溶解度曲线
例1 X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Y的溶解度为50 g
B.T2 ℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
C.T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D.T2 ℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
例2 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
例3 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B.A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C.溶质的质量分数：A>B>C
D.从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
例4 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲和丙都属于易溶物质
B.溶解度大小关系：甲>乙>丙
C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
D.三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙
例5 向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A.①得到的溶液质量为140g
B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C.②得到的溶液为饱和溶液
D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
例6 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.a、b两种物质的溶解度相等
B.a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C.从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D.温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
例7 如图为Ca(OH)2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是( )
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
A.Ca(OH)2属于易溶物质
B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C.30℃时Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20
D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
例8 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t2℃时，甲的溶解度为70
B.乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C.t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
例9 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C.甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D.t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
例10 根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是（ ）
A.通过降温可将X从其饱和溶液中析出
B.海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点
C.KNO3的溶解度随温度升高而增大
D.KNO3中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯
跟踪练习
1.A、B两固体物质的溶解度曲线如右图所示：
(1)在_______℃时，A和B的溶解度大小相等。
(2)要将30℃时A物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采取的措施是__________(答一条即可)。
(3)将30℃时A、B两物质的饱和溶液的温度降到10℃，此时，A、B两种溶液溶质质量分数的大小关系是____________。
2.Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )
A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g
C.40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质
D.60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解
3.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D.t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
4.如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B.40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C.40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
D.将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
5.如图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体
溶解度曲线
例1 X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Y的溶解度为50 g
B.T2 ℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
C.T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D.T2 ℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
解析 本题主要考查溶解度曲线的意义。由图可知，T2 ℃时，Y的溶解度为50g，不能说Y的溶解度是50g，应指明温度，错误；T2 ℃时，X、Y两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种物质的溶解度相等，B正确；T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X=Z，C错误；T2 ℃时，X的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50gX，故T2 ℃时，50 g H2O与50 g X混合，只能溶解25gX，得到溶液的质量是75g，D错误。
答案 B
例2 如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
解析 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点20℃时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，A正确；60℃时，b点对应的是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变为不饱和溶液，C错误；由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，D错误。
答案 A
例3 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
B.A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
C.溶质的质量分数：A>B>C
D.从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶
解析 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾不相似，A错误；由于C点在溶解度曲线的下方，C溶液可看作B溶液升温至t2℃，故对应的溶液为不饱和溶液，B错误；A、B分别为硝酸钾在不同温度下的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，溶解度越大，溶质质量分数越大，故溶质的质量分数：A>B，C溶液可看作B溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变，故溶质的质量分数：A>B=C，C错误；硝酸钾溶解度随温度降低而减小得较快，从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶，D正确。
答案 D
例4 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲和丙都属于易溶物质
B.溶解度大小关系：甲>乙>丙
C.等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲
D.三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙
解析 根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级： 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，无法判断该溶解度曲线中的20℃的位置，故无法判断两物质是否属于易溶物质，A错误；溶解度大小关系要先规定在同一个温度下才能进行比较，该选项没有确定一个温度，不能比较，B错误；等质量甲、乙两种物质的溶液从t2℃降到t1℃，由于没有确定是否为饱和溶液，故不能确定两物质哪个析出的晶体多，C错误；三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，由图中可以看出，甲、乙的溶解度都下降，而丙的溶解度升高，在t1℃时，溶解度为 乙＞甲=丙，但丙的溶解度升高，变为了不饱和溶液，溶质质量分数要按t2℃时的溶解度计算，故此时的溶质质量分数乙＞甲＞丙，D正确。
答案 D
例5 向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A.①得到的溶液质量为140g
B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C.②得到的溶液为饱和溶液
D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
解析 60℃氯化钠溶解度小于40g，①得到的溶液质量小于140g，A错误；不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，B错误；60℃氯化钾溶解度大于40g，②得到的溶液为不饱和溶液，C错误；②中溶液溶质的质量分数约为：×100%≈28.6%，D正确。
答案 D
例6 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.a、b两种物质的溶解度相等
B.a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C.从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D.温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
解析 在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，A、B均错误；从0℃到30℃时，随着温度的升高，b物质的溶解度曲线比较平缓，所以b物质的溶解度变化最小，C错误；温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以其中a物质的溶解度受温度影响较大，D正确。
答案 D
例7 如图为Ca(OH)2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是( )
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
A.Ca(OH)2属于易溶物质
B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C.30℃时Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20
D.70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
解析 20°C时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g，因此Ca(OH) 2属于微溶物质，A错误；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，B错误；30°C时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=0.15g:100g=3:2000，C错误；70°C时Ca(OH 2的饱和溶液降温到50℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和，没有固体析出，D正确。
答案 D
例8 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t2℃时，甲的溶解度为70
B.乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C.t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
解析 由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，A错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，B正确；t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，C错误；t2℃时，甲溶液的溶质、溶剂质量和溶液的状态都未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，D错误。
答案 B
例9 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为不饱和溶液
B.t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C.甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D.t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
解析 丙的溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，A错误；t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，B正确；甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C错误；t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，最多能够溶解15g，得到65g溶液，D错误。
答案 B
例10 根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中错误的是（ ）
A.通过降温可将X从其饱和溶液中析出
B.海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点
C.KNO3的溶解度随温度升高而增大
D.KNO3中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法进行提纯
解析 由图可知，X的溶解度随温度的升高而减小，所以将X从其饱和溶液中析出，应该采用升高温度的方法，A错误；海水晒盐利用了NaCl的溶解度受温度影响不大的特点，改变温度几乎不能改变氯化钠在水中溶解的量，不利于氯化钠的析出，将溶剂蒸发，氯化钠能析出，B正确；KNO3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，C正确；KNO3的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而迅速增大，而NaCl的溶解度受温度影响很小，如KNO3中含有少量NaCl，将饱和溶液降温时，大部分硝酸钾结晶析出，而氯化钠几乎不析出，可采用降温结晶的方法进行提纯硝酸钾，D正确。
答案 A
跟踪练习
1.A、B两固体物质的溶解度曲线如右图所示：
(1)在_______℃时，A和B的溶解度大小相等。
(2)要将30℃时A物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采取的措施是__________(答一条即可)。
(3)将30℃时A、B两物质的饱和溶液的温度降到10℃，此时，A、B两种溶液溶质质量分数的大小关系是____________。
2.Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )
A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g
C.40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质
D.60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解
3.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D.t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
4.如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B.40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C.40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
D.将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
5.如图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液
B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体
答案 1.(1)20 (2)加入A物质(或恒温蒸发水，或蒸发一定量的水后恢复到原温度) (3)B>A(或A
