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(用户名和初始密码均为准考证号)
2022学年秋季学期期末诊断
高中一年级化学答题卡 19. （12分）
（1）① 2分 、
姓名： 班级：
考场/座位号：
② 2 分
贴条形码区
注意事项
③1分
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） ④ 1分
留痕迹。
3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 （2）①1分
4．在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
②2分
一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）
③ 2分
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] （3）1分
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
20. （13分）
二、填空题（共4题，共52分）
（1）1分
17. （15分）
2 分
（1）1分 ；1分
（2）1分 ；
（2）2分
1 分
（3）2分 、1分
（3）1分
（4）2分
（4）1分
2分
2 分
（5）2分
2 分 、
（6） 2分
（5）1分 ；1分
18. （12分）（1）1分 ； 1分
（2）1分 ；1分
（3）1分 ； 1分
（4）2分 ；2分
（5）2分[考试时间：2023年2月8日 8:00-9:30]
2022学年秋季学期期末诊断
高中一年级化学试卷
（考试时间 90 分钟 ， 满分100 分）
命题人：罗玉玲
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在
答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 K-39 Cr-52
Fe-56 Zn-65 Cl-35.5
第 I 卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（本题包含 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意）
1．2022年11月29日，神州十五号载人飞船成功发射。下列说法不正确的是（ ）
A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛
B．新一代运载火箭使用的液氢和液氧均为非金属单质
C．光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
D．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2．磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测
揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到PH3，实验室制备PH3的方法有
①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH(过量)+3H2O=3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是弱
酸，其结构式为 。下列说法不正确的是（ ）
A 33．中子数为18的磷原子： +15 P B．Na 的结构示意图：
C．H3PO2是三元酸 D．NaI、NaOH和H2O都是电解质
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为1.0 NA
B．1molCH 3 (碳正离子)中含有电子数为10NA
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C． 2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．在常温常压下，0.1molN 2和O2的混合气体，其体积大于 2.24L
4．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在加入Al粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO 2—4 、NO —3
B．强酸性溶液中：K+、Fe2+、MnO —4 、SO42—
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+ NO — —、 3 、SO42
D．在碱性溶液中：Al3+、K+、Cl-、HCO —3
5．某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确
的是（ ）
A + 2+．用盐酸双氧水刻蚀铜板：Cu+H2O2+2H =Cu +2H2O+O2
B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H +=2Fe 3++3H2O
C 3+ -．检验废液中含有Fe3+： Fe +3SCN =Fe(SCN)3
D．FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2 ↓+2NH4+
6．电视剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中的烟雾，是在放于温热石棉网上
的NH4NO3和Zn粉的混合物中，滴几滴水后产生的：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法
正确的是（ ）
A．每生成1 mol ZnO共转移2 mol电子 B．被还原的元素只有一种
C．NH4NO3只作氧化剂 D．每产生448 mLN2，消耗1.3 g Zn
7．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列
说法正确的是（ ）
A．单质的熔沸点：c＜d
B．元素的非金属性：c＜d＜e
C．a与b、a与e均形成共价化合物
D．d、e的最高价含氧酸均为强酸
8．检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
B．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+
C —．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42
D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO —32
9．N2O和CO是大气污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下图所示。下列
说法错误的是（ ）
A．反应I中，氮元素化合价降低
B．反应II中，Pt2O2+作还原剂
C．生成的无害气体为N2和CO2
D．反应前后Pt2O+的质量和化学性质不变
10．铁和铜部分物质的价—类关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
高一期末化学试卷 第 2 页 共 7 页
A. a和d不能发生化合反应
B．高温条件下，a与水蒸气反应可制得c和氢气
C．b、e都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液
D．从元素价态来看，b和f既可以表现氧化性，又可以表现还原性
11．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法
A CO2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气
B FeCl2(FeCl3) 铜粉 过滤
C Fe粉(Al粉) NaOH溶液 过滤
D KNO3(NaCl) AgNO3溶液 过滤
12．下列配制溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制100 mL1.0 mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后直接注入容量瓶
13．Li和N2在450℃时反应制得Li3N，Li3N易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某
实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液
B．反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热
C．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含Li3N
D．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li3N水解和燃烧
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14 ． 实 验 室 利 用 NH4Cl 固 体 和 Ca(OH)2 固 体 反 应 制 氨 气 ， 反 应 方 程 式 为 ：
2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 ↑+ 2H2O+ CaCl2，下列关于该反应的说法错误的是 （ ）
A．NH4Cl中存在离子键和极性键
B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C．1 mol Ca(OH)2含2 mol“O—H”键，1 mol NH3含3 mol“N—H”键
D．像Ca(OH)2、CaCl2这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
15．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备
镓的流程如图所示。下列判断不合理的是（ ）
A．Al、Ga的最外层电子数相同
B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气
D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
16．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，据如
图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（ ）
A． 绿茶叶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B． 维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C． ④中发生的反应只有1个
D． 服用补铁剂时不能喝绿茶
第II卷（填空题 共52分）
17．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，
B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见
金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物
已经略去)。回答下列问题：
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(1)写出“白色沉淀”的化学式： ，列举物质A的一个用途 。
(2)写出反应②的离子方程式： 。
(3)反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是 ______ (填序号)。检验C中阳离子的常用方
法： 。
(4)写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：_________________________。
若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方
法： 。
(5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程
式： 。
(6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取
166g Na2FeO4，消耗NaClO ______mol。
18．(12分)《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。
青金石的化学组成可表示为(Na,Ca)7~8(Al,Si)12(O,S)24[SO4,Cl2(OH)2]。回答下列问题：
（1）硅在元素周期表中的位置是 ；铝离子的结构示意图
为 。
（2）Na2O2的电子式为 。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性
键又含有非极性键的物质的分子式 。
（3）青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小
的顺序为 。
（4）已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式
为 。氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH
用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电
子物质的量是___________。
（5）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2
B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
C．HClO4的酸性比H2SO3的强
D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成
19．（12分）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含
量，实验方案如下。回答下列问题：
（1）配制90 mL 0.1000 mol·L-1K2Cr2O7溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有 、 。
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②计算，称量：需用托盘天平称量_______g K2Cr 12O7固体 M K2Cr2O7 294g mol 。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先 ，再改用胶头
滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使结果偏高的是_______(填字母)。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
（2）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。
②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：
______Fe2++_______ Cr 2 3+ 3+2O7 +_______=_______Fe +_______Cr +_______。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。
（3）经灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤可确定黑木耳中是否含有铁元素，下列图示装置
或原理不能达到实验目的是 (填字母)。
A． 图甲将黑木耳灼烧成灰 B． 图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C． 图丙过滤得到滤液 D． 图丁检验滤液中是否含有Fe3+
20．（13分）MnO2在常温下化学性质非常稳定，但在加热条件下可以体现氧化性或还原性。
I．某实验小组计划使用MnO2与浓盐酸制备并收集少量Cl2，实验装置如下所示：
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（1）仪器m的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式
为 。
（2）装置B的作用为 ， 装置F的作用为 。
（3）在实验进行过程中，小组成员观察到装置E中的紫色石蕊试液先变红后褪色，这一现象
发生的原因为 。
II．实验室中可以利用MnO2碱熔法来制备KMnO4晶体，其步骤如下所示：
①碱熔：在 坩埚中将一定量的KClO3与KOH的混合物用酒精喷灯加热至熔化后，向
其中逐步加入MnO2粉末并用铁棒搅拌，待加热至5分钟时关闭酒精喷灯，冷却到室温后可见
坩埚中存在墨绿色的块状固体，其中主要成分为K2MnO4与KCl。
②水浸：将坩埚中的块状固体转移至烧杯中，加足量水溶解。
③歧化：向所得的K2MnO4溶液中通入适量的CO2，促使K2MnO4歧化为KMnO4与MnO2。
④过滤：除去溶液中的不溶性物质。
⑤操作X：加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
（4）碱熔过程中，坩埚应选用 坩埚。（填“铁”或“氧化铝”）高温条件下
坩埚中发生反应的化学方程式为 ；为了
加快水浸时固体的溶解速率，可以采取的措施有 、
(写两条)。
（5）操作X中空缺的内容为_______；使用恒温烘箱对所得的KMnO4晶体进行干燥时，仪器
内部温度一般不宜超过120 ℃，这是由于 。
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