2023年高考适应性训练
化学（三）参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. C 2. D 3.A 4.C 5. B 6. B 7. C 8. A 9. A 10. D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. D 12. BD 13. C 14. AD 15. AB
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
二卷评分细则：
1. 卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。
2. 方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。
3. 选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。
16. （12分）
（1）5（1分）
（2）三角锥（1分） +3 （1分） 5 （1分）
（3） C（2分）
（4）②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钴配位能力减弱（2分）
（5） (0.3333，0.3333，0.1077) （2分） （2分）
17．（12分）
（1）1:3（1分）
（2）C6H12O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2↑+18H2O（2分）
（3）在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖（2分） 少量多次加入葡萄糖 （2分）
（4）CH3COOH（1分）
向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4 H2O晶体，待乙醇自然流下，重复2～3次（2分）
（5）5.87×10-10（2分）
18．（12分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）若SO2过量会使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下易发生反应生成S和SO2，导致产量减少（1分）
（3）Na2CO3+2Na2S+4SO2 3Na2S2O3+CO2（2分）
（4）调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置，关闭分液漏斗的活塞（1分）
（5）ACD（2分）
（6） ①滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 （2分）
②偏大 （1分）
③（2分）
19．（12分）
（1）碳碳双键、醛基（1分） 3﹣氯丁醛（1分）
（2）（2分）
（3）Cl2、光照（1分）
（4）+2NaOH+2NaCl+H2O（2分）
（5）10（2分）
（6）（3分）
20. （12分）
（1）（2分）
（2）66.7（2分） BD（2分）
（3） ① 环己烯在水中的溶解度相对较小，生成的环己烯被萃取到油相中，促使环己烯及时从催化剂表面脱附，降低了生成环己烷的速率，提高环己烯的选择性（1分）
②反应温度过高，氢气溶解度减小，降低苯加氢的反应速度；反应温度过高使催化剂失活（2分）
（4）①（2分）
②NaBr 溶液可以循环利用，提高了溴原子利用率，减少排放（1分）2023 年高考适应性训练 说法错误的是
A．该碳玻璃具有自范性 B．可以用 X射线衍射仪鉴别该碳玻璃与 C60
化 学 试 题（三）
C．含有 sp3杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 4．实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是
A．配制一定浓度和体积的 NaOH溶液 B．石油分馏
2．选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑
C．重结晶法提纯苯甲酸 D．从海带灰中提取碘单质
色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
5．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题
性能的超分子，其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z
卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量：
A．原子半径 Z>Y>X>W
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 Cr 52 Mn 55 Co 59 Pb 207
B．Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
C．1 mol ZW与水发生反应生成 1 mol W2，转移电子 2 mol
1．化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是
D．Y与 Z可组成阴阳离子数之比为 1:1的离子化合物
A．北京冬奥会颁奖礼仪服装的内胆使用了有机高分子石墨烯发热材料
6．用 RSR工艺从废旧铅蓄电池回收铅的化工流程如下：
B．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃
C．PM2.5在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾
D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．用钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—Og，其反应可表示为
249Cf 48 y 198 20 Ca x Og 30n，Og是一种性质活泼的金属元素 已知： HBF4是强酸；铅膏的主要成分是 PbO2和 PbSO4；Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、
Ksp(PbCO3)=7.4×10-14B．用电子式表示 H2O的形成过程： 。
下列有关说法正确的是
C．反-2-丁烯的分子结构模型： A． SO2的作用是将 PbO2氧化为 PbSO4
B． ②中反应的离子方程式为 PbSO4(s) + CO2－3 (aq) PbCO3(s) + SO2－4 (aq)，其平衡常数
D．Cl-Cl的 p-pσ键电子云图形：
K ≈ 2.2×105
3．C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的
高考适应性训练化学试题（三） 第 1页 （共 6 页）
C．④中反应的离子方程式为 CO 2 3 + 2H+ === CO2 ↑+H O 法中错误的是2
D．⑤中阳极电极反应式为 Pb2++2e- === Pb
7． 无水三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如 CCl4)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性
A．靛白和靛蓝分子中共有 5 种官能团
高温
气氛(如氮气气氛)升华来制取：Cr2O3(s)+3CCl4(s) 2CrCl B．靛白可以在 Cu 的催化作用下和 O 发生反应3(s)+3COCl2(g)，生成的 COCl2(俗 2
C．1 mol 靛蓝可以和 9 mol H2 发生加成反应
称光气)有毒，遇水发生水解，实验装置如图所示。 D．靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为 4种
10．化学式为 Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。Ni2+与 CN-
连接形成平面层，两个平面层通过 NH3分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确
的是
关于此实验说法正确的是
A．A中的试剂为热水；A中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞
B．若实验过程中 D处出现堵塞，应及时更换 D处导管
C．G中发生反应的离子方程式 COCl2 + 4OH-=== CO2－+ 2Cl-3 + 2H2O
D．无水 CaCl2的作用是除产生气体中的水
A． x:y:z = 2:2:1
8．照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是
B．该结构是晶胞
C．该笼形包合物溶于酸可形成一种弱酸 HCN，HCN 中σ键和π键个数之比为 2:1
A．Na3[Ag(S2O3)2]晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 D．部分 Ni2+与 C原子配位，部分 Ni2+与 N原子配位，且两者个数之比为 1:1
B．S2O 2－3 与 SO 2－是等电子体，结构相似，相当于 SO 2－中 O被一个 S原子替换 二．选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选4 4
C．该过程中与 Ag+结合能力：S2- > S2O2－> Br-
对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
3
D SO 11.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是．副产物 2的键角小于 120°的原因：SO2分子中 S的孤电子对对成键电子对的排斥作
用使键角变小 实验方案 现象 结论
9．2022 年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色 产生淡黄色沉淀和
在过硫化钠(Na2S2)中加入 发生歧化反应：
A 臭鸡蛋气味的气
场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及如图反应，下列相关说 稀盐酸 Na2S2+2HCl===2NaCl+H2S↑+S↓
体。
高考适应性训练化学试题（三） 第 2页 （共 6 页）
溶液先变为红棕 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还
已知 Fe(SO2)3+6 呈红棕色，将
B 色，过一段时间又 原反应速率快，但氧化还原反应的
SO2气体通入 FeCl3溶液中
变成浅绿色。 平衡常数更大。
A．乙按系统命名法的名称为 1-氯丙烯
剧烈燃烧，集气瓶
燃着的镁条插入盛有 SO2 B．丙的结构简式一定为 HOCH2CHClCH2Cl
口有淡黄色固体附
的集气瓶中。冷却后，往集 C．甲和乙均能使溴水或酸性 KMnO 溶液褪色
着，集气瓶底有白 镁能在 SO2中燃烧： 4
C 气瓶中加入适量稀盐酸，静
色固体生成。试管 2Mg+ SO2 2MgO+ S D．丁的一溴代物的同分异构体有 2种(不考虑立体异构)
置，取少量上层清液于试管
中没有产生黑色沉
中，滴加少量 CuSO 溶液。 14．某课题组发展了一种镍催化下用 CO2制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说4
淀
法正确的是
将电石与饱和食盐
水反应产生的气体 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电
D 探究电石与水的反应
通入酸性高锰酸钾 石与水反应生成了乙炔
溶液，观察现象
12．我国力争实现 2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO2的转化成为科学家研究的
重要课题。
恒压、750°C时，CH4和 CO2按物质的量之比 1:3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)
可实现 CO2高效转化。
A．电源 b极为正极，H+穿过质子交换膜向 A极移动
B．A极的电极反应式为
C．若使用铅蓄电池作电源，则每生成 0.5 mol苯乙酸，消耗 49 g H2SO4
D．该反应的原子利用率为 100%，有利于实现碳中和
下列说法正确的是
15．已知室温下，磷酸三步电离的 pKa(- lgKa)分别用 a1、a2、a3表示，它们与溶液 pH的关系如
A．过程②中 CO2的吸收，不利于 CO还原 Fe3O4的平衡正向移动
下图：
B．过程②产生的 H2O最终未被 CaO吸收，在过程③被排出
C．过程③中通入 He的作用是催化剂，加快 CaCO3分解
D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应 某工厂排放的含磷废水 pH约为 6。下列叙述错误的是
13．环氧树脂广泛应用于涂料和胶黏剂等领域，以下是一种新型环氧树脂前体(丁)的合成路线， A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是 a2 + a3 > 14
+ -
下列有关说法正确的是 B．室温下，磷酸溶液中：c (H ) = c (OH )+ c (H2PO－4 )+ c (HPO2－4 )+ c (PO3－4 )
高考适应性训练化学试题（三） 第 3页 （共 6 页）
C．该废水中存在：c(H2PO－4 ) > c(HPO2－4 ) > c(PO3－4 )
D．该废水除磷时加入 CaCl2溶液生成 Ca5 (PO4)3OH的主要反应为
3H2PO－ 2+ +4 + 5Ca + H2O === Ca5(PO4)3OH↓ + 7 H
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）Co元素的某些化合物在电池、光电材料、催化剂等方面有广泛应用。回答下列问
已知晶胞含对称中心，其中 1号氧原子的分数坐标为(0.6667，0.6667，0.6077)，则 2
题：
号氧原子的分数坐标为_____。NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____g·cm-3(用I．一种具有光催化作用的配合物 A结构简式如图所示：
计算式表示)。
17．（12分）锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和 ZnO，还有少量锰铅氧化物 Pb2Mn8O16
和 Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工
艺如图。回答下列问题：
（1）与 Co同周期，基态原子有 1个未成对电子的元素有___________种。
（2）ClO3-的空间构型为____，钴元素价态为____，该配合物中通过螯合作用形成的配位键
有___个。
（3）若中心离子具有单电子，则配合物为顺磁性物质。配合物 A无顺磁性，则中心离子的 已知：①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。
杂化方式为_____(填序号)。 ②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
A．sp3 B．sp3d3 C．d2sp3 D．sp3d
（4）咪唑( )具有类似苯环的芳香性，①号 N比②号 N更易与钴形成配位键的原因
____________。
（1）已知 Pb2Mn8O16中 Pb 为+2价，Mn为+2、+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn 的个数
II．Co的一种化合物为六方晶系晶体，晶胞结构如图所。以晶胞参数为单位长度建立的坐标
比为______。
系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________。
（3）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是______。为提高葡萄
糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为______。
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（4）整个流程中可循环利用的物质是______(写化学式)。获得MnSO4·H2O晶体的一系列操 程的反应为 I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。(已知有色离子仅有 VO2+，其颜色为蓝色)
作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是______。 ①滴定终点的现象为___________；
（5）加入 Na2CO3溶液的目的是将 PbSO4转化为 PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为______ ②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得 V2O5的含量_________(填“偏大”、“偏小”、
mol·L-1 (保留两位小数)。［已知：20℃时 Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 mol2·L-2，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14 “无影响”)；
mol2·L-2，1.262≈1.6］ ③脱碳液中 V2O5的质量分数为___________%。
18．（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸 19．（12分）2022年诺贝尔化学奖授予卡罗琳·贝尔托齐、卡尔·巴里·沙著利斯和莫滕 梅尔达
钠的装置，反应过程中需通过 pH传感器控制 pH为 7~8。 尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向
性，已知化合物M是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：
已知：
① ；
（1）盛 Na2SO3的仪器名称为___________。
（2）为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是___________。 ② ；
（3）若 n(Na2CO3):n(Na2S) = 1:2，则装置 C中的化学反应方程式为___________。
③ 一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水。
（4）当数据采集处 pH接近 7时，应采取的操作为___________。
回答下列问题：
（5）装置 B中的药品可以选择下列物质中的___________(填序号)。
（1）A中官能团的名称为 ；用系统命名法命名，B的名称为 。
A．饱和 NaHCO3溶液 B．饱和 NaHSO3溶液
（2）D的结构简式为 （并用“*”标出手性碳原子）。
C．NaOH溶液 D．酸性 KMnO4溶液
（3）由 F生成 G所需试剂和条件为 。
（6）现使用“碘量法”测定脱碳液中 V2O5的含量：取 m g脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加
（4）由 G生成M的化学方程式为 。
入适量盐酸和足量 KI溶液，发生反应为 V2O5+6HCl+2KI===2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时
（5）Q为 D的同分异构体，同时满足下列条件的 Q的所有结构简式有 种（不含立
溶液颜色为棕色，使用 0.1000 mol·L-1的 Na2S2O3溶液滴定，消耗 Na2S2O3溶液 V mL，该过
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体异构）。
①苯环上连有 5个取代基；
②既含﹣NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线和信息，以 2﹣丙醇和苯为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线 。
20．（12分）环己烯是重要的有机化工原料，广泛用于制备各种中间体，进而用于农药、医药、
①研究表明使用水作为添加剂时，催化剂表面会被一层水吸附层覆盖，使得环己烯的
塑料等生产。回答下列问题：
选择性明显提高，原因是_______；
（1）已知：苯( )、环己烯( )和氢气的摩尔燃烧焓(ΔH)分别为：-3265 kJ·mol-1、-3747
②反应温度与苯加氢反应速率的关系如图 2所示，温度高于 60℃时，苯加氢速率降低
kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1。则反应Ⅰ： (l)+2H2(g) (l) ΔH =_______ 的原因可能是_______。
kJ·mol-1。 （4）环氧环己烷( )是有机合成的重要中间体，有着广泛的应用。以环己烯和溴化钠
（2）某温度下，将等物质的量的苯蒸气和 H2加入刚性容器内发生反应生成气态环己烯，
为原料，采用间接电解法是制备环氧环己烷的常用方法，其过程如下图：
起始总压为 1MPa，平衡时总压减小了 40%，该温度下反应的平衡常数 Kp
=_______(MPa)-2(保留一位小数)。达到平衡后，欲增加苯的平衡转化率，可采取的措
施有_______(填序号)。
A．通入惰性气体 B．再加入等物质的量的苯蒸气和 H2
①采用无隔膜法电解 NaBr溶液，阳极电极反应方程式为_______；
C．增加催化剂的用量 D．增加氢气的浓度
②从践行绿色发展理念，保护生态环境的角度分析，采用该方法制备环氧环己烷的优
（3）液相中水作为添加剂，苯选择性加氢制备环己烯(反应Ⅰ)过程的示意图如图 1，采用能
点是_______。
够吸附氢气的含钌（Ru）催化剂，将氢气以一定速率通入液态苯与水的混合体系中生
成环己烯，环己烯会进一步加成生成副产物环己烷。(已知：苯和环己烯在水中的溶解
度分别为：2.1 g·L-1和 0.22 g·L-1)
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