2023年广西各地九年级化学中考模拟题分项选编：盐 化肥
一、单选题
1．（2023·广西防城港·统考模拟预测）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是
A．HCl、NaOH、FeCl3、NaCl B．Na2CO3、NaOH、酚酞、BaCl2
C．NaCl、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3、HCl
2．（2023·广西防城港·统考模拟预测）下列物质之间能发生反应且属于复分解反应的是
A．NaOH溶液与SO3 B．HCl溶液与AgNO3溶液
C．NaCl溶液与稀硫酸混合 D．H2O2溶液与二氧化锰
3．（2023·广西贵港·统考三模）分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能够达到目的的是
选项 实验内容 实验设计
A 分离CO2和CO 用NaOH溶液吸收
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度的变化情况
C 除去NaCl溶液中的Na2CO3 滴加过量的氯化钙溶液，过滤
D 验证某溶液中含硫酸根离子 加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·广西南宁·统考二模）已知某溶液中的溶质可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl溶液中的一种或几种，向该混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．该混合液中一定不含有H2SO4
B．该混合液中一定有HCl和CuCl2，一定没有K2CO3
C．F点溶液中的溶质一定有两种
D．恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为68.4g
5．（2023·广西南宁·统考二模）明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、C1-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是
A．溶液中最多能有5种离子
B．若溶液有颜色，则一定有OH-
C．若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+
D．若溶液中同时含有OH-和，则一定没有C1-
6．（2023·广西柳州·统考模拟预测）铁制菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，其原理为；3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于基本反应类型中的
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
7．（2023·广西梧州·统考模拟预测）下列各组物质的水溶液不用其他试剂就能鉴别开来的是
A．KNO3、HCl、Na2SO4、BaCl2
B．CuSO4、NaNO3、KCl、Ba(OH)2
C．HCl、Ba(OH)2、NaOH、HNO3
D．Ba(NO3)2、H2SO4、MgSO4、NaOH
8．（2023·广西梧州·统考模拟预测）下列实验现象描述正确的是
A．铜片在空气中加热时，表面变为黑色
B．用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上划过，无明显现象
C．向硝酸银溶液中加入足量铜粉，有红色固体析出
D．向硫酸钡中加入稀盐酸，固体逐渐溶解
9．（2023·广西贺州·统考二模）2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义。下列化肥属于复合肥的是
A．NH4Cl B． C． D．
10．（2023·广西贵港·统考三模）小红发现庭院所种植的植物出现许多倒伏现象。她应该选下列哪种肥料来进行施用
A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．CaHPO4 D．KCl
11．（2023·广西南宁·统考二模）合理施用肥料是粮食增产的保障。下列化肥中，属于氮肥的是
A．K2SO4 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
12．（2023·广西防城港·二模）实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。坚持绿色可持续发展已成为人们的共识，下列属于复合肥料的是
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．KHCO3
13．（2023·广西柳州·统考二模）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥的肥效与其他三种不同的是
A．尿素 B．碳酸钾 C．硝酸铵 D．氯化铵
14．（2023·广西梧州·统考模拟预测）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH
B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸
D．KOH稀盐酸Na2CO3
15．（2023·广西贵港·统考一模）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是
A．X为溶液 B．Y为
C．Z为稀盐酸 D．步骤③与④可交换
二、填空题
16．（2023·广西贵港·统考三模）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。由初中所学知识可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写按以下步骤进行(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)：
(1)写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：______________________。
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：
删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：
碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是：__________________。
(3)下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是_________________(填字母序号)。
A．K+、Fe2+、C1-、 B．Na+、Ca2+、、OH-
C．Na+、Ca2+、Cl-、 D．、Ba2+、Cl-、
17．（2023·广西玉林·统考模拟预测）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①氯化钠 ②肥皂水 ③石油 ④金刚石 ⑤稀有气体
(1)可制成多种用途的电光源的是________；
(2)属于化石燃料的是________；
(3)可用于检验软水、硬水的是________；
(4)可用来切割大理石的是________；
(5)可用作调味品的是________。
18．（2023·广西钦州·统考一模）下图为我国古代的四大发明，它是我国古代科学技术的代表性成就，对世界文明发展史产生了巨大的影响力。请回答：
(1)指南针。《梦溪笔谈》中记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”“磁石”指的是磁铁矿，主要成分的化学式为_______。
(2)造纸术。《天工开物》详细记载了明代造竹纸的过程，其中“煮楻足火”步骤是先用石灰浆涂在竹纤维上，放入桶中蒸煮并用草木灰水(主要成分为K2CO3)淋洗。其原理是利用草木灰水的碱性，除去竹纤维中的有害物质。若将石灰浆与草木灰混合使用，效果更佳，其原理用化学方程式表示为_______，其基本反应类型为_______。
(3)黑火药。黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成。使用黑火药时，往往会放出一种刺激性气味的气体，会对环境造成污染。其原因是_______。
(4)印刷术。木活字印刷使用的是墨汁(主要成分为炭黑)，印出来的字迹能长期保存，这是因为_______。
19．（2023·广西钦州·统考一模）请从H、C、O、Na、Cl中选择合适的元素符号，用化学用语填空。
(1)3个氢离子_______。
(2)氢氧化钠_______。
(3)盐酸中的溶质_______。
(4)三种元素组成的盐_______(写一种)。
(5)能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体_______。
20．（2023·广西玉林·统考模拟预测）参加社会实践，提升科学素养。
(1)走进厨房，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的________（填“酸”或“碱”）性物质。
(2)走进社区，协助社区工作人员做好“珍惜水、爱护水”的主题宣传活动，请写出一条节约水资源的具体措施________。
(3)走进农田，为了能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，建议施加________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
(4)步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为________。
(5)沉浸体验，小包装食品很受同学们欢迎，为了防止食品受潮，食品包装袋内放入装有某些化学物质的小袋，你认为放在这些小袋中的物质应该是________。
21．（2023·广西崇左·统考一模）我们的生活离不开化学，请用化学知识回答下列问题：
(1)磷酸二氢钾（）可用于脐橙根外迫肥，在常见化肥分类中，磷酸二氢钾属于______。
(2)爷爷爱喝茶，家里安装的“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起______作用；茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学操作是______。生活中用到的煤大多数都是蜂窝状的原因是______。
(3)为了防止空气污染，保护城市美丽的蓝色天空，下列做法正确的是______（填字母序号）。
A．焚烧落叶和垃圾 B．工业废气处理后排放
C．使用清洁能源代替煤和石油 D．积极植树造林，防止扬尘污染
三、流程题
22．（2023·广西玉林·统考模拟预测）古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：
(1)操作1敞锅熬盐的过程称为______。
(2)黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为______。
(3)根据粗盐的成分可知，步骤①加入的______（“黄卤”或“黑卤”）过量，操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaC1，则“花水”应当是______。
(4)检验“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是______。
23．（2023·广西南宁·统考模拟预测）一水合硫酸锰(·)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料，也可用作饲料添加剂，合成脂肪酸的催化剂。工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量MgO、Al2O3，及Fe2O3等杂质)与化工厂含SO2的废气制备一水合硫酸锰，生产工艺流程如下图所示。
【查阅资料】
Ⅰ.不溶于水，不与酸反应。
Ⅱ. 酸浸过程中MnO2发生的主要反应为：
Ⅲ. 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)；
Fe3+：1.8~3.2 Al3+：4.1~5.0 Mn2+：8.3~9.8 Mg2+：9.4~12.4
(1)生产中将软锰矿粉碎的目的是________。
(2)酸浸时MgO与酸发生反应的化学方程式是_________。
(3)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示。为提高SO2的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在_________最适宜。
(4)加入石灰浆调节pH，可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物沉淀而除去。沉淀完全后，滤液中含有的金属离子是______(填离子符号)。
(5)从滤液中得到纯净的MnSO4·H2O，需要洗涤晶体。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为_____(填字母序号)
a. 乙醇 b. 水(常温) c.饱和MnSO4溶液
四、计算题
24．（2023·广西贺州·统考二模）为了测定某品牌食用碱（主要成分为碳酸钠，含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组的同学将10.0g食用碱样品加到盛有90.0g水的烧杯中，完全溶解后，往其中逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表所示：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 172.0 192.0
请计算：
(1)反应生成沉淀的总质量为______g。
(2)该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
25．（2023·广西玉林·统考一模）向10.0gNa2CO3和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl2溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量关系如图所示。
(1)充分反应后，生成沉淀的质量是______；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留0.01％）
五、科学探究题
26．（2023·广西柳州·统考模拟预测）关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
(1)下列关于碳酸氢钠的说法正确的是______。
A．碳酸氢钠是由和构成 B．碳酸氢钠俗称纯碱
C．碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
(2)探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中______，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式______。
(3)探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸制变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有______和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：______。
(4)常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化①：
变化②：
材料二：溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：______。
②根据本实验，可知从0～30s，单位体积溶液中数目不断______（填“增大”或“减小”）。
27．（2023·广西贵港·统考三模）某研究小组探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件。
【查阅资料】
①用鸡蛋壳制备乳酸钙，需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化。
②一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，乳酸钙产事主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。
【进行实验】
取2g灰化后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表：
编号 水的用量/mL 乳酸用量/mL 反应温度/℃ 产品质量/g
① 20 5 75 6.53
② 20 6 75 7.56
③ 20 7 75 7.31
④ 20 6 45 6.77
⑤ 20 a 60 7.24
⑥ 16 6 75 7.48
⑦ 24 6 75 7.33
根据以上实验，回答下列问题：
【解释与结论】
(1)表格中a为____________。
(2)灰化后的鸡蛋壳加入水，发生反应的化学方程式为_________。
(3)第①、②、③实验，目的是________。
(4)由②、④、⑤实验，能得出的实验结论是________。
(5)根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是_________ mL水，_______ mL乳酸，反应温度为__________ ℃。
【反思与评价】
水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而减低，可能的原因是水的用量增加，溶解了部分乳酸钙，导致抽滤时，乳酸钙质量减少。
28．（2023·广西梧州·一模）银白色的金属钠在空气中会发生一系列变化：钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体。
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；氯化钙溶液呈中性。
【作出猜想】：
(1)猜想一：产物是Na2O，猜想二：产物是___________，猜想三：产物是___________。
(2)实验探究一
实验操作 实验现象 实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 没有气泡产生 说明猜想___________是正确的(填“一”或“二”或“三”)。
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】：猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
(3)实验探究二：请设计实验方案，验证白色固体的成分是Na2CO3和NaOH
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色固体溶于适量水中，___________ ___________ 固体是Na2CO3和NaOH
(4)将过氧化钠(Na2O2)固体投入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀和产生能使带火星木条复燃的气体，该反应方程式为___________。
(5)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，Na2O2___________碱性氧化物(填“是”或“不是”)。
29．（2023·广西梧州·统考一模）小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
(1)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
【实验结论】
(2)该土地的土壤呈______性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是猜测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【设计实验】
(3)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加______溶液 有______生成 土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有______气味的气体产生 土壤中含有离子
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜测成立，写出步骤②发生反应的化学方程式______。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5。
(4)该兴趣小组的同学们通过分析确定可用熟石灰或草木灰改良该土壤。请你写出草木灰的主要成分______（写化学式）。
六、综合应用题
30．（2023·广西玉林·统考一模）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高，于是进行项目式学习。
【任务一】认识草木灰
(1)取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种______性肥料。
【任务二】提取草木灰中碳酸钾
同学们选用向日葵秆灰提取碳酸钾，其中含量约为51.97%。
步骤1：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
步骤2：用60°C水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
步骤3：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(2)图1实验中，用60°C的温水而不用冷水浸洗的原因可能是______。
(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，比较适宜。
【任务三】测定草木灰中碳酸钾含量
取上述实验所得固体3.30g进行图3实验。
(4)装置甲中发生反应的化学方程式为______。
(5)【画图-实验装置】装置乙的作用是吸收气体中的水蒸气，请将装置乙中仪器补画完整。
(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%，与已知数据相比明显偏低，原因可能是______（填字母序号）。
A．烧杯中溶液与空气接触 B．固体含有其它钾盐 C．固体含有氯化钠
参考答案：
1．D
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；
B、将四种溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次溶液变红，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生白色沉淀的是氯化钡溶液，能够使碳酸钠变红的是酚酞，与碳酸钠溶液混合无明显现象的是氢氧化钠，可以鉴别，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次产生气泡，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生白色沉淀的是氯化钡溶液，与碳酸钠溶液产生气泡的是盐酸，与碳酸钠混合无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，不符合题意；
D、将四种溶液两两混合，均无明显现象，不能鉴别，符合题意；
故选D。
2．B
【详解】A、氢氧化钠与三氧化硫反应，不属于复分解反应，A选项不符合题意；
B、HCl溶液与AgNO3溶液可以发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，B选项符合题意；
C、氯化钠和稀硫酸两种化合物不发生反应，B选项不符合题意；
D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，不与过氧化氢反应，D选项不符合题意。
故选B。
3．B
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去二氧化碳，但是达不到分离的目的，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可通过分别溶于水，测溶解前后液体温度的变化情况，来鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，符合题意；
C、滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，但是氯化钙过量，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、加入氯化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但是氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，无法检验溶液中是否含硫酸根离子，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、氢氧化钡能够与硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，由图可知，刚加入氢氧化钡溶液后并没有生成沉淀，所以该混合液中一定不含有H2SO4，选项正确；
B、由A可知，该混合液中一定不含有H2SO4，由图可知，刚加入氢氧化钡溶液后并没有生成沉淀，即氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，所以混合溶液中含有稀盐酸，碳酸钾能够与稀盐酸反应，在同一溶液中不能共存，所以混合溶液中不含碳酸钾，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以该混合液中一定有HCl和CuCl2，一定没有K2CO3，选项正确；
C、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，混合溶液中可能含有氯化钠，所以F点溶液中的溶质可能有两种，选项错误；
D、设生成9.8g沉淀消耗的氢氧化钡的质量为x
=
x=17.1g
由图可知，恰好完全反应时，消耗氢氧化钡的质量=17.1g×=68.4g，选项正确，故选C。
5．A
【详解】A、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、，溶液中可能存在5种离子，故选项说法正确；
B、若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3+，Fe3+能与OH-结合生成沉淀，则溶液中一定没有OH-，故选项说法错误；
C、若溶液pH>7，溶液一定呈碱性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故选项说法错误；
D、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，若溶液中同时含有OH-和则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故选项说法错误。
故答案为：A
6．D
【详解】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，此反应属于置换反应，D正确。
故选D。
7．D
【详解】A、Na2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，故A错误；
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，故B错误；
C、Ba(OH)2、NaOH溶液与HCl、HNO3溶液发生中和反应生成盐和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，故C错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀，该溶液为Ba(NO3)2溶液；与Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的为H2SO4、MgSO4；与Ba(NO3)2溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；再将氢氧化钠溶液滴加至H2SO4、MgSO4溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故D正确。
故选D。
8．A
【详解】A.铜片在空气中加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，实验现象为：表面变为黑色，故A正确；
B.浓硫酸滴到纸张上，会使纸张炭化变黑，所以用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上划过，划过的地方变黑，故B错误；
C.铜与硝酸银溶液反应生成银与硝酸铜，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，故C错误；
D.硫酸钡不溶于水，与稀盐酸不反应，固体不会溶解，故D错误。
故选：A。
9．C
【详解】A、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
10．D
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。小红发现庭院所种植的植物出现许多倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的肥料。
【详解】A、NH4Cl含有氮元素，不含有钾元素，不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，不含有钾元素，不符合题意；
C、CaHPO4含有磷元素，不含有钾元素，不符合题意；
D、KCl含有钾元素，符合题意；
故选D。
11．D
【详解】A、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意。
故选D。
12．A
【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种元素中的钾元素、氮元素，属于复合肥，故选项A正确；
B、CO（NH2）2中只含氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项B错误；
C、K2SO4中只含氮、磷、钾这三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项C错误；
D、KHCO3中只含氮、磷、钾这三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项D错误；
故选：A。
13．B
【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；
B、硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥；
D、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥。
故选B。
14．C
【详解】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选C。
15．D
【详解】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠；
A、由上述分析，X为溶液，故选项说法正确。
B、由上述分析，Y为溶液，故选项说法正确。
C、由上述分析，Z为稀盐酸，故选项说法正确。
D、由上述分析，步骤②与④不能交换，否则氯化钠中混有碳酸钠，故选项说法错误。
故选：D。
16．(1)
(2)
(3)D
【详解】（1）氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：；
（2）碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：；
（3）pH＝3的无色水溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子；
A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；
B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；
C、碳酸根离子和氢离子、钙离子不能共存，故C错误；
D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子相互之间也不发生反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确；
故选：D。
17．(1)⑤
(2)③
(3)②
(4)④
(5)①
【详解】（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，故填⑤。
（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填③。
（3）肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，故填②。
（4）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来切割大理石，故选④。
（5）氯化钠可用作调味品，故填①。
18．(1)Fe3O4
(2) K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 复分解反应
(3)黑火药中的硫粉燃烧生成二氧化硫，会污染空气
(4)常温下碳的化学性质比较稳定
【详解】（1）“磁石”指的是磁铁矿，主要成分四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）草木灰水主要成分为K2CO3，石灰浆含有氢氧化钙，若将石灰浆与草木灰混合，发生反应的化学方程式表示为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
（3）黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成。使用黑火药时，往往会放出一种刺激性气味的气体，会对环境造成污染。其原因是黑火药中的硫粉燃烧生成二氧化硫，会污染空气。
（4）活字印刷使用的是墨汁(主要成分为炭黑)，印出来的字迹能长期保存，这是因为常温下碳的化学性质比较稳定。
19．(1)3H+
(2)NaOH
(3)HCl
(4)Na2CO3
(5)CO
【详解】（1）离子的表示方法，在元素符号右上角用正负号和数字标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1不写，表示多个离子则在离子符号前标出相应的数字，所以3个氢离子表示为3H+，故填：3H+。
（2）氢氧化钠中钠元素化合价为+1，氢氧根的化合价为-1，则化学式为NaOH，故填：NaOH。
（3）氯化氢气体溶于水得到盐酸，则盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为HCl，故填：HCl。
（4）碳酸钠是由三种元素组成的盐，化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3。
（5）一氧化碳与人体血红蛋白结合会使人中毒，化学式为CO，故填：CO。
20．(1)碱
(2)洗米水浇花/随手关闭水龙头
(3)钾
(4)
(5)氧化钙/CaO/生石灰
【详解】（1）走进厨房，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，食醋显酸性，酸和碱发生中和反应，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质；
（2）写出一条节约水资源的具体措施洗米水浇花，或随手关闭水龙头；
（3）钾元素能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，建议施加钾肥；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，除锈剂（主要成分是稀盐酸）与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：；
（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，为了防止食品受潮，食品包装袋内放装有氧化钙的物质。
21．(1)复合肥
(2) 吸附 过滤 增加与氧气的接触面接，使煤燃烧更充分
(3)BCD
【详解】（1）磷酸二氢钾中含有氮、磷、钾元素中的磷元素和钾元素，属于复合肥。
（2）活性炭具有吸附作用，能吸附水中的颜色和异味；
过滤能将固体和液体分离，则纱网可将茶叶与茶水分离，原理类似于过滤；
将煤制成蜂窝状，可增大接触面接，使其燃烧更充分。
（3）A、焚烧落叶和垃圾，会产生有害物质，该选项做法不正确；
B、废气处理后再排放，能保护环境，该选项做法正确；
C、使用清洁能源代替煤和石油，能减少污染性物质的产生，该选项做法正确；
D、积极植树造林，防止扬尘污染，能保护环境，该选项做法正确。
故选A。
22．(1)蒸发结晶
(2)
(3) 黑卤 饱和氯化钠溶液
(4)取适量“精品盐”于试管中，加入足量水溶解后，加入氢氧化钠溶液，观察是否生成白色沉淀（合理答案也可）
【详解】（1）操作1敞锅熬盐的过程称为蒸发结晶，将可溶性物质从溶液中分离出来；
（2）黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为；
（3）根据粗盐中含有硫酸镁可知，步骤①加入的黑卤过量，操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaC1，则“花水”应当是饱和氯化钠溶液，某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他物质；
（4）检验“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子或镁离子：取适量“精品盐”于试管中，加入足量水溶解后，加入氢氧化钠溶液，观察是否生成白色沉淀。（合理答案也可）
23．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
(2)
(3)溶液的pH为3，温度为40°C
(4)和
(5)ac/ca
【详解】（1）将软锰矿粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率。
（2）由于最终得到的为硫酸锰，则说明加入的酸为硫酸，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为。
（3）由图可知，当pH=3、温度为40℃时，二氧化硫的吸收效率最高，则为提高SO2的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在溶液的pH为3，温度为40°C。
（4）由于最终要制取硫酸锰，则不能将锰离子转化为沉淀，再结合部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围，可知镁离子也无法转化为沉淀，则滤液中含有的金属离子是Mn2+、Mg2+。
（5）硫酸锰不溶于乙醇和饱和硫酸锰溶液中，但能溶于水中，则为减少晶体损失，应选乙醇或饱和硫酸锰溶液，故选ac。
24．(1)8.0/8
(2)解：设该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为x
x=84.8%
答：该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为84.8%
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成沉淀的总质量为：20.0g×5+10.0g+90.0g-192.0g=8.0g；
（2）见答案。
25．(1)5.0g
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=5.3g
y=5.85g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.55%
【详解】（1）由图可知，充分反应后，生成沉淀的质量是5.0g；
（2）见答案。
26．(1)AC
(2) 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3) 水 取少量A处固体于试管中，加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH
(4) 碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多 增大
【详解】（1）A.碳酸氢钠是由和构成，此选项正确；B. 碳酸氢钠俗称小苏打，此选项错误；C. 碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症，此选项正确；D. 碳酸氢钠易溶于水，此选项错误。故选AC。
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，试管甲中反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）①因为无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，发现玻璃管内无水硫酸制变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有水和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明：取少量A处固体于试管中，加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH。
（4）①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，原因：碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。②根据本实验，可知从0～30s，溶液的pH减小，因为单位体积溶液中所含的数目越大，溶液的pH越小，所以单位体积溶液中数目不断增大。
27．(1)6
(2)CaO+ H2O= Ca(OH)2
(3)探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响
(4)在其它实验条件相同情况下，温度越高，乳酸钙的产率越高
(5) 20 6 75
【详解】（1）该实验是探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件，即乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的关系，通过实验信息可以看出，此时对比实验④、⑤，可以看出变量为温度，根据控制变量唯一的原则，只有温度不同，其他条件都应相同，所以此时加入乳酸的量相同，故a的值为6；
（2）在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化，此过程中碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以灰化后的鸡蛋壳加入水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 ；
（3）由表中数据可知，第①、②、③实验中，乳酸的用量不同，其他条件相同，所以其目的是：探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响；
（4）由表中数据可知，②、④、⑤实验中温度不同，其他条件相同，得出的实验结论是：其在其它实验条件相同情况下，温度越高，乳酸钙的产率越高；
（5）根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，产品质量最高为7.56g，因此最佳条件是20mL水，6mL乳酸，反应温度为75℃。
28．(1) Na2O2 Na2O和Na2O2
(2)一
(3) 加入足量氯化钙溶液，过滤、取少量滤液加入酚酞试液(合理均可) 产生白色沉淀，酚酞试液变红(现象要对应操作)
(4)6Na2O2+4FeCl3+6H2O=12NaCl+4Fe(OH)3↓+3O2↑
(5)不是
【详解】（1）钠的氧化物有氧化钠外和氧化钠，则产物可能为氧化钠，也可能为过氧化钠，还可能两者都有，则猜想二、三分别为过氧化钠、氧化钠和过氧化钠。
（2）由于过氧化钠能与水反应生成氧气，而向钠的氧化物中加水，无气泡产生，则说明没有过氧化钠，即猜想一成立。
（3）由于碳酸钠能与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则若想验证白色固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠，可取少量白色固体溶于适量水中，加入足量氯化钙溶液，过滤、取少量滤液加入酚酞试液，现象为有白色沉淀产生，溶液变为红色。
（4）氢氧化铁为红褐色沉淀，且氧气能使带火星的木条复燃，再结合元素守恒，可知过氧化钠与水、氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氧气，反应的化学方程式为。
（5）由于过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则可知过氧化钠与酸反应时，除了生成盐和水之外，应还生成氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物。
29．(1)标准比色卡
(2)酸
(3) 氯化钡 白色沉淀 刺激性
(4)K2CO3
【详解】（1）用pH试纸测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，半分钟之后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可得到溶液的pH；
（2）由下表得，滤液pH<7，故其显酸性；
（3）设计实验：
结论是土壤中含有硫酸根离子，其会与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，故滴加氯化钡溶液，现象是有白色沉淀生成；结论是土壤中含有离子，其会与熟石灰反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，故现象是有刺激性气味气体生成；
实验结论：
硫酸铵与熟石灰反应生成硫酸钙、水和氨气，化学方程式为；
（4）草木灰中的主要成分是碳酸钾，其可以与硫酸铵反应，减弱土壤酸性，碳酸钾化学式为K2CO3。
30．(1)碱
(2)相同时间内，水温高，碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率
(3)500
(4)
(5)
(6) 41.4% BC/CB
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种碱性肥料；
（2）图1实验中，用60°C的温水而不用冷水浸洗的原因可能是相同时间内，水温高，碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率；
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟500转，在20min内，钾浸出率最高，比较适宜；
（4）装置甲中发生的反应是碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）装置乙的作用是吸收气体中的水蒸气，为使水蒸气吸收更完全，混合气体需与浓硫酸充分接触，即气体从长管通入，装置乙中仪器补画完整如图：；
（6）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，说明3.3g固体和稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为0.88g。
设3.3g固体中碳酸钾的质量为x。
x=2.76g
因此9.9g固体中碳酸钾的质量为2.76g×3=8.28g，因此草木灰中碳酸钾的质量分数=；
A、烧杯中溶液与空气接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致烧杯增重，测量的结果应该偏大，不符合题意；
B、固体中含有其他钾盐，并非全是碳酸钾，而测定的结果为碳酸钾的含量，钾含量低于表格中数据，符合题意；
C、固体中含有氯化钠，并非全是碳酸钾，测定的结果碳酸钾的质量分数会偏低，符合题意。
故选BC。
