金属的活动性
例1 已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.D>C>A>B B.A>B>C>D C.B>A>C>D D.D>C>B>A
例2 小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
（1）实验中，小雨观察到的现象是________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
（2）小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是________，有关反应的化学方程式为________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁________铜（填“>”“=”“<”）。
例3 为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A.MgCl2溶液、Cu、Sn
B.Mg、Cu、SnCl2溶液
C.Mg、Sn、Cu、盐酸
D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
例4 某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
例5 为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）
A.将镁片放入稀盐酸中
B.将铜片放入稀盐酸中
C.将镁片放入硝酸银溶液中
D.将铜片放入硝酸银溶液中
例6 修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的理象是________。实验甲能得出的结论是________的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用都可以省去。你的看法是 (填序号)。
A.乙、丙都可以省去
B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去,乙不能省
D.乙可以省去,丙不能省
例7 在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。（ ）
A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y
例8 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（ ）
A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出
B.金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C.金属铁（足量）放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D.金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
例9 验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（ ）
A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
例10 某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快
实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为________＞________＞________
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式________。
例11 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和II。实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中， 反应后得到溶液A和固体B。实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：①通过实验I和II能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu。其中正确结论的个数有（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
例12 在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是____________。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有____________色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是____________，离子数目增加的是____________。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学____________（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。
例13 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__________。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验__________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_________，据此可知金属活动性Al比Cu__________（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__________。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl 破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或_____能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 __________ 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和SO42 都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：前述猜测__________（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
跟踪练习 1.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A.Y＞X＞Z B.Y＞Z＞X C.X＞Z＞Y D.Z＞X＞Y
2.将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生变化，据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A.甲>铜>乙 B.铜>甲>乙 C.乙>铜>甲 D.甲>乙>铜
3.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A.Mg、Mn、Cu B.Mn、Mg、Cu
C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg
4.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag
②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Zn、Cu、AgNO3溶液
5.文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（1）为确保实验效果，CuCl2溶液和AgNO3溶液需现配。配制50 g质量分数为12%的CuCl2溶液，应称量________g CuCl2，加水时应选用________mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有________。
（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如右图。
① 形成“铜树”时发生反应的化学方程式是________。
② 仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证________的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是________（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。
金属的活动性
例1 已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.D>C>A>B B.A>B>C>D C.B>A>C>D D.D>C>B>A
解析 A能置换出B，说明A比B活泼，C、D能与稀盐酸反应产生H2且D比C反应剧烈，而A不能，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动顺序为D>C>A>B。
答案 A
例2 小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
（1）实验中，小雨观察到的现象是________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
（2）小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是________，有关反应的化学方程式为________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁________铜（填“>”“=”“<”）。
解析 （1）镁与稀硫酸反应时，试管中反应剧烈，有大量气泡产生；铁与稀硫酸反应时，试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；锌与稀硫酸反应时，反应较剧烈且有较多气泡产生。由三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度，可以得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁片与硫酸铜溶液反应的实验中，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性：铁>铜。
答案 （1）盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生 （2）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ＞
例3 为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A.MgCl2溶液、Cu、Sn
B.Mg、Cu、SnCl2溶液
C.Mg、Sn、Cu、盐酸
D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
解析 铜和锡分别放入氯化镁溶液中，均不反应，只能验证镁的活动性比铜和锡的活动性强，不能验证铜和锡的活动性，A不可选用；将镁和铜分别放入氯化锡溶液中，镁可以将锡置换出来，证明镁的活动性比锡强，铜与氯化锡不反应，证明锡的活动性比铜强，B可选用；将镁、锡、铜分别放入盐酸中，镁和锡与酸反应，镁反应的速率比锡快，说明镁活动性比锡强，铜与酸不反应，铜的活动性最弱，C可选用；将锡分别放入氯化镁溶液和氯化铜溶液中，锡与氯化镁溶液不反应，与氯化铜溶液反应，证明镁的活动性比锡强，锡的活动性比铜强，D可选用。
答案 A
例4 某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
解析 将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，A错误；将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，B错误；将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，C错误；将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁>锌>铜，D正确。
答案 D
例5 为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）
A.将镁片放入稀盐酸中
B.将铜片放入稀盐酸中
C.将镁片放入硝酸银溶液中
D.将铜片放入硝酸银溶液中
解析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。①将镁片放入稀盐酸中，反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强，即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱，即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明活动性Cu＞Ag。根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
答案 C
例6 修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的理象是________。实验甲能得出的结论是________的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用都可以省去。你的看法是 (填序号)。
A.乙、丙都可以省去
B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去,乙不能省
D.乙可以省去,丙不能省
解析 铝抗腐蚀性好是由于铝容易和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了铝进一步被腐蚀；因为铝的金属活动性大于铜，所以铝能把铜从硫酸铜溶液中量换出来，因此实验甲中的现象为铝丝表面有红色固体生成，得出的结论是铝的金属活动性比铜强；实验乙可以验证铝的金属活动性小于镁，不可省去，丙的实验结论可以由实验甲得出，可以省去。
答案 4Al+3O2=2Al2O3 有红色固体Al(或铝) C
例7 在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。（ ）
A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y
解析 把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z。根据以上判断，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z。
答案 A
例8 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（ ）
A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出
B.金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C.金属铁（足量）放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D.金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
解析 锌的活动性比铁强，R的活动性比铁弱，R不能把锌从硝酸锌溶液中置换出来，A错误；在金属活动性顺序中，R位于氢前面，活动性比铜强，R能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，B正确；铁与R(NO3)2反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2溶液呈浅绿色C错误；铁与硝酸银反应的化学方程式中，铁与银的质量关系为：
Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2
56 216
铁放入硝酸银溶液中，置换出的金属质量变大，溶液的质量变小，D错误。
答案 B
例9 验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（ ）
A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
解析 A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu，A正确；通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性Al>Cu，Al>Ag，但还不能说明金属活动性Cu >Ag，B错误；若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性Al>Cu，C正确；若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性Cu>Ag，D正确。
答案 B
例10 某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快
实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为________＞________＞________
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式________。
解析 根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
答案 锰 铁 铜 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
例11 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和II。实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中， 反应后得到溶液A和固体B。实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：①通过实验I和II能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu。其中正确结论的个数有（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
解析 实验I可得金属活动性Al＞Cu，实验II可得金属活动性Cu＞Ag，所以金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag，①正确；如果实验II中硝酸银过量，实验反应后可能将实验I生成的铜全部反应，②错误；若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以A中不含有AgNO3，③错误；若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，④正确；若A呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体B中可能含Cu，⑤错误。
答案 B
例12 在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是____________。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有____________色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是____________，离子数目增加的是____________。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学____________（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。
解析 （1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱。（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子。（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。
答案 （1）无现象 （2）银白 （3）Ag+ Cu2+ （4）能
例13 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__________。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验__________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_________，据此可知金属活动性Al比Cu__________（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__________。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl 破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或_____能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 __________ 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和SO42 都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：前述猜测__________（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
解析 【查阅资料】铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。【对比实验】（1）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强。（3）小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用。【猜测与探究】（1）表面未打磨的铝丝浸入含有氯化钠的硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl 能破坏氧化铝薄膜。（2）得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是无明显现象。【结论与反思】前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl 可以破坏铝丝表面的氧化膜。
答案 【查阅资料】4Al+3O2=2Al2O3
【对比实验】（1）甲 (2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 强 （3）甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用
【猜测与探究】（1）SO42 (2)无明显现象
【结论与反思】正确
跟踪练习 1.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A.Y＞X＞Z B.Y＞Z＞X C.X＞Z＞Y D.Z＞X＞Y
2.将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生变化，据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A.甲>铜>乙 B.铜>甲>乙 C.乙>铜>甲 D.甲>乙>铜
3.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A.Mg、Mn、Cu B.Mn、Mg、Cu
C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg
4.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag
②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Zn、Cu、AgNO3溶液
5.文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（1）为确保实验效果，CuCl2溶液和AgNO3溶液需现配。配制50 g质量分数为12%的CuCl2溶液，应称量________g CuCl2，加水时应选用________mL的量筒。除量筒外，配制溶液还需要的玻璃仪器有________。
（2）向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入锌粒，一段时间后观察到的实验现象如右图。
① 形成“铜树”时发生反应的化学方程式是________。
② 仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证________的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的药品是________（可供选择的药品有：锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。
答案 1.A 2.A 3.A 4.③
5.（1）6.0 50 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2）①Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu ②Cu、Ag（或铜、银） 铜丝、AgNO3溶液
