8.2金属的化学性质
同步练习
一、单选题
1．向含有硝酸银和硝酸铜的溶液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后烧杯中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，无气体放出，则滤液中一定存在的溶质是
A．硝酸亚铁，硝酸银 B．硝酸银
C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D．硝酸亚铁
2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3
B．酸雨形成的原因：CO2+H2OH2CO3
C．铜片加入硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg
D．将少量铁粉投人稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
3．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
4．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入6.5g锌粒，在右盘烧杯中加入6.5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均无固体剩余，则此时天平
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断
5．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
6．在硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是
A．滤渣中一定有镁，没有铜和锌
B．滤渣中一定有铜，可能有锌
C．滤液中一定有硝酸镁、硝酸铜、硝酸锌
D．滤液中一定有硝酸镁、硝酸铜，可能有硝酸锌
7．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。如图是一种工业制备氢气的微观示意图，下列说法错误的是
A．反应前后，原子的种类和数目都没有改变
B．反应前后，有元素的化合价发生改变
C．该反应为置换反应
D．反应中两种反应物分子的个数比为1：1
8．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自干河北博物院的“长信宫灯”。下列说法错误的是
A．青铜的硬度大于纯铜 B．合金是混合物
C．铝的抗腐蚀性能好，说明铝没有铜活泼 D．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
9．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）
A． B．
C． D．
10．将足量的铁分别放入稀盐酸和硫酸铜的溶液中。下列关于这两个反应的描述中错误的是
A．反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
B．完全反应后溶液均为浅绿色
C．说明在金属活动性顺序中铁位于H和Cu前面
D．反应前后元素的化合价均不变
11．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后得到滤渣和滤液。向所得到的滤渣中滴加盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤液可能呈蓝色
B．R可能是Fe，也可能是Al
C．滤渣一定含有Ag、Cu、R、Zn
D．滤液的质量可能比原混合溶液的质量小
12．将四根光亮的铁钉分别放入等质量的下列溶液中，一段时间后，取出铁钉，称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是
A．H2SO4溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．MgSO4溶液
13．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列有关三种金属的说法正确的是
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．Ti和稀盐酸不反应
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
14．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是（____）
A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+ D．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
15．向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是
A．一定有Fe和Ag B．一定有Zn和Ag
C．只有Ag D．只有Fe
二、填空题
16．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
(1)“一角”硬币的材料是铝合金。制造合金硬币不需要考虑的性质是______（填字母序号）。
A．硬度 B．耐腐蚀 C．导电性 D．导热性
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______（用化学方程式解释）。
(3)把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤渣的成分是______（填化学式）。
(4)镁粉、锌粉、铁粉组成的混合物 8g 和 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则生成的的氢气的质量为______。
17．去年11月神舟十五号航天员乘组已成功入住中国空间站，中国人“天上宫阙”的蓝图一步步实现。
(1)飞船动力用到砷化镓太阳能电池，能量转化形式是太阳能转化为___________。镓原子的相对原子质量为___________。砷的原子结构如图所示，A~D所表示的粒子中，与砷原子化学性质相似的有___________(填标号)。
(2)飞船上用到了不锈钢、铝合金、特种陶瓷、特种橡胶等多种材料。
①陶瓷主要成分是二氧化硅，氧化铝和水。其中二氧化硅的硅元素化合价为___________。
②铝制品具有良好的抗腐蚀性，因为___________。
(3)空间站内，用氢气和宇航员呼出的二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷(CH4)和水，将水从甲烷分离出来又可以再次利用。请补全该反应的微观示意图。
(4)在“天宫课堂”上，“太空教师”王亚平将蓝色液体颜料注入水球中，整个水球都变成蓝色，这说明分子___________。
18．某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加稀盐酸时_______(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)一定发生反应的化学方程式为______，溶液甲中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是____。
19．写出下列反应的化学方程式。
①铁与硫酸铜反应：______________
②实验室用高锰酸钾制取氧气：____________
20．请用化学用语填空。
(1)人体中含量最高的金属元素是_____________；
(2)铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是其表面有一层致密的保护膜，该保护膜的成分是____(写化学式)。
(3)使用氢能源有利于实现“碳中和”。写出实验室制取氢气的化学方程式_______。
三、实验题
21．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学实验可以按照实验目的分为：“混合物的分离提纯实验”、“探究反应条件实验”“探究物质性质实验”等。据此我们可以将实验A与实验① _____ （填字母）分为一类，分类依据是② _____ 。
（2）在金属活动性顺序中，排在前面的“钾、钙、钠”三种金属与盐溶液接触时先与溶液中的水反应生成碱和氢气。已知金属钾与水反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑．现将金属钠加入硫酸铜溶液中，请写出发生总反应的化学方程式为① _____ 。金属钠很容易被空气中的氧气氧化，由此推测实验室保存金属钠的注意事项是② _____ 。
参考答案：
1．D2．C3．B4．A5．C6．C7．C8．C9．C10．D11．D12．A13．D14．A15．C
16．(1)CD
(2)
(3)Cu、Ag 或 Mg、Cu、Ag
(4)0.4g
17．(1)电能 69.723 BD
(2)+4价 铝与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜
(3)
(4)在不断地运动
18．(1)没有
(2) Zn(NO3)2、Cu(NO3)2/硝酸锌、硝酸铜 AgNO3/硝酸银
19．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
20．(1)Ca（或钙）
(2)Al2O3
(3)
21．BE 都是探究物质化学性质的实验 2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 与水和空气隔绝
