cu,溶液不能传递电子，A错误。装置乙中含有盐桥，导致装置乙中
产生电流更稳定，B正确。原电池中阳离子向正极移动，装置乙盐桥中的K移向CuSO4
溶液，C正确。若装置乙中盐桥用铁丝替代，右侧烧杯能自发发生氧化还原反应而形成原
电池，左侧烧杯为电解池，则反应原理发生改变，D正确。
15.1molC(s)与1molO(g)的能量之和大于393.5kJ,A错误。由图可知：1molC0(g)和
0.5mol02(g)反应生成1molC02(g)放出282.9kJ的热量，反应2C0(g)+0z(g)一2C02(g)
中，生成物的总能量小于反应物的总能量，B错误。由图可知：1molC(s)和0.5molO2(g)
转化为1mol的C0(g),放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,由C→C0的热化学方程
式为2C(s)+O2(g)一2C0(g)△H=-221.2kJ·mol1,C正确。热值指一定条件下单位
质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则
C0的热值为2829kg=10.1kJg,注意单位，D错误。
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16.HS溶液中分步电离，HS亡H+HS,HSH广+S2,根据电荷守恒知
cH)=cHS)+2c(S2)+c(OH)=1×10mol·L,A错误。加水稀释促进一水合氨的电离，
pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b,则a
化学S参考答案·第2页（共6页）
