绝密★启用前
广东省2022—2023学年高二下学期5月统一调研测试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H—1 S—32
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是（ ）
A B C D
A．棱镜分光 B．节日燃放的烟花 C．日光灯通电发光 D．璀璨的霓虹灯
2．近日，空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试．空间站燃烧科学实验柜中甲烷燃烧图像（左）与地面同种工况甲烷燃烧图像（右）如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．甲烷是清洁能源和新能源
B．梦天舱里甲烷着火点低于地面
C．甲烷在轨燃烧的火焰比地面小，可能与浮力、对流有关
D．梦天舱里甲烷燃烧发生了吸热反应
3．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当．在实际生产中，可利用反应：来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．基态C原子的电子排布图：
B．的电子式：
C．基态C原子轨道的电子云轮廓图：
D．的电子排布式：
4．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
B．聚乙烯可作食品保鲜膜和包装袋的主要材料
C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氢谱中都只有一个位置的特征峰
D．医用酒精的成分主要是乙醇，95%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好
5．科学家发现电极界面的路易斯加合物的形成和解离如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．甲、乙分子中N原子杂化类型不同 B．上述物质所含元素中，氟元素电负性最大
C．基态的电子云轮廓图为球形 D．的VSEPR模型和空间构型相同
6．下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
7．下列图像中，符合第二周期元素第一电离能递变规律的是（ ）
A B
C D
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 在乙醇、水中分别加入颗粒相近的钠粒 确认乙醇、水分子中氢原子数
B 在碘水中加入乙醇，分液 提取碘单质
C 蒸发苯甲酸溶液至大量晶体析出 分离苯甲酸晶体
D 在普通酒精中加入生石灰，蒸馏 制备无水乙醇
9．赤藓糖醇，是一种填充型甜味剂，常作食品添加剂．结构简式如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．赤藓糖醇与乙二醇互为同系物 B．赤藓糖醇能使酸性溶液褪色
C．1mol赤藓糖醇能与足量的钠反应生成4g D．赤藓糖醇属于饱和脂肪醇类
10．类比是学化学的重要方法．下列类比正确的是（ ）
选项 事实 类比
A 氨气的沸点高于砷化氢（） 甲烷的沸点也高于锗烷（）
B 能溶于氨水 也溶于氨水
C 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂
D 苯不和酸性重铬酸钾溶液反应 苯的同系物也不能与酸性重铬酸钾溶液反应
11．近日，科学家开发自动式沸石纳米片上稳定的高分散Pt用于高效催化丙烷脱氢．反应原理如图1所示，丙烷脱氢的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是（ ）
.
A．等物质的量的丙烯和丙烷所含的C—H键数目之比为4∶3
B．催化剂能降低正反应活化能（）并增大逆反应活化能（）
C．丙烷脱氢反应
D．升高温度，丙烷脱氢反应的平衡常数K增大
12．某锌-空气碱性电池放电效率高，工作原理如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．Zn极的电势比FeCo-NSC极低
B．放电时，向锌极迁移
C．负极反应式为
D．22.4L（标准状况）参与反应时转移4mol电子
13．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．化学上，分子结构常用键线式表示，例如，代表2-甲基丙烯．下列化学方程式正确的是（ ）
A．在溴的四氯化碳溶液中通入少量乙炔：
B．环丙烷在催化剂作用下与氢气反应生成丙烷：
C．丙烯在一定条件下合成聚丙烯塑料：
D．甲苯在光照下与氯气反应：+HCl
14．纳米级是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下：
容器 温度/K 起始/mol 平衡时/mol
甲 1.0 0.5mol
乙 2.0 a
丙 1.0 0.8mol
下列有关叙述正确的是（ ）
A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大 B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短
C．，丙中平衡体系中CO体积分数为20% D．容器乙中平衡常数大于容器甲
15．已知：丙酮酸（）是一种弱酸．室温下，向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．丙酮酸的浓度为
B．①点溶液中：
C．②点溶液中：
D．水的电离程度：①<②<③
16．现有四种晶体的晶胞如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．上述晶体涉及3种晶体类型 B．碘升华时破坏了非极性键
C．上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D．1个晶胞含8个原子有③④
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．（14分）某小组制备乙炔并探究其性质．
实验中，观察到B中产生黑色沉淀，C中溶液褪色，液体分层；E中产生白色沉淀．回答下列问题：
（1）实验室用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，宜选择的下列装置是______（填序号）．
（2）B装置的作用是______．
（3）写出和饱和食盐水反应的化学方程式：______．乙炔分子中π键和σ键数目之比为______．
（4）D中现象是______；写出发生反应的离子方程式：______．
（5）C中可能生成、，从C中分离这两种有机物依次采用操作是______、干燥、蒸馏．
（6）资料显示：乙炔和银氨溶液反应生成乙炔银（AgC≡CAg），而乙烯不能反应．E中生成的一种阳离子为______（填化学式）．
18．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、G、T的原子序数依次增大，Z、G是金属元素且G的氧化物属于两性氧化物，T的原子序数是Y的2倍且T、Y的最低化合价相同．这5种元素的价电子数之和等于20，含Z元素的物质的焰色呈黄色．
回答下列问题：
（1）X的最高价氧化物对应水化物的化学式为______．位于元素周期表中s区的元素为______（填元素符号）．
（2）Y、乙、G、T的电负性由小到大的顺序为______（填元素符号）．
（3）分子是______（填“极性”或“非极性”）分子．分子中T的价层电子对数为______．
（4）Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其化学式为______．
（5）V是由Y、Z、T组成的化合物，V的水溶液呈中性．则V的阴离子的空间构型是______．
（6）T的一种单质的结构如图所示：，T原子杂化类型是______．32g T的这种单质含σ键的数目为______．这种单质易溶于，不溶于水，其原因是______．
19．（14分）以乙炔为原料在一定条件下可以合成一系列化工产品，如图所示．
回答下列问题：
（1）B中官能团有______（填名称）．
（2）E的名称是______，其碳原子杂化类型为______．
（3）可以区别A和C的试剂有______（填字母）．
a．溴的四氯化碳溶液 b．酸性溶液 c．Na
（4）乙炔→F的反应类型是______，D→E的反应类型是______．
（5）T是G的芳香族同分异构体，T在一定条件下发生加聚反应生成高分子材料的化学方程式为______．
（6）E的二溴代物有______种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积之比为1∶2∶3的结构简式为______．
20．（14分）碳族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）处于激发态的碳原子的电子排布式可表示为______（填字母），碳原子从基态变为激发态，需要______（填“吸收”或“放出”）能量．
A． B． C． D．
（2）尿素（）中C原子的杂化类型为______．尿素与丙酮（）的相对分子质量相近，但熔、沸点：尿素______丙酮（填“>”“<”或“=”），原因是______．
（3）一种含硅化合物的结构如图所示，该化合物组成元素中C、N、Si的电负性由大到小的顺序为______．
（4）碳、硅、锗位于同一主族，硅和锗（Ge）是典型的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛．
锗单晶的晶胞结构类似金刚石，晶体中锗原子与共价键个数之比为______；晶胞中原子坐标参数A为；B为；C为，则D原子的坐标参数为______．
（5）碳与金属Ni、Mg形成的一种新型超导体，该物质的晶胞为正六面体，结构如图所示．
若晶胞参数为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为______（用含a、的代数式表示）．
广东省2022—2023学年高二下学期5月统一调研测试
化学参考答案
1．【答案】A
【解析】棱镜分光是光的折射现象，与原子核外电子跃迁释放能量无关，A项符合题意．
2．【答案】C
【解析】甲烷是化石能源，不是新能源，A项错误；甲烷着火点是固有性质，与所处位置无关，B项错误；太空中地球引力较小，空间站甲烷燃烧的火焰受浮力及对流的影响，比在地面上燃烧的火焰短而圆，C项正确；天空中甲烷燃烧和地面上甲烷燃烧都是放热反应，D项错误．
3．【答案】C
【解析】基态C原子的电子排布图为，A项错误；的电子式为，B项错误；的电子排布式为，D项错误．
4．【答案】B
【解析】月饼中的油脂易被氧化，保存时应该隔绝空气不能用透气袋，A项错误；聚乙烯一般不与食品发生反应，且密封性较好，是常见的食品包装袋材料之一，B项正确；二甲醚的结构简式为，为对称结构，只有一种化学环境的氢原子，2-甲基丙烷的结构简式为，有两种不同化学环境的氢原子，二甲醚的核磁共振氢谱中只有一个位置的特征峰，2-甲基丙烷的核磁共振氢谱中有2个位置的特征峰，C项错误；医用酒精的成分主要是乙醇，75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，D项错误．
5．【答案】A
【解析】甲分子中N原子采取杂化，乙分子中N原子同样采取杂化，A项错误；上述物质中，氮、硼、氟、碳、氢、锂、硫等元素中，氟元素的电负性最大，B项正确；基态锂离子电子排布式为，电子云轮廓图为球形，C项正确；中B原子价层没有孤电子对，所以它的空间构型与VSEPR模型相同，D项正确．
6．【答案】C
【解析】A中两种有机物的官能团都为羧基，它们都是羧酸，A项不符合题意；B中两种有机物的官能团分别为羧基和醛基，官能团不同，B项不符合题意；C中两种有机物的官能团都是羟基，但前者属于醇，后者属于酚，不是同一类有机物，C项符合题意；D中两种有机物的官能团分别为酰胺基、醛基和氨基，D项不符合题意．
7．【答案】A
【解析】根据原子核外电子排布特点，铍的第一电离能大于硼，但小于碳；氮的第一电离能大于氧，但小于氟，只有图A符合题意．
8．【答案】D
【解析】在乙醇、水中加入钠粒，比较产生气泡的剧烈程度，可以判断氢氧键极性强弱，但不能确定分子中氢原子数，A项错误；乙醇易溶于水，不能作萃取碘的萃取剂，B项错误；苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，采用重结晶法提纯苯甲酸，C项错误；生石灰吸收水，然后蒸馏得到无水乙醇，D项正确．
9．【答案】A
【解析】同系物中官能团数目必须相等，它们只是官能团种类相同，数目不相等，A项错误；它能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；1mol赤藓糖醇能与足量的钠反应生成2mol，2mol质量为4g，C项正确；该醇分子中每个碳原子形成4个单键使碳原子的化合价都达到“饱和”，D项正确．
10．【答案】B
【解析】氨分子间存在氢键，故氨气的沸点高于砷化氢，而甲烷分子间不存在氢键，锗烷的相对分子质量大于甲烷，甲烷的沸点低于锗烷，A项错误；氨与部分过渡金属离子如、、、容易形成配离子，氢氧化铜溶于氨水，氢氧化镍也溶于氨水，B项正确；锂没有钠活泼，锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，C项错误；甲苯、乙苯等苯的同系物都能与强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应，D项错误．
11．【答案】D
【解析】1个丙烷中含有8个C—H键，一个丙烯中含有6个C—H键，等物质的量的丙烯和丙烷所含的C—H键数目之比为3∶4，A项错误；催化剂同倍数降低正、逆反应活化能，B项错误；反应热等于正、逆反应活化能之差，C项错误；脱氢反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，D项正确．
12．【答案】C
【解析】由图中电子移动方向可知，Zn极为负极，FeCo-NSC极为正极，正极的电势高于负极的电势，A项正确；放电时，阴离子向负极迁移，B项正确；负极发生氧化反应，失去电子，C项错误；正极反应式为，标况下22.4L，的物质的量为1mol，根据正极反应式可知，1mol参加反应转移4mol电子，D项正确．
13．【答案】B
【解析】在溴的四氯化碳溶液中通入少量乙炔，产物为1，1，2，2-四溴乙烷，A项错误；环丙烷与氢气发生加成反应生成丙烷，B项正确；丙烯发生加聚反应的正确方程式为，C项错误；甲苯在光照下4侧链上甲基与氯气发生取代反应，化学反应方程式为+HCl，D项错误．
14．【答案】C
【解析】氧化铜是固体，固体质量的改变不影响反应速率，A项错误；比较甲、丙容器，起始投入CO的物质的量相等，正反应是放热反应，由平衡时丙中的量比甲中多，说明小于，容器丙中平均速率小于甲，达到平衡所用时间比甲长，B项错误；由于甲、乙容器温度相同，上述反应是等气体分子数反应，甲、乙容器中反应的平衡常数相等，都等于1，则．丙容器中平衡时的物质的量为0.8mol，则CO的物质的量为0.2mol，CO体积分数为20%，C项正确；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，D项错误．
15．【答案】B
【解析】加入20mL NaOH溶液时酸碱恰好完全反应，故丙酮酸溶液浓度等于氢氧化钠溶液浓度，A项正确；①点加入氢氧化钠的物质的量是丙酮酸的一半，根据物料守恒，，B项错误；②点溶液显中性，C项正确；③点时酸碱恰好完全反应，水的电离程度最大，D项正确．
16．【答案】B
【解析】钠、锌晶体都是金属晶体，碘晶体为分子晶体，金刚石晶体为共价晶体，A项正确；碘升华时破坏了分子间作用力，碘分子中非极性键未被破坏，B项错误；上述晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高，C项正确；1个钠晶胞含2个钠原子，1个锌晶胞含2个锌原子，1个I2晶胞含4个碘分子（8个碘原子），1个金刚石晶胞含8个碳原子，D项正确．
17．【答案】（1）II（2分）
（2）除去、等还原性气体（2分）
（3） 2∶3（2分）
（4）溶液褪色（1分）（2分）
（5）分液（1分） （6）（2分）
【解析】（1）常温下，电石与饱和食盐水剧烈反应并生成微溶物，宜选择发生装置Ⅱ．
（2）电石含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应产生硫化氢、磷化氢等，用硫酸铜溶液除去硫化氢、磷化氢等杂质气体，黑色固体是硫化铜．
（3）电石和饱和食盐水反应的化学方程式为，乙炔中含有碳碳三键，碳碳三键中有1个σ键和2个π键，故乙炔中π键和σ键数目之比为2∶3．
（4）酸性高锰酸钾溶液氧化乙炔，生成二氧化碳．
（5）先分液，再干燥，最后蒸馏．
（6）乙炔和银氨溶液发生反应：，E中生成的阳离子为．
18．【答案】（1）（1分） Na（1分） （2）Na
（6）（1分） 或（2分） 是非极性分子，是非极性溶剂，根据相似相溶原理，结构或极性相似的物质能相互溶解（2分）
【解析】依题意，Y和T位于同主族，由原子序数关系，可知Y为氧元素，T元素为硫元素．Z为钠元素，G为Al元素，再根据价电子总数关系可推知，X是C元素．
（1）位于元素周期表s区的元素为钠．
（2）金属越活泼，电负性越小．
（3）中S采取杂化，空间构型为平面三角形，为非极性分子．分子中的中心原子含有的价层电子对数为．
（4）钠和氧形成的既含离子键，又含共价键的化合物为过氧化钠．
（5）溶液呈中性，阴离子为硫酸根离子，S采用杂化，没有孤电子对，阴离子空间构型为正四面体形．
（6）1个分子含8个单键，每个S形成1个单键，故32g含1mol σ键，即个σ键．是非极性分子，是非极性溶剂，根据相似相溶原理，结构或极性相似的物质能相互溶解．
19．【答案】（1）碳氯键、碳碳双键（1分） （2）甲苯（1分）、（2分）
（3）ab（2分） （4）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（5）
（6）10 、
【解析】（1）由B的结构简式可知，B中含有的官能团为碳碳双键、碳氯键．
（2）E的名称为甲苯．E分子中含2种类型的碳原子，苯环上碳原子采取杂化，甲基上碳原子采取杂化．
（3）A为聚乙炔，含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色；而C为聚氯乙烯，不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色，a、b项正确；聚乙炔和聚氯乙烯均不能和Na反应，故选ab．
（4）由乙炔和F的结构简式可知，两个乙炔分子发生加成反应生成F，D与氯甲烷发生取代反应，副产物为氯化氢．
（5）G的芳香族同分异构体是苯乙烯，发生加聚反应生成聚苯乙烯．
（6）采用分类法、定位法判断同分异构体，2个溴原子在侧链上有1种结构，1个溴原子在侧链上，另1个溴原子在苯环上有3种结构；2个溴原子在苯环上有6种结构．其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积之比为1∶2∶3的结构简式为、．
20．【答案】（1）AC（2分） 吸收（1分）
（2）（1分） >（1分） 尿素能形成分子间氢键而丙酮不可以（2分）
（3）N>C>Si（1分） （4）1∶2 （5）（2分）
【解析】（1）基态碳原子的电子排布式为，中2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于激发态，A项正确；核外有7个电子，不属于碳原子，B项错误；中2p能级上1个电子跃迁到3p能级，属于激发态，C项正确；核外有5个电子，不属于碳原子，D项错误．原子由基态变为激发态的过程需要吸收能量．
（2）在尿素分子中C原子价层电子对数为，C原子价层电子对数是3且不含孤电子对，则碳原子采用杂化．尿素分子中羰基氧原子和氨基氮原子均可以在分子间形成氢键，而丙酮不能形成分子间氢键，导致尿素熔沸点高于丙酮．
（3）C和N同周期，同周期元素从左到右电负性增强，故电负性：N>C；C和Si位于同主族，同主族元素从上到下电负性减弱，故电负性：C>Si，三者电负性由大到小的顺序为N>C>Si．
（4）锗晶体类似金刚石，属于共价晶体，微粒间存在共价键，在晶体中一个锗原子形成4个共价键，每个共价键被两个锗原子共用，故锗原子和共价键个数之比为1∶2；在锗晶胞中D原子位于面心上，原子坐标为．
（5）晶胞中，Mg的个数为，Ni的个数为，C的个数为1，则该物质的化学式为；晶胞的物质的量，晶胞的体积，则晶体的摩尔体积．
