绝密★启用前
2023年中考化学考前信息必刷卷02
化 学（天津专用）
2023年天津市卷中考化学基本不变。试题整体特点：与2022年，与2020年、2021 年相比，在难度、考查内容、素材量现、设问角度上基本一致。根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。2023年化学试卷共26题：15（选择题）+3（填空题）+3（简答题）+3（实验题）+2（计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。
通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：选择题大多数比较简单，如物质的变化与性质，实验操作，实验现象，物质分类，检验、鉴别、除杂，酸碱盐的考查都会每年考查。非选择题考查的内容比较广泛，同时也会结合化学和生活的联系，但难度不会很大， 但是考查会相对细致，要求学生对书本基础知识的掌握足够熟练，同时对信息能够进行整合与分析。
另外，在选择题中要特别关注基础性题型（一般试卷选择题前1-10题直接考查化学基础知识，容易拿分）、综合题型（一般选择题11-15题容易考查物质的组成和性质，同时会联系实验或者质量守恒进行延伸）、实验设计和图像题型，但不限于物质的除杂和鉴别、推断创新性题型（如本卷的第15题，综合性较强，考查学生的知识点整合和运用分析能力，难度中等偏上）。
注意事项：
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-127 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒 B．水结成冰
C．汽油挥发 D．石蜡熔化
2．生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．海水
C．矿泉水 D．蒸馏水
3．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Si
C．Al D．Fe
4．人们喜爱的下列食品中富含维生素的是（ ）
A．馒头 B．韭菜
C．带鱼 D．五花肉
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．读取液体体积
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
6．“中国芯”的关键材料是高纯度硅，硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硅属于金属元素 B．硅是地壳中含量最多的元素
C．硅原子的核外电子数为14 D．硅的相对原子质量为28.09g
7．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常pH 范围，其中酸性最强的是（ ）
物质 血浆 唾液 胃液 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4
血浆 B．唾液
C．胃液 D．尿液
8．下列实验描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
9．下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．一氧化碳能燃烧二氧化碳一般不能燃烧——分子构成不同
C．硫酸、盐酸有一些相似的化学性质——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小
10．已知：，下列有关该反应说法正确的是（ ）
A．X的化学式为NO B．生成的气体对环境无影响
C．铜元素化合价由0变为＋2 D．消耗的铜和生成的水质量比为1：2
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A．"百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．"一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．"真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．"釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
12．生产生活中很多方面都用到化学知识，下列说法中不正确的是（ ）
A．铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀
B．熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机合成材料
C．由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料
D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、石灰石配制而成
13．下列选项中实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl 通入足量饱和碳酸氢钠溶液、干燥
B 鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液 分别加入Ca(OH)2溶液后加热
C 比较铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 将打磨过的铝丝和铁丝，分别浸入到硫酸铜溶液中
D 检验某固体是否为碳酸盐 向固体中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
14．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见反应。下列选项中甲、乙、丙三种物质间不能通过一步反应实现图示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A H2O O2 CuO
B C CO2 CO
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D Cu CuO Cu(OH)2
15．实验室有一瓶久置的氢氧化钠的固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生。
实验二：取16g干燥的样品白色沉淀10g白色固体。
有关实验说法正确的是（ ）
A．实验一证明该瓶氢氧化钠已变质
B．实验一中生成二氧化碳质量为4.4g
C．实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于为10g
D．实验二中的滤液滴加酚酞试剂，酚酞变成红色
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氦②金刚石③硝酸钾④肥皂水⑤稀盐酸⑥熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)属于复合肥料的是___________；
(2)可用于裁玻璃的是___________；
(3)可用于金属表面除锈的是___________；
(4)可用于制造低温环境的是___________；
(5)可用来改良酸性土壤的碱是___________；
(6)可用于区别硬水和软水的是___________。
17．（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，
(1)从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是 。
A．氢气 B．天然气 C．石油
(2)煤燃烧时产生二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH____5.6（填“＜”或“＝”或“＞”）的降雨称为酸雨。
(3)“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯，其中一种方法是用水经过加压降温的方法进行尾气收集，则发生化学反应的方程式为_____。
(4)乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料，现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%，计算参加反应的氧气的质量为_____g（计算结果保留整数）。
18．（8分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和___________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
②将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠()和水，写出该反应的化学方程式___________。
③硒元素(Se)能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：
A．硒原子的核外电子数为___________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的___________相同。
④写出硫在氧气中燃烧的化学反应方程式___________。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧___________；
(2)锌与稀硫酸反应___________；
(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气___________。
20．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________。
③t2°C时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是___________g。
④t2°C时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量___________B的饱和溶液中所含水的质量(填“>”“=”或“<”)。
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台(带铁圈)、漏斗、___________和滤纸
(3)在实验室中，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是___________g；将45g6%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是___________g。
21．（5分）金属材料的使用有效地改善了人们的生产、生活。
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。
A．铜导线 B．黄金饰品 C．铁锅
(2)将铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，过滤。
①滤渣中一定含有的金属为________；
②向滤液中滴入稀盐酸，观察到有白色沉淀生成，则滤液中一定含有的溶质为________。
(3)早在春秋战国时期，古代人民已经开始炼铁。赤铁矿(主要成分Fe2O3)与焦炭在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为________________；把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打可以使生铁转化为钢，这样做的目的是降低生铁中____________的含量。
(4)在15g CuO、Fe2O3的固体混合物中加入300 g稀硫酸，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共消耗了24%的NaOH溶液100 g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为________。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）请根据以下实验装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式______，收集氧气可选用C装置或______装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是______（填序号）。
①当导管口刚有气泡冒出时
②当导管口停止冒出气泡时
③当导管口有连续均匀气泡冒出时
(3)实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______，可与氧气选择相同的收集装置是_______。
23．（8分）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶敞口久置的 NaOH 固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是 NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，含有 NaOH 和__________； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是 Na2CO3。
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量 NaOH 固体样品溶于水中配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 （1）_________ 说明久置固体中一定含有Na2CO3
②取①中充分反应后的上层清液加入试管中，滴加少量（2）______________，振荡 溶液变红 说明久置固体中还一定含有（3）_______（填化学式）
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__________（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【反思】敞口久置氢氧化钠变质的原因是_________（用化学方程式表示）。
24．（9分）实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：
(1)白色沉淀A为______ (填化学式)，反应①的化学方程式为__________。
(2)根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是________(填化学式)，一定不含的物质是______(填化学式)。
(3)通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是____________(填化学式)，其质量为________g。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）柠檬酸(化学式为C6H8O7)为食用酸类，在某些食品中适当添加柠檬酸，对人体无害，且口感好、可促进食欲、增强体内正常代谢。
(1)柠檬酸由________种元素组成。
(2)柠檬酸的相对分子质量为________。
(3)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为________。
(4)若柠檬酸中氢元素的质量为1.6 g，则柠檬酸的质量为________g。
26．（6分）现有含杂质的氯化钡样品25g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：
(1)样品中氯化钡的质量分数；
(2)所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。绝密★启用前
2023年中考化学考前信息必刷卷02
化 学（天津专用）
2023年天津市卷中考化学基本不变。试题整体特点：与2022年，与2020年、2021 年相比，在难度、考查内容、素材量现、设问角度上基本一致。根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。2023年化学试卷共26题：15（选择题）+3（填空题）+3（简答题）+3（实验题）+2（计算题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，会更加着重于实验基础的落实和实验设计与探究，注重学生的信息解读能力化学学科素养的培养，落实于课本又尽量结合于生活，锻炼学生思维能力以及大学科思想；在试卷难度方面，不会有太大变化但对于基础知识点的综合需要提高进警惕。
通过对考试信息的梳理以及教学研究成果，预测：选择题大多数比较简单，如物质的变化与性质，实验操作，实验现象，物质分类，检验、鉴别、除杂，酸碱盐的考查都会每年考查。非选择题考查的内容比较广泛，同时也会结合化学和生活的联系，但难度不会很大， 但是考查会相对细致，要求学生对书本基础知识的掌握足够熟练，同时对信息能够进行整合与分析。
另外，在选择题中要特别关注基础性题型（一般试卷选择题前1-10题直接考查化学基础知识，容易拿分）、综合题型（一般选择题11-15题容易考查物质的组成和性质，同时会联系实验或者质量守恒进行延伸）、实验设计和图像题型，但不限于物质的除杂和鉴别、推断创新性题型（如本卷的第15题，综合性较强，考查学生的知识点整合和运用分析能力，难度中等偏上）。
注意事项：
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-127 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．高粱酿酒 B．水结成冰
C．汽油挥发 D．石蜡熔化
【答案】A
【解析】A、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项A符合题意；B、水结成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；C、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项C不符合题意；D、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；故选：A。
2．生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A．河水 B．海水
C．矿泉水 D．蒸馏水
【答案】D
【解析】A、河水含有水和其他物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意；B、海水含有水和其他物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意；C、矿泉水含有水和其他物质，由多种物质组成属于混合物，不符合题意；D、蒸馏水即纯水，有一种物质组成属于纯净物，符合题意；故选：D。
3．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Si
C．Al D．Fe
【答案】C
【解析】地壳中含量前四位的元素为“O、Si、Al、Fe”，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。
4．人们喜爱的下列食品中富含维生素的是（ ）
A．馒头 B．韭菜
C．带鱼 D．五花肉
【答案】B
【解析】A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；B、韭菜中富含维生素，符合题意；C、带鱼中富含蛋白质，不符合题意；D、五花肉中富含蛋白质、油脂，不符合题意；故选B。
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．读取液体体积
C．倾倒液体 D．点燃酒精灯
【答案】A
【解析】A、闻气体气味，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，图示操作正确；B、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；C、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，试剂标签对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；D、点燃酒精灯时应该用火柴，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另外一只酒精灯，图示操作错误。故选A。
6．“中国芯”的关键材料是高纯度硅，硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硅属于金属元素 B．硅是地壳中含量最多的元素
C．硅原子的核外电子数为14 D．硅的相对原子质量为28.09g
【答案】C
【解析】解：A、硅的偏旁为“石”，则属于非金属元素，该选项不正确。B、地壳中含量前四位的元素（由高到低）分别为：O、Si、Al、Fe，则O是地壳中含量最多的元素，该选项不正确。C、原子中原子序数＝核外电子数，元素周期表中左上方数字为原子序数，则硅原子的核外电子数＝原子序数＝14，该选项正确。
D、元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则Si的相对原子质量为28.09，单位为“1”，可以省略不写，该选项不正确。故选：C。
7．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常pH 范围，其中酸性最强的是（ ）
物质 血浆 唾液 胃液 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 4.7～8.4
血浆 B．唾液
C．胃液 D．尿液
【答案】C
【解析】酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7，且pH越小酸性越强，故选：C。
8．下列实验描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
【答案】D
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶于水时放热，使溶液温度升高，故选项说法错误。D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。故选D。
9．下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．一氧化碳能燃烧二氧化碳一般不能燃烧——分子构成不同
C．硫酸、盐酸有一些相似的化学性质——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子体积变小
【答案】D
【解析】A、墙内开花墙外香，因为分子是不断运动的，选项正确；B、一氧化碳能燃烧，二氧化碳一般不能燃烧，是因为一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，选项正确；C、硫酸、盐酸有一些相似的化学性质，是因为其溶液中都含有氢离子，选项正确；D、6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间有空隙，选项错误。故选D。
10．已知：，下列有关该反应说法正确的是（ ）
A．X的化学式为NO B．生成的气体对环境无影响
C．铜元素化合价由0变为＋2 D．消耗的铜和生成的水质量比为1：2
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个铜原子、4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子，反应后有1个铜原子、4个氢原子、2个氮原子和8个氧原子，故2X含2个氮原子和4个氧原子，X中含有1个氮原子和2个氧原子，则X的化学式为NO2，故A说法不正确；B、生成的气体为二氧化氮，易与水结合形成硝酸，对水体、土壤和大气可造成污染，对环境有害，故B说法不正确；
C、反应前铜中的铜元素化合价是0，反应后硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，铜元素化合价由0变为＋2，故C说法正确；D、消耗的铜和生成的水质量比为64：（2×18）=16：9，故D说法不正确；故选C。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A．"百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．"一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．"真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．"釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
【答案】A
【解析】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；故解释错误。B、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，正确； C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释正确；D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点．都体现了燃烧的条件；故解释正确。故选A。
12．生产生活中很多方面都用到化学知识，下列说法中不正确的是（ ）
A．铝与氧气反应表面生成致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品不易腐蚀
B．熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机合成材料
C．由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，因其质脆而不能作车船体材料
D．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、石灰石配制而成
【答案】CD
【解析】A、铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行，因此铝制品不易腐蚀，A正确；B、熔喷布是口罩的核心材料，以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯属于有机高分子材料，属于有机合成材料，B正确；C、由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃钢，玻璃钢的拉伸强度可超过碳素钢，耐腐蚀能力强，称为玻纤维增强塑料，能作车船体材料，C错误；D、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，D错误。故选CD。
13．下列选项中实验方案设计合理的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl 通入足量饱和碳酸氢钠溶液、干燥
B 鉴别NH4Cl溶液和KCl溶液 分别加入Ca(OH)2溶液后加热
C 比较铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 将打磨过的铝丝和铁丝，分别浸入到硫酸铜溶液中
D 检验某固体是否为碳酸盐 向固体中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
【答案】AB
【解析】A、盐酸可以和饱和碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不反应，所以可以通过饱和的碳酸氢钠溶液来除去氯化氢，故A方法正确；B、加入Ca(OH)2溶液后加热，氢氧化钙能跟NH4Cl溶液加热条件下反应，生成有刺激性气味的氨气，故B方法正确；C、铝丝和铁丝都能和硫酸铜溶液反应置换出铜单质，铝、铁活动都大于铜，但无法比较铁和铝的金属活动性顺序，故C方法错误；D、加入稀盐酸有气泡产生的可能是活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐等，不一定是碳酸盐，故D方法错误。故选AB。
14．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见反应。下列选项中甲、乙、丙三种物质间不能通过一步反应实现图示转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A H2O O2 CuO
B C CO2 CO
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D Cu CuO Cu(OH)2
【答案】BD
【解析】A、如关系图分析，水通电可以生成氢气和氧气，氧气和铜加热可以生成氧化铜，氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，则选项能按箭头方向通过一步反应实现图示转化关系，选项正确；B、如关系图分析，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能通过一步反应生成碳，则选项不能按箭头方向通过一步反应实现图示转化关系，选项错误；C、如关系图分析，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则选项能按箭头方向通过一步反应实现图示转化关系，选项正确；D、如关系图分析，铜和氧气加热能生成氧化铜，氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，氢氧化铜不能通过一步反应生成铜，则选项不能按箭头方向通过一步反应实现图示转化关系，选项错误；答案为：BD。
15．实验室有一瓶久置的氢氧化钠的固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生。
实验二：取16g干燥的样品白色沉淀10g白色固体。
有关实验说法正确的是（ ）
A．实验一证明该瓶氢氧化钠已变质
B．实验一中生成二氧化碳质量为4.4g
C．实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于为10g
D．实验二中的滤液滴加酚酞试剂，酚酞变成红色
【答案】AD
【解析】A. 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与稀盐酸反应无气体生成，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以实验一证明该瓶氢氧化钠已变质，此选项正确；
B. 10g白色固体是碳酸钙沉淀，设样品中碳酸钠的质量为x。
，x=10.6g
设10.6g碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y。
，y=4.4g，实验一中取的是少量样品，样品的质量不能确定，所以不能确定生成二氧化碳的质量，此选项错误；
C. 实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，根据质量守恒定律，所得沉淀质量为10g，此选项错误；
D. 根据以上分析可知，样品是碳酸钠、氢氧化钠的混合物，所以实验二中的滤液中含有氢氧化钠，滴加酚酞试剂，酚酞变成红色，此选项正确。故选AD。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氦②金刚石③硝酸钾④肥皂水⑤稀盐酸⑥熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)属于复合肥料的是___________；
(2)可用于裁玻璃的是___________；
(3)可用于金属表面除锈的是___________；
(4)可用于制造低温环境的是___________；
(5)可用来改良酸性土壤的碱是___________；
(6)可用于区别硬水和软水的是___________。
【答案】(1)③；(2)②；(3)⑤；(4)①；(5)⑥；(6)④
【解析】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故填：③；（2）金刚石硬度大，可以用于裁割玻璃，故填：②；（3）酸可以和金属氧化物反应，用于金属除锈，故填：⑤；（4）液氦温度低，可以创造低温环境，故填：①；（5）熟石灰属于碱，可以用于改良酸性土壤，故填：⑥；（6）肥皂水可以鉴别硬水和软水，浮渣多、泡沫少的是硬水，故填：④。
17．（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，
(1)从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是 。
A．氢气 B．天然气 C．石油
(2)煤燃烧时产生二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH____5.6（填“＜”或“＝”或“＞”）的降雨称为酸雨。
(3)“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯，其中一种方法是用水经过加压降温的方法进行尾气收集，则发生化学反应的方程式为_____。
(4)乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料，现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%，计算参加反应的氧气的质量为_____g（计算结果保留整数）。
【答案】(1)A；(2)＜；(3)；(4)32
【解析】（1）A、氢气燃烧的产物是水，无污染，是最理想能源，故选项符合题意；B、天然气燃烧会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，故选项不符合题意；C、石油燃烧会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，产生氮氧化物等气体会造成酸雨，故选项不符合题意；故选A；（2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，因此正常雨水的pH约为5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故填：＜；（3）用水经过加压降温的方法进行尾气收集，即二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：；（4）混合气体中碳元素的质量为50.4g×19.05%=9.6012g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则乙醇的质量为9.6012g÷(×100%)=18.4023g，因此参加反应的氧气的氧元素的质量为50.4g-18.4023g≈32g，故填：32。
18．（8分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和___________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
②将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠()和水，写出该反应的化学方程式___________。
③硒元素(Se)能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：
A．硒原子的核外电子数为___________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的___________相同。
④写出硫在氧气中燃烧的化学反应方程式___________。
【答案】(1)离子；(2)得到；；34 ；最外层电子数； S+O2SO2
【解析】（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）氧原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；根据硒原子的原子结构示意图可知硒原子的核外电子数为34；硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧___________；
(2)锌与稀硫酸反应___________；
(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气___________。
【答案】(1)C+O2CO2；(2)↑；(3)2KClO32KCl+3O2↑
【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为： ；（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。
20．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________。
③t2°C时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是___________g。
④t2°C时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量___________B的饱和溶液中所含水的质量(填“>”“=”或“<”)。
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台(带铁圈)、漏斗、___________和滤纸
(3)在实验室中，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是___________g；将45g6%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是___________g。
【答案】(1) ABC ； C；100 ；<；(2)玻璃棒；(3)2.7； 300
【解析】（1）①t1℃时，溶解度去向上C的溶解度最大，B其次，A最小，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是A
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。
A．铜导线 B．黄金饰品 C．铁锅
(2)将铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，过滤。
①滤渣中一定含有的金属为________；
②向滤液中滴入稀盐酸，观察到有白色沉淀生成，则滤液中一定含有的溶质为________。
(3)早在春秋战国时期，古代人民已经开始炼铁。赤铁矿(主要成分Fe2O3)与焦炭在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为________________；把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打可以使生铁转化为钢，这样做的目的是降低生铁中____________的含量。
(4)在15g CuO、Fe2O3的固体混合物中加入300 g稀硫酸，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共消耗了24%的NaOH溶液100 g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为________。
【答案】(1)C；(2) Ag ；AgNO3、生成的Fe(NO3)2、没有参加反应的Cu(NO3)2；(3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；碳；(4)9.8%
【解析】（1）A. 铜导线是利用铜的导电性，此选项不符合题意；B. 黄金饰品是利用黄金具有美丽光泽的性质，此选项不符合题意；C. 铁锅是利用铁具有导热性的性质，此选项符合题意；故选C。（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，依次发生的反应为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu，然后过滤。①反应Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2一定发生，所以滤渣中一定含有的金属为Ag；②向滤液中滴入稀盐酸，观察到有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+，则滤液中一定含有的溶质为剩余的AgNO3、生成的Fe(NO3)2、没有参加反应的Cu(NO3)2。（3）赤铁矿(主要成分Fe2O3)与焦炭在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打可以使生铁转化为钢，这样做的目的是降低生铁中碳的含量。（4）在15g CuO、Fe2O3的固体混合物中加入300g稀硫酸，反应完全后无固体剩余，则CuO、Fe2O3完全参加反应，为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共消耗了24%的NaOH溶液100g，加入的氢氧化钠溶液使CuSO4、Fe2(SO4)3，全部转化为Cu(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀，且将过量的硫酸反应完，因此最初加入的硫酸是全部转化为硫酸钠，共消耗氢氧化钠的质量为：24%×100g=24g。设共消耗硫酸的质量为x。
，x=29.4g
原稀硫酸溶液的溶质质量分数为：=9.8%。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）请根据以下实验装置，回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式______，收集氧气可选用C装置或______装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是______（填序号）。
①当导管口刚有气泡冒出时
②当导管口停止冒出气泡时
③当导管口有连续均匀气泡冒出时
(3)实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______，可与氧气选择相同的收集装置是_______。
【答案】(1) 试管； 铁架台；(2) ；E ； ③；(3) B ； E
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是试管，故填试管；仪器②的名称是铁架台，故填铁架台。（2）由图可知，装置A是固体受热发生装置，且试管口处放有棉花，选择该装置制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2
+O2↑；氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，即装置E，故填E；C装置是排水法收集气体，选择该装置收集较纯净氧气的适宜时间是当导管口有连续均匀气泡冒出时，故填③。（3）实验室制取二氧化碳的反应是石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；二氧化碳和氧气的密度都比空气大，收集氧气和二氧化碳都可以选择向上排空气法，即装置E，故填E。
23．（8分）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶敞口久置的 NaOH 固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质，全部是 NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，含有 NaOH 和__________； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是 Na2CO3。
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量 NaOH 固体样品溶于水中配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 （1）_________ 说明久置固体中一定含有Na2CO3
②取①中充分反应后的上层清液加入试管中，滴加少量（2）______________，振荡 溶液变红 说明久置固体中还一定含有（3）_______（填化学式）
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__________（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【反思】敞口久置氢氧化钠变质的原因是_________（用化学方程式表示）。
【答案】碳酸钠/Na2CO3 ；有白色沉淀生成 ；酚酞； NaOH ；猜想Ⅱ ；
【解析】提出问题：猜想Ⅱ：部分变质，则除了生成的碳酸钠还有氢氧化钠剩余，所以含有NaOH和Na2CO3。
设计方案并进行实验：①说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以现象是有白色沉淀生成。②溶液变红，根据氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性可使酚酞变红推测滴加少量的酚酞。因①中加入过量的氯化钡将碳酸钠转化为氯化钠，所以溶液变红说明还有氢氧化钠存在。则说明一定含有NaOH。
实验结论：上述实验说明既有氢氧化钠又有碳酸钠，则猜想Ⅱ是正确的。反思：氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应，化学方程式为。
24．（9分）实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：
(1)白色沉淀A为______ (填化学式)，反应①的化学方程式为__________。
(2)根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是________(填化学式)，一定不含的物质是______(填化学式)。
(3)通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是____________(填化学式)，其质量为________g。
【答案】(1) BaSO4 ；K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O；(2)K2CO3、BaSO4、NaCl ； BaCl2；(3) KNO3 ； 5.16
【解析】（1）固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，A中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则白色沉淀A为BaSO4。反应①是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O。（2）固体粉末加水溶解，得到白色沉淀A，A中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有BaSO4，一定不含有BaC12，因为若有氯化钡，则氯化钡会与碳酸钾发生反应生成碳酸钡，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，不会出现沉淀完全不溶解的实验现象。无色溶液中加入足量稀硝酸，有无色气体C生成，说明一定含有碳酸钾，因为碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，无色溶液D中加入足量硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有NaC1，因为氯化钠和硝酸银生成氯化银，是白色沉淀，故一定含有的物质是K2CO3、BaSO4、NaCl，一定没有的物质是：BaCl2。
（3）设碳酸钾的质量为x
设氯化钠的质量为y
由于0.6g+6.9g+2.34g=9.84g＜15g，所以说明还有硝酸钾，质量=15g-0.6g-6.9g-2.34g=5.16g。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）柠檬酸(化学式为C6H8O7)为食用酸类，在某些食品中适当添加柠檬酸，对人体无害，且口感好、可促进食欲、增强体内正常代谢。
(1)柠檬酸由________种元素组成。
(2)柠檬酸的相对分子质量为________。
(3)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为________。
(4)若柠檬酸中氢元素的质量为1.6 g，则柠檬酸的质量为________g。
【答案】(1)3/三；(2)192；(3)9:14；(4)38.4
【解析】（1）由柠檬酸的化学式可知，柠檬酸由三种元素组成，故填：3或三；（2）柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，故填：192；（3）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为(12×6):(16×7)=9:14，故填：9:14；（4）柠檬酸的质量为1.6 g÷(×100)=38.4g，故填：38.4。
26．（6分）现有含杂质的氯化钡样品25g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：
(1)样品中氯化钡的质量分数；
(2)所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】(1)83.2%；(2)9.1%
【解析】解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%＝11.7g
设样品中氯化钡的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y。
x=20.8g
y=10.6g
z=19.7g
样品中氯化钡的质量分数是
答：样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
(2)碳酸钠溶液的质量＝117g＋19.7g—20.8g＝115.9g
则加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为9.1%。
